(完整版)元素周期表与元素周期律练习题

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例 1. （ 09 全国卷Ⅱ 9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误．．的是

A.它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有 63 个质子

D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子

答案： D

解析：核外电子数等于其质子数， C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， 63-2-8-8-18-18=9 ，显然其属于第六周期，从左到右的第 9 种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族， A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152-

63=89 来计算， D 项错。

例 2. （09 广东理科基础 35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比 d 的氢化物稳定 B． a、 b、e三种元素的原子半径： e>b>a

C．六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼

D ．c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

答案： D

解析： d、 e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错； a、 b、e 三种元素

位于同一周期，前面的元素半径大，故 B 项错；六种元素中， f 为氯，单质是最活泼的， C 项错； c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3，H2SO4和 HClO 4，酸性依

次增强， D 项正确。

例3. （09四川卷 10）X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X 的核电荷数是 Y是核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 还原性： X 的氧化物 >Y 的氧化物 >Z 的氢化物

B.简单离子的半径： M 的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子

C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子

D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 4

答案： D

【解析】X、Y、Z相邻且 X的原子序数为 Y的一半，推测 X为氧元素，则 Y为硫元素， Z 为氯元素。其最高价氧化物的水化物为 HClO 4。三种元素中 S 元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据 M2Y 又因为 X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大判断 M 为钾元素， SO2 为极性分子，而 K 2S属于离子化合物。

【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。

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C ．8、18、 18、18

D ．8、8、 18、18

例 4. （山东卷 32）（ 8 分）（化学－物质结构与性质） C 和 Si 元素在化学中占有极其

重要 的地位。

（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析， C 、Si 和 O 元素

的

非金属活泼性由强至弱的顺序为 。

（2） SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的 作

用力是 。

（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号）。 MO 是优良 的耐

高温材料， 其晶体结构与 NaCl 晶体相似。 MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。

（4）C 、Si 为同一主族的元素， CO 2 和 SiO 2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO 2

中 C 与 O 原子间形成 键和 键， SiO 2中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大 小

的角度分析，为何 C 、O 原子间能形成，而 Si 、O 原子间不能形成上述 键 。 答案：

（1） 1s 22s 22p 63s 23p 2 O>C>Si （2） sp 3 共价键 （3）Mg Mg 2+半径比 Ca 2+

小，MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大， Si 、O 原子间距离较大， p-p 轨道肩并肩

重叠 程度较小，不能形成上述稳定的 π键

解析： （ 1） C 、 Si 和 O 的电负性大小顺序为： O>C>Si 。（ 2）晶体硅中一个硅原子

周围 与 4 个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是 sp 3 。（ 3）SiC 电子总数

是 20 个，

则氧化物为 MgO ；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比， MgO 与

CaO 的离子电荷数相同， Mg 2+半径比 Ca 2+小， MgO 晶格能大，熔点高。（ 4） Si 的原

子半径较 大，Si 、O 原子间距离较大， p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳

定的 π键

例 5．（09安徽卷）（ 17分）W 、X 、Y 、Z 是周期表前 36号元素中的四种常见元

素，其原 子序数一次增大。 W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质， X 的基态原子核

外有 7 个原子轨 道填充了电子， Z 能形成红色（或砖红色）的 Z 2O 和黑色的 ZO 两种

氧化物。

（1）W 位于元素周期表第 __周期第 ___族。W 的气态氢化物稳定性比 H 2O （g ）

______________________________ （填

“强”或 “弱”）。

（2）Y 的基态原子核 外电子排布式是 ___，Y 的第一电离能比 X 的 _________ （填 “大”或

“小”）。

（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是

__________________________________________________________________________________________ 。

（4）已知下列数据：

11

Fe （s ）+ O 2 （g ）=FeO （s ） H 272.0kJ mol 1

2

31

2X （s ）+ O 2 （g ） X 2O 3（s ） H 1675.7kJ mol 1

2

X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 _______________________________________________ 。

答案：（ 1）二 VA 弱（2）1s 22s 22p 63s 23p 4 大（3）Cu + 2H 2SO 4（浓） △ CuSO 4 +