江西省横峰中学2014届高考理综(化学部分)适应性考试试题新人教版
2014年高考理综化学试题和答案电子版
2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→Ｈ2O + IO-慢H2O2 + IO-→Ｈ2O + O2 + I-快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I-的浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ・mol-1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2-＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014年全国1 高考真题 理综化学
2014年全国高考真题 理综——化学（江西卷）一、选择题（每小题6分，共42分）7、下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A 、戊烷B 、戊醇C 、戊烯D 、乙酸乙酯9、已知1 mol H 2O 2分解放出热量98KJ ，在含少量I —的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2 + I —＝ H 2O + IO — 慢； H 2O 2 + IO — ＝ H 2O + O 2 + I —快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A 、反应速率与I —的浓度有关B 、IO —也是该反应的催化剂 C 、该反应的活化能等于98 KJ/mol D 、V(H 2O 2)= V(H 2O) = V(O 2)10、X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 为同周期，X 、Z 的最低价阴离子依次为X 2—、Z —，Y +与Z —具有相同的电子层结构，则下列有关说法正确的是（ ）A 、最外层电子数：X ＞Y ＞ZB 、单质的沸点：X ＞Y ＞ZC 、离子半径：X 2—＞Y +＞Z —D 、原子序数：X ＞Y ＞Z 11、溴酸银的溶解度随着温度的变化曲线如图所示， 下列说法错误的是（ ） S/(g/100 gH 2O) 1.4 A 、溴酸银的溶解是放热过程 1.2B 、温度升高时，溴酸银的溶解速度加快 1.0C 、60℃时，溴酸银的KsP 约等于6×10—40.8D 、若KNO 3中含有少量溴酸银， 0.6可用重结晶的方法分离提纯 0.40.212、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ） A 、洗干净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B 、酸式滴定管在放进该溶液之前必须用该溶液润洗C 、酸碱中和滴定中，用待测溶液润洗锥形瓶有利于减小实验误差D 、用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余的水 实验装置③浓硫酸有脱水性、氧化性 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、非选择题部分（共52分）26、（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4.克异戊醇、6.0克乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始慢慢加热A，回流50 min，反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用水量的水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.9克。
江西省2014届高三理综试题
2014届高三理综试题第Ⅰ卷（共126分）原子量：N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分)1．有关酶与A TP的说法正确的是（）A．正是由于酶的催化作用，细胞代谢才能在温和条件下快速进行B．酶和ATP不能脱离生物体起作用，酶的催化都需要ATP提供能量C．细胞内的吸能反应一般与A TP的合成相联系D．ATP与酶的元素组成不可能完全相同2．下列有关组成细胞化合物的叙述正确的是（）A．糖类、脂质的组成元素都是C、H、OB．组成蛋白质的氨基酸都只含有一个氨基和一个羧基C．RNA具有信息传递、催化反应、物质转运等功能D．细胞中的水大多以结合水形式存在，其含量影响着细胞代谢3．下列关于细胞结构与功能的叙述，不正确的是（）A．生物膜的组成与结构的相似性是细胞内生物膜相互转化的基础B．生物膜是对生物体内所有膜结构的统称C．细胞是生物体代谢和遗传的基本单位D．控制细胞器进行物质合成、能量转换等的指令，主要是通过核孔从细胞核到达细胞质的4．有关生物进化的说法不正确的是（）A．生物进化的实质是种群基因频率的改变，但随机交配对种群的基因频率没有影响B．两个种群间的生殖隔离一旦形成，这两个种群就属于两个物种C．物种之间的共同进化不仅仅是通过物种之间的生存斗争实现的D．生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程5．图l表示哺乳动物卵细胞的形成过程，图2表示此过程中某时期的细胞（图中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V、①、②、③均表示有关细胞），下列叙述错误的是（）A．正常情况下，图1中细胞①以后的细胞均不含同源染色体，但有些细胞含2个染色体组B．正常情况下，细胞Ⅳ可能的基因型有4种C．细胞Ⅲ和细胞V都是极体，它们的DNA数和染色体数都相同D．若图2对应于图1中的细胞②，则图1中细胞Ⅳ的基因型为B6．对下列各图的描述中，正确的是（）A．甲图细胞分裂后形成的卵细胞的基因组成是rd或RDB．乙图所示生物自交后产生基因型为AaDd的个体的概率为1/8C．丙图表示雄果蝇染色体组成，其有丝分裂后期中有两条Y染色体D．丁图所示家系中男性患者明显多于女性患者，该病最有可能是伴X染色体显性遗传病7．下列叙述中正确的是（）A. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B. 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D. 将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB.将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN−、SO42−B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl−、SO42−C．c(H+)/c(OH−)＝10−10的溶液：K+、Ba2+、NO3−、Cl−D．c( ClO− )＝1.0 mol·L−1的溶液：Na+、SO32−、S2−、SO42−10．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
2014年普通高等学校全国统一考试(新课标Ⅰ卷)答案及解析精校Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标I卷）化学试题选择题一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是( ) A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题26．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4．4 g的异戊醇、6．0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
江西省横峰中学等四校高三化学上学期第一次联考试题
化学试题（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2 D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl— B．Na+、K+、CO32— C．Na+、HCO3—、SO42— D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸 B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置 D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO 与NaClO3。
江西省九所重点中学2014届高三化学联合考试试题新人教版
江西省九所重点中学2014届高三联合考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H：I o：16 N：14 C：12 S：32 Ch35．5 Na：23I：127 A!：27 Fe：56 Cu：64一、单项选择题〔此题共18小题，每一小题6分，共108分〕7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
