新泰市第一中学老校区新泰中学202届高三化学上学期第一次月考试题
2021届山东省新泰市第一中学老校区(新泰中学)高三上学期第一次月考化学试题
2021届山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）高三上学期第一次月考化学试题2020.09本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。
【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1：27 S：32C1：35.5 Fe ：56 Cu：64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C：12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线4. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-5.下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()7. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
新泰市2020┄2021届高三第一次月考化学试题必修一第1--2中学化学
新泰市2021年高三第一次月考化学试题（必修一第1--2章）2021年-10月试卷类型：A本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39Fe—56 Cu—64 I—127第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）．．．．1．查阅资料发现，过氧化钠可用作供氧剂，某同学要研究过氧化钠与水及二氧化碳的反应，并比较反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是．．A．实验法B．观察法 C．分类法 D．比较法2．今年11月12日，第十六届亚运会在广州举行，为实现本届亚运会“激情盛会，和谐亚洲”的理念，组委会举行了多次安保演练。
假如不法分子在某人口聚集处释放大量氯气，作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告有关情况②让被转移人戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④让被转移人用NaCO3溶液处理过的湿布捂住口鼻⑤将人群转移到地势低洼的地方，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦向空气中喷洒水，使氯气溶解就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是Ａ．溶液是电中性的，胶体是带电的B．Fe（OH）3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动C．Fe（OH）3胶体中滴入MgSO4溶液不会出现沉淀D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液，开始时会出现聚沉，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．铁溶于稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑B．碳酸锌溶于稀硫酸中： CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO—+ CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2-3D．少量Cl2通入KI溶液中： Cl2+ 2I—=2C1—+ I25. 钡和钠相似，也能形成O22—离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列说法中正确的是A．氧化还原反应的特征是所有元素的化合价均发生变化B．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．金属反应物在氧化还原反应中不一定是还原剂8. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是．．．．选项符合题目要求。
山东省新泰市第一中学老校区新泰中学2020_2021学年高一化学上学期第一次月考试题含解析
A. NaB. MgC. AlD. Zn
【答案】C
【解析】
【详解】由Na、Mg、Al、Zn与盐酸反应的化学方程式2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑、Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑可知，要生成1mol氢气，需要46g钠、24g镁、18g铝、65g锌，所以质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是Al。
12. 配制 0.1mol·L－1的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A. 称量时，左盘高，右盘低B. 定容时俯视读取刻度
C. 容量瓶洗净后未干燥D. 定容时液面超过了刻度线
【答案】AB
【解析】
【分析】
分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/V分析不当操作对溶液浓度的影响。
【详解】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合；
5. 下列有关实验现象的描述不正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体
B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
D. 氯气作用于湿润的紫色石蕊试纸，试纸不褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的过氧化钠固体，A正确；
C. 300 mL 5 mol·L-1CaCl2溶液D. 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
【答案】C
山东省新泰第一中学老校区新泰中学2024_2025学年高一化学上学期期中试题
山东省新泰第一中学老校区（新泰中学）2024-2025学年高一化学上学期期中试题本卷满分100分，考试时间90分钟留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn ： 65 Fe ：56 Ba :137第I卷(选择题共60分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，共10小题，每题2分，共20分）1.下列关于钠的说法正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动依次表中钠后面的金属2.高一学生的化学笔记中有如下内容：①物质依据元素组成可以分为单质和化合物②单质可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等④依据分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，你认为他的笔记中有几处错误( )A.一处B.二处C.三处D.四处3.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC.物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子均向两极移动，胶体中的分散质粒子均向一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.下列叙述正确的是 ( )A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸6.关于物质分类的正确组合（）7.某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（）A.K+、Na+、CO32－、Cl－B.K+、 Na+、NO3－、HCO3－C.Na+、K+、Cl－、SO42－D.MnO4－、Na+、Cl－、SO42－8.下列有关溶液配制说法错误的是 ( )A.称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出), 所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2 mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol•L-9.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A.肯定含有SO42—B.肯定含有Ag+C.肯定含有CO32—D.可能含有SO42—或Ag+10.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A. 醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸二.选择题（每题有一个或两个正确选项，每题4分，选不全得2分，共40分）11.下列溶液中Cl－浓度最大的是 ( )A.100mL 3mol/L MgCl2溶液B.1000mL 4mol/L NaCl溶液C.300mL 7mol/L NaClO溶液D.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液12.下列离子方程式正确的是( )A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H＋C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O13.下列各组中的两物质相互反应时，若变更反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O214.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N AB.标准状况下，22.4LH2中含电子数为2N AC.1L 1 mol·L-1醋酸溶液中氢离子总数为N AD.1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子15.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等16.下列除去杂质的方法正确的是（）A. 除去N2中的少量O2：通入灼热的Cu网，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2:加入足量铁屑，充分反应后过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCI2:加入适量NaOH溶液过滤17.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，解除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B. Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、Na2O2D.Na2CO3、Na2O2、NaOH18.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)81
山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜3．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强SOD．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=2HI＋2H＋＋244．下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．制取少量CO2气体B．制取并收集干燥纯净的NH3C．验证镁和稀盐酸反应的热效应D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色6．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为74.5 4.01.1741000⨯⨯×100%D．20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% 7．下列对应关系错误的是( )A．A B．B C．C D．D8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东省新泰市第一中学老校区新泰中学2021届高三化学上学期第一次月考试题含解析
D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合。
答案选A。
4.向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )
C.结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱 ，碱性： ，所以结合质子能力： ，故C正确；
D.氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误。
故答案选：BC。
12.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
B.Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物不都是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，B错误；
C. 镁是活泼的金属，工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，C错误；
D. 碳酸氢根离子水解显碱性，在弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、 ，D正确；答案选D。
二、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
D．20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为 ×100%，D错误；
答案选C。
8.下列对应关系错误的是( )
化学性质
实际应用
A
Al(OH) 有弱碱性
治疗胃酸过多
B
NaHCO 不稳定受热分解
制作焙烧糕点的发酵粉
C
二氧化碳不支持燃烧
镁着火可以用泡沫灭火器扑灭
