综合化学试题
化学高中综合试题及答案

化学高中综合试题及答案一、选择题(每题2分,共40分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气答案:B2. 化学反应中,质量守恒定律指的是:A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总体积不变答案:C3. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中,不能与酸反应生成氢气的是:A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案:B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,下列说法正确的是:A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的体积比为2:1D. 氢气和氧气的质量比为1:8答案:B5. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案:B二、填空题(每空1分,共30分)6. 根据元素周期表,第IA族的元素具有最外层电子数为______个。
答案:17. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时所显示出的价数,例如,氢元素的化合价通常为+1价。
在化合物H2O中,氧元素的化合价为______。
答案:-28. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2,葡萄糖在一定条件下可以转化为乙醇和二氧化碳。
在这个反应中,每1摩尔葡萄糖可以生成______摩尔乙醇。
答案:29. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5,磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
在这个反应中,磷和氧气的摩尔比为______。
答案:4:510. 根据化学方程式2AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2NaNO3,硝酸银和硫化钠反应生成硫化银沉淀和硝酸钠。
在这个反应中,硝酸银和硫化钠的摩尔比为______。
答案:1:1三、计算题(每题10分,共20分)11. 已知某化合物的化学式为C3H8O,求该化合物的摩尔质量。
综合化学试题及答案

综合化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,原子序数最小的是:A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案:A2. 化学反应中,能量变化通常表现为:A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案:B3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. H2OD. MgF2答案:C4. 根据酸碱质子理论,下列物质中属于酸的是:A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl5. 原子核外电子排布遵循的原则是:A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则答案:D6. 化学计量学中,摩尔的定义是:A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的重量答案:C7. 以下元素中,属于过渡金属的是:A. 铁B. 氦C. 钠D. 氧答案:A8. 根据元素周期表,下列元素中属于同一主族的是:A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氮和磷D. 铁和钴答案:B9. 化学平衡常数Kc的单位是:B. 摩尔/升C. 摩尔/升^2D. 摩尔/升^3答案:A10. 下列化合物中,具有顺反异构的是:A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族元素的价电子数为____。
答案:12. 一个碳原子的原子量大约是____。
答案:12.013. 硫酸的化学式是____。
答案:H2SO44. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为____。
答案:还原剂5. 原子的电子排布遵循____规则。
答案:洪特规则6. 摩尔浓度的定义是____。
答案:单位体积溶液中溶质的摩尔数7. 金属晶体的典型排列方式是____。
答案:面心立方或体心立方8. 根据路易斯酸碱理论,能够接受电子对的物质被称为____。
答案:酸9. 化学平衡的表达式是____。
答案:Kc = [产物]^n / [反应物]^m10. 同位素是指具有相同____但不同质量数的原子。
2024年新课标高考化学真题试卷含答案

2024年新课标卷理科综合化学试题一、单选题1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A .羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质B .松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C .竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D .大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示:下列说法正确的是A .双酚A 是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B .催化聚合也可生成WC .生成W 的反应③为缩聚反应,同时生成D .在碱性条件下,W 比聚苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A .反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B .酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C .用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D .使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是A .试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+B .工业废水中的2Pb +用FeS 去除:22Pb S PbS +-+=↓C .海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔:22224Br SO 2H O 2Br SO 4H--+++=++D .用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:22424222MnO 5C O 16H 2Mn10CO 8H O --++++=+↑+5.我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍,X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是A .W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B .在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C .Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液,可以溶于4NH Cl 溶液D .[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示,通过CuO 催化消耗血糖发电,从而控制血糖浓度。
化学综合实验试题及答案

化学综合实验试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案:B2. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的是:A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案:B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是:A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案:B4. 下列物质中,不属于氧化物的是:A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案:C5. 根据金属活动性顺序,下列金属中,最活泼的是:A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案:A二、填空题(每空1分,共10分)1. 氢气在氧气中燃烧生成水,反应的化学方程式为:\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。
2. 实验室制取氧气的方法有:加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3. 根据酸碱中和反应的原理,盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。
4. 铁在潮湿的空气中容易生锈,这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。
5. 根据元素周期表,原子序数为8的元素是氧。
三、简答题(每题5分,共20分)1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。
答案:首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中,然后观察到有气泡产生,这些气泡就是二氧化碳。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。
答案:在潮湿的空气中,铁与水和氧气接触,形成原电池反应,加速了铁的氧化过程,导致铁更容易生锈。
3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。
答案:浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性,能与有机物反应,放出大量热量,因此在使用时需要特别小心,避免与皮肤和眼睛接触。
4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
答案:可以通过燃烧一定量的蜡烛,测量反应前后物质的总质量,若质量不变,则验证了质量守恒定律。
四、实验题(每题10分,共20分)1. 根据实验步骤,设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
化学初中综合试题及答案

