酸的五大化学性质优秀课件

A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、纯碱溶液 D、稀硫酸
HCl 紫色石蕊 变红
NaOH
变蓝
NaCl 紫色
Sunbao制作 二、酸与活泼金属反应
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
稀硫酸
现象:有气泡生成
反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
结论：酸能与活泼金属 反应生成 H2
锌粒
除铁锈 Fe2O3
三、酸与金属氧化物反应
酸的五大化学性质 Sunbao制作
一、酸与酸碱指示剂反应 二、酸与活泼金属反应 三、酸与金属氧化物反应 四、酸与碱反应
五、酸与盐发生复分解反应
Sunbao制作 一、酸与酸碱指示剂反应
结论: 酸使石蕊变红 (使酚酞 无色 ) 碱使石蕊变蓝 (使酚酞变红)
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2、现有稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三瓶无色 溶液，一次性区别开来可选（ A ）
现象: 铁锈溶解被除去, 无色溶液变黄色
反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
结论：酸与金属氧化物反应 生成 盐和水
稀盐酸 四、酸与碱----中和反应
说明：酸与碱恰好完全中和 生成盐和水, 溶液显中性, 酚酞变无色
反应方程式: NaOH + HCl= NaCl + H2O
NaOH溶 液中滴入 酚酞 红色 刚好 无色
二、写出下列反应的化学方程式
1、 除铁锈
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
2、除水垢[CaCO3、Mg(OH)2 ]：
① CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2
5、 现有下列试剂：①石灰水 ②盐酸 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤ 烧碱溶液，其中， 检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的 是（ ） B A．②⑤ B.①② C.②④ D.①③
① Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2
（ 醋酸代替 ）
② CO2+ Ca(OH)2= H2O+ CaCO3
酸的五大化学性质优秀课件
（ Zn > H 1.Cu+HCl= 不能反应 (Cu < H)
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
二、复分解反应发生的条件是:
交换成分后生成物中必有：沉淀、气体或水
K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au
说明理由
1.Cu+HCl= 不能反应 （ Cu < H )
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
该反应用于实验室制取CO2 石灰石
3、现有稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠三瓶 无色溶液，一次性区别开来可选（ C ）
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、纯碱溶液 D、稀硫酸
紫色石蕊 Na2CO3
HCl 变红
CO2
Ca(OH)2
变蓝
CaCO3
NaOH
变蓝
1. Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 2. Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3
2.Fe+H2SO4= FeSO4+来自百度文库2
（ Fe > H )
3.CuO + H2SO4= CuSO4+H2O （ 有H2O ）
4. NaOH+ HCl = NaCl+H2O （ 有H2O）
5.Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2 （有 )
6. Na2CO3+ Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（有 ）
② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
3、治疗胃酸过多病:有Al(OH)3 .NaHCO3. CaCO3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaHCO3+HCl = NaCl +H2O+CO2
（胃酸）
五、酸与盐发生复分解反应 稀盐酸
现象:有气泡生成 反应方程式: