湖北省2016届高三下学期5月模拟考试 理综化学 Word版资料
湖北省襄阳市第五中学2016届高三5月高考模拟适应性考试(二)理综化学试题 Word版含答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试襄阳五中理综化学5月模拟考试（二）第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷可能用到的相对原子质量有：Zn-65；S-32；Si-28；C-12 ；O-16 ；Ca-40 ；Na-23 ；Mg-24 ；Al-27 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是A ．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B ．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C ．SO 2和NO 都能形成酸雨而破坏环境D ．CO 2和CH 4都是引起温室效应的气体8．-19溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点Kw =1.0×10－14B ．水的电离程度： b > c > a> dC ．b 点：c(NH 4+) > c(Cl －) > c(H +) > c(OH －)D ．25℃时NH 4Cl 水解常数为（n-1）×10－7 mol•L －1（用n 表示） 10．已知X 、M 都是中学教材中的常见元素，(甲) X O 3n-+X n- + H + →X(单质)+ H 2O(未配平)； (乙)M m++mOH -＝M(OH)m ↓。
下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是①若n=1，则XO 3n-中X 元素为+5价，X 位于周期表第ⅤA 族 ②若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO 3)m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4 ⑤若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA ．①③B ．②③C ．①②D ．④⑤ 1112．有机物OHCCHONCH 3CH 3是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（-COOH ）和氨基（-NH 2），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）A ．12种B ．15种C ．18种D ．21种13．短周期元素 A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
2016年湖北省天门市高考化学模拟试卷(5月份)(版)
2016年湖北省天门市高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（每小题6分，每小题只有一个正确选项．）1．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（）A．黏土 B．纯碱、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石 D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．4.6 g乙醇中含有的C﹣H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为N AD．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子．的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的＞B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C．在B和E所形成的化合物中存在离子键D．C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物4．下列说法不正确的是（）A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞5．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m（H2O）n，因此，均属于糖类化合物D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应6．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同7．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L二、解答题（共3小题，满分43分）8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法如图1实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷﹣乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．回答下列问题：（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是．（2）反应结束的标志是．（3）步骤②中应控制馏分的温度在．A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是．（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是．A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有．（7）该实验的产率为．9．MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：K42（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为．（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是．（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2．（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是．10．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为．（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）K1△H1=a KJ•mol﹣1Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）K2△H2=b KJ•mol﹣12CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）K3△H3=c KJ•mol﹣1则K1=（用含K2、K3的代数式表示）；c=（用含a、b的代数式表示）．（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数．由图知压强P1 P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式，惰性电极a上发生的电极反应式为．【化学-选修2：化学与技术】11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有和（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是．（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与“n（助溶剂）/n（粉煤灰）”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在n（助溶剂）/n（粉煤灰）相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和（填化学式）．（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是．（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．【化学-选修3：物质结构与性质】12．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于V A族，请回答下列问题．（1）高纯度砷可用于生产GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号），GaAs 中砷的化合价为．