无机颜料的制备和应用
实验五、无机颜料(铁黄)的制备
氧化铁黄的制备
一、实验目的
1、了解用亚铁盐制备氧化铁黄的原理和方法。
2、熟练掌握恒温水浴加热方法、溶液pＨ值的调节、沉淀的洗涤、结晶的干燥和减压过滤等基本操作。
二、实验原理
氧化阶段的氧化剂为氯酸钾另外，空气中的氧也到场氧化反映氧化时必须升温，温度节制在80-85 ℃，溶液的pH 为4-4.5.氧化历程的反映方程式：4FeSO4 +O2 +6H2O → 4FeO(OH)↓ + 4H2SO4
6FeSO4 + KClO3 + 9H2O → 6FeO(OH)↓ + 6H2SO4 + KCl
氧化历程中，沉淀的颜色由灰绿→墨绿→红棕→淡黄
三、实验仪器与试剂
恒温水浴槽，台秤，抽水机；硫酸亚铁铵，氯酸钾，氢氧化钠，氯化钡；pH 试纸
四、实验步骤
称取5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，放于100 mL的烧瓶中，加水 10 mL，在水浴中加热至20-25℃，拌和消融（有部分晶体不溶）不雅察反映历程中颜色的变化
取0.2 g KClO3倒入上面所说的溶液中，拌和后查验pH值将恒温水浴的温度升到80-85℃时开始进行氧化反映，加热90-120min不断的滴加2 mol/L NaOH （约莫需要6 mL摆布），至pH 为4-4.5，停止加碱靠近pH 为4-4.5 时，要每加入一滴碱液都要查验pH因可溶性盐难于洗净，故对总后天生的淡黄色的颜料要用60℃摆布的水倾泻法洗涤颜料，至溶液中无SO42-，用自来水做空白测试，用氯化钡查验是否有SO42-确定无SO42-后，减压蒸馏的黄色颜料滤饼，弃去母液，将黄色的颜料滤饼转至蒸发皿中，加热烘焙，称其重量，并计算产率
五、注意事项
六、实验现象及结论记录表
七、思考题。
颜料制备及应用研究
颜料制备及应用研究颜料是一种用于着色和涂料的物质，它是人类文明发展的有机组成部分。
在古代，人们使用天然的颜料来进行绘画和涂料，如红土、炭黑、植物汁液等。
随着科技的发展，现代人们用合成成分制造了各种颜料，在多个领域中得到了广泛应用，例如油漆、化妆品、印刷、纺织等。
本文将探讨颜料制备和应用的研究。
一、颜料制备颜料可分为有机颜料和无机颜料，其制备方法也各不相同。
以下是如下分类：1. 无机颜料无机颜料是指无机化合物分子通过烧结、沉淀、溶液沉淀、合成等化学方法制备而成的颜料，如碳酸钙、二氧化钛、二氧化硅、氧化铁等。
其中，二氧化钛颜料制备是一种独特的过程，通常包括三个阶段：溶胶-凝胶，热处理和细化。
这些阶段是通过控制化学反应和所需要的温度和时间来增加颜料的可控性和无害性的。
2. 有机颜料有机颜料是由化学反应制备而成的颜料，比如苯系、蓝系、黄系、绿系、红系、橙系、紫系等。
它们是由苯环或苯的衍生物组成的大分子化合物，具有橡胶弹性和颜色柔和的特点。
制备有机颜料的主要方法是将合成反应放置于最佳互补和温度控制下进行，通常将所需要的催化剂、反应物和溶剂掺入反应槽中，加热或者开始反应。
3. 天然颜料天然颜料是一种来源于植物和动物的颜料，如红柿花、藍色蘑菇、油葫芦、茵陈、大黄、青皮、乌木等。
其中，大黄是一种广泛使用的颜料材料，是从大黄树的根部提取的黄色根膏。
