2020年临沂市重点中学高考化学易错易混100题综合题精粹
2020年临沂市重点中学高考化学易错易混100题推断题精粹
2020年临沂市重点中学高考化学易错易混100题实验题精粹一、实验题1．利用以下装置探究氯气的性质。
(1)写出实验室制取C12的化学方程式___________；实验室制取氯气需要用到的仪器有__________(填写序号)。
①分液漏斗，②碱式滴定管，③酒精灯，④圆底烧瓶，⑤长颈漏斗(2)若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是____________。
(3)G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为_______色，说明溶液中存在_______；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。
设计实验探究红色褪去的原因______________。
(5)若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子方程式_____________。
2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C MgO ＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
2020年临沂市高三教学质量检查考试(三)理综化学部分高中化学
2020年临沂市高三教学质量检查考试(三)理综化学部分高中化学理科综合化学部分第一卷(必做，共88分)原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Fe：56 Ba：137一、选择题(此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意)9．某溶液中只可能含有以下离子中的几种：K+、NO3 、SO42、NH 4+、CO 23 (不考虑少量的H+与OH一)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。
(1) 第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL⑵第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCbi溶液，得到2. 33g固体，那么该溶液中A ．可能含有K+B ．确信含有NO 3 、SO24 NH 4 、COC. 一定不含有NO 3 D .一定含有K+且c(K+)>0. imol • L10．假设两物质恰好完全发生化学反应，以下各项中，反应前后一定不发生变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A .④⑤B .②⑤C.①②⑤ D .①②③⑤11•元素A和元素B的原子序数都小于18 , A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b, B原子的M层电子数为(a- b), L层电子数为(a+b)，那么以下表达不正确的选项是A. B元素位于周期表中的第三周期、第W A族B. A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C. A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D. A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应12．用以下实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是13. 以下反应对应的离子方程式中正确的选项是A .铜与浓硝酸混合 CU+4HN0 3（浓）=C U 2++2NO 3 +2NO 2 f +2H 2OB. 用惰性电极电解 MgCl 2溶液：2C1 一+2H 20通电Cl 2f +H 2T +20H —C. NaHS04溶液与Ba(0H) 2溶液混合呈中性：一■ 22HSO 4 +Ba 2++20H ==BaS04 J +SO 4 +2H 2O D .氢氧化铜溶于氢溴酸 C U (OH )2+2H +=C U 2++2H 2O14. 常温下，以下各溶液的表达中正确的选项是A . 0. 1 mol /L 的醋酸钠溶液20mL 与0. 1 mol /L 盐酸10 mL 混合后溶液显酸性c(Ac 一)〉c(CI 一)〉c(H +)>c(HAc)B.pH>7的醋酸钠和醋酸混合液中： c(Na+)=c(CH 3COO 一)C. 0. 1mol / L 的醋酸的 7pH=a , 0. 01mol / L 的醋酸的 pH=b ，那么 a+1>bD .酸性HF>CH 3C00H , pH 相等的NaF 与CH 3C00K 溶液中，[c(Na +)一 c(F )]<[c(K +)一 C (CH 3COO )]15. 向一定量的Fe 、Fe0和Fe 203的混合物中加入l20rnL 4 mol /L 的稀硝酸，恰好使混合 物完全溶解，放出1. 344L N0(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色显现。
2022届山东省临沂市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案
2022届山东省临沂市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案一、实验题1．某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
（1）请指出该装置中一个不合理的地方：__________________________________。
（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为_____________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
他们作出这个推断的理由是______________________。
（4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：假设Ⅰ：全部为Na2SO3；假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；假设Ⅲ：____________________；②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
③实验过程根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
2．某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：该实验中用去标准液的体积为________mL。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
山东省临沂市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
山东省临沂市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路2．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说不正确的是A．E a为催化剂存在下该反应的活化能，E a′为无催化剂时该反应的活化能B．该反应为放热反应，△H=E a-E a′C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动3．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．这些离子中结合H+能力最强的是AB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-14．2019 年是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其118 种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A．红葡萄酒含有YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族C．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < YD．W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10N AB．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N AC．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6N A6．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用7．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
2020年山东省重点中学高考化学精选常考100推断题汇总
2020年山东省重点中学高考化学精选常考100实验题汇总一、实验题1．(16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。
限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=（2）请完成以下实验探究过程①提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有；假设2 该混合物中除Al2O3外还含有；假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。
请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：2．已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。
Mg3N2容易与水反应。
(1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。
(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CaCl2d.五氧化二磷③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。
(3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。
(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。
临沂市名校化学高考易错100题实验题word含答案
临沂市名校化学高考易错100题实验题word含答案一、实验题1．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子(Q)是_________，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，检验的最可靠的化学方法是_______________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A_______________________。
②_____________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量___________，表明Q离子一定是________________2．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_______（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。
据此推知气体Y 中SO2的体积分数为________。
（相对原子质量：O—16 S—32 Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。
山东省临沂市杨集中学2020年高三化学测试题含解析
山东省临沂市杨集中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物的命名正确的是 ( )A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－4－氯戊烷D.2,3,3－三甲基戊烷参考答案：D略2. 下列说法正确的是A. 向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象B. 将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7D.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw参考答案：B略3. （2010·重庆卷）12．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404 B．260 C．230 D．200 参考答案：D本题考查盖斯定律的计算。
由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) =2HBr(g)；?H= －102KJ/mol。
436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。
4. 下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B．根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；C．碘的熔点高于四氯化碳；D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．解答：解：A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误．故选B．点评：本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯5. 下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染参考答案：D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2O D．0.1 mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol?L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；B．铁离子与银单质不发生反应；C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物．【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误；D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为：=mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选A．7. 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be n Al2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（）A．1 B．2 C．3D．4参考答案：C略8. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
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2020年临沂市重点中学高考化学易错易混100题综合题精粹一、综合题1．(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。
①下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。
a. SO2b. NO2c. PM2.5②垃圾应分类收集。
导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。
③燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。
(2) 右图是某品牌调料标签的一部分。
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是________。
③配料表中属于防腐剂的是________。
④配料表中的辣椒红是着色剂。
亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。
亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。
亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：2(3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①钢铁是应用广泛的金属材料。
钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。
②水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。
制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。
青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。
请写出该反应的化学方程式：________。
2．I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：____________________________________________________________。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液II. 已知固体Na2SO3受热易分解。
实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：（4）气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。
（5）该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
（6）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________ (不考虑空气的影响)。
3．氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。
肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：24②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________a.混合气体的平均相对分子质量不变b.V（N2）=3V（ N2O4）c.N2H4的质量保持不变d. △H不再变化(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。
将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。
①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①阴极的电极反应式为____________________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。
4．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）△H。
几种物质的相对能量如下：①△H=___________ kJ·mol－1。
改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。
其总反应分两步进行：第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。
在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。
测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。
在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。
在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是___________（填“可行”或“不可行”）（5）CO－空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。
写出此时负极的电极反应式：_________。
5．燃煤烟气脱除SO2及NO x对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。
（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。
控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。
（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。
（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。
①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3溶液D． NaHSO4溶液②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。
计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。
25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 K sp=6.76×10-36．氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是______________________。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH 3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：则A点的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-16NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。