如下说法中正确的答案是A．棉、麻、丝、毛与合成纤维完全燃烧都只生成c02和F120，对环境不会有影响B．侯氏制碱是将C02和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠C．我国自行研制的“神十〞航天服是由新型“连续纤维增韧〞材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料D．PM2．5是指大气中直径≤2．5×10‘6m的颗粒物〔气溶胶〕，可通过加水吸收后再利用过滤的方法别离PM2．5微粒和可溶性吸附物A．①③④B．①②③C．②③④D．全部9．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，假设固体质量增加了28g，反响中有关物质的物理量正确的答案是〔^么表示阿伏加德罗常数〕10．利用如下图实验装置，能得出相应实验结论的是11．如下说法正确的答案是A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂12．如下列图，x为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，如下有关分析不正确的答案是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极反响为Fe一2e一Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：x、Y两电极附近的SO42—浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流出13．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴参加等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如下列图。
如下关于混合溶液的相关说法错误的答案是26．〔15分〕A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题：〔1〕B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比拟，沸点较高的是〔填化学式〕。
江西省重点中学协作体高三理综(化学部分)第二次联考试
江西省重点中学协作体2014届高三理综（化学部分）第二次联考试题新人教版26．(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是。
(填序号) A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。
2CO(g)＋H2O(g) COt / min 2 4 7 9n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10○1其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)○2该温度下此反应的平衡常数K=___________○3其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
江西省横峰中学2014届高考理综适应性考试试题
江西省横峰中学2014届高三高考适应性考试理综试题一、选择题：此题共13小题，每一小题6分。
在每一小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．在人体内，HIV病毒与特异性抗体结合后产生沉淀，被吞噬细胞摄取后彻底水解可得到〔〕A．多种氨基酸、1种核糖B．20种氨基酸、4种脱氧核糖C．20种氨基酸、5种含氮碱基D．多种氨基酸、4 种核糖核苷酸2.一条肽链的分子式为C22H34O13N6，其水解后共产生了如下3种氨基酸：as据此判断，如下有关表示错误的答案是( )A.1个C22H34O13N6分子水解后可以产生3个谷氨酸B.合成1个C22H34O13N6分子同时将产生5个水分子C.1个C22H34O13N6分子中存在1个游离的氨基和3个游离的羧基D.在细胞中合成1个C22H34O13N6分子至少需要3种tRNA3．如下有关植物激素调节的表示，正确的答案是〔〕①可利用适宜浓度的赤霉素促进细胞伸长，使植物增高②在植物组织培养中生长素和细胞分裂素的不同配比会影响组织分化③使同种植物的扦插枝条产生一样生根效果的2,4-D浓度一样④在太空失重状态下植物激素不能进展极性运输，根失去了向地生长的特性A．一项B．二项C．三项D．四项4.．如下关于生物进化的表示，不正确的答案是A．不同物种之间、生物与环境之间的共同进化导致生物多样性B．隔离产生后，自然选择对不同种群基因频率的改变所起的作用是有差异的C．种群基因频率的改变是定向的，而种群基因频率的改变导致生物进化，因此生物的进化也是定向的D．某种抗生素长期使用药效下降，这是由于病原体接触药物后，产生了对药物有效成分的抗药性变异5．如下图表示气候变化对甲、乙生态系统中种群数量的影响。
据图分析如下表示正确的答案是①甲生态系统的抵抗力稳定性一定较乙生态系统强②甲生态系统一定是热带雨林生态系统，受气候影响较小③乙生态系统在S点后一定有新的物种产生④乙生态系统在S点后一定经历次生演替过程A.①③B. ①④C. ②③D. ②④6.如下是有关著名科学家通过研究取得重要理论成果的表示，正确的答案是A.虎克在显微镜下观察木栓组织发现蜂窝状“细胞〞，建立了细胞学说B.坎农通过研究细胞内基因表达的过程，提出了内环境稳态概念C.摩尔根对雄果蝇白眼性状的遗传分析，证明了基因位于染色体上D.斯图尔德将羊体细胞在体外培养成成熟个体，证明了哺乳动物体细胞具有全能性7．如下有关环境方面的说法不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．采取“静电除尘〞、“燃煤固硫〞、“汽车尾气催化净化〞等方法，可提高空气质量B．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C．汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重8．、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，如下说法正确的答案是( )A．假设丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．假设通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，如此反响①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．假设甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．假设丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，如此甲一定为含Al3+的盐9、工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以C r〔O H〕3沉淀的形式除去。
2014年江西理科综合试卷真题word版
2014 新课标I 理综卷－化学7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na 2CO 3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2 与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有Cu 2＋的溶液中置换出铜9. 已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO －慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快下列有关反应的说法正确的是( ) A ． 反应的速率与I －的浓度有关 B. IO －也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98K J ·mol －1 D.v(H 2O 2)=v(H 2O )=v(O 2)10.W 、X 、Y 、Z 均是段周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z － ，Y ＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B. 单质沸点：X ＞Y ＞Z C. 离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D. 原子序数：X ＞Y ＞Z11.溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解时放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－3D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014年高考理综化学(新课标I) 含答案 详细解析
（二）选考题: 15 分。请考生从给出的 3 道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的 第一题计分。 36． 【化学—选修 2:化学与技术】(15 分) 磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2· H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、 Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。 图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备 磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