生产大黄时，需要将大黄树的根进行煎熬，然后过滤出液体并干燥，直到大黄树根膏变成深黄色。
这种根膏可以用于染料和涂料制造。
二、颜料应用研究1. 油漆颜料应用研究油漆颜料属于复合颜料，由多种颜料混合而成，通常包括颜料媒介、稀释剂和油类混合物。
颜料的选择和使用是根据品牌和质量来进行的。
在颜料中间，一些高品质优质的颜料在油漆中的作用较大，它们可以使画面色调更加鲜艳。
但是，颜料过多也会影响到油漆的稳定性和色差，因此需要控制正确的量和比例。
2. 化妆品颜料应用研究化妆品颜料是用于化妆和美容的颜料，其种类也相当多样化。
颜料的制备及应用研究
颜料的制备及应用研究颜料是一种融合了化学、物理、生物等多个领域的特殊化学品，其重要性在于能够给艺术品、建筑、纺织品、汽车等不同领域的产品添加颜色，提高其美感与识别性。
本文将对颜料的制备及应用研究进行探讨。
一、颜料的制备颜料的制备对于其后续应用起到至关重要的作用。
传统上，颜料多采用矿物质、植物、昆虫等自然物质作为原料，经过粉碎、筛分等简单加工便可获得。
随着工业化的发展和化学技术的进步，人们开始通过人工合成的方式获得大量种类的有机和无机颜料。
1.1 有机颜料有机颜料作为一种天然来源较少，但应用范围较广、色彩鲜艳、稳定性较高且有加工性的颜料，在现代化工制造中占据着相当的地位。
有机颜料的制备主要基于化学合成，其制备包括原料制备、反应合成、分离纯化等步骤。
例如，连苯染料是一种可在氯化钠中自发形成，也可通过基于耦合反应的方法合成的有机颜料。
1.2 无机颜料无机颜料由于其来源广泛、色彩稳定且价格相对较低，一直是应用颜料的重要代表。
无机颜料的制备包括物料预处理、原料烧制、粉碎等步骤。
例如，金黄色素是一种常见的无机颜料，通常是由锌和铁的某种复合物组成。
二、颜料的应用颜料的应用在不同领域有着不同的作用。
以下是一些常见领域中的应用案例：2.1 艺术领域颜料在艺术家手中可以塑造出万千气象，是艺术品得以完美呈现的重要因素之一。
例如，印象派的艺术家就会运用颜料的独特性质，在色彩搭配和混合等方面进行探索与创新。
2.2 建筑领域颜料在建筑领域中有着广泛应用，可以美化建筑物表面，同时起到保护作用，延长建筑物使用寿命。
例如，在民居中常常使用的阳光灰，是由铁氧化物和黄土等天然物质组成的。
2.3 汽车领域颜料在汽车领域中也起到了重要作用。
颜料颜色深浅等方面的差异可以增强车辆的辨识度，加强消费者对品牌的认知度。
同时，颜料还可以帮助汽车表面避免受到紫外线和氧化的伤害。
总之，颜料的制备及应用研究是一个不断发展的过程。
不同颜料的结构特点和制备工艺、以及其在不同领域中的应用方式，都需要加强研究和探索，以满足人们不断发展的需求。
钴蓝的制备
钴蓝的制备引言钴蓝是一种重要的无机颜料，广泛应用于绘画、陶瓷、玻璃等领域。
本文将详细介绍钴蓝的制备方法。
传统的钴蓝制备方法传统钴蓝制备原料为了制备钴蓝，我们需要准备以下原料：•钴矿石•硝酸•碱液•无水乙醇•氨水制备步骤下面是传统钴蓝的制备步骤：1.将钴矿石粉碎成粉末。
2.将钴矿石与硝酸混合，加热使其反应生成硝酸钴。
3.将硝酸钴溶液与碱液混合，产生沉淀。
4.将沉淀分离出来并洗涤。
5.将洗涤后的沉淀与无水乙醇混合搅拌，形成混悬液。
