第三节 金属矿物与冶炼
九年级化学下册 6.2 金属矿物与冶炼课件
No 2AI2O3 = 4AI+3O2。2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)。直接加热法:
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12/11/2021
第九页，共九页。
金属矿物(kuàngwù)与冶炼
第一页，共九页。
实验:氢气(qīnɡ qì)还原氧化铜
H2+CuO加rè)=热C(jiā u+H2O
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根据(gēnjù)氢气还原氧化铜的 实验,分析一氧化碳与氧化 铁反应的实验步骤,反应现 象,并设计改进装置.
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分析还原反应的原理(yuánlǐ)
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内容(nèiróng)总结源自金属矿物与冶炼。加热。还原反应(fǎnyìng)：含氧化合物失去氧的反应(fǎnyìng)。
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2。H2 C CO。3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2。1.活泼金属(如K Na Mg
AI)。电解法: 2HgO = 2Hg+O2
讨论: ①发生还原反应的物质(wùzhì)是谁?
②哪种物质具有还原性?
③哪种物质是氧化剂?还原剂?
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具有还原性的物质: H2 C CO
问题(wèntí):请写出H2和C还原Fe2O3的化 学方程式
3H2+Fe2O3=高温2(gFāoewē+n) 3H2O 3C+2Fe2O3 =高温4F(gāeow+ēn)3CO2
电解法:
通电(tōng
2AI2O3 =diàn4) AI+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
热还原法:
高温(gāowēn)
金属矿物与冶炼ppt123讲解
绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小水珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、 氢气还原氧化铜生成铜和水 水、二氧化碳
解释与结论
其他金属冶炼的方法是怎样的呢？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
中国古代冶炼图
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
探究活动 孔雀石加热分解 氢气还原氧化铜
孔雀石
石灰水
实验与事实
项目 现象 推断
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
2.一般金属(如Zn Fe Sn Cu)
热还原法:
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3.较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法: 2HgO加=热2Hg+O2
4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au
Fe2O3纯度为__8_0____%
2. 1000g生铁中只含有4%的碳，并物其他杂质，则此
生铁中含有___9_6_0____g铁
3. ___1_0_0____g生铁（含铁的纯度为96.1%）中含有
96.1g铁。
例题1
2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石，理论上（即 最多）能炼出纯铁多少吨？
解：2000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为
金属矿物与冶炼
金属矿物与冶炼
金属矿物是指含有可开采金属元素的矿石。
金属矿物一般通过开采和冶炼的方式从矿石中提取出金属。
冶炼是将金属矿石中的金属元素分离出来，并通过一系列的化学和物理过程将其提纯为可用的金属产品的过程。
冶炼的主要步骤包括矿石的选矿、破碎和磨矿、浮选、熔炼、精炼等。
选矿是将矿石中的有用矿物与无用矿物进行分离，常用的方法包括重选法、浮选法、磁选法等。
选矿的目的是提高矿石中金属元素的含量。
破碎和磨矿是将选矿后的矿石进行粉碎和细磨，使其达到适合后续处理的颗粒度要求。
浮选是利用不同矿石矿物的特点，通过气泡吸附和浮力作用等原理，将金属矿物与非金属矿物进行分离。
熔炼是将经过选矿和浮选处理后的矿石加热到高温，使金属矿物熔化，然后通过物理和化学反应将金属元素分离出来。
精炼是将熔炼得到的金属元素进一步处理，以提高其纯度和质量。
冶炼的最终目的是得到高纯度的金属产品，供工业生产和其他用途使用。
冶炼过程中，还会产生一些副产品和废物，需要进行处理和回收，以减少环境影响。
《金属矿物与冶炼》 说课稿
《金属矿物与冶炼》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《金属矿物与冶炼》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是初中化学教材中的重要内容，选自人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》的课题 3。
本课题主要介绍了金属矿物的种类、常见金属矿石的主要成分以及金属的冶炼方法。
通过对这部分内容的学习，学生能够了解金属在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的原理和方法，为后续学习金属的性质和用途奠定基础。
