第二章化学反应速率和化学平衡答案
2024-2025高二化学人教版一2.2.1化平衡状态化学平衡常数(解析版)02 02

姓名:班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点(1)化学平衡状态的判断标志,化学平衡常数的计算本课难点(2)运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1.(2023·钦州市第四中学高二月考)下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.某特定反应的平衡常数只与温度有关B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生改变,化学平衡必发生改变D.化学平衡移动时,平衡常数必改变【答案】D【详解】A.平衡常数只与温度有关,A项不符合题意;B.平衡常数只受到温度的影响,催化剂不能改变平衡常数的大小,B项不符合题意;C.平衡常数变大,平衡正向移动,平衡常数减小,平衡逆向移动,平衡常数改变,化学平衡必然移动,C 项不符合题意;D.平衡常数只受温度的影响,能引起平衡移动的因素有多个,只有平衡因为温度变化而移动时,平衡常数才会改变,D项符合题意;故正确选项为D2.一定温度下,在2L容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
反应过程中部分数据如下:n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确...的是A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0~5min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态D.5min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A.使用催化剂是为了增大反应速率,缩短到达平衡的时间,A正确;B.0~5min内生成0.18mol三氧化硫,根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫,用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯=0.018mol/(L·min),B错误;C.正反应体积减小,则容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态,C正确;D.5min时剩余二氧化硫是0.2mol-0.018mol=0.02mol,这说明产生反应已经达到平衡状态,SO2的转化率已达到该条件下的最大值,D正确;答案选B。
第二章 化学反应速率与化学平衡 分层习题2022—2023学年上学期高二化学

第二章化学反应速率与化学平衡分层习题含答案2022—2023学年上学期高二化学人教(2019)选择性必修一一、选择题。
(18题)1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最大的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、A2(g)+B2(g)=2AB(g),ΔH >0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是()A. 降温B. 使用催化剂C. 增大反应物浓度D. 增大气体的压强3、下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是( )A. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是() A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减少B.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)C.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)D.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态5、在一定条件下,向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气,使其发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)并达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是()A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为246、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2+I22HI) B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:2NO2 (g)N2O4 (g)) C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率D.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅7、配制硫酸铝溶液时,为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的()A. H2OB. NaOH溶液C. H2SO4溶液D. Na2SO4溶液8、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
2020—2021人教(新教材)化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡含答案

2020—2021人教(新教材)化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡含答案(新教材)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 mol·L-1,c(B2)为0.16 mol·L-1,c(C)为0.84 mol·L-1,则C的化学式为()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B22、在a、b、c、d四个不同的容器中,在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)。
在0~t时间内测得:a容器中v(A)=1 mol·L-1·s-1,b容器中v(B)=0.6 mol·L-1·s-1,c容器中v(C)=1.5 mol·L-1·s-1,d容器中v(D)=12 mol·L-1·min-1。
则在0~t时间内,反应速率最大的是()A.a容器中B.b容器中C.c容器中D.d容器中3、一定条件下的密闭容器中发生反应:2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) ,若其他条件不变,下列措施会使该反应速率减小的是()A.升高温度B.增大O2浓度C.加入催化剂D.减小压强4、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是()A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B物质的相对分子质量D. 气体的总物质的量5、在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y=2Z,其平衡常数为1 600C.增大压强,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6、下列说法错误的是()A.NH4NO3溶于水是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时最小C.借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据,更适合判断于所有的过程是否能自发进行7、在某恒容密闭容器内,N2、H2的起始物质的量分别为10 mol、30 mol,达到平衡时N2的转化率为25%。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案

化学反应平衡图像同步练习 (答题时间:40分钟)一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为:N 2(g )+O 2(g )⇌2NO (g )。
一定条件下,等物质的量的N 2(g )和O 2(g )在恒容密闭容器中反应,如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化,曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )A. 温度T 下,该反应的平衡常数K =21210)(4c c c - B. 温度T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X (g )⇌Y (g ),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X )随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下,在0~t 1时间内,v (Y )=1t ba -mol·L -1·min -1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ,平衡后X 的转化率减小3. 已知:CO 2(g )+3H 2(g )⇌CH 3OH (g )+H 2O (g ) ΔH =-49. 0 kJ·mol -1。
一定条件下,向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2,测得CO 2和CH 3OH (g )的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A. 3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡,用H2表示的平均反应速率v(H2)=0. 225 mol·L-1·min-1C. 13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加D. 13 min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应:A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)ΔH>0。
2020—2021人教化学(2019)选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡附答案