6.将混悬液过滤得到固体沉淀。
7.将固体沉淀与氨水混合，生成蓝色沉淀。
8.将蓝色沉淀分离出来并干燥。
9.最后，得到的干燥蓝色沉淀即为钴蓝。
现代的钴蓝制备方法催化剂法制备钴蓝传统的钴蓝制备方法存在工艺复杂、环境污染等问题。
为了克服这些问题，现代科学家提出了新的钴蓝制备方法，如催化剂法。
催化剂法的原理催化剂法利用催化剂在反应中提供活性位点，加速反应速率。
通过选用合适的催化剂，可以在较低的温度和压力下制备钴蓝。
制备步骤下面是催化剂法制备钴蓝的步骤：1.准备钴盐溶液。
2.选取适当的催化剂，将其与钴盐溶液混合。
3.加入适量的氧化剂，如过氧化氢。
4.在适当的温度和压力下进行反应，生成钴蓝。
5.分离得到的钴蓝产物并进行后续处理。
钴蓝的应用领域绘画领域钴蓝具有艳丽的蓝色，被广泛应用于绘画领域。
艺术家们常常用钴蓝来描绘天空和水体等自然景观。
陶瓷领域由于钴蓝具有高温稳定性和艳丽的颜色，因此在陶瓷领域具有重要应用。
陶瓷制品中常常采用钴蓝作为颜料来进行装饰。
玻璃领域钴蓝也被广泛应用于玻璃制造中。
在玻璃中加入钴蓝颜料，可以赋予玻璃深邃的蓝色，并增加其观赏性。
其他领域此外，钴蓝还用于染料、塑料等领域。
其多功能性使得钴蓝在工业生产中有着广泛的应用前景。
结论综上所述，钴蓝是一种重要的无机颜料，在绘画、陶瓷、玻璃等领域有着广泛的应用。
传统的钴蓝制备方法繁琐，现代催化剂法制备钴蓝具有更高的效率和更低的环境污染。
上海红色无机颜料制作工艺
上海红色无机颜料制作工艺
上海红色无机颜料是一种重要的无机颜料，广泛应用于建筑、涂料、塑料、橡胶、印刷等领域。
其制作工艺主要包括原料准备、反应、过滤、干燥等步骤。
原料准备是制作红色无机颜料的关键。
主要原料包括硝酸铅、硫酸铜、硝酸钠、氢氧化钠等。
这些原料需要经过精细的筛选和配比，以确保反应的准确性和稳定性。
反应是制作红色无机颜料的核心步骤。
将硝酸铅和硫酸铜按一定比例混合，加入适量的硝酸钠和氢氧化钠，加热反应，产生红色沉淀。
反应过程需要控制温度、时间和搅拌速度等参数，以确保产物的质量和产量。
然后，过滤是将反应产生的红色沉淀分离出来的步骤。
将反应液通过滤纸或滤布过滤，将红色沉淀收集起来。
过滤过程需要注意滤纸或滤布的质量和过滤速度，以确保产物的纯度和收率。
干燥是将红色沉淀干燥成粉末的步骤。
将红色沉淀放入干燥箱中，控制温度和湿度，使其逐渐干燥。
干燥过程需要注意温度和时间的控制，以确保产物的质量和稳定性。
上海红色无机颜料制作工艺需要精细的原料准备、准确的反应控制、高效的过滤分离和稳定的干燥处理。
只有在每个步骤都严格控制和
优化的情况下，才能获得高质量的红色无机颜料。
颜料制备技术的研究与应用
颜料制备技术的研究与应用一、引言颜料作为人类认知外界色彩的工具，有着悠久的历史。
在古代，颜料主要以天然矿物、植物等材料制成。
随着科技的不断进步，颜料的制备技术也在不断发展。
本文将重点讨论颜料制备技术的研究与应用。
二、颜料制备技术分类颜料制备技术主要分为合成、提取和改良三类。
1.合成颜料制备技术合成颜料制备技术是指以无机或有机化合物为原料，通过化学反应合成颜料的技术。
这种制备方式具有原料来源广泛、制备工艺简单、色彩纯正鲜艳等优点。