化学初中综合试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是:A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 铁的氧化物3. 以下哪种物质不是酸?A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠4. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的是:A. 原子种类B. 分子种类C. 元素质量D. 物质总质量5. 以下哪种物质是单质?A. 氢气B. 氯化钠C. 水D. 氧气6. 以下哪种物质是碱?A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氢氧化钠D. 硝酸钠7. 以下哪种物质是盐?A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠8. 以下哪种物质是氧化物?A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 氢气9. 以下哪种物质是有机物?A. 甲烷B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气10. 以下哪种物质是无机物?A. 甲烷B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气二、填空题(每题3分,共30分)1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是_________。
2. 质量守恒定律指的是在化学反应中,反应前后_________不变。
3. 单质是由_________元素组成的纯净物。
4. 酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是_________的化合物。
5. 碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是_________的化合物。
6. 盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
7. 氧化物是指由两种元素组成,其中一种是_________的化合物。
8. 有机物是指含有_________元素的化合物。
9. 无机物是指不含有_________元素的化合物。
10. 根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的_________不变。
三、简答题(每题10分,共40分)1. 描述铁在氧气中燃烧的化学反应过程。
2. 解释质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 举例说明什么是单质和化合物。
化学基础综合试题及答案

化学基础综合试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种物质不属于碱?A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氨水D. 氢氧化钙答案:B2. 元素周期表中,哪一列元素具有最高价电子排布为ns^2np^6的稳定结构?A. 第ⅡA族B. 第ⅢA族C. 第ⅥA族D. 第ⅦA族答案:C3. 哪种化合物不是由金属和非金属元素组成的?A. 氯化钠B. 氧化铝C. 硫酸铜D. 碳酸钙答案:C4. 以下哪种气体在室温下是液态?A. 氧气B. 氮气C. 氯气D. 氦气答案:C5. 哪种元素的原子序数为11?A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案:C6. 下列哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 盐酸D. 氢硫酸答案:C7. 哪种元素的化学符号是Ag?A. 银B. 金C. 铜D. 锌答案:A8. 哪种化合物是由两个不同非金属元素组成的?A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 过氧化氢答案:A9. 哪种元素在地壳中含量最高?A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁答案:A10. 下列哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钡D. 氢氧化钙答案:C二、填空题(每空1分,共20分)1. 元素周期表中,位于第ⅠA族的元素具有最外层电子数为________。
答案:12. 氢的原子序数为1,其原子核外电子排布为________。
答案:1s^13. 化合物H2O的化学式表示每个分子中含有________个氢原子和________个氧原子。
答案:2,14. 元素周期表中,第ⅤA族元素的最外层电子数为________。
答案:55. 金属元素通常具有________价电子,而非金属元素通常具有________价电子。
答案:较少,较多6. 元素的相对原子质量是其同位素原子质量的________。
答案:加权平均值7. 化合物CO2的化学式表示每个分子中含有________个碳原子和________个氧原子。
答案:1,28. 元素周期表中,第ⅦA族元素的最外层电子数为________。
广东省华南师范大学附属中学2024-2024学年高三上学期综合测试(月考)化学试题

2025届高三综合测试(一)化 学本试卷共 8 页,共 20 小题,满分 100 分。
考试用时 75 分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上,用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65一、选择题:本大题共16小题,1~10每小题2分,11~16每小题4分,满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1.下列不属于高分子化合物的是A .油脂B .淀粉C .纤维素D .蛋白质2.下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是A .H 2SO 4B .AlCl 3C .Ba(OH)2D .葡萄糖3.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A .次氯酸钠作纸张的漂白剂B .铁粉作食品保鲜的吸氧剂C .过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D .碳酸氢钠作面食的膨松剂4.下列化学用语或图示表达不正确的是A .NaOH 的电子式:B .基态Cu 原子的价层电子排布式:C .乙醇的分子式:D .乙炔的分子空间填充模型:5.下列性质的比较中,不正确的是A .电负性:B .第一电离能:C .微粒半径:D .酸性:923d 4s 26C H OCl Br>Al Mg >2O Na -+>334HNO H PO >6.化学已渗透到人类生活的各个方面,更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。
初三化学综合试题及答案