2020—2021人教化学(2019)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡附答案(新教材)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=1【答案】A2、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析不正确的是()A.EF段表示的平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.G点收集到的CO2的量最多【答案】C【解析】曲线斜率越大,平均反应速率越大,A项正确;B项中,Δn(CO2)==0.02 mol,Δn(HCl)=0.04 mol,Δc(HCl)=0.4mol·L-1,v(HCl)=0.4 mol·L-1·min-1,正确;C项中,平均反应速率之比为224∶448∶112=2∶4∶1,错误;D项中,由图可知,G点收集到的CO2的量最多。
3、设C+CO22CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1),N2+3H22NH3;(正反应为放热反应;反应速率为v2),对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大解析:温度升高,反应物分子能量增加,活化分子的百分数增大,无论放热反应还是吸热反应,反应速率都增大。
【答案】A4、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)B.达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)C.单位时间内断裂4 mol N—H键的同时,断裂6 mol O—H键,反应达化学平衡状态D.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大【答案】B5、X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.66%解析:设X和Y起始物质的量均为n,转化的X的物质的量为x。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案

探究影响化学平衡移动的因素(上)同步练习(答题时间:40分钟)一、选择题1. 对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A. 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大,正反应速率一定大D. 改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动2. 将C(s)和H2O(g)以物质的量之比1∶2置于恒容容器中,一定条件下发生反应:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH>0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v(H2O)=v(CO)B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H-O键,同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时,若增加容器体积时,则正反应速率减小,逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)4. 温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()A. m+n<pB. n>pC. X点时v(正)>v(逆)D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为_____________________。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题(共15题)1.下列关于催化剂的说法正确的是( ) A .催化剂能使不发生反应的物质发生反应B .催化剂的化学性质在反应前后发生改变,但质量不变C .催化剂能改变化学反应速率D .任何化学反应都需要催化剂2.在一定条件下,将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中,发生反应:xA 2(g)+yB 2(g)2C(g)。
2s 内的反应速率:υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1,υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1,υ(C)=1mol·L -1·s -1。
则x 和y 的值分别为( ) A .2和3B .3和2C .3和1D .1和33.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A .标准状况下,2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B .常温常压下,18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N AC .标准状况下,22.4LCl 2 与足量的铁反应,转移的电子数为N AD .一定条件下,lmolN 2与足量的H 2充分反应,生成2N A 个NH 3分子 4.反应①()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ;反应①()()()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。
若反应①在温度1T 下进行,反应①在温度2T 下进行,已知12T >T ,且()()22CO >H O c c (其他条件均相同),下列对两个反应的反应速率,判断正确的是 A .反应①快B .反应①快C .一样大D .无法判断5.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)①H 2(g)+I 2(s) ΔH >0,若0~15s 内c (HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L ,则下列说法正确的是A .0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.001mol·L -1·s -1B .c (HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L 所需的反应时间小于10sC .升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢D .减小反应体系的体积,化学反应速率加快6.已知反应()()()2A g 2Y g E g −−→+←−−为吸热反应,反应达到平衡时,要使正反应速率降低,A 的浓度增大,应采取旳措施是( ) A .增大压强B .使用催化剂C.增大Y的浓度D.降低温度7.在一定量的密闭容器中进行反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率(1)同步练习含详解答案

化学反应速率的计算与比较同步练习(答题时间:40分钟)一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B. 化学反应速率为0. 8 mol·L-1·s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0. 8 mol·L-1C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D. 对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)=xC(g),若经2 s后测得A物质的量为2. 8 mol,C的浓度为0. 6 mol·L -1,下列几种说法,正确的是()①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0. 3 mol·L-1·s-1②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0. 6 mol·L-1·s-1③2 s时物质B的转化率为70%④x=2A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④3. 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的上述容器中发生的化学反应方程式可能是()A. X+2Y=2W+2QB. 3X+Y+2W=2QC. X+3Y+2Q=2WD. X+2Y+3Q=2W4. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0. 6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45mol/(L·s),则所经历的时间是()A. 0. 44秒B. 1秒C. 1. 33秒D. 2秒5. 将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。
测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
1) 根据实验,在一定范围内,下列反应符合质量作用定律。 2NO(g) + Br2(g) Æ 2NOBr(g)
① 写出该反应的反应速率表达式。 ② 该反应的总级数是多少? ③ 其它条件不变,如果将容器的体积增加到原来的 2 倍,反应速率将怎样变化? ④ 如果容器体积不变,而将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍,反应速率又将怎样变化?
解: ① v = k[cNO ]2 [cBr2 ]
② 该反应的总级数是 3 ③ 其它条件不变,如果将容器的体积增加到原来的 2 倍,则浓度降低为原来的 1/2, 反 应速率将为原来的 1/8。 ④ 如果容器体积不变,而将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍,反应速率将为原来的 9 倍。
2) 已知某一化学反应的活化能为 53.59kJ•mol-1,计算温度自 300K 升高到 310K 时反应速率 的变化。解:ln kT 2源自kT 1=Ea R
⎛ ⎜ ⎝
T2 − T1 T1T2
⎞ ⎟ ⎠
=
101×103 8.314
⎛ ⎜⎝
400 400
− ×
300 300
⎞ ⎟⎠
=
10.123
∴kT 2 = 2.492 ×104 × kT 1 = 2.492 ×104 × 2.80 ×10−5 = 0.698 mol-1������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������