九年级化学气体收集方法及装置
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
初中化学氧气制取装置总结
初中化学气体制取与收集装置总结一、 气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。
例如：上图装置可控制反应的发生—2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
二、 气体收集装置确定$气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E密度比空气小 向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置1、向上排空气法：长管进短管出2、向下排空气法：长管出短管进、3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：①②|A B C D E（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。
检验氧气是否收集满的方法是：。
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
初三化学实验室气体-制取和收集总结
一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置（b）的特点：便于随时添加药品。
●装置（c）的特点:可以控制反应速率。
●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
6.2.2 实验室制取气体的装置选择 教案 -2023-2024学年九年级化学人教版上册
6.2.2 实验室制取气体的装置选择教案 -2023-2024学年九年级化学人教版上册一、实验目的通过本实验，学生应掌握实验室制取气体的常用装置选择，并了解不同气体的制取方法。
二、实验器材与药品•实验器材：烧杯、试管、漏斗、水槽、配气漏斗等•实验药品：盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等三、实验过程1.制取氧气：–实验装置：通过分解过氧化氢制取氧气–实验步骤：a.取适量过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入少量催化剂活性炭。
b.将烧杯放置在水槽中，用试管接住产生的气体。
c.利用配气漏斗将气体收集。
–注意事项：制取氧气时需注意安全，避免过氧化氢溶液接触皮肤和眼睛。
2.制取氢气：–实验装置：通过金属与酸的反应制取氢气–实验步骤：a.取适量锌粉加入盐酸溶液中，放在试管中。
b.用漏斗接住产生的气体，并用试管盖密封。
c.使用点火棒点燃试管顶端的氢气。
–注意事项：制取氢气时需注意安全，避免氢气泄漏引起火灾。
3.制取二氧化碳：–实验装置：通过酸与碱的中和反应制取二氧化碳–实验步骤：a.取适量盐酸溶液倒入烧杯中。
b.用漏斗加入适量碳酸氢钠溶液，将漏斗放入烧杯中。
c.用试管接住产生的气体。
–注意事项：制取二氧化碳时需注意安全，避免碱性物质溅入眼睛或皮肤。
四、实验结果与分析•制取氧气：可以观察到透明的气体被收集。
氧气对火势具有助燃作用，可以用来支持燃烧。
•制取氢气：可以观察到氢气具有易燃性，点燃后会产生“吱吱”声和明亮的火焰。
•制取二氧化碳：可以通过饱和石灰水的变化来验证二氧化碳的产生，石灰水变浑浊。
五、实验总结通过本实验，学生了解了实验室常用的制取气体装置选择，并学习到了不同气体的制取方法。
在操作过程中，要注意安全，避免有毒或易燃气体的泄漏。
六、思考题1.为什么在制取氧气的过程中需要加入催化剂活性炭？2.制取氢气时，为什么要点燃氢气？有哪些安全注意事项？3.制取二氧化碳时，为什么要通过饱和石灰水的变化来验证产生的气体是二氧化碳？。
初中化学常见气体制备的装置及方法
初中化学常见气体制备的装置及方法及优缺点收集气体时，应注意收集装置的选择。
对于不易溶于水或氧气（O2）的气体，可以采用排气法收集，这样可以保证气体的纯度，但是可能含有一定的水蒸气。
对于密度比空气大的气体，可以采用向下排气法，这样可以保证气体较干燥，但是纯度不高。
如果收集的气体密度比空气小，可以采用向上排气法，这样可以保证气体不与空气中的二氧化碳等发生反应。
收集装置的注意事项包括：收集装置的选择应根据气体性质来确定；在收集气体时，应注意保证装置的密封性，避免气体泄漏；在收集气体后，应及时关闭导管，避免空气进入装置。
收集装置的优缺点主要在于纯度和干燥度的高低，以及是否容易添加液体药品。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验装置：可以选择C、D、E或F，但是需要注意的是固体和液体不需要加热。
收集装置：使用H向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。
检验方法：将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2.化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O。
验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。
注意事项：不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因是与酸反应速度过快，难以控制；不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢；不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因是浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯；在实验前要检验装置的气密性。
二氧化碳的化学性质：不支持燃也不能燃烧；能使石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O；能使石蕊溶液变红色CO2 + H2O → H2CO3 △ H2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后H2O + CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳CO2 + C（高温）→2CO。
化学实验中的气体收集方法
化学实验中的气体收集方法在化学实验中，气体的收集是一个常见的操作步骤。
正确的气体收集方法可以保证实验的准确性和安全性。
本文将介绍几种常用的气体收集方法，并详细说明它们的步骤及适用场景。
一、水位排空法水位排空法是一种基本的气体收集方法。
它适用于大部分气体的收集，尤其是产生的气体密度较大或溶解度较小的情况。
1. 实验装置准备：准备一个干净的烧瓶，并用适当的压力控制装置连接在底部。
在烧瓶中加入适量的试剂，产生所需的气体。
将烧瓶浸没在装满水的水槽中，注意不要让气体泄漏。
2. 气体收集步骤：打开烧瓶中的螺栓，使气体从底部排出。
随着气体的产生，烧瓶内部的气体会逐渐占据烧瓶的空间，将水逐渐排除。
当气体充满烧瓶时，关闭螺栓，切断气体的供应。
此时，烧瓶内的气体已收集到瓶内。
3. 气体收集后的处理：将收集到的气体用橡皮塞或磨砂玻璃棒封闭瓶口，避免气体的泄漏。
标记好气体的种类和实验的日期，并妥善保存。
二、气体位移法气体位移法适用于一些气体密度较轻或容易溶解在水中的情况。
这种收集方法利用气体的浮力原理，将气体从一个容器转移到另一个容器中。
1. 实验装置准备：准备两个连通的容器，其中一个容器里装有水。