本课题的知识与生产、生活实际联系紧密，能够激发学生的学习兴趣，培养学生的社会责任感和创新精神。
同时，本课题涉及的化学实验和化学原理，有助于提高学生的实验操作能力和思维能力。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经学习了氧气、二氧化碳等气体的制取和性质，对化学实验有了一定的基础。
同时，学生在日常生活中也接触过一些金属制品，对金属有一定的感性认识。
但是，学生对于金属矿物的种类和成分、金属冶炼的原理和方法还比较陌生。
在能力水平方面，初三学生已经具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但逻辑思维能力和抽象思维能力还有待提高。
在学习方法方面，学生习惯于被动接受知识，自主探究和合作学习的能力还需要进一步培养。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解常见金属矿物的种类和主要成分。
（2）掌握铁、铜等金属的冶炼原理和方法。
（3）理解金属冶炼的化学方程式的书写。
2、过程与方法目标（1）通过观察实验、分析讨论，培养学生的观察能力、思维能力和合作学习能力。
（2）通过对金属冶炼原理的探究，培养学生的实验探究能力和创新精神。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学与生活、生产的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的节约意识和环保意识，树立可持续发展的观念。
四、教学重难点教学重点：常见金属矿物的主要成分，铁的冶炼原理和方法。
粤教版化学九下《金属矿物与冶炼》课件
xx年xx月xx日
目 录
• 教学目标 • 教学内容与过程 • 教学评价 • 教学反思
01
教学目标
知识与技能
了解常见金属矿物 和合金的种类及性 质；
掌握金属矿物与冶 炼的基本实验操作 和技能。
理解金属冶炼的一 般原理和常用方法 ；
过程与方法
通过观察和实验探究金属矿物 与冶炼的过程，培养学生的观 察能力、实验操作能力和探究
教学方法
教师是否根据学生的认知特点采用多种教学方法 ，是否引导学生积极参与课堂讨论，是否注重培 养学生的科学思维和实验技能。
教学反馈
教师是否及时关注学生的反馈，是否对学生的学 习情况进行跟踪和指导，是否调整教学策略以提 高学生的学习效果。
04
教学反思
学生反馈意见
学生对教学内容掌握程度不同
部分学生可能对金属矿物的相关知识较为陌生，需要教师在教学过程中注重基础知识的讲解和引导。
通过分析实验过程中易发生的事故案例，让学生了解安全事故的危害性及防范措施，增强学生的安全意识。
03
教学评价学习效ຫໍສະໝຸດ 评价知识理解学生是否理解了金属矿物与冶 炼的基本概念和原理，能否运 用所学知识解释和解决实际问
题。
方法掌握
学生是否掌握了科学探究的基本 方法，能否根据探究目标制定方 案、实施操作、得出结论，并正 确使用化学术语进行交流。
金属矿物与冶炼实验的演示与模拟
通过视频、演示实验和模拟实验等方式，帮助学生深入理解冶炼过程和实验操作 要领，提高学生的实验技能和实践能力。
金属矿物与冶炼的实验安全知识
金属矿物与冶炼实验的安全规范
强调实验过程中安全意识的重要性，介绍实验室安全规章制度、个人防护措施和应急处理方法。
6.3金属矿物与冶炼-科粤版九年级化学下册教案
6.3 金属矿物与冶炼-科粤版九年级化学下册教案一、学习目标1.了解金属矿物的特点和常见类型。
2.掌握金属矿物提取的主要方法和过程。
3.了解金属材料冶炼的基本原理和流程。
4.能够解释一些金属制品的生产工艺和质量检测方法。
二、知识点梳理1. 金属矿物的特点和常见类型金属矿物是在地壳中形成的，由金属和一定数量的非金属元素化合而成的化合物。
金属矿物的特点： - 电导率和导热性能良好。
- 具有金属光泽。
- 常见金属矿物的颜色有多种，如黑色、灰色、铜红色、黄色、绿色等。
常见金属矿物及其化学式： - 铁矿石：Fe₃O₄，Fe₂O₃，FeO，FeCO₃ - 钨矿：WO₃ - 铜矿：CuFeS₂，Cu₂S，Cu₂O，CuSO₄ - 铝矾土：Al₂O₃，K₂SO₄，Fe₂O₃ - 锰矿：MnO₂，MnCO₃，Rhodochrosite2. 金属矿物提取的主要方法和过程金属矿物提取的主要方法有火法提取和湿法提取两种。
火法提取过程：1. 碎矿：将矿石进行粉碎，使矿粉与其它杂质分离。
2. 烧结：将粉碎后的矿石通入高温烧结炉中，烧结后形成的块状物称为烧结块。
3. 熔化：将烧结块放入熔炉中进行高温熔化，使矿物中的金属元素与其他杂质分离。
4. 降温：使熔化后的矿物冷却凝固。
5. 分离：将凝固后的矿物倒出，得到金属。
湿法提取过程： 1. 碎矿：将矿石进行粉碎。
2. 浸淋：将矿石粉放入带有化学药剂的水中，进行化学反应。
3. 沉淀：化学反应后，形成可沉淀的物质。
4. 过滤：用过滤器将沉淀物分离出来。
5. 电解：将沉淀物用电解分离出金属。
3. 金属材料冶炼的基本原理和流程金属材料冶炼的基本原理是通过加热和加工使金属材料从矿物中分离出来，并进行纯化，最终制成所需的金属材料。
金属材料冶炼的基本流程： 1. 精选矿石：通过物理、化学或其他方法，将矿石中的金属和杂质进行分离。
2. 块状物制备：将矿石粉碎并形成块状物，以便进行后续的加工处理。
〖初中化学〗金属矿物与金属冶炼课件---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
探究新知
炼铁的基本原理：
用还原剂一氧化碳在高温条件下将氧化 铁中的铁还原出来
还原反应：含氧化合物失去氧的反应
还原剂：能夺取含氧化合物里的氧， 使它发生还原反应的物质具有还原性
高温
方程式：_F_e_2_O_3＋__3_C_O_＝_2_F_e_＋_3_C_O2
探究新知
具有还原性的物质: CO
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
探究新知
