人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
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人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件ppt
3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
?思
考 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？
?思
考 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？
二
氧
SO2和Cl2水的漂白性对比
化
硫 与
名称
SO2
Cl2水
氯 水 原理 漂
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
三、 SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
人教版高中化学必修一课件-4.3硫和氮的氧化物20
课后导学：进一步了解二氧化硫的信息
浙江大学环境科学系《环境化学》课程 /jpkc/407/kt_2_9.asp
大气中SO2的氧化有多种途径，视具体环境条件而异
◆ SO2可被悬浮于大气中的颗粒物表面催化氧化
◆ SO2溶于云、雾中，可被其中的O2、O3、H2O2 等氧化,生成硫酸
法庭判决：怎样采取措施 ，实现和谐发展？
分析性质 评估风险
绿色化学 环保理念
提升化学素养 Leabharlann 极治理环境建立健全法制 坚守道德底线
化学的本意绝非伤害， 更加可以减少伤害！
拓展延伸：进一步了解二氧化硫的信息
被告辨述：酸雨的成分并不只是二氧化硫溶液！
经测得，某地雨水的pH数据随时间变化如下：
时间 开始
导
SO2的过错
致
酸
雨
损坏建筑 水体酸化 土壤酸化 破坏森林
二氧化硫对食物的漂白处理
漂
SO2的过错
白 食
物
熏蒸银耳 加工粉丝 漂白菌类 美化大米
模 拟 法 庭 ，角 色 扮 演
二 氧 化 硫
（1）形成酸雨，对雕塑，水体、
诉讼理由： 土壤、植物等造成伤害
（2） 漂白食物，威害健康
（3）如何设计实验，证明二氧化硫确实具有以上造成伤害的性质？
法庭调查：二氧化硫对社会造成的伤害
诉讼理由：形成酸雨，造成伤害；漂白食物，威害健康
））
（1有）何二证氧据化！硫的哪些性质，可能造成危害？
（2）如何设计实验，证明二氧化硫确实具有以上
造成溶伤于害水的性质显？ 酸 性 漂 白 性
…
法庭调查：二氧化硫对社会造成的伤害
诉讼理由：形成酸雨，造成伤害；漂白食物，威害健康
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共29张PPT)
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
例题选讲：
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧 化氮的体积比是 1:3 。
练习：
1.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气 体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积 缩小为原体积的3\5,则混合气体中N2与NO2的体 积比是（ A ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
请分析此氧 化还原反应
失2×2e-
+2
0
+4 -2
2NO + O2 = 2NO2
得2×2e-
还原剂 氧化剂
既是氧化产物 又是还原产物
返回
既是氧化剂， 又是还原剂
失2×e-
氧化产物 还原产物
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
讨论：
4NO+3O2+2H2O=4H2O
可知应剩余１体积O2.
练习：
2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内，充分反应后，容器内残留m/2体积 的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色。则m与n的比值为(C )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
3.NO与NO2的混合气体60ml，通入水中， 最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均
鬼谷”牧草茂盛，四季常青。
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
例题选讲：
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧 化氮的体积比是 1:3 。
练习：
1.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气 体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积 缩小为原体积的3\5,则混合气体中N2与NO2的体 积比是（ A ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
请分析此氧 化还原反应
失2×2e-
+2
0
+4 -2
2NO + O2 = 2NO2
得2×2e-
还原剂 氧化剂
既是氧化产物 又是还原产物
返回
既是氧化剂， 又是还原剂
失2×e-
氧化产物 还原产物
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
讨论：
4NO+3O2+2H2O=4H2O
可知应剩余１体积O2.
练习：
2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内，充分反应后，容器内残留m/2体积 的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色。则m与n的比值为(C )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
3.NO与NO2的混合气体60ml，通入水中， 最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均
鬼谷”牧草茂盛，四季常青。
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
放电或高温
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)
解：生成ZnSO4的物质的量为： 1.5mol 生成SO2的物质的量为：（有S的质量守恒）
10 10 .5 8 m 1 o .5 m l o 0 .1 l1 mo
1000
2
==0.3mol
3.360.31.2(mo ) l
生成H2的物质的量为：2.24
体积比 4 ： 1
(3)浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁发 生钝化反应。
下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测
得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组
分物质的量和它们的体积比。
解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子
守恒可知） Zn-----ZnSO4-----------2e-
1mol
2mol
1.5mol
33.62(mo)l 22.4
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况 下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测 得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组 分物质的量和它们的体积比。
(1)Cu与浓H2S04反应 反应条件：铜与稀硫酸不反应，加热也不反应， 铜与浓硫酸不加热，不反应，加热才能反应。
方程式表示为：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
该反应中 H2SO4 是氧化剂， Cu 是还原剂；
氧化产物是 CuSO4，还原产物是
SO。2
浓硫酸的作用 酸性 和 氧化性 。
②活泼金属与氧化性酸如浓H2S04、HN03反应不 产生H2。
⑶和碱性氧化物（如Fe203）起反应，生成盐和水， 其反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
人教版化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 课件 (共45张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
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范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试 液褪色，用SO2漂白食品，对人体有害。
思考：如何检验SO2气体？
思考：SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现 的是漂白性吗？
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
化合作用
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
（4）与盐反应 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
怎样除去CO2中的SO2?