通常情况下，较轻的气体会先被收集到上方的容器中，而重的气体则沉入下方的容器中。
2. 气体收集步骤：将装有产生气体的容器倒置放入水中，确保气体口完全浸没在水中。
随着气体的产生，气体会通过浸入水中的容器推出，并在上方的容器中收集。
3. 气体收集后的处理：收集完气体后，及时将气体转移到其他容器中，以避免气体的泄漏。
同样，用合适的方法封闭容器，并标记气体的种类和实验的日期。
三、气体解析法气体解析法适用于一些无法直接收集的气体，需要通过气体的溶解性或反应性进行分析。
1. 实验装置准备：准备一个反应瓶，其中装有溶剂或反应物。
通过反应过程产生的气体会被溶解或反应后转化为其他物质。
2. 气体收集步骤：向反应瓶中加入反应物或溶剂，并进行相应的反应。
中学化学常用实验装置归纳讲解
中学化学常用实验装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体+固体→气体（图1）图1（1）反应容器：试管（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花2、固体+液体→气体（图2、图3、图4、图5、图6）（1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶（2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）图7 图8 图9 图10 图11 图123、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）（1）反应容器：试管、烧瓶（2）加液容器：分液漏斗图13 图14 图15 图16 图17二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）2、排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体（图27）燃烧或袋装法 (图28、图29)3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置（图43、图44）图18 图19 图20 图21 图22 图23图24 图25图26图27 图28图29图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38图39 图40 图41 图42图43图44 图45图46 图472、加热反应装置（图45、图46、图47）3、冷却装置（图48、图49、图50）：图50六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）七、装置气密性检查：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
图55二、物质的分离与提纯方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油气+气洗气 易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO 2(HCl) 液化 沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2(N 2O 4)附：常见物质的分离和提纯装置：如图2方法 热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH 4Cl(NaCl) NaCl(BaCl 2)MgCl 2(AlCl 3) Mg 2+(Fe 3+)Fe 2+(Cu 2+)二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
初中化学收集气体的三种方法及原理
初中化学收集气体的三种方法及原理1. 醋酸-小苏一种常见的收集气体的方法是使用醋酸-小苏法。
将反应瓶中的化学物质与醋酸与小苏 (醋酸小苏是一种传统草药) 混合，并在瓶口装上气球。
随着气体的产生，气体会进入气球。
这种方法常用于收集可燃气体。
2. 倒水法在实验室中常用倒水法收集气体。
将装有水的反应瓶倒置于水槽或水盆中，然后在瓶口放置气体的产生源。
由于气体密度较大，气体会自然地升到瓶内，并将水逐渐排出。
此时，水面上方就会形成气体的橘黄色层。
3.水生物法另一种常用的收集气体的方法是水生物法。
将一个填满水的反应瓶倒置于水槽中，将气体产生源放在瓶口。
随着气体的产生，气体会自然地升到瓶内，在瓶内与水接触。
这种方法常用于收集微溶于水的气体。
4.燃烧吸收法燃烧吸收法是一种收集气体的方法，其中气体通过被燃烧物质吸收。
将气体产生源放置在一根玻璃吸管上，将吸管的一端放入一个带有反应溶液的烧杯中。
当气体通过玻璃吸管时，它会与反应溶液产生化学反应，从而被吸收。
5.浸没吸收法浸没吸收法是适用于可溶于液体的气体的一种常见的收集方法。
将气体产生源放入一个带有吸收溶液的烧杯或试管中。
随着气体的产生，气体会被吸收溶液中的化学物质吸收。
6.气缸法气缸法是一种用于大量收集气体的方法。
将气体产生源连接到一个封闭的气缸中。
随着气体的产生，它会通过管道排入气缸中。
这种方法适用于需要较长时间或大量气体的实验。
7.渗透法渗透法是一种用于收集可渗透或可透过材料的气体的方法。
将气体产生源放入一个袋子或包装材料中，并封闭。
随着气体的产生，它会渗透或穿过材料，从而被收集。
8.水槽法水槽法是一种用于收集较轻气体的常见方法。
将气体产生源放在水槽中，并用一个较大的容器（如烧杯）覆盖。
较轻的气体会从瓶中逸出，并在水槽中上升，然后被烧杯捕捉。
9.液体置换法液体置换法是一种用于收集可溶于液体的气体的方法。
将气体产生源放入一只带有液体的容器中，然后将容器底部的管道封闭。
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构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示. 如H2，He
用元素符号表示，如H，Fe
用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动
在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性 (+、-)：Na+表示钠离子，2Na+表示2个钠离子
数量关系
核内质子数=核外电子数
阳离子:核内质子数> 核外电子数
阴离子:核内质子数< 核外电子数
相似点
都是构成物质的一种粒子
转化
物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发
化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解
离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系
化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质
化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数
同种分子化学性质相同
联系
原子与离子的比较：
原子
离子
概念
化学变化中最小粒子
带电荷的原子或原子团
电性
呈电中性，不带电
带电：
阳离子带正电
阴离子带负电
表示方法
用元素符号表示；Na 表示钠原子，2Na表示2个钠原子
联系
分子和原子比较：
原子
分子
定义
化学变化中的最小粒子
保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点
①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
④微粒子间都有间隔;
⑤都能保持物质的化学性质
区别
化学变化中不能再分