常见的合成颜料有金属氧化物颜料、有机颜料、日光光谱色素等。
但是，这种颜料容易产生有害物质，对环境和人体健康有一定危害。
2.提取颜料制备技术提取颜料制备技术主要是从天然物质如植物、昆虫等中提取色素制成颜料。
这种制备方式具有天然来源、无毒、环保等优点。
常见的提取颜料有蓝莓、番茄等果实和蚕蛾、紫菜等生物的色素。
3.改良颜料制备技术改良颜料制备技术是针对原有颜料，通过添加助剂等改良处理，使得颜料性质得到升级或改变。
常见的改良颜料有金属颜料改良、钛白粉改良等。
改良颜料制备技术不仅可以使颜料色彩更鲜艳、更稳定，还可以提高颜料的耐候性、光稳定性等性能。
三、颜料制备技术应用在日常生活中，我们随处可见颜料的应用，如涂料、油墨、铅笔、橡皮、染料等等。
颜料制备技术的发展也在为工业生产和科学研究提供更广阔的空间。
1.涂料颜料应用涂料是指涂在各种建筑、家具、机器设备、交通工具等表面的一种液体，具有防腐、防水、隔热、保护等作用。
颜料是涂料中的重要组成部分，对涂料的色泽和效果起到至关重要的作用。
随着人们对环保性的要求提高，目前市场上的涂料多采用环保性高的水性涂料，对颜料制备技术也提出了更高的要求。
2.油墨颜料应用油墨是一种将彩色颜料、填充物和粘合液混合后制成的半流体或浆状物质，通常用于印刷和绘画。
以树脂或油脂为主的油墨，多为镇静性较高的颜料，比如石墨、铅粉、金属颜料等。
随着科技不断进步和对颜色要求的提高，市场上逐渐转向了环保型油墨和水性油墨，对颜料的品质和稳定性也提出了更高的要求。
铁绿颜料的制备实验报告
一、实验目的1. 学习铁绿颜料的基本性质和制备方法；2. 掌握铁绿颜料的制备实验操作步骤；3. 了解铁绿颜料在涂料、油墨等领域的应用。
二、实验原理铁绿颜料是一种无机颜料，化学成分为Fe2O3·xH2O，呈绿色。
它具有良好的耐光性、耐热性、耐化学腐蚀性和耐候性，广泛应用于涂料、油墨、塑料、陶瓷等领域。
本实验采用化学沉淀法制备铁绿颜料。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：（1）FeCl3·6H2O；（2）NaOH；（3）H2O；（4）无水乙醇；（5）硝酸；（6）氨水；（7）蒸馏水；（8）盐酸；（9）碳酸钠。
2. 实验仪器：（1）电子天平；（2）烧杯；（3）玻璃棒；（4）电热恒温水浴锅；（5）过滤装置；（6）离心机；（7）烘箱；（8）显微镜；（9）扫描电子显微镜。
四、实验步骤1. 配制FeCl3溶液：称取10g FeCl3·6H2O，加入100mL蒸馏水溶解，配制成0.1mol/L的FeCl3溶液。
2. 配制NaOH溶液：称取10g NaOH，加入100mL蒸馏水溶解，配制成0.1mol/L的NaOH溶液。
3. 制备铁绿颜料：（1）将FeCl3溶液置于烧杯中，加热至50℃；（2）逐滴加入NaOH溶液，同时不断搅拌，观察沉淀生成情况；（3）当沉淀达到一定程度时，停止加入NaOH溶液，继续搅拌10分钟；（4）将混合液过滤，收集沉淀；（5）用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液无色；（6）将沉淀放入离心机中，离心分离，收集沉淀；（7）将沉淀放入烘箱中，烘干至恒重。
4. 确定铁绿颜料性能：（1）用显微镜观察铁绿颜料颗粒形态；（2）用扫描电子显微镜观察铁绿颜料颗粒表面形貌；（3）用硝酸、氨水、盐酸、碳酸钠溶液对铁绿颜料进行化学分析，确定其成分。
五、实验结果与分析1. 铁绿颜料颗粒形态：显微镜观察结果显示，铁绿颜料颗粒呈球形，粒径分布均匀。
2. 铁绿颜料颗粒表面形貌：扫描电子显微镜观察结果显示，铁绿颜料颗粒表面光滑，无裂纹。
耐干复烧无机颜料配方及颜料制备
耐干复烧无机颜料配方及颜料制备
配方：
1.氧化铬（Cr2O3）：40%
2.氧化锆（ZrO2）：30%
3.氧化铁（Fe2O3）：20%
4.氧化钇（Y2O3）：10%
步骤：
1.测量和称取适量的氧化铬、氧化锆、氧化铁和氧化钇，按照配方比例称取相应的物质。
2.将称取好的物质放入研钵中，并使用研钵和研棒将物质研磨均匀，使颜料颗粒细小且均匀分散。
3.将研磨好的颜料转移到砂轮研磨机中，并在高速旋转的砂轮上进行研磨。
这一步能进一步粉碎颜料颗粒，提高颜料的细度。
4.研磨好的颜料经过筛选，以去除过大或者过小的颗粒，保证颜料的均匀度和颗粒大小的一致性。
5.经过筛选后的颜料，可以直接使用或者进行后续的烧结步骤。
一般来说，颜料烧结的温度和时间需要根据具体材料进行调整和控制。
6.将颜料放入高温炉中，并根据具体要求进行烧结。
烧结过程中需要注意温度和时间的控制，以保证颜料得到充分的反应和烧结。
7.等待烧结完成后，取出烧结块，并进行研磨和筛选，使其达到所需的颗粒大小和颗粒分布。
以上就是一种常见的耐干复烧无机颜料的配方和制备方法。
需要注意的是，不同的颜料配方和具体要求可能会有所不同，因此在实际生产过程中需要根据具体情况进行调整和优化。
另外，在颜料制备过程中需要严格控制环境条件，如温度、湿度等，以保证产品质量的稳定性和一致性。
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无机颜料的制备和应用组长：艾宇旸组员：谷虚怀蒲小可苏涵键（依姓氏首字母排列）指导老师：张高豪序言：颜料是指不溶于水或其它介质的白色或其它颜色的粉状物料，可分为天然和人工合成两类，相较之下，人工合成的颜料一般纯度更高，种类更多，应用得更加广泛。
合成颜料又可分为有机颜料和无机颜料两类，种类很多，有机的如酞菁颜料、偶氮染料、金属络合颜料；无机的如钛白、铬绿、镉黄、朱砂等。
无机颜料的使用历史可以追溯到很久以前，在远古时期，人类使用红色的矿石粉末和碳黑在石壁上绘画。
如今无机颜料因制备简单、颜色多样、色彩鲜艳、成本低、耐久性和固着性较好在各领域得到广泛应用。
因颗粒大小、晶体形态不同，同种物质可以有不同颜色，尤以铁系颜料颜色繁多。
一些无机颜料可用于特殊物体表面的涂层以减缓锈蚀、杀灭低级生物或其它用途，有些还有在室温下催化某些反应的能力。
无机颜料的生产已经在工业上占据了重要的地位，因此，研究成本低、污染小、产率高的制备方法显得更加重要。
随着科技的进步，越来越多的功能无机颜料及其丰富的用途被开发出来，它们在当今具有愈发广阔的发展前景。