（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43﹣的空间构型为，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是．（3）基态钒原子的核外电子排布式为．（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为．（设阿伏加德罗常数的值为N A）（5）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为．【化学-选修5：有机化学基础】13．聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：已知：（1）A的名称（系统命名）：，H的分子式为．（2）写出下列反应的反应类型：反应①是，反应④是．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②的化学方程式：．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）．2016年湖北省天门市高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，每小题只有一个正确选项．）1．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（）A．黏土 B．纯碱、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石 D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，水火既济而土合．…所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土．【解答】解：陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，故选A．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．4.6 g乙醇中含有的C﹣H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为N AD．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，结合乙醇的分子结构分析；B、依据过氧化氢有少量分子电离，但那是极少数，绝大多数还是以过氧化氢分子形式存在，阴离子只是微量分析；C．标准状况下水不是气体；D．Fe2+与足量的H2O2发生反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亚铁离子参加反应转移2mol的电子，则1mol Fe2+参与反应转移1mol的电子，根据N=nN A，分析求解；【解答】解：A、4.6g乙醇物质的量为0.1mol，1mol乙醇分子中有6个氢原子，其中含有5个C﹣H键，一个O﹣H键，所以0.1mol乙醇分子中含0.5molC﹣H键，故A错误；B、34gH2O2物质的量为1mol，含有的阴离子为过氧根离子，但过氧化氢是弱电解质，电离程度很少，所以阴离子一定小于1mol，故B错误；C．标准状况下水不是气体，不能依据标准状况下气体摩尔体积计算得到物质的量，故C错误；D．Fe2+与足量的H2O2发生反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亚铁离子参加反应转移2mol的电子，则1mol Fe2+参与反应转移1mol的电子，所以转移的电子数目为N A，故D正确；故选D．B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C．在B和E所形成的化合物中存在离子键D．C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D 为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．【解答】解：短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；C．B和E所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D．C与D可形成不同原子个数比的化合物Na2S，故D正确．故选C．4．下列说法不正确的是（）A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；药品的取用；化学实验安全及事故处理；碱金属及其化合物的性质实验．【分析】A、倾析法用来分离颗粒较大的沉淀，分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离；B、应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中；C、移液管取液后，应垂直放入稍倾斜的容器中，管尖与容器壁接触，放松食指，使液体自由流出，流完后再等15秒，取出移液管；D、汞蒸气有很大的毒性有毒，一旦洒落必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞．【解答】解：A、当沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，分离时，将烧杯静置，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离，故A正确；B、做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象，故B错误；C、移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，故C正确；D、汞蒸气有很大的毒性有毒，汞洒落地面，用湿润的小棉棒或胶带纸将洒落在地面上的水银轻轻粘起来，放在水中保存以防挥发，对掉在地上不能完全收集起来的水银，可撒硫磺粉，以降低水银毒性，因为硫磺粉与水银结合可形成难以挥发的硫化汞化合物，防止汞挥发到空气中危害人体健康，故D正确．故选B．5．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m（H2O）n，因此，均属于糖类化合物D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应【考点】同分异构现象和同分异构体；晶体熔沸点的比较；有机物的结构和性质．的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4【分析】A．该烃的分子式C10H14符合C n H（2n﹣6）酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；C．肌醇属于醇类，不是糖类；D．含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH反应，含有﹣COO﹣，可发生水解．【解答】解：A．该烃的分子式C10H14符合C n H的通式，它不能使溴水褪色，但可使（2n﹣6）KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环，由丁烷烷基的碳链同分异构体有：，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故A正确；B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B正确；C．肌醇属于醇类，不是糖类，故C错误；D．分子中含有1个酚羟基、3个酯基，都能与NaOH反应，注意其中1个酯基是酚酯（第5处在水解后得到1个酚羟基），则1.0mol该有机物最多能和含5.0molNaOH的水溶液完全反应，能发生反应的官能团如图所示：，故D正确；故选：C．6．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左边装置是乙烷燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，负极上乙烷失电子生成二氧化碳，电极反应C2H6+4H2O﹣14e﹣=2CO2+14H+，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接正极的b电极是阳极，连接负极的a电极是阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答．【解答】解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池负极相连，a为电解池阴极，b与电池的正极相连，b为电解池阳极，所以应该是b极的Fe溶解，a极上析出Cu，所以硫酸铜溶液浓度减小，故B正确；C．