初三化学教案金属与金属材料.doc

学员姓名： __________

年 级： 九年级

课型： ___________

辅导科目：化学

第 课时 教师:

备课时间:

1、

让学生了解常见金属与金属材料以及合金的物理性质

教学目标

2、

让学生熟知金属的化学性质以及金属的活动性顺序和置换反应的概念 3、让学生了解金属资源的利用与保护 4、让学生熟悉铁的冶炼

重点、难点

重点：铁的冶炼、金属的化学性质以及金属的活动性顺序

难点：金属的化学性质以及金属的活动性顺序

考点及考试要求

金属的化学性质以及金属的活动性顺序、金属与金属材料

以及合金的物理性质

教学方法：讲析法

教学内容

一、知识梳理 （一）金属材料

（金属材料包括纯金属和合金两类）

（1） 金属的通性：有光泽、能够导电、有延展性（如：能展成薄片，能拉成丝，能够弯曲）、能够导热 （2） 一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体， 汞却是液体；银的导电性和导热性最好，鸨的熔点最高，汞的熔点最低。 （3） 金属之最：地壳中含量最多的金属是 ，目前世界年产量最高的

金属是

。

（4） 重要的结论:物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途 时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使川是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 （5） 为什么：

%1 油罐车行驶时罐内石汕振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链 2、合金

（1） 合金的概念：在一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而制得的产品。 注意：①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（备物质以单质形式存在）

②合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。 （2） 儿种常见合金

%1 铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含成量不同，生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%—2知钢比

生铁具有更多的优良性能（抗腐蚀性好），易于加工，用途更为广泛。

%1 铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量

博思教育辅导讲义

金属与金属材料

授课时间:

%1铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、裸的合金。

%1钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

性质：优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小, 又称亲生物金属（制造人造骨）。

用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水

②点燃时（在空气中）：

2Mg+02 占燃

=2MgO

③铁•弦在氧气中点燃时：

3Fe+202 占燃

FeaO

i 淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（二）金属的化学性质 1、金属与氧气反应

（金属与氧气的反应：金属+氧气一 ） （1）镁与氧气的反应：

%1 常温下（在空气中）：2Mg+O 2==2MgO

现象：银白色镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体一-氧化镁。

现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体-一氧化镁。

（2）铝与氧气反应：

%1 常温下（在空气中）:4A1+3O 2 ==2A12O 3

现象：银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜一-氧化铝。

占燃

点燃时（在氧气中）:4A1+302 —2A12O 3

%1 现象：火星四射，放出大量的热：，生成一种白色固体一-氧化铝。 注意：集气瓶底部应预先 或 ,原因：

（3）铁与氧气反应:

%1 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。

%1 常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物质一-铁锈（主要成分为Fe 2 03 xH?O

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体-一四氧化三铁。

注意：集气瓶底部应预先 或 （4）铜与氧气的反应： %1 常温下在干燥的空气中，铜几乎不与氧气反应。 %1 铜在加热时：2C U +O 2 A 2C U O

现象：铜丝表面逐渐疝面色一-氧化铜。 %1 铜在潮湿的空气中：

C11+O2+H2O+CO2二二Cm （Oil ） 2CO3

现象：铜的表面逐渐生成一层绿色物质一-碱式碳酸铜。 （5）金银等金属即使在高温时也不与氧气反应。 2、金属活动性顺序 （1）金属与酸反应

铁 反应缓慢，有气泡生，溶液山 无色

变为浅绿色

较慢

Fe+2HCI ==FeCI 2+ H 2f Fe+ H 2SO4

==FeSO 4+H 2T

铜

不反应

（2） 金属单质与金属盐溶液

%1 铁钉浸入硫酸铜溶液+ Fe + CuSO 4== FeSO 4 +C u （溶液由蓝色变成浅绿色 黑色固体变成红色固体）

Fe> Cu

%1 铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3==Cu （NO3）2+2Ag （溶液蓝色变成无色 紫红色变成白的固体）

Cu> Ag

%1 铜丝浸入硫酸亚铁溶中不反应

（3） 经过大量的实验可以得出金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au

%1 在金属活动性顺序里，金属的位置越前，它的活动性就越强C

%1 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

%1 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （4） 置换反应：

%1 定义：单质+化合物=二单质+化合物

%1 举例说明：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2 t Fe + CuS （）4= FeS （）4 +Cu

C+2CuO 高温 2C U +C02 t

（三）铁的冶炼 1、实验室：

原理：3C0+FC203 高温 2Fc+3C02

一氧化碳还原觎嬴J 需要注意的问题：

（1）操作顺序：先通co,再加热，实验完毕，停止加热，继续通CO 至试管冷却。（CO 早出晚归，酒精灯迟到早退）