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au
电解法
热还原法 直接加热法
探究新知
1．模拟炼铁 (1)铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ______________________________________________。
探究新知
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： ⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？ （计算结果保留整数）
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。 高温
铁矿石
铁
？
Fe3O4 、Fe2O3
Fe
探究新知
任务二
钢铁的冶炼
实验探究
利用如图装置，进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。
探究新知
探究新知
高温 基本原理： Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰
6.3 金属矿物与冶炼
2.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿__F_e_2_O_3__，磁铁矿___F_e_3_O_4___， 孔雀石___C_u_2(_O__H_)_2_C_O_3____.
3.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠，在地壳中含 量占第一位的是__铝___，占第二位的是___铁_____.
4.某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石， 理论上可生产含Fe98%的生铁多少吨？
解：Fe2O3质量为5000t×76%＝3800t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
3800 t
98%·x
160
3800 t
2×56 = 98%·x x = 2174.3 t
答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨。
课堂小结
1、本节课学习了什么内容？ 2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P180 6.3习题； 2.完成练习册本课时的习题。
1.向耐高温的硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末； 2.通入一氧化碳，等片刻后点燃尖嘴管处酒精灯； 3.用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热； 4.当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通 一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
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实验现象： 硬质玻璃管中红褐色物质逐渐变成黑色；试管内 的石灰水变浑浊； 说明反应生成物有：Fe和CO2
黄铁矿(FeS2) 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 赤铜矿(Cu2O)
铝土矿(Al2O3)
钢铁是怎样炼成的？ 思考 矿石是怎样变成金属的？
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属 的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
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第三节金属矿物与冶炼
【自主学习】
一、金属矿物
2.常见铁矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是___ ____；磁铁矿的主要成分是_____ ______。
二、铁的冶炼
1．一氧化碳还原氧化铁
（1）步骤（了解）：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（2）现象：①__________________________，
②澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。
（3）原理：_____________________
（4）注意事项：
①实验开始时，先，后，目的是。
②实验结束时，先，直到试管冷却后，再，目的是。
（5）尾气的处理方法是，目的是。
2．工业炼铁
（1）炼生铁的原理：
（2）冶铁高炉中发生的化学反应：
①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：
______________________________；
②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：
____________________________；
③一氧化碳再跟铁矿石反应生成铁，反应为：__________
________________；
例1．某学生改进的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。
试回答：
（1）若先给氧化铁加热再通入一氧化碳，可能产生的后果是，其原因
是。
（2）写出A中发生反应的化学方程
式。
（3）根据B装置中发生的现象，可判断反应是否发生，则B中的试剂是（填名称），该装置中发生反应的化学方程式是。
（4）C装置的作用是，收集在C装置中集气瓶里的气体应如何处
理？。