山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题
山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。
【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1： 27 S： 32C1：35.5 Fe ：56 Cu： 64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C： 12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线4. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-5.下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )7. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
山东省新泰市第一中学老校区(新泰中学)高二化学上学期第一次月考试题
山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学)2020—2021学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共60分;第Ⅱ卷为非选择题，共40分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页,将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca:40 Cu：64 Ba:127 Fe:56 K：39 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.高中化学《化学反应原理》从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行:②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应:④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行:⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A。
①②③④ B。
①③④⑤ C。
②③⑤ D.①②④⑤2.已知反应2CO（g)==2C（s)+O2（g）的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是( ）A。
低温下是自发变化 B高温下是自发变化C.任何温度下都是自发变化D.任何温度下都是非自发变化3。
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB（g）达到平衡的标志是( ）A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B。
容器内的压强不随时间变化C。
单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D。
单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B24。
可逆反应：mA（g)+nB（g)pC(g）+qD（g）；H = Q,在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n(D）与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是（）A.T1＜T2 B。
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山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）2021届高三化学上学期第一次月考试题本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,第Ⅰ卷为选择题，共50分,第Ⅱ卷为非选择题,共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟. 【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1: 27 S：32C1:35.5 Fe ：56 Cu：64 Ba ：137 N :14 K ：39 C：12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题,1—10每题2分，每小题只有一个选项符合题意)1。
化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是( ）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3)和朴消（Na2SO4）的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D。
煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜3.配制0.1mol·L—1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时,左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C。
原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线4。
向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( ) A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知:Cu2＋比I2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI ＋2H＋＋SO42—5.下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(）7。
以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（)A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c（Cl－）与50 mL 1 mol·L －1的氯化铝溶液中的c（Cl－）相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1。
174g·cm－3，物质的量浓度为4。
0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为错误!×100％D．20℃时，100 g水可溶解34。
2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2％8. 下列对应关系错误的是（)化学性质实际应用A Al(OH）有弱碱性治疗胃酸过多39.设N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ）A．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同B．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2N AD．常温常压，Na2O2与足量H2O反应,共生成0。
2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A12. 下列说法正确的是（）A、PM2．5 (2.5微米）颗粒分散到空气中形成气溶胶B、Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物C、工业上用电解熔融MgCl2·6H2O的方法冶炼金属镁D、弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3二、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。
对上述流程中的判断正确的是（)A。
试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应 II 中生成Al（OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH）3↓+HCO3—C.结合质子（H+) 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al12. 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）选项离子组试剂X离子方程式13、由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐Na 4S 2O 3中加入足量稀硫酸，发生反应：4232424222Na S O 4H SO 4Na SO 3S SO 4H O ++↓+↑+=。
下列说法正确的是（ ） A ．Na 4S 2O 3的水溶液显中性B ．1mol Na 4S 2O 3中共含离子数为6N AC ．上述反应中，每产生3molS,转移电子的物质的量为6molD ．CaOCl 2也可称为混盐，向CaOCl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生14。
下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵稀溶液混合:Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H+=4Fe3＋＋2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+＋OH—△NH3↑＋H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O15、将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。
下列判断不正确的是( ）A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 B．反应体系中n（NaCl)：n(NaClO): n（NaClO3）可能为11：1：2C．若有a mol 氯气参加反应，则a mol＜转移电子的物质的量< 5a/3molD．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1：116、某无色溶液,由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al（OH）4］−、MnO错误!、CO错误!、SO错误!中的若干种组成,取该溶液进行如下实验：①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液；②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验下列判断不正确的是（)A。
原溶液中一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和MnO错误! B。
实验①中生成气体的离子方程式为：CO错误!＋2H+===CO2↑+H2OC.实验③中产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红D。
白色沉淀甲是Al（OH）3，白色沉淀乙是BaSO417。
将3.48gFe3O4完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72—全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7的物质的量浓度是( ) A．0。
05mol/L B。
0.1 mol/L C. 0。
2mol/L D. 0。
3 mol/L18.下列物质组合中，既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物共有( ）①(NH4)2CO3②Al2O3③Al2（SO4)3④Al ⑤NaHSO3⑥Al(OH）3A、3种B、4种C、5种D、6种19. 某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是（）A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算20、有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下表.则下列叙述正确的是( ）A.B.15.9 g固体是混合物C. 第一份混合物中NaOH的质量分数大于NaHCO3的物质的量D。
第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32％第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括5个小题，共50分）21. （每空2分,共10分）I、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.（1）该反应中的还原剂是______________。
（2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2）,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________（填字母）。
A。
亚硝酸盐被氧化B。
维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂II、二氧化氯（ClO2）气体也是一种常用的自来水消毒剂。
(3）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为_____________.（4）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO错误!存在于中性溶液中）：①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。
②已知：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5。
00×10-4 mol·L—1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20。
00 mL，该水样中ClO2的浓度是________mg·L—1。
22、(12分）I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。