全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学高2017届高2014级高三测试理综化学试题～
【高三化学复习】四川省成都市高2017届高2014级高三第三次诊断检测理综试题及参考答案
成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学试题部分一、选择题：7.下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C.侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8.薄荷醇有清凉作用,结构简式如图。
下列有关薄荷醇的说法错误的是A.属于烃的衍生物B.烃基上的一氯取代物有9种C.与乙醇互为同系物D.能与乙酸发生酯化反应9.实验室模拟从海水中制备NaOH溶液,其流程如下：下列有关说法正确的是A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B.步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2＋C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D.步骤三最后一步总反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2＋H210.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。
下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。
下列分析正确的是A.离子半径：Y>ZB.Z的含氧酸均为强酸C.与Y同周期氢化物中D最稳定D.F含离子键和共价键11.右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。
下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B.质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C.Pt(l)极反应为：CH3CH2OH＋3H2O－8e－＝CH3COOH＋8H＋D.工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中,可以根据溶液导电能力(单位：S／m)变化来确定滴定反应的终点。
常温下,用0.l000mol／LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液,其滴定曲线如图所示。
下列判断不正确的是A.A点前,①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质B.的值：A点<B点C.C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应D.A点的溶液中有：c(CH3COO－)＋c(OH－)一c (H＋)＝0.05000mol／L26.(15分)某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响。
全国各地高中化学试题高2017届高2014级四川省成都七中高三第一学期10月阶段测化学卷及参考答案解析
2017届四川省成都七中高三第一学期10月阶段测化学卷及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.常温下,反应C(s) ＋CO2(g) ＝2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＞0B.合成氨反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＜0,加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol,利用甲烷更“低碳”D.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高2.设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在反应KClO3 ＋6HCl ＝KCl ＋3Cl2↑＋3H2O 中,Cl2既是氧化产物又是还原产物,当得到标准状况下的67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为5N AB.标准状况下,22.4 L 甲苯中含有的C—H 键数目为8N AC.50 g 46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3N AD.t℃时,MgCO3的K sp＝4×10－6,则该温度下饱和MgCO3溶液中含有的Mg2＋数目为2×10－3N A3.下列装置合理且能达到实验目的的是A.实验室用装置①制取氨气B.装置②将化学能转化为电能C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.装置④可用于Fe(OH)2的制取,并能防止Fe(OH)2被氧化4.下列离子方程式,书写正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl －＋ 2H 2OCl 2↑＋ H 2↑＋ 2OH － B.铁粉溶于稀硫酸:2Fe ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2↑C.用 CuSO 4 溶液吸收 H 2S:Cu 2＋ ＋ H 2S ＝ CuS ↓＋ 2H ＋D.向 NH 4HSO 4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液:NH 4＋＋H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaSO 4↓＋NH 3•H 2O ＋H 2O5.在 700℃时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H 2O,发生反应:CO(g) ＋ H 2O(g) CO 2(g)＋ H 2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t 2 ＞ t 1)。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2017届高三上学期半期考试化学(解析版)
7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】D【解析】试题分析：A．明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，故C正确；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选D。
考点：考查了化学与社会生活的相关知识。
8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上【答案】B【解析】【考点定位】考查有机物的结构与性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，选项C为解答的难点。
该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答。
9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A【答案】B【解析】【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。
四川省成都七中2014届高三上学期入学考试 化学 Word版含答案[ 高考]
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Na:Cl: 四川成都七中高2014届高三（上）入学考试化 学 试 题（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确．．．的是 A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氯化钠的电子式：C ．明矾的化学式： KAlSO 4·12H 2OD ．淀粉的分子式：（C 6H 10O 5)n3．NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 3、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质中也完全按照此规律排列的是A ．CH 4、Na 2CO 3、C 、CO 2、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铝：2Al 2O 3（熔融）=== 4Al+3O 2↑C ．氯气：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．硫酸：2SO 2+ O 22SO 3，SO 3+H 2O==H 2SO 45．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB ．0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒C ．常温下，28 g 的N 2和CO 混合气体含有的原子数为2N AD ．