实验目的：制备以氧化亚铜（红）、氧化铁（棕红）、碱式硫酸铁（橙）、氧化铁（橙）、草酸亚铁（黄）、氧化亚铜（土黄）、三氧化二铬（草绿）、复合六氰合铁酸铁钾-草酸亚铁（绿）、草酸铜（浅蓝）、碱式碳酸铜（蓝绿）、柠檬酸铜（青）、六氰合铁酸铁钾（深蓝）、氧化铁（黑）、次磷酸铁（Ⅲ）（白）为主要成分的无机颜料，探究能增强其附着性和强度的具体配方，并研究某些颜料的特殊用途。
实验药品：二水合氯化铜、亚硫酸钠、七水合硫酸亚铁、六水合硫酸亚铁铵、30%过氧化氢溶液、六水合氯化铁、氢氧化钠、氯酸钾、二水合草酸、重铬酸钾、六氰合铁（Ⅱ）酸钾、六氰合铁（Ⅲ）酸钾、无水碳酸钠等。
实验器材：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、研钵、表面皿等。
一、普通无机颜料㈠普通无机颜料的制备1、氧化亚铜（红）（1）配制浓葡萄糖溶液、氯化铜溶液（浓度以蓝偏绿色较合适）、浓氢氧化钠溶液。
（2）将葡萄糖溶液（过量）和氯化铜溶液混合，在摇荡下滴加氢氧化钠溶液至过量约一倍，此时混合液应大致为棕色。
（3）加热。
缓慢升温能够得到颜色更红的氧化亚铜，若升温太快，氧化亚铜的颜色可能偏橙。
完全反应后停止加热。
（4）静置数分钟待氧化亚铜完全沉淀后倾去上层清液（橙色），洗涤沉淀并倾去洗涤液数次至洗出液无色。
洗涤完后尽快过滤。
将氧化亚铜刮下晾干（干态红色氧化亚铜不被空气氧化。
为防止粉尘飞扬也可不全晾干，但更易氧化），密封储存。
（氧化亚铜有剧毒！不能排入下水道。
注意勿吸入粉尘。
）（1）分别配制氯化铁和氢氧化钠溶液（浓度依情况而定；用较浓的溶液更易过滤，且成品颜色较深）（2）将两溶液混合，不断搅拌，产生红色沉淀（水合氧化铁）。
使氢氧化钠溶液稍过量。
（3）将滤纸折成伞形过滤（如右下图。
相对于一般折法过滤速度大大加快），弃去滤液，用稀过氧化氢溶液洗涤滤纸中的沉淀一两次（可产生大量小气泡搅动沉淀，清洗得快速且彻底。
残余的过氧化氢不影响下一步操作）。
（4）用塑料药匙将滤纸内的湿沉淀小心挖出或刮下，将其转移到干燥滤纸（吸水性好的纸均可）上，数分钟后即可转移至塑料小瓶内（因用于制颜料，不需完全干燥）。
（由空气氛下加热以下实验6所得的草酸亚铁也可制备高活性红色氧化铁）3、碱式硫酸铁（橙）（1）在足够大的烧杯中配制饱和的硫酸亚铁溶液（溶液体积应少于烧杯容积的1/4，防止下一步操作中溶液飞溅甚至溢出容器）。
（2）用滴管吸取30%过氧化氢溶液，逐滴滴入硫酸亚铁溶液中（反应剧烈），并充分摇振烧杯。
溶液变为深红色。
继续滴加直到深红色溶液变为粘稠的橙黄色固体。
（3）慢慢滴加氢氧化钠稀溶液调节酸度，使其析出更多橙红色沉淀（若滴加过快会产生黑褐色物质）（4）冷却后如上操作过滤、洗涤，装瓶即可。
4、氧化铁（橙）（1）配置2mol/L氢氧化钠和1mol/L硫酸亚铁的室温溶液。
（2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，不断搅拌，直至溶液接近中性（用精密试纸检验）。
（3）按每摩尔硫酸亚铁约11g氯酸钾的比例，加入氯酸钾，升温至近沸，搅拌，悬浊液转为橙色。
向该溶液中继续滴加氢氧化钠溶液至接近中性，得到橙色沉淀。
（4）同上操作过滤、洗涤，装瓶得橙色氧化铁。
5、草酸亚铁（黄）（1）按理论配比称量二水合草酸和七水合硫酸亚铁，分别研细，再混合研磨至均匀。