已知电极反应C2H6+4H2O﹣14e﹣=2CO2+14H+，则1mol乙烷转移14mol电子，a极产生的气体为氧气，2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，转移14mol电子时生成的氧气为mol，所以氧气是乙烷的倍，故C错误；D．a极是纯铜，b极是粗铜时，b极上比Cu活泼的金属失去电子，但a极上析出铜只析出Cu，则b极减少的质量不等于a极上析出铜的质量，故D错误；故选B．7．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A、根据图象结合溶液pH分析；B、任何溶液中均存在电中性原则，据此分析即可；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1分析．【解答】解：A、根据图象知，pH=5溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1，故C正确；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确，故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法如图1实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷﹣乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．回答下列问题：（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率．（2）反应结束的标志是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．（7）该实验的产率为90%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（2）根据分水器中水位判断；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）蒸馏时所用的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计，由此分析解答；（7）实验的产率=×100%【解答】解：（1）分离器分离出生成的水，减少生成物从而使该反应向正反应方向移动，提高转化率；故答案为：分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率；（2）当该反应完成后，就不再生成水，则加热回流至分水器中水位不再上升，故答案为：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，加热升华产生白烟，故答案为：苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：A D；（6）蒸馏时所用的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计，故答案为：蒸馏烧瓶，温度计；（7）12.20g苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，而生成苯甲酸乙酯的质量为：12.86mL×1.05g•ml﹣1=13.503g，物质的量为：=0.11mol，所以实验的产率=×100%=×100%=90%，故答案为：90%．9．MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：。
【全国百强校】湖北省襄阳市第五中学2016届高三5月模拟考试(三)理综化学试题解析(解析版)
本试题卷共14页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量Cu：64 O：16 S：32 Si：28 B：11第Ⅰ卷(共126分)一、选择题：共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.7.下列说法中不正确的是A．无机非金属材料中不可能含有金属元素B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石【答案】A【解析】试题分析：A．无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，无机非金属材料中可能含有金属元素，故A错误；B．铝盐、铁盐溶于水电离出的Al3+和Fe3+能水解出Al（OH）3和Fe（OH）3胶体，能吸附水中的杂质，故能起到净水的作用，故B正确；C．制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使SiCl4、GeCl4、TiCl4分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛．故C正确．D．二氧化硅能存在于自然界中，结晶形和无定形二氧化硅统称硅石，故D正确；故选A。
湖北省沙市中学2016届高三下学期第四次半月考(高考第一次模拟)理综化学试题 含答案
2015—2016学年下学期高三年级第四次半月考理综化学试卷考试时间:2016年5月6日7.下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（)A．“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物C．药皂中含有苯酚,能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖,她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化8.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色的碱性溶液中:CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量ClO﹣的溶液中:K+、H+、I﹣、SO42C．﹣使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．水电离产生的c(H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣9.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是平衡转化率%n (H 2O)(C 6H 5C 2H 5)n ，若X 中所含氧元素的质量分数为36。
36%，则能与NaOH 溶液发生反应的X 共有（不考虑立体异构）( ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种11.苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理 是：C 6H 5C 2H 5（g ）C 6H 5CH ＝CH 2（g)＋H 2 （g ）,实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的 关系。
下列说法正确的是AA ．a 、b 两点转化率不等,但是化学平衡常数相等B ．b 点转化率为50％，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C ．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C 6H 5C 2H 5平衡转化率D ．b 点和c 点温度和压强相同，故其反应速率也相等12.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时4AlCl － 和27Al Cl －两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如右图所示.下列说法正确的是CA ．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B ．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C ．放电时负极的电极反应为：Al －3e －＋74AlCl －＝427Al Cl－D ．该电池的工作原理为：3C n ＋427Al Cl－3C n AlCl 4＋Al ＋4AlCl－13。
【全国百强校word】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2016届高三5月适应性考试理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分)7.我国古代的科学技术高度发达，在许多成语中都组含了化学原理。
下列有关解释不正确的是成语化学原理A 炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B 火树银花发生了焰色反应C 百炼成钢通过多次锻炼.使生铁中碳等杂质因挥发而阵低达到了钢的标准D 青出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料8、气体自动化检侧的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论。