常温下，1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，含有CO 32- 数为0.1N A 6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H +=Fe 3++ 3H 2OB ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑C ．少量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+ H 2O +Ca 2++2ClO -= CaSO 3↓+2HClOD ．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．水电离出的c （H +）=1×10-14 mol/L 的溶液：K +、[Ag(NH 3)2]+、Br －、Cl－B ．在含有Al 3+、Cl －的溶液中：HCO 3－、I －、NH 4+、Mg 2+C ．在c （H +）=1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、SO 32－、NO 3－电解冰晶石催化剂 △ △D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C．不含其他杂质的油脂属于纯净物D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化9A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O10．下列有关实验能达到预期目的的是A．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．A、B简单离子半径大小关系为B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO412．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
成都七中2014届高三化学10月阶段性测试试卷及答案
成都七中2014届高三化学第一阶段考试可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)②羟基的电子式：·O ······H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Z ＜M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞X ＞Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ） A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH －6e －+ H 2O ＝CO 2+ 6H + C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态△ 催化剂 高温高压高温乙丙丁甲6、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A ．甲表示H2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。
四川省成都市第七中学2017届高三下学期入学考试理综化学试题
8、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1molOH－和1mol羟基（—OH）中含有的质子数均为9N AB. 1L 2mol/L Na2S溶液中S2－和HS－的总数为2N AC. 某密闭容器中盛有1mol N2和3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6N AD. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A9、下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2,2,7,7—四甲基辛烷的一氯取代物有4种B. 甲醇与分子式为C3H8O的某种有机物相差2个CH2原子团，所以它们一定互为同系物C. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯D. 已知C4H9OH的同分异构体有4种，则分子式为C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有8种10、下列说法正确的是A. 水的离子积常数K W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B. K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C. 常温下，在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大D. 室温下，CH3COOH的K a=1.7×10－5，NH3·H2O的K b=1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中c(OH－)相等11、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下表所示。
下列说法正确的是A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B. 若四种元素都是金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 12、某温度下，向2L 恒容密闭容器中充入1.0molA 和1.0molB ，反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。
四川省成都市第七中学2017届高三周测(4月15日)理科综合-化学试题(解析版)
四川省成都市第七中学2017届高三周测（4月15日）理科综合-化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A. 金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上如图标志B. 夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量臭氧C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品【答案】D【解析】A、金属钠是活泼金属，在空气中容易与氧气反应，遇水会产生可燃性气体氢气，密度比煤油小，可以保存在煤油或石蜡油中，并贴上易燃固体标志，选项A正确；B、夏天雷雨过后空气特别清新是因为放电过程中空气中氧气部分反应产生了少量臭氧，选项B正确；C、石油的裂解可以得到较小分子的甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料，选项C正确；D、煤中不含苯、甲苯和粗氨水，而是干馏发生复杂反应后得到苯、甲苯和粗氨水等物质，可通过分馏得到上述产品，选项D错误。
答案选D。
点睛：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。
历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A个 HCl 分子B. 常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为 0.4 N AC. 室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目大于 0.1 N AD. 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A 个 CH3CO18OC2H5【答案】C【解析】A、盐酸中不含氯化氢分子，选项A错误；B、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，7.8 g Na2O2含离子数为 0.3 NA，选项B错误；C、醋酸是弱酸，稀释使电离程度增大，稀释后H+数目增大，大于 0.1 NA，选项C正确；D、酯化反应是可逆反应，反应不可能完全进行，1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应生成CH3CO18OC2H5的数目小于NA，选项D错误。
全国各地高中化学试题高2017届高2014级四川省成都七中高三上半期考试化学试题及参考答案解析
