气体摩尔体积习题及答案详解精编版
气体摩尔体积习题及答
案详解精编版
MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显着影响的是( )
A．②③④B．②④
C．①③④D．①②④
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积
3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
4．在标准状况下，与12gH
2的体积相等的N
2
( )
A．质量为12g
B．物质的量为6mol
C．体积为
D．分子数为×1023
5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )
L L
L L
6．在标准状况下，由、11gCO
2和4gO
2
组成的混合气体，其体积约为( )
A．B．C．D．
7．同温同压下，用等质量的CH
4、CO
2
、O
2
、SO
2
四种气体分别吹出四个气球，其中气体为
CH
4
的是( )
8．在一定条件下，1体积气体A
2和3体积气体B
2
完全反应生成了2体积气体X(体积在相
同条件下测定)，则X的化学式是( )
A．AB
2B．A
2
B
3
C．AB
3D．AB
2
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N
2
和CO
B．体积相等的CO和C
2H 4
C．等温、等体积的O
2和N
2
D．等压、等体积的N
2和CO
2
11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
12．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H
2
S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
13．在标准状况下，由CO和CO
2组成的混合气体为，质量为12g，此混合物中CO和CO
2
物
质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是________g·L－1。14．对一定量气体体积的探究。
已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
(1)
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(3)应用：在标准状况下，4gO
2
的体积为多少升？(写出计算过程)
答案精析
1．D [气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显着影响。]
2．D [A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。]
3．D
4．B [12gH
2的物质的量为6mol，则N
2
的物质的量也应为6mol；6molN
2
的质量为168g，体
积为(标准状况)，分子数为×1024。故应选B。]
5．B [设该气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝g·mol－1。c g该气体在标准状况下的体积为×·mol－1＝L。]
6．C
7．D [在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n＝)。CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。]
8．C [由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)∶n(B2)∶n(X)＝1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB
3
。]
9．B [两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝可知V甲＜V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲＜n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝可知M甲＞M乙，D错误。]
10．A
11．19
解析混合气体的物质的量为
＝，＝＝＝19g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：
7．60g＝x×28g·mol－1＋－x)×16g·mol－1，求得x＝。
n(CH
)＝，V(CH4)＝，
4
m(CO)＝×28g·mol－1＝。
12．1∶22∶13∶12∶3
解析同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H
S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34
2
＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶＝2∶1，氢原子数目之比为
(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，故同温同压下体积之比为2∶3。
13．1∶325% % 4∶740
14．(1)①②不一定
(2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)＝n×·mol－1＝×·mol－1＝×·mol－1＝。
解析(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。
(3)4gO
的物质的量n(O2)＝＝。在标准状况下的体积为×·mol－1＝。
2