下表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物，下列有关说法正确的是A.检侧NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2-B.检侧汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高C.检侧SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++ 4e-=2H2OD.检侧上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极9.右下表为元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法正确的是()A．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4B．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强10.已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是()A.与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)B.咖啡酸只能加聚成高分子化合物C.咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D.1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-11.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，将分子总数为N A的NH3和C12充分混合后，所得混合气体体积约为22.4LB.通常情况下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于N AC. 6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3N AD. 6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2N A12.常温时，K sp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是()A.若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) ＞c(H+)＞c(HC2O4-)C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2aD.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L13.选择下列实验装置，能完成对应实验的是26. (15分)硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。
高考化学复习湖北省高中毕业生五月模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品湖北省2016届高中毕业生五月模拟考试理科综合试卷（化学部分）第Ⅰ卷选择题共21小题，每小题6分，共126分一、选择题:本大题共13小题，每小题6分共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。
下列有关说法中不正确．．．的是A.麻的主要成分表示为（C6H1206)B.丝的主要成分是蛋白质C.麻和丝生要成分均属于高分子化合物D.麻和丝可以通过灼烧进行区分8.X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：A.Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物B.化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解C.元素M、Q、Z的简单离子半径：r(M+) ＞r(Q-) ＞r(Z2-)D.在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液9.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是10.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na 2CO 3 溶液侵泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3，再用盐酸除去[Ksp(CaCO 3)=1X10-10, Ksp(Ca SO 4)=1X10-6]。
下列说法正确的是A.温度升高，Na 2CO 3 溶液中各种离子的浓度均增大B.沉淀转化的离子方程式为CO 32-（aq ）+ CaSO 4CaCO 3（s ）+ SO 42-（aq ）C.该条件下CaCO 3的溶解度约为1X10-3gD. CaCO 3和CaSO 4共存的体系中，一定有42324109)()(X CO c SO c =--11.有机物可发生如下图示反应，已知产物Y 属于脂类。
下列说法正确的是A.反应③的条件是稀硫酸、加热B.反应①②的类型不可能相同C.有机产物X 是一种纯净物D. Y 、Z 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色12. 碘酸钙[Ca(IO 3)2]是-种食品添加剂，以KCLO 3、I 2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙。
湖北省2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案
湖北省黄冈中学2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-567．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）选项诗句相关物质相关说法A 春蚕到死丝．方尽纤维素高分子化合物B 蜡．炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C 沧海月明珠．有泪碳酸钙强电解质D 蓝田日暖玉．生烟二氧化硅两性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6N AD．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1 9．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种10．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。
B．将必然量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制必然物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反映剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反映生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的进程中发现忘加碎瓷片，可当即补加11．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，含S微粒的物质的量转变曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—812．自然界中金属硫化物之间存在原电池反映。
湖北省2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案
湖北省黄冈中学2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-567．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）选项诗句相关物质相关说法A 春蚕到死丝．方尽纤维素高分子化合物B 蜡．炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C 沧海月明珠．有泪碳酸钙强电解质D 蓝田日暖玉．生烟二氧化硅两性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6N AD．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1 9．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种10．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加11．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—812．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。