2017届四川省成都七中高三上半期考试化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.化学与科学、技术、社会、环境都密切相关,下列说法不正确的是A.古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B.人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收C.《肘后备急方》中记载:“青蒿一捏,以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为:下列有关柠檬烯的说法正确的是A.分子式为C10H14B.一定条件下,柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB.常温下,44g N2O和CO2组成的混合气体,所含原子数为3N AC.0.1mol/L的NaClO溶液,含有的阴离子数为0.1N AD.常温下,将1molFe投入过量浓硝酸中,转移的电子数为3N AA.AB.BC.CD.D5.W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Y处于同一周期,W元素形成的化合物种类最多,W和Y族序数之和为X族序数的2倍,Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱,下列说法正确的是A.简单气态氢化物沸点:Y＞X＞WB.原子半径:Z＞Y＞X＞WC.Y元素可能位于第二周期第VIIA 族D.Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物6.锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度,前景非常广阔,其结构及工作原理如下图(固体电解液只允许Li＋通过),下列说法不正确的是A.电池工作时,正极反应式:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.去掉固体电解液和有机电解质:电池反应发生改变C.充电时,生成14gLi,空气极质量增加D.充电时,专用充电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化7.常温下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中,不断通入HCl后,CH3COO－与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是)A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC.随着HCl的通入,c(H＋)/c(CH3COO－)值不断减小D.当n(HCl)＝1.0×10－2mol时,溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)第II 卷(非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明二、实验题8.某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe 2＋的某些性质。
四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题.pdf
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用
蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成
变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的
CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量
随温度变化的曲线，A物质的化学式是
____________________________。
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的基态原子的核外电子排布式为________。E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为
________，该晶体中氧原子的配位数为________。
（4）A、B、D形成的分子式为BA4D与BA2D两种相对分子质量相近的两种分子，通常情况下前者呈液态而后者呈气态
6、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)H＜0。在一定温度、压强
下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（）
A平衡时B的转化率为50%
B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L
10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下
实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下充分进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式。
四川省成都市第七中学2017届高三上学期周测(12.3)理综化学试题 含答案
第Ⅰ卷（选择题共126分)可能用到的相对原子量:H=1 N=14 O=16 C=12 S=32 Fe=56 Zn=65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成8．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是( )①将过量Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色,同时有气泡产生；②充分加热等物质的量的Na2O2 和NaHCO3 的混合物，剩余物质为Na2CO3；③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；④SO2 通入CaCl2 溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀A．①⑤ B．①④C．②③ D．③⑤9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（) A．0。
01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0。
02NAB．4.6g组成为C2H6O的有机物,所含C—H键数目不一定为0。
6NA C．0。
1molN2与0.3molH2在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0。
2NAD．将2.24L（标准状况下)CO2通入1L0。
15mol？L—1的NaOH溶液中，所得CO32—和HCO3—物质的量浓度相等10．某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是（）A．月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构）11．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚：SiO 2 +2NaOH Na 2 SiO 3 +H 2 OB．在海带灰的浸出液（含有I — )中滴加H 2 O 2 得到I 2 ：2I — + H 2 O 2 + 2H + = I 2 + O 2 ↑+ 2H 2 OC．向100mL0。
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四川省成都市第七中学高2017届高2014级高三测试理综化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外2.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.lmolCu和lmolS反应,电了转移数是2N AB.常温常压下,2.24LNH3所含的电子数为N AC.氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体的体积是2.24LD.4.6g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目—定是0.5N A3.下列说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应B.按系统命名法,有机物的名称为:2,2,4-三甲基-4-戊烯C.分子式为C8H11N的有机物,分子内含有苯坏和氨基（-NH2）的同分异构体共14种D.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃:石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量4.用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是A.AB.BC.CD.D5.A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素,m、n、p分别是元素A、B、C、的单质,x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体且y可用于配制饮料,它们之间有如下转化关系,D的单质可与热水发生置换反应,下列说法正确的是A.D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B.元素的非金属性:C＞A＞B＞DC.B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C＞D＞BD.原子半径:D＞B＞C＞A6.下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是A.将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)＋c(HCO3-)＝0.1mol·L-1B.浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH＝5, 则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2×(10-5-10-9) mol/LC.将0.2mol • L-l NaHCO3溶液与0.lmol • L-1KOH溶液等体积混合:3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)D.已知常温下,K a(CH3COOH)＝K b(NH3•H2O)＝1.8×10-5,则常温下0.1 mol·L-1CH3COONH4中:c(NH4＋)＝c(CH3COO-)7.高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂,可用于废水和生活用水的处理。
