分析化学第一章习题
化学分析分章节习题及答案
第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布<恒定不变啊啊啊> （D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50<只有两位>（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B18.B二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（化学组成）、（含量）、（结构）及有关理论的一门科学。
分析化学习题.doc
第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
分析化学精品课程习题及试题
第一章 习 题1. 名词解释：误差 偏差 相对平均偏差 标准偏差 相对标准偏差 有效数字 置信区间 置信概率2. 说明下列各组之间的关系。
误差与准确度 偏差与精密度 准确度与精密度3. 判断下列情况引起的误差是那种误差？（1）天平的砝码锈蚀。
（2）天平的零点有微小波动。
（3）被测试液中有少量干扰物质存在。
（4）被测试剂和滴定剂反应不完全。
（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准确。
（6）用移液管移取溶液时，没有用待移取溶液润洗。
（7）滴定过程中，滴定剂不慎溅到外面。
（8）重量分析中，被测离子沉淀不完全。
（9）分析过程中，不慎加错了试剂。
（10）光度法测定磷含量时，电压突然升高引起读数改变。
4. 下列数据各有几位有效数字？（1）3.08 （2）1.0002 （3）0.003678 （4）4500 （5）12.2530 （6）1.03×10-5（7）pH = 8.79 （8）3.5×103 （9）0.21% （10）pH = 11.65. 根据有效数字规则计算下列各式。
（1）6.25×2.1364 + 1.5×10-5 + 0.4685÷0.025 – 37.66357（2）0.02643×24.49×2500÷3.855()(3)0.0906721.12162.21××3 1.41931000××-13.40（1）－6 （2）419.8 （3）0.02666. 用正确的有效数字表示下列物质的质量，用准确度为0.1g 天平称取5g 试样；用分度值为0.001g 的天平称取200mg 试样；用万分之一的天平称取10mg 试样。
7. 将浓度为5.61L mol -⋅的盐酸50mL 与浓度为0.21061L mol -⋅的盐酸50mL 混合，计算混合后的盐酸浓度。
（2.91mol-⋅）L8. 用无水碳酸钠标定盐酸的浓度时，两次标定的结果分别是0.10241⋅、Lmol-0.10321⋅，求它们相对误差是多少？mol-L（0.78%）9. 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量，五次测定的结果如下：20.43%，20.61%，20.33%，20.78%，20.50%。
(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)
分析化学习题及答案（第四版）第一章：定量分析化学概论5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样测定的相对误差= =即 0.1% =Fe2O3 2Fe , nFe O = nFeFe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=代入0.1%=0.001=Fe O =0.043=4.3%6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。
则0.2000=x+∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996E=x-T∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）相对误差： 100%=0.22%7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克S -- SO42---BaSO432.066 233.39x 5% m BaSO天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)相对误差= 0.1%=∴ x= = =0.6g8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2OHCL的相对误差应等于NaOH的相对误差所以 =∴x=0.10179. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中。
化学分析分章节习题及答案
3
第二章 滴定分析法概述
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是 1:1 的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂
变色时停止滴定。这一点称为（ ）
（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）
（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）
（A）正误差
（B）负误差
（C）无影响
（D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于 干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ 0.2043 mol/L ），标准
偏差等于（ 0.00043 mol/L），相对标准偏差等于（ 0.21% ）。
三、判断题 1.（ _ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好 的，结果准确度就好。精密度是先决条件!!! 2.（ _ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
7.9.3×2.456×0.3543 计算结果的有效数字应保留（ 3 ）位。
8.数据集中趋势的表示方法有（算术平均值）和（中位数）。数据分散程度的表
示方法有（平均偏差 ）和(标准偏差 )。
9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（窄 ），测定平均值与总体平
