2021高考化学二轮复习600分冲刺第五讲氧化还原反应冲刺练含解析

高考化学二轮复习600分冲刺：第五讲氧化还原反应1．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是(D)A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强[解析]往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁被还原为二价铁盐，溶液由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀；A．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故A错误；B．二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫与有色有机物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；D．反应后生成硫酸酸性增强，故D正确；故选D。

2．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)。

下列有关该反应的说法错误的是(C)A．该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性C．反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2N A个电子[解析]由向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)可知，反应中I元素的化合价由＋5价升高为＋7价，Cl元素的化合价由0降低为－1价，以此来解答。

A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，氯气是氧化剂，正高碘酸二氢三钠是氧化产物，则碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性，故B正确；C．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故C错误；D．反应中生成1 mol Na3H2IO6转移1 mol×(7－5)＝2 mol电子，则反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2N A个电子，故D正确；故选C。

3．(2019·江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是(B)[解析]A．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中装置可制备，故A正确；B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C．二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应，溶液褪色可说明二氧化硫的还原性，故C正确；D．二氧化硫与硫化钠反应生成S，生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性，故D正确；故选B。

4．(2019·湖南省株洲市高考一模)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN －＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。

下列说法错误的是(其中N A表示阿伏伽德罗常数的值)(B)A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C．该反应中，若有1mol CN－发生反应，则有5N A电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应[解析]A．反应CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O中Cl元素化合价由0价降低为－1价，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；B．由上述分析可知，反应方程式为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反应中CN－是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，故B错误；C．由上述分析可知，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，所以若有1 mol CN－发生反应，则有[(4－2)＋(3－0)]N A＝5N A电子发生转移，故C正确；D．C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生氧化反应，故D正确。

故选B。

5．(2019·河南省开封市高考一模)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是(A)A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO2－4、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行[解析]反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应Ⅱ为2NaOH ＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2, A．反应Ⅱ中Cl元素化合价由＋4价变为＋3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，故A正确；B．反应II中ClO2可能生成氯离子，所以产品中不含SO2－4，可能含有氯离子，故B错误；C．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有机色质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D．从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误；故选A。

6．(2019·上海市嘉定区高三一模)将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出(B)A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性[解析]将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性。

故选B 。

7．(2019·浙江省十二校高三第一次联考)反应Fe 2O 3＋3CO=====高温Fe ＋3CO 2，作氧化剂的是( A )A ．Fe 2O 3B ．COC ．FeD ．CO 2 [解析] 氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。

反应Fe 2O 3＋3CO=====高温Fe ＋3CO 2，中Fe 元素的化合价降低，得电子，则Fe 2O 3是氧化剂；故选A 。

8．(2019·四川省绵阳市高考化学二诊)如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是( C )气体 试剂 现象 结论 ACH 2===CH 2 溴水 溶液褪色 C 2H 4能与Br 2发生取代反应 BCO 2 BaCl 2溶液 产生白色沉淀 CO 2能与可溶性钡盐反应 CCl 2 FeCl 2溶液 溶液变为棕黄色 氧化性Cl 2＞Fe 3＋DSO 2 KMnO 4溶液 溶液褪色 SO 2有漂白性 C ．C D ．D [解析] A ．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，故A 错误； B ．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，二者不反应，故B 错误； C ．氯气氧化亚铁离子，溶液变为黄色，氧化性Cl 2＞Fe 3＋，故C 正确； D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，与二氧化硫的还原性有关，故D 错误； 故选C 。

9．(2019·四川省攀枝花市高考化学一模)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( A )A ．侯式制碱法制纯碱B ．海带提碘C ．氯碱工业D ．海水提溴[解析] A ．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A 选； B ．海带提碘是由碘离子变为I 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．海水中溴以离子存在，与氧化剂发生氧化还原反应生成溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。

10．(2019·上海市嘉定区高三一模)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成与过量NaOH溶液反应的化学方程式：__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__。

(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的氧化产物为_Na2SO4__，被还原的元素为_Cl__。

[解析](1)SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O; (2)在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应物Na2SO3中的S元素的价态从＋4→＋6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为Na2SO3，氧化产物为Na2SO4，氯元素的化合价从0价降为－1价，则氯元素被还原。

(1)氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；(2)根据在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂来判断。

11．(2019·上海市嘉定区高三一模)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

(1)试配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移方向及总数2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋1I2＋1H2O(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO2－4离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_开始时HSO－3被氧化成H＋和SO2－4，溶液酸性增强，NaIO3氧化性增强，反应速率加快__。

[解析](1)反应中，S元素的化合价由＋4升高到＋6，碘元素由＋5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO3，前的系数为2，NaHSO3前的系数为5，结合原子守恒配平该方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝10，电子转移为：，(2)由信息可知，开始时HSO－3被氧化成H＋和SO2－4，溶液酸性增强，NaIO3氧化性增强，反应速率加快。