从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电解法:Fe＋2H2O＋2OH通电FeO42-＋3H2↑,工作原理如图所示。
己知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
下列说法正确的是A.b是电源的正极B.阳极电极反应为Fe-6e-＋4H2O＝ FeO42-＋ 8H＋C.电解过程中,需要将阴极产生的气体及时排出D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有11.2L的H2生成第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题8.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图:已知:① Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑;② Cr 2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋根据题意回答下列问题:（1）请完成下列化学方程式的配平:FeO•Cr2O3＋Na2CO3＋O2Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑;其中CO2的结构式__ ____（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5,其目的是__ ____;（3）固体Y的主要成分是,写出生成Y的离子方程式;（4）操作Ⅲ由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥;（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为;（6）某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛,自身被还原为三价铬离子。
该反应的离子方程式为。
9.[化学-选修3:物质结构与性质]硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,回答下列问题:(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为,杂化方式为______________,该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水,该晶体中存在的作用力___________、_____________。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点:SF6 _______A1F3(填“>”或“<”）,原因是___________________。
②分析并比较与的沸点高低:___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示:①由图可知,Zn2＋填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为,ρg/cm3,阿伏加德罗常数为N A,则晶胞边长为__________pm。
三、综合题10.研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝-l96.6kJ • mol-12NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-113.0kJ • mol-1则反应 NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______________。
在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应,不能判断该反应己经达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.v正(NO2)＝v逆(SO2)b.密闭容器中NO的体积分数不变c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变d.密闭容器中混合气体的密度不变(2)在一定条件下氨气可以合成尿素:2NH3(g)＋CO2(g) (NH2)2CO(s)＋H2O(g)。
①尿素的合成过程分两步进行:i.2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(I)ii.NH2COONH4(I)(NH2)2CO(g)＋H2O(g)ii中尿素的产率与时间的关系如图所示:则P2_____P3 (填“＞”、“＜”或“＝”,下同）;下图达到化学平衡状态时刻的是__________,(填“A”“B”“C”）②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计）,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),若保持温度和容器体枳不变,冉充入n(NH3):n (CO2) ＝2:1,则再次达到平衡时c (NH3)________(填“增大”、“不变”、“变小”)。
(3)在一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:2NO2(g)＋2C(s) N2(g)＋2CO2(g),①在图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是____________(填“a”、“ b”、“ c”）②在恒容的密闭容器下,6molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示:计算C点时该反应的的压强平衡常数K p＝___________(K p是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数)。
(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4＋和SO42-,物质A的化学式为__________,阳极的电极反应式是______________________。
评卷人得分四、实验题11.三氯氧磷（化学式:POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl－完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点,记下所用体积。
已知:K sp(AgCl)＝3.2×10－10,K sp(AgSCN)＝2×10－12①滴定选用的指示剂是（选填字母）,滴定终点的现象为。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。
a.调节pH＝9b.调节pH＝10c.反应时间30 mind.反应时间120 min③若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7mol·L－1,溶液中c(Ca2＋)＝mol·L－1。
（已知K sp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29）评卷人得分五、推断题12.有机物A有如下转化关系,在A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;:1molB反应生成了2molC。
请回答下列问题:(1) C—E的反应类型为_____________,A的结构简式为__________________。
(2)若①,②、③三步反应的产率分别为a%、b%、c%,则由A合成H的总产率为____________。
(3) H分子中所有碳原子均在一条直线上, G转化为H的化学方程式为_________________。
(4)X是A的一种同分异构体,且其核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1:1:2,1molX可在HIO4加热的条件下反应,产物只有1molY,则X的结构简式为_________________。
(5) Z的分子式为C11H13ClO2,Z苯环上有三个取代基且含有结构,则符合此条件的Z共有___________种。
（不考虑立体异构）(6)参照下述合成路线:以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）,设计制备的合成路线________________。