分析习题
第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。
三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
分析化学习题
第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。
（98%，因为仪器误差为2%）2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
(0.24%）3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。
（12.98）5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
(22.05±0.02ml)8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。
(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.1 在定量分析中，天平零点稍有移动，则误差类型为（B ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.2 在定量分析中，砝码锈蚀，则误差类型为（A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.3 在定量分析中，滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液，则误差类型为（C ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.4在定量分析中，基准物放置空气中吸收了水分和CO或所含结晶水部分风化，则误差类型为（ A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1．5 在定量分析中，滴定剂中含有少量待测组分，则误差类型为（A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1．6 在定量分析中，沉淀洗涤时，少量沉淀因溶解而损失，则误差类型为（A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.7 在定量分析中，过滤沉淀时，出现穿滤现象而未发现，则误差类型为（C ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.8 在定量分析中，滴定管读数时，最后一位数字估计不准，则误差类型为（B ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.9 在定量分析中，移液管、容量瓶的相对体积未进行校准，则误差类型为（A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.10 在定量分析中，甲乙两人用同样的方法测定，结果总不能一致，则误差类型为（ B ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.21在差减法称量中第一次称量使用了磨损的硅码，则消除误差的方法 (A.B.C.D.E.F.1.22A.B.C.D.E.F.1.23A.B.C.D.E.F.1.24 (A.B.C.D.E.F.1.25A.B.C.D.E.F.1.26A.进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法把热溶液转移到容量并立即稀释至标线，产生的该误差需（ A ）0进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀，消除该误差需（ D ）0进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法。
平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液漂洗移液管，消除该误差需）进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法将称好的基准物倒入湿烧杯，消除该误差需（ C ）进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法。
下列叙述正确的是（D ）偏差是测定值与真实值之差值算术平均偏差又称相对平均偏差C. 相对平均偏差的表达式为dD. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度好坏的B.n1.41某学生测定铁矿中铁的百分含量，得如下数据：33.64, 33.83, 33.40, 33.50。
经计算得出此结果的平均值为（）；平均偏差为（）；标准偏差为（）;变异系数为（）。
答案：33.59，0.14，0.19，0.571.42可疑数据取舍的方法很多，从统计观点考虑，比较严格而使用又方便的是（）法。
它适用测定次数为（）次。
如要求的置信度为90%则决定取舍的原则是将Q计与Q.90比较，若（），则弃去可疑值，否则应保留。
答案：Q检验，3〜10，Q计〉Q.901.43分析测定方法一般包括一系列的测量步骤，个别测量步骤中的误差将会（）中，因此，应使（）接近一致或保持相同的数量级。
答案：传递到最后的结果，每个测量环节的误差1.44下列数据包含有效数字位数为：893:（）位，pH=3.08:（）位，Ka=1.07X 10-3（）位，0.3050:（）位。
答案：4, 2, 3, 41.45将下列各式用计算器算得的结果，按运算规则修约后填入横线：①12.27+7.2+1.134=20.604 :（）;②0.10015+0.01015+1.6 X 10-4 =0.11046:（）;3（11.124 X 0.2236） -（0.1000 X 2.0720）=12.004471（）;④0.0025+2.5 X 10-3+0.1025=0.1075（）;⑤（2.236 X 1.1124） -（ 1.036 X 0.200）=12.004471（）。
答案：20.6，0.11046，12.00，0.1075，12.01.46对照实验是检验和校正（）误差的有效方法。
该法常用己知准确含量的（）试样与（）试样一起进行对照试验。
其校正系数等于（）；被测试样中组分的含量（）。
