初中化学酸碱盐常见题型及解析
初中化学酸碱盐常见题型及解析
2014-04课堂内外一、基础知识1.酸的通性（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在H 前面的金属，K、Ca、Na除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：无色酚酞做中和反应的指示剂）（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出CO2，氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4。
2.碱的通性（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO43.盐的通性（1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2（2）酸+盐→新酸+新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl（4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，二是置换反应。
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。
答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。
中考化学酸碱盐大题分类及详解
【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（四）、常见物质或离子的检验方法1、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。
例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③1.解题思路：本题难度中等。
选项D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是氯化钡，不能与三种溶液产生白色沉淀的为盐酸，再取少量盐酸滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是碳酸钠，无气泡产生的是硫酸钠。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列有关规律的说法正确的是A．所有的酸中一定含有氢元素和氧元素B．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加C．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨D．NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症【答案】C【解析】A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，如：盐酸，错误，B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定都增加，如：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag等，错误，C、酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，如正常雨水中由于溶有了二氧化碳也显酸性，正确，D、NaOH具有碱性，但同时具有强烈的腐蚀性，故不可以用来治疗胃酸过多症，错误，故选C【考点】酸的组成，NaOH的化学性质，PH ，金属与盐溶液反应2.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．将碳和氧化铜混合在高温下反应B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】解答图像题，抓住“三点一走势”，即反应开始的一点，反应结束的一点，以及过量的点，以及对应量的变化趋势，A、将碳和氧化铜混合在高温下反应生成单质铜，铜的质量应小于氧化铁，故固体质量应是不断减少，错误，B、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，刚开始反应氧气的质量应为0，故起始点应从原点开始，错误，C、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，反应是二氧化碳，即起始点应从原点开始，错误，D、分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的量是稀盐酸的质量，故刚开始产生的氢气质量相等，由于相同质量的氯化氢消耗铁的质量更多，故铁先反应完，正确，故选D【考点】图像题的解答3.为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液【答案】A【解析】 A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故选A【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．4. pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH＝1.3的工业废水B．pH＝4.5的雨水C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水【答案】A【解析】pH<7，溶液显酸性，pH越少，溶液酸性越强。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
酸碱盐中中考常见难题
溶质的质量分数为 10%，计算样品中 Na2CO3 的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3
CaCl2 === 2NaCl CaCO3↓）
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的 NaOH 已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
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酸碱盐中中考常见难题
1.某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产
品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品
Hale Waihona Puke 于试管中，加入 85. 6g 稀盐酸，恰好完全反应，产生 8.8g 气体。将所得溶液蒸干后得到
25.4g 固体。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小 组的
同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取 12.5 g 样品研碎放入烧杯中，
每次加入 20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
液加入 C。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B 试管中
现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
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课堂内外
初中化学酸碱盐常见题型及解析
文/刘 环
摘 要：元素化合物知识内容丰富，涉及面广，与其他知识联系紧密，是中考的重点，也由于其知识“碎、散、多、繁”，记忆起来相当 困难。 基于此，结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习即基础知识、常见题型及解析，以期对学生的复习有所助益。
关键词：初中化学；酸碱盐；复习方法；酸碱盐的通性；题型及解析
中和反应的指示剂）
2.推断题 例： 有一固体混合物， 可能含有 K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、 KNO3 等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴 入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶
（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：
解，则该混合物中一定含有 _______，一定不含有 ____________，
法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。 （作者单位 甘肃省定西市安定区西寨初级中学）
能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。 所谓最明显的现象，
誗编辑 张珍珍
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初中化学酸碱盐常见题型及解析
作者： 作者单位： 刊名：
英文刊名： 年，卷(期)：
刘环 甘肃省定西市安定区西寨初级中学
可能含有 _____________。 思路点拨： 推断题所用到的知识储备有如下几点：（1） 物质的特殊色态、
溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。 如：铜离子溶液为蓝色， 铁离子溶液为黄色等。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种 离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语 的理解能力。 如：“全部溶”“部分溶”“全不溶”等词的理解。 一道好 的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考查。
（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在 H 而 AgNO3 遇 Cl-产生沉淀，而 KNO3 遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴
前面的金属，K、Ca、Na 除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+ 别。
2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+.除杂题 例：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 （1）除去生石灰中的碳酸钙。 （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾。 思路点拨：
二是置换反应。 要求学生必须弄清楚复分解反应发生的条件；记忆
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的
并理解金属活动顺序表。
量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化
二、相关题型及解析
（物理方法优先，其次化学方法）。 应用中有转化法、沉淀法、吸收
酸碱盐部分题型众多，主要有鉴别、推断、除杂等几个题型。 法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
1.鉴别题
解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能
例：分别选用一种试剂鉴别以下溶液：
得到更多生石灰。 （2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出 CO2，氯离子与银离子， 硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的 AgCl、BaSO4。 2.碱的通性 （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞 试液变红色。 （2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO4 3.盐的通性 （1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2 （2）酸+盐→新酸+新盐 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓ +3NaCl （4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，
解析： 推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现 象。 此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO（ 4 蓝色溶液）一定不 存在，同时 K2CO3、CaCl2 由于相遇会产生沉淀，所以 K2CO3、CaCl2 或存其一或均不存在。 由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可 知：沉淀有可能来自硝酸钡与 K2CO3 或 K2SO4 反应生成的碳酸钡、 硫酸钡沉淀中的一者或两者。 由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解” 可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出 K2CO3、K2SO4 均存在。 因为 K2CO3 存在，所以 CaCl2 一定不存在。 而 KNO3 由于存在与否，均不 会对以上鉴别推断造成影响，所以 KNO3 可能存在，也可以说可能 不存在。
新课程·上旬 Xinkecheng 2014(4)
引用本文格式：刘环 初中化学酸碱盐常见题型及解析[期刊论文]-新课程·上旬 2014(4)
（1）NaOH、NaCl 溶液、稀 HC（ l ）
此外，酸碱盐部分的题型还有综合计算题、综合探究题，也应
（2）Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液（
）
思路点拨：
引起重视。 综上所述，利用酸碱盐知识为载体的试题类型多样，变式繁
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方 多，但只要掌握相应的基础知识和必要的解题能力，还是能够做到 法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。 （能用物理方 胸有成竹、应用自如的。
一、基础知识
就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。）如：产生变色、放
1.酸的通性
出气体、生成沉淀等。
（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液
解析：（1）通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然
不变色。
加石蕊试液鉴别。 （2）通过观察发现：Na2CO3 遇酸（H+）产生气体，