（2）将混合物转移至烧杯中，隔石棉网加热，控制温度并迅速搅拌以避免草酸分解。
固体融为粘稠浆液，变为黄色。
（3）转为水浴加热将水蒸去少许使所得草酸亚铁浆液更加浓稠，之后装瓶。
（若对稠度要求不高此步可略去）（草酸亚铁也可用溶液间的反应制取，颗粒度较大）（1）将氯化钠-氯化铜浓溶液与铜共热，加水稀释并用亚硫酸钠还原过量的铜离子，制得氯化亚铜沉淀。
（2）以倾析法倒去多余溶液，洗涤沉淀，也将洗涤液倾去。
（3）向氯化亚铜悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，微热，过滤（氧化很快。
为减轻氧化亚铜的氧化可以加少量的抗坏血酸（钠）溶液）得到氧化亚铜（土黄色），水浴至完全干燥(否则极易氧化)后装瓶。
7、三氧化二铬（草绿）（1）加热重铬酸铵得三氧化二铬(此法所得的三氧化二铬颜色偏暗，不如资料图片上所显示之鲜绿)，研至足够细装瓶。
（也可用铬盐与碱反应，因缺乏相应药品我们未能实验）8、复合六氰合铁酸铁钾-草酸亚铁（绿）（1）取之前制得的草酸亚铁加少量稀六氰合铁（Ⅱ）酸钾溶液（草酸亚铁中因氧化存在少量三价铁。
六氰合铁（Ⅲ）酸钾理论上也可以使用），悬浊液变为绿色，依六氰合铁（Ⅱ）酸钾溶液浓度不同在草绿-墨绿间变化。
（2）稍干燥后装瓶。
9、草酸铜（浅蓝）（1）配制浓硫酸铜溶液（氯化铜也可），加入过量二水合草酸固体，立即产生浑浊。
充分搅拌，确保没有二水合草酸固体剩下。
（2）静置，倾去上层清液，洗涤数次（因草酸铜沉降慢，建议第一步按理论量称取，可省去洗涤步骤），过滤剩余浅蓝色草酸铜。
（3）同前步骤处理所得沉淀。
10、碱式碳酸铜（青蓝）（1）配制浓硫酸铜溶液，按化学计量数2:1加入无水碳酸钠，立即产生气泡。
充分搅拌，至气泡基本消失，得稠状偏蓝色悬浊液。
（2）过滤。
由于悬浊液浓稠且不断有细小气泡产生，过滤可能较慢，可适当轻振漏斗。
（3）同前步骤处理所得沉淀，稍干燥后固体稍微变绿。
11、柠檬酸铜（青蓝）（1）按化学计量数称取二水合氯化铜和柠檬酸固体，混合。
（2）加少量水，搅拌使其恰好溶解，溶液为蓝绿色。
逐滴加入饱和氢氧化钠溶液，不断摇振，使产生的沉淀溶解，直至溶液变为很深的青蓝色。
（3）静置，有青色沉淀产生。
十数分钟后，沉淀基本完全。
（4）过滤。
滤液中含较多柠檬酸-铜络合离子，回收可用于制草酸铜。
得到的柠檬酸铜沉淀干燥后装瓶。
12、六氰合铁酸铁钾（普鲁士蓝，深蓝）（1）配制六氰合铁（Ⅲ）酸钾浓溶液和硫酸亚铁浓溶液。
（2）混合，产生大量深蓝色沉淀。
过滤（较慢，最好抽滤），稍干燥后装瓶。
13、氧化铁（黑）（1）配制碱式硫酸铁的悬浊液。
向其中滴加过量浓氢氧化钠溶液，直至悬浊液的颜色完全变黑。
（2）过滤。
沉淀表层为褐色，刮开表层后为黑色。
（3）将沉淀洗涤后灼烧（注意防止喷溅）得到黑色氧化铁，有磁性，应为（含）四氧化三铁。
14、次磷酸铁（Ⅲ）*（白）（1）配制硫酸亚铁-次磷酸钠混合溶液。
滴加30%过氧化氢溶液，立即有白色固体产生。
充分摇振烧杯，使反应充分（滴加到一定程度时溶液会沸腾，反应剧烈，注意安全）。
（2）过滤，将固体转移到滤纸上，稍干燥后装瓶。