答案：系统，标准，待测，标样中组分的准确含量/标样中组分的测得含量，校正系数X被测试样中组分的测得含量1.47当没有标准样品时，采用“回收实验”可以检验所用（）的误差大小。
该法取用两份（）的待测试样，向其中的一份加入已知量（）的组分，用相同方法与另一份待测试样平行地进行定量分析，由二者分析结果的（）值,可得到被测组分的（）值，从而求得（）以衡量分析方法的（），其回收率%=（）答案：分析方法，组成相同，纯待测，差，增加，回收率，系统误差，实入纯得物加的量1.48 “显著性检验”是用以（）的方法，其中常用的两种是（）检验和（）检验。
答案：检验测定结果之间差异性，t，F1.49 t检验可以检验（）与（）之间的符合程度，也可以检验（）之间的符合程度。
当真值或标准值已知时，检验x与是否有显著性差异，使用f—公式t计=| x -n /s，若t计t x，表示x与无（）。
D. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度好坏的答案：测定平均值，真值或标准值，两组以上测定数据，显著性差异1.50在未知时，可用F检验来比较用两种不同方法或用同一方法对同一总体1 . 51为了减小称量误差，对易潮解、易吸收CO或易氧化的物质最好用差减法称量。
（“）1 . 52稀释浓酸时，为了提高稀释液浓度的准确性，应用移液管或滴定管来测量流出浓酸的体积。
（X ）1 . 53 —般实验室中砝码的质量必须绝对准确。
（X ）1 . 54标准偏差愈小，说明平行测定的准确度越高；相对误差越小，说明平行测定的精密度越高。
（X ）1 . 55滴定管和移液管使用前，要用操作液淋洗2〜3次。
（V ）1 . 56相对误差比绝对误差能更好地反映测定数据的准确度。
（V ）1 . 57置信度越大，对测定结果判断失误的可能性越小，所以在实际工作中选用100%的置信度要比选用90%或95%的置信度要好得多。
（X ）1 . 58可疑值的取舍，必须根据偶然误差分布规律来决定。
（V ）1 . 59 0.3120 48.10 (21.25 16.10)0.28451 000计算结果的有效数字是4位(X )1. 60 铁矿中铁含量，五次测定值为67.48%, 67.37%, 67.47%, 67.43 , 67.40%。
计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数，并用精密度表示分析结果。
解：x = —X i= 33715= 67.43n 5d =刀| X i - x | /n = 018= 0.036 5d r% =d/ x X 100% = 0.05%;—2(X i x) = O.O。
86=0.046n 1 . 4变异系数二d/ x = 0043 X 100%=0.068%分析结果可表示为：(67.43 ±0.036 )%; (67.43 ±0.05)%; (67.43 ± 0.046) %;(67.45 ± 0.068 )%1. 61若上题中铁矿石含铁量为67.45%,计算分析结果的误差，并用准确度表示分析结果。
解：E=xi—X r=67.43-67.45=-0.020.02Er%=E/x 匚=药45 X 100% = —0.03 %分析结果可表示为：(67.43 ±0.02 )%; (67.43 ±0.03 )%;1. 62 坩锅放在天平左盘上时称得的重量等于5.4672 g,而放在右盘上时的重量等于5.4664 g,求坩锅的真实重量是多少？解：W真=( W左+W右) /2= (5.4672+5.4664 ) /2=5.44681. 63某学生从以下各称量样品中测得氯化物的百分含量如下：W样(g) 0.5327 0.5168 0.6425 0.4235Cl% 21.64 21.62 21.66 21.58正确含量为21.42%，试计算该学生所测结果的绝对误差和相对误差。
解：x = 21.62 % E = 0.20 % Er%=0.93%1.64经过无数次分析(系统误差己消除)，测得铜矿中铜的含量为50.60%(), 其标准偏差为0.10%,试求测定值落入区间50.40%〜50.80%的概率为多少？解：z x—，当x=50.40%时，z=50.40 50.602，当x=50.80%时，0.10z= 50.80 50.602，当z=± 2时，查表知概率为95.5%0.101. 65分析铁矿石中铁的含量，在一定条件下平行测定了五次，其结果分别为：1.80 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ 答：平均值的标准偏差1.81某人测定一个试样结果为30.68%,相对标准偏差为0.5%。
后来发现计算公 式的分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%,问正确的相对标准偏差应为多 少？S解：根据 S r1 S 100%x0.5% 100% 30.68% 则 S=0.1534% 当正确结果为15.34%时, S r2 - 100% x0.1534% 15.34%100% 1.0%24.87%。
24.93%和 24.69%。
真值（2）中位值；（3）绝对误差；（4） 相对误差。
解：（1） x 24.87% 24.93% 24.69% 24 3 f I .oo /o (2) 24.87%(3) a x T 24.83% 25.06% 0.23%1.82 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为 为25.06%,计算：（1）测得结果的平均值； (4)E r Ea 100% 0.92% T1.83 测定铁矿石中铁的质量分数（以 W Fe 2o 3表示），5次结果分别为：67.48%,67.37%, 67.47%, 67.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
(3) 解：(1) x 1 d - |d i | n 67.48% 67.37% 67.47% 67.43% 67.407% 50.05% 0.06% 0.04% 0.03% M 0.04% 567.43%(2) d r - 100%0.04% 100% 0.06% x 67.43%(3)SI d 「”0.05%)2 (0.06%)2 (0.04%)2 (0.03%)2 0 05% ) • n 1 〔5 1' 0S 0 05% (4) S r 100% 100% 0.07% 67.43%x （5） X=X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11% 1.84某铁矿石中铁的质量分数为39.19%,若甲的测定结果（％是：39.12,39.15 ,。