理综卷·2016届湖北省天门市2016届高三5月调研测试(2016.05)word版
天门市2016年高三年级五月调研考试理科综合能力测试本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上．2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．写在试卷上的无效．3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效．4．考试结束后，只交答题卡．第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Al-27一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项．．．．．．．．。
）1．下列关于细胞结构和功能的描述正确的是A．原核细胞含有两类核酸，DNA是其主要的遗传物质B．动植物细胞的主要能源物质都是糖类C．猪的造血干细胞和樟树体细胞的有丝分裂与中心体有关D．原核细胞与真核细胞的生物膜的组成成分基本相同，均具有生物膜系统2．将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某种无机盐离子的量。
培养条件及实验结果见下表。
下列相关叙述，不正确的是A．在有氧条件下，有利于该植物幼根对该种离子的吸收B．在有氧条件下，随温度升高幼根对该离子相对吸收量增加C．在氮气环境中，幼根细胞吸收该离子所需能量来自无氧呼吸D．1瓶和2瓶的该植物幼根吸收这种无机盐离子的方式不同3．选择正确的实验方法是实验成功的关键。
下表是一系列生物学实验及其常用的实验方法或研究方法，其中正确的是A．①④⑦⑧B．③⑤⑥⑦C．①③⑥⑧D．②③⑤⑥4．为研究单侧光的光照强度与根弯曲角度的关系，将某植物幼苗培养在适宜浓度的培养液中。
据图判断，下列说法错误的是A．实验表明单侧光照越强，根尖背光侧生长素含量越多B．单侧光照射下根的背光生长与生长素的运输有关C．生长素对水稻根生长的作用具有两重性D．根背光弯曲生长是环境影响基因组程序性表达的结果5．如图所示，将20℃恒温下的四只小动物（青蛙：变温动物；小鼠：恒温动物）同时分别置于恒温15℃、25℃条件下一小段时间，在改变温度的这段时间里，预测它们的耗氧量、产（散）热量变化情况（假设20℃条件下四只小动物代谢水平相同）。
武汉市2016年5月模拟考试理化综合化学试卷(有答案)
武汉市2016年5月模拟考试理化综合化学试卷亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面以及“答题卡”上面的注意事项：1.本试卷由第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，满分为120分。
考试用时为120分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在“答题卡”填写自己的准考证号、姓名。
用2B铅笔把对应的位置涂黑。
3.答第I卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不得答在“试题卷”上。
4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米的黑色字迹的签字笔或钢笔书写在“答题卡”上。
答在“试卷”上无效。
5.考生务必保持“答题卡”的整洁。
考试结束时，将试卷和“答题卡”一并交回。
预祝你取得优异成绩！可能用到的相对原子质量：H－l C－12O－16S－32Cu－641.0×103kg/m3，c水=4.2×103J/（kg•℃）可能用到的物理量：g=10N/kg，ρ水=第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列变化属于物理变化的是A．火药爆炸B．铁锅生锈C．冰雪融化D．森林火灾2．下列说法正确的是A．化学变化中，分子可分，原子不可分B．同种元素组成的物质都是纯净物C．分子是保持物质性质的最小微粒D．原子都是由质子、中子和电子构成的3．生活中处处有化学。
下列做法中错误．．的是A．用煮沸的方法降低水的硬度B．增加烟囱高度，减少废气污染C．加碘食盐用于调味D．用氯化钠配制生理盐水4．下列说法中正确的是A．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇B．氢气、酒精、天然气都属于可再生能源C．用水扑灭电器着火引发的火灾D．金属材料包括纯金属以及它们的合金5．某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+5O2点燃4CO2+2H2O.有关该反应，有下列说法：①R中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素②R中碳元素和氢元素的质量比是12︰1③反应前后，各元素的化合价都没有改变④R的相对分子质量等于26则正确的一组是A．①②B．①③C．②③D．②④6．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。
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湖北省2016届高中毕业生五月模拟考试理科综合试卷（化学部分）第Ⅰ卷选择题共21小题，每小题6分，共126分一、选择题:本大题共13小题，每小题6分共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。
下列有关说法中不正确．．．的是A.麻的主要成分表示为（C6H1206)B.丝的主要成分是蛋白质C.麻和丝生要成分均属于高分子化合物D.麻和丝可以通过灼烧进行区分8.X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：A.Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物B.化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解C.元素M、Q、Z的简单离子半径：r(M+) ＞r(Q-) ＞r(Z2-)D.在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液9.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是10.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na 2CO 3 溶液侵泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3，再用盐酸除去[Ksp(CaCO 3)=1X10-10, Ksp(Ca SO 4)=1X10-6]。
下列说法正确的是 A.温度升高，Na 2CO 3 溶液中各种离子的浓度均增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO 32-（aq ）+ CaSO 4CaCO 3（s ）+ SO 42-（aq ）C.该条件下CaCO 3的溶解度约为1X10-3gD. CaCO 3和CaSO 4共存的体系中，一定有42324109)()(X CO c SO c =--11.有机物可发生如下图示反应，已知产物Y 属于脂类。
下列说法正确的是A.反应③的条件是稀硫酸、加热B.反应①②的类型不可能相同C.有机产物X 是一种纯净物D. Y 、Z 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色12. 碘酸钙[Ca(IO 3)2]是-种食品添加剂，以KCLO 3、I 2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙。
下列有关说法正确的是A.“反应I ”中主要反应的离子方程式为CIO 3- +5CL -+ 6H += 3CL 2↑ +3H 20 B.“反应I ”适宜在水浴加热的条件下进行C.进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量K 2C03溶液除去其中的盐酸D. “醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质13. 已知：pKa =-LgKa, 25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85, pK a2=7.19。