（在第一次实验中，依此法过滤（未洗涤）所得产物在空气中放置一月后得到半透明的暗红色玻璃态无定形物质，但重复该实验（3次）均未能重现该次实验结果。
若成功可制得透明颜料。
）*：该产物不能肯定为次磷酸铁（Ⅲ），其化学式有待实验确定。
㈡ 普通无机颜料的应用 将以上产物仅用水润湿后涂抹在纸上，干燥后用手擦拭，除普鲁士蓝仅稍掉色，其余均易脱落，几乎完全不能用于实际应用。
因此，找到一种物质以增强颜料的附着力是很重要的。
在试过了硅酸钠、偏铝酸钠等无机物质之后，我们意外发现，市售的丙烯颜料调和剂是非常合适的固着剂。
在使用时直接用丙烯颜料调和剂调和，加少量水调匀后即可直接使用，颜料干后完全不掉色且较为均匀。
但颗粒度较小的颜料（如草酸铜、草酸亚铁、普鲁士蓝）遇丙烯颜料调和剂有结块现象。
可以用水调和涂匀后再喷涂丙烯颜料调和剂，也能起到较好的固着效果。
至于颜料本身，根据对以上产物的实验和性质分析，经过对比，我们大致认为：氧化亚铜（红）、氧化铁（棕红）、碱式硫酸铁（橙）、氧化铁（橙）、柠檬酸铜（青蓝）、三氧化二铬（绿）、六氰合铁酸铁钾左为白色次磷酸铁（Ⅲ）* 右为玻璃态次磷酸铁（Ⅲ）*（深蓝）、氧化铁（黑）性质相对稳定，颜色相对深而鲜艳，遮盖力相对较强，更适合用作颜料。
自此，这些无机颜料可以真正用于作画、涂绘了。
二、特殊无机颜料的制备1、光敏颜料(三草酸合铁（Ⅲ）酸钠-六氰合铁（Ⅲ）酸钾)由于我们制取的一般无机颜料总存在难以涂抹均匀、稍易脱落的现象，我们想能否制出一种溶液，可以均匀喷洒在物体表面，过一段时间后受引发剂（如光、氧气、水蒸气等）作用才产生不溶的颜料，从而更加均匀覆盖在物体表面。
且溶液能够渗入普通颜料不能渗入的地方，从而使颜料分子与物体更加紧密地结合，不易脱落。
由于光敏物质三草酸合铁（Ⅲ）酸钠Na3[Fe(C2O4)3]可以由已有的草酸亚铁制备，我们使用它作为光敏颜料的光敏剂。
（1）三草酸合铁（Ⅲ）酸钠的制备①取草酸亚铁，加入浓草酸钠溶液适量（未加热过的草酸亚铁一般为二水合物；草酸亚铁与草酸钠物质的量之比为2:3）加入慢慢滴加30%过氧化氢溶液至稍过量，再加入草酸溶液至溶液澄清，显绿色。
②蒸发溶液，出现晶膜后停止加热，冷却结晶。
③用95%乙醇洗涤绿色晶体数次，在滤纸上待乙醇挥发，装瓶，瓶子包上铝箔避热保存。
（全过程应避免日光）（2）光敏颜料的制备由于三草酸合铁（Ⅲ）酸钠光分解的产物中有草酸亚铁，我们想到可以让草酸亚铁在酸性条件下与六氰合铁（Ⅲ）酸钾反应，生成深蓝色的普鲁士蓝，现象应较明显。
①将三草酸合铁（Ⅲ）酸钠和六氰合铁（Ⅲ）酸钾分别溶于水（因缺少药品我们用六氰合铁（Ⅱ）酸钾与过氧化氢-硫酸反应制取六氰合铁（Ⅲ）酸钾）②混合溶液（混合时溶液一般会稍变蓝，不影响），适当稀释即可。
稀溶液为绿色，浓溶液为深蓝色。
③在阴凉且完全无光处密封保存。
全过程应避免较强光照。
（3）试验光敏颜料的可行性①取4支试管，在每支试管中加入3mL该稀溶液（蓝绿色）和3滴浓硫酸（溶解光解产生的草酸亚铁，增加与六氰合铁（Ⅲ）酸钾反应的Fe2+浓度。
切勿加多，防止氰化氢逸出！），分别在强光下（晴天室外，阳光直射）、正常光照下（室内，窗边，阳光不直射）、阴暗处（室内，远离光源）、无光处（抽屉中）放置，定时查看。