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
2.SO2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
（ （1H）+）强、还HN原O3性、F:e可3+，被NCal22O（2等Br许2、多I氧2）化、剂O氧2、化KM。nO4
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化（20℃）易溶于水并与水反应
污染大气的有害物质之一
(2)、NO2的化学性质：
+4
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸的第三步）
[科学探究] 书p92 NO2溶于水实验
实验步骤 现象
解释
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 (看书94页）
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
②、严格控制污染物的排放量
③、研究开发新技术
H2CO3
HCl +HClO
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
(2)SO2与碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止 空气污染。
（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 SO2 + CaO== CaSO3
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生 SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
3.化学性质： 思考：从化合价预测单质S的化学性质？
单质S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
△
S+Fe=FeS 2Cu+S=△ Cu2S
（比较和氯气的反应）
（2）还原性 硫在氧气中燃烧：
点燃
S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫的性质
SO2的产生: 化石燃料的燃烧、工业尾气等。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特点 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。
SO2+H2O
H2SO3
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
Cl2+ H2O
2NO + O2 = 2NO2
②
① ×2 ＋ ②
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×ห้องสมุดไป่ตู้ ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93
如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。
【P90页实验：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变 化？说明了什么？ ----试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ----试纸变红色，溶液呈酸性
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质，
不能使紫色石蕊试液褪色 （石蕊变红）
漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液先变红后 褪色。
资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物
物理变 化或化 学变化
(2)、氮气的化学性质： N2 + O2 放==电=== 2NO
(3)、氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属等
2、一氧化氮（NO）：
(1)、NO的物理性质： 无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物
(2)、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第三步）
3、二氧化氮（NO2）： (1)、NO2的物理性质：
第二节 硫和氮的氧化物
单质硫的图片
一.硫（俗称硫磺）
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩层里。 化合态： 硫化物:硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐:石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2.
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体） 阅读硫化氢的相关知识
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
(1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体不溶于水比空气稍轻 收集氮气时用排水法不用排空法
3、向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现 象？再加热观察现象？ ---- 溶液退色，加热后又恢复到红色
根据上述现象分析和预测SO2具有的性质？ 1.SO2具有酸性氧化物的通性
(1)SO2与水反应
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
物理 化学
化学 化学
化学
⑴制造硫酸：
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编 制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
催化剂
制硫酸：2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
具有酸性氧化物的通性
红棕色气体 变为无色， 液面上升到 2/3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
△
2KClO3=2KCl+3O2
（3） 向试管中 慢慢通入 氧气
液体充满整 2NO+O2=2NO2
个试管
3NO2+H2O=2HNO3
+NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
注意：但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2
（2）SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3.SO2的漂白性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质
实质： 化合作用 暂时性，加热可复原
思考：如何检验SO2气体？
思考：SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现 的是漂白性吗？
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
化合作用
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
（4）与盐反应 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
怎样除去CO2中的SO2?
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
2.SO2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
（ （1H）+）强、还HN原O3性、F:e可3+，被NCal22O（2等Br许2、多I氧2）化、剂O氧2、化KM。nO4
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化（20℃）易溶于水并与水反应
污染大气的有害物质之一
(2)、NO2的化学性质：
+4
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸的第三步）
[科学探究] 书p92 NO2溶于水实验
实验步骤 现象
解释
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 (看书94页）
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
②、严格控制污染物的排放量
③、研究开发新技术
H2CO3
HCl +HClO
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
(2)SO2与碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止 空气污染。
（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 SO2 + CaO== CaSO3
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生 SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
3.化学性质： 思考：从化合价预测单质S的化学性质？
单质S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
△
S+Fe=FeS 2Cu+S=△ Cu2S
（比较和氯气的反应）
（2）还原性 硫在氧气中燃烧：
点燃
S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫的性质
SO2的产生: 化石燃料的燃烧、工业尾气等。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特点 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。
SO2+H2O
H2SO3
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
Cl2+ H2O
2NO + O2 = 2NO2
②
① ×2 ＋ ②
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×ห้องสมุดไป่ตู้ ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93
如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。
【P90页实验：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变 化？说明了什么？ ----试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ----试纸变红色，溶液呈酸性
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质，
不能使紫色石蕊试液褪色 （石蕊变红）
漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液先变红后 褪色。
资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物
物理变 化或化 学变化
(2)、氮气的化学性质： N2 + O2 放==电=== 2NO
(3)、氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属等
2、一氧化氮（NO）：
(1)、NO的物理性质： 无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物
(2)、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第三步）
3、二氧化氮（NO2）： (1)、NO2的物理性质：
第二节 硫和氮的氧化物
单质硫的图片
一.硫（俗称硫磺）
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩层里。 化合态： 硫化物:硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐:石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2.
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体） 阅读硫化氢的相关知识
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
(1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体不溶于水比空气稍轻 收集氮气时用排水法不用排空法
3、向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现 象？再加热观察现象？ ---- 溶液退色，加热后又恢复到红色
根据上述现象分析和预测SO2具有的性质？ 1.SO2具有酸性氧化物的通性
(1)SO2与水反应
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
物理 化学
化学 化学
化学
⑴制造硫酸：
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编 制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
催化剂
制硫酸：2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
具有酸性氧化物的通性
红棕色气体 变为无色， 液面上升到 2/3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
△
2KClO3=2KCl+3O2
（3） 向试管中 慢慢通入 氧气
液体充满整 2NO+O2=2NO2
个试管
3NO2+H2O=2HNO3
+NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
注意：但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2
（2）SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3.SO2的漂白性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质
实质： 化合作用 暂时性，加热可复原