用0.1mol/L NaOH 溶液滴定20 mL0.1 mol/L H 2SO 3溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正．．确．的是 A.a 点所得溶液中:2c(H 2SO 3)+c(SO 32-) ＜ 0.1 mol/L B.b 点所得溶液中:c(H 2SO 3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH -)C.C点所得溶液中:2c(Na+) = 3c(HSO3-)D.d点所得溶液中: c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)第Ⅱ卷（一）必考题26.(14 分)钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用。
回答下列问题：（1） V2O5为两性氧化物,它与强碱反应生成钒酸盐（VO43-）。
该反应的离子方程式为。
（2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
在催化氧化的过程中，发生V2O5与 VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式。
（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为V02+（钒氧基离子)，并生成氯气。
若要制取标准状况3.36 L的氯气，则至少需要V2O5的质量为 g。
（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：①放电过程中氢离子的作用是和。
②充电过程中，阳极室颜色变化为，极反应式为。
27. (14 分）苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一。
在工业上，苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得。
总反应原理如下：回答下列问题:(1)已知：(2)在温度为T1时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L。
在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol。
①该时刻化学反应 (填“是”或“不是”）处于平衡状态。
②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是（填正确答案编号）。
A.正、逆反应速率的比值恒定B.c(CO2)=c(CO)C.混合气体的密度不变D.CO2的体积分数保持不变③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度（填正确答案编号）。
(3)在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为，乙苯的转化率为（均用含P0、P的表达式表示）。
(4)写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式。
28. (15分）实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析。
查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2。
NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2•3H2O，高于38℃时析出NaCLO2，高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL。
(1)仪器a的名称。
(2) 生成NaCLO2的离子方程式为。
(3) 装置D的作用是。
(4) 取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤；；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体。
(5)称取Wg的产品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml(已知：I2+2S2O32- === 2I-+ 4O62-)。
则产品中NaCLO2的质量分数为（用含W、c、V的代数式表示）。
(6)如果C中没有冷水浴，则产品中的杂质有、和 H2SO4，设计实验证明杂质中含有H2SO4：。
(填“胰腺”或“胰岛”) ，引起胰液的分泌，该激素还可抑制胃酸的分泌。
(2)严重呕吐引起细胞外液渗透压升高，从而通过刺激位于的感受器，引起分泌增加，促进肾小管和集合管重吸收水；乙醇可抑制该激素的分泌，故饮酒后尿量会。
（3）寒冷环境中，甲状腺分泌甲状腺激素的量受垂体的调节，而垂体的活动又受下丘脑调控，说明甲状腺激素的分泌存在调节。
机体通过作用，使血液中的甲状腺激素经常维持在正常的相对稳定的水平。
（二）选考题36.【化学——选修2:化学与技术】（15分）锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3),)的工艺如下：已知：①“缄浸”过程中的反应为：Ge02 +2NaOH == Na2GeO3 + H20As203 +2NaOH == 2NaAs02 + H20②“蒸馏”过程中的反应为：Na2Ge03 +6HCL == 2NaCL + GeCL4 +3H20③GeCL4的熔点为-49.5℃，AsCL3与GeCL4的沸点分别为130.2℃、84℃.（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族。
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAs03氧化为Na3As04，其反应方程为。
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。
(4）工业上与蒸馏操作相关的设备有（填正确答案编号）。
A.蒸馏釜B.离心萃取机C.冷凝塔D.加压过滤机(5)“水解”操作时发生的化学反应反应方程为，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。
(6)若1.00吨二氧化锗粗品（含杂质30.0%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。
37.[化学一物质结构与性质](15分）硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。
（1）写出硼元素基态原子的电子排列图。
（2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为。
（4）磷化硼（BP）是一种磨材料。
它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（＞75℃）下制得的。
它的晶体结构单元与金刚石类似。
写出生成BP的反应方程式；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为 g/cm3 (用含a、N a的式子表示)。
（5）正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图l）①1 molH3BO3的晶体中有mol氢键。
②硼酸溶于水后，电离生成少量[B(OH)4]-和H+离子。
[B(OH)4] -中B原子杂化类型为。
（6）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列-。
如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为。
38.[化学一选修5:有机化学基础]（15分）下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图。
（1）反应①的反应类型是，反应②所需的试剂和条件是。
（2）天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式为。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是。
（5）X是C的同分异构体，则符合下列条件的X有种。
a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银b.分子内含笨环，苯环上取代基不超过三个c.再次反应，苯环上一元取代产物有两种其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物结构简式为。
（6）请参考上述线路，设计一条由 CH3 CH20H为原料制备CH3 CH2 CH2CH20H的合成线路（无机试剂任选）。