相对分子质量 异戊醇 乙酸 乙酸异戊酯 88 60 130
密度/（g∙cm−3） 沸点/℃ 0.8123 1.0492 0.8670 131 118 142
水中溶解性 微溶 溶 难溶
实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加 热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液 和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行 蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： (1) 仪器 B 的名称是：__________________ (2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ________________ ；第二次水洗的主 要目的是：________________ (3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号） 。 a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。 (5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。 (6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。
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江西省横峰中学2014届高考理综（化学部分）适应性考试试题新人教版7．下列有关环境方面的说法不正确．．．的是（）A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C．汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重8．、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反4NO+6H2O应①的化学方程式4NH3+5O2ΔC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐9、工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以C r（O H）3沉淀的形式除去。
某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的NaOH。
B．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8. 96L（标准状况下）。
C．该燃料电池中阴离子移向甲烷一极D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O10．某链状含单官能团的有机物W，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），取一定量的该有机物完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9。
W的结构共有（不．考虑立体异构）（）A、4种B、6种C、8种D、10种11．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中③比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液④比较碳和硅两元素非金属性强弱测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A、①②④B、②③④C、①③④D、②③⑤12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl13.下列说法正确的是A. 将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO+CO2+H2O===HCO3－+HClO，可得出电离平衡常数K1(H2CO3)﹥K(HClO)﹥K2(H2CO3)B. 已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1.0×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液混合，不会有沉淀生成C. 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③D. 在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+ c（H2CO3）26．（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。
（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－27. （14分）环境问题备受世界关注。
化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO。
实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。
已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过mol·L-1。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。
已知反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H＝－113kJ·mol－1①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。
反应进行到15min时，NO的平均反应速率为。
②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_____ ___；a．加入催化剂 b．降低体系温度c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO2的物质的量(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：①上述正向反应是 反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 _________（选填A 、B 、C 、D ）。
（422CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。
若以4.48 L·min -1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解100 mL 2 mol·L -1 CuSO 4溶液，通电0.5 min 后，理论上可析出金属铜 g 。
28（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu 、Au （金）和PbSO 4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO 4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极．．的电极反应式有： 和Cu-2e －= Cu 2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO 4外，还有 （填化学式）。
（3）操作I 的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 。
催化剂（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。
（6）已知298K时，K sp(PbCO3)=1.46×10-13，K sp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有。
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
从卤水中提取镁的步骤为：a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。
上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。
其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：。
(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：，此反应的类型属于。
37. 【化学选修3——物质结构与性质】（15分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)d n+6ns l，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为。