郑州市2019年高三一测化学试题

郑州市2019年高三一测化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Co－59

符合题意）

（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项

．．．．．．

1．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确

．．．的是

A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放

B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质

C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境

D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．92 g甘油中含有羟基数为N A

B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8N A个电子

C．标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3N A

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A

3．下列指定反应的化学用语表达正确的是

4．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法

中正确的是

A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

5．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法不正确

．．．的是

A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋△Cu2＋＋S＋2H2O

D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

7．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味

乙醛生成。下列判断错误

．．的是

A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B．若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol

C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH＝Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O

8．由下列实验及现象推出相应结论正确的是

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，

其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确

．．．的是A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．Y与X形成的化合物不可能含有共价键

C．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z

D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应

10．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是

A．名称是乙醚

B．只含有一种官能团

C．链状同分异构体中，属于羧酸的有3种

D．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

11．用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是

12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2的装置，总反应方程式为2CO 2

＝2CO ＋O 2。下列说法正确的是

A ．由图分析N 电极为正极

B ．OH －通过离子交换膜迁向左室

C ．阴极的电极反应为CO 2＋H 2O ＋2e －＝CO ＋2OH －

D ．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 13．在容积为2 L 的刚性密闭容器中，加入1 mol CO 2和3mol H 2，发生反应CO 2＋3H 2CH 3OH

＋H 2O 。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）。下列说法正确的是

A ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小

B ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时

23n CO n CH OH （）

（）

减小

C ．T 2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为 （CH 3OH ）＝

B

B

n t mol ·L －1·min －1 D ．T 1下，若反应达到平衡后CO 2转化率为a ，则容器内的压强与起始压强之比为 （2－a ）︰2

14．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，以研究硫

酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是

A ．V 1＝30，V 6＝10，V 7＝20

B ．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度

C ．反应一段时间后，实验1中的金属呈灰黑色，实验6的金属呈现红色

D ．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比

15．25℃时，向一定浓度的Na 2X 溶液中滴入盐酸，溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H 2X 是二元弱酸，Y 表示c X

c HX 2－－（）（）或2c HX c H X －（）

（）

，pY ＝－lgY 。下列叙述不正确．．．的 是

A ．曲线n 表示pH 与p 2c HX c H X －（）（）

的变化关系

B

．K a2（H 2X ）＝1.0×10－10.3

C ．NaHX 溶液中c （H ＋）＞c （OH －）

D ．当溶液呈中性时，c （Na ＋）＝c （HX －）＋2c （X 2－）＋c （Cl －） 16．（8分）G 是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH 2＝CH －CH 3）为主要原料合成

G 的流程路线如图所示：

（1）聚合物G 的结构简式是___________。

（2）E 分子中含氧官能团的名称是____________。 （3）A 转化为B 的化学方程式是___________。

（4）C 有多种同分异构体，写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_________。 17．（8分）测定0.1mol ·L －1Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

（1）Na 2SO 3水解的离子方程式为____________。

（2）请根据题给信息判断K w 的关系①_________④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），K h 的关系①________②。

（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是______________。 （4）数据显示，① ③的过程中，____________对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度” ）。 18．（9分）A 、B 、C 、D 、E 、F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A 、F 为单质，常温下，

E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：