初三化学综合试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中,能量变化的形式不包括()A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 以下哪个选项是正确的化学方程式()A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2HO4. 实验室中,用于加热液体的仪器是()A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯5. 以下哪种物质是酸()A. NaOHC. NaClD. CaCO36. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是()A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后物质的总质量会改变C. 化学反应前后原子的种类和数目不会改变D. 化学反应前后元素的化合价会改变7. 以下哪种物质属于非金属单质()A. 铁B. 氧气C. 铜D. 碳8. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的金属则不能。
下列金属中,能与酸反应生成氢气的是()A. 铜B. 锌C. 银D. 铅9. 以下哪种物质属于碱()A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO310. 以下哪种物质属于盐()A. NaOHC. NaClD. CaCO3二、填空题(每空1分,共20分)1. 硫酸铜的化学式是______。
2. 氢氧化钠的俗称是______。
3. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。
4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
5. 实验室中常用的干燥剂是______。
三、简答题(每题5分,共20分)1. 描述实验室制取氧气的步骤。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈。
3. 说明什么是置换反应,并给出一个例子。
4. 描述什么是中和反应,并给出一个例子。
四、计算题(每题10分,共40分)1. 计算100g碳酸钙在完全反应后生成的二氧化碳的质量。
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试卷第1页,总10页…………○……学校:____…………○……绝密★启用前【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题试卷副标题注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上第I 卷(选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是 A. 地沟油禁止用于食品用油,但可以用于制肥皂和生物柴油 B. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 【答案】A【解析】A. 地沟油的主要成分是油脂,应禁止用于食品用油,但可以用于制肥皂和生物柴油,A 正确;B. 海水晒盐属于物理变化,B 错误;C. 糖类中的纤维素在人体内不能被水解,C 错误;D. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料,不是一种新型的有机高分子材料,D 错误,答案选A 。
2.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是A. 电子从b 流出,经外电路流向aB. HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-的反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移,则有0.5molH +通过质子交换膜 【答案】B【解析】A. b 电极通入氧气,是正极,a 电极是负极,电子从a 流出,经外电路流向b ,A 错误;B. a 电极是负极,发生失去电子的 氧化反应,即HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-,电极反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +,B 正确;C. 如果将反应物直接燃烧,会有部试卷第2页,总10页○…………订○…………线…※※订※※线※※内○…………订○…………线…分化学能转化为光能,因此能量的利用率会变化,C 错误;D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,根据电荷守恒可知有0.4molH +通过质子交换膜与0.1mol 氧气结合转化为水,D 错误,答案选B 。
点睛:明确原电池的工作原理是解答的关键,注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。
难点是电极反应式的书写,注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。
3.下列实验的现象与对应结论均正确的是A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】A 、应该是蓝色沉淀,A 错误;B 、也可能含有银离子,B 错误;C 、在高温下铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气,C 错误;在加热的条件下氧化铜将乙醇氧化为乙醛,而氧化铜被乙醇还原为铜,体现乙醇的还原性,D 正确。
4.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是( )A. 图1中甲可能是Cl 2,X 可能是FeB. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图像,原溶质可能是Al 2(SO 4)3D. 图4中a 可能为NaOH ,b 可能为Na 2CO 3,c 可能为NaHCO 3 【答案】B【解析】A 、铁和氯气反应生成氯化铁,氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁,氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁,A 正确;B 、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应,例如在加热的条件下CO 与氧化铜反应生成 铜和CO 2,B 错误;C 、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为A l 3++3OH -=A l(OH)3↓,氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH -=A lO 2-+2H 2O ,图像正确,C 正确;D 、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2生成 碳酸钠和H 2O ,向碳酸钠溶液中继续通入CO 2生成 碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO 2,D 正确,答案选B 。
5.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A. 28g 由乙烯和环丁烷(C 4H 8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N AB. 常温下,1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目一定小于0.5N A C. 92g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为6N A D. 22.4L 氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2N A 【答案】D【解析】A. 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的最简式相同,均是CH 2,则28g 由乙烯和环丁烷(C 4H 8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N A ,A 正确;B. 铁离子水解,则常温下,1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目一定小于0.5N A ,B 正确;C.NO 2和N 2O 4的最简式相同,均是NO 2,因此92g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为6N A ,C 正确;D. 22.4L 氯气的物质的量不一定1mol ,与足量镁粉充分反应后,转移的电子数不一定为2N A ,D 错误,答案选D 。
试卷第3页,总10页…○…………订___班级:___________…○…………订点睛:近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体,考查物质的量,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等,综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。
注意选项A 和C 中物质组成的特点,找出其共性。
6.分子式为C 5H 10O 2且能与NaOH 溶液反应的有机物有(不含立体异构) A. 13种 B. 4种 C. 9种 D. 16种 【答案】A【解析】分子式为C 5H 10O 2并能与NaOH 溶液反应,该有机物可能为羧酸,也可能为酯。
若为羧酸,C 5H 10O 2为饱和一元羧酸,烷基为-C 4H 9,-C 4H 9异构体有4种同分异构体;若为若为酯,分子式为C 5H 10O 2的酯为饱和一元酯,①甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种;②乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种;③丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种;④丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种;因此属于酯的共4+2+1+2=9种,所以符合条件的C 5H 10O 2的同分异构体共13种,答案选A 。
点睛:掌握有机物的性质和同分异构体的书写规则是解答该的关键。
解答此类题的一般思路如下:① 首先根据限制条件的范围,确定有机物的类别(即官能团异构);② 确定有机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构);③ 确定有机物中官能团的具体位置(即位置异构)。
7.常温下10mL 浓度均为0.1mol·L -1的HX 和HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是A. 电离常教:K(HX)<K(HY)B. 浓度均为0.1mol·L -1的HX 和HY 的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)C. 浓度均为0.1mol·L -1的NaX 和NaY 的混合溶液中:c(Na +)>c(Y -)>c(X -)>c(OH -)>c(H +) D. a 点水的电离度大于b 点水的电离度 【答案】D 【解析】A .浓度均为0.1mol/L 的HX 和HY 两种一元酸,HY 溶液的pH=2,HX 的pH >2,说明HY 溶液中氢离子浓度大于HX ,则HY 的酸性比HX 强,所以HX 的电离常数K (HX )小于HY 的电离常数K (HY ),A 正确;B .根据物料守恒可知浓度均为0.1mol·L -1的HX和HY 的混合溶液中:c(X -)+c(HX)=c(Y -)+ c(HY),B 正确;C .HY 的酸性比HX 强,则NaX 的水解程度大,所以溶液中c (Y -)>c (X -),则溶液中离子浓度大小关系:c (Na +)>c (Y -)>c (X -)>c (OH -)>c (H +),C 正确;D .a 、b 两点溶液中氢离子浓度相同,对水的电离的抑制程度相同,所以a 点水的电离程度等于b 点水的电离程度,D 错误;答案选D 。
试卷第4页,总10页…○…………外………………装………………○………※※不※※要※※在答※※题※※…○…………内………………装………………○………第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、实验题8.一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题:(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→______;A装置中发生反应的离子方程式为_________。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:_______,D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl,则提纯采取的操作方法是______。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为__________。
(3)设计实验证明:①ICl的氧化性比I2强:____________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应:____________。
【答案】C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气,防止污染空气蒸馏3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色【解析】用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气,制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气,先用饱和食盐水(C)除HCl气体,再用浓硫酸(E)干燥,将干燥的氯气通入B中与碘反应,制备ICl,而ICl挥发,所以B应放在冷水中,最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气,结合问题分析解答。
(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气,制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气,因此需要先用饱和食盐水(C)除HCl气体,再用浓硫酸(E)干燥氯气,将干燥的氯气通入B中与碘反应,制备ICl。
由于ICl易挥发,所以B应放在冷水中。
又因为氯气有毒,需要尾气处理,所以最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气,则①则装置顺序为:A→C→E→B→D,A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ;②ICl挥发,所以B应放在冷水中,用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气,防止污染空气;③已知:一氯化碘沸点97.4℃,则B装置得到的液态产物进一步蒸馏,收集97.4℃的馏分可得到较纯净的ICl;(2)粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,碘元素总共升2价,氯元素总共降6价,化合价升降应相等,则碘单质应配3,再由原子守试卷第5页,总10页………装………………○……__________姓名:_______………装………………○……恒可得3I 2+6HCl+NaClO 36ICl+NaCl+3H 2O ;(3)①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质,可用湿润的KI 淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝即证明ICl 的氧化性比I 2强;②一氯化碘是一种红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,与乙烯发生加成反应,则颜色褪去,即在ICl 的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色说明ICl 与乙烯作用发生加成反应。