(完整word版)初三化学酸碱盐复习导学案
初三化学专题复习导学案酸碱盐
专题四酸碱盐 3【学习目标】1．知道常见化肥的名称及作用。
2．进一步巩固酸碱盐的性质，加深对复分解反应条件的理解。
3．能综合运用酸碱盐的知识解决具体问题。
【知识梳理】一．常见化肥的有关知识：1．简介⑴氮肥是指含元素的肥料，可使农作物生长茂盛，叶色浓绿。
常见的有尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
在以上化肥中，氮的质量分数最大的是。
磷肥主要是促进作物发达，饱满，增强抗旱、抗寒能力。
钾肥主要是促进植物生长、粗壮，增强抗倒伏能力。
复合肥料是指含三种元素中的至少种的化肥。
⑵含有铵根离子的氮肥（铵态氮肥）易与熟石灰等可溶性碱性物质反应，生成有气味的气体，故贮存、使用铵态氮肥时应注意，不能和物质混合。
⑶使用化肥和农药有利也有弊，其利是，其弊是。
2.常见化肥的区别⑴从外观上看，肥一般是灰色或灰白色，、肥一般为白色。
从溶解性上看，肥一般不能完全溶解，、肥一般都易溶。
在氮肥和钾肥中能闻到有刺激性气味的是。
⑵钾肥和铵态氮肥的区别，可分别加入研磨，有刺激性气味气体放出的是肥，无气味放出的是肥。
⑶常见固体氮肥的区别，先闻气味，有刺激性气味的是，然后向余下的几种固体氮肥中加入研磨，无刺激性气味的是，氯化铵、硝酸铵、硫酸铵三种化肥的区别，可把三种化肥配成溶液，先分别滴入溶液有白色沉淀的是，再滴入溶液有白色沉淀的是，剩余的是。
3.铵根离子（NH4+）的检验若要检验某物质中是否含有铵根离子可向其溶液中滴入溶液并微热，若有刺激性气味气体放出，再用湿润的红色试纸试之，试纸变，也可用湿润的无色试纸，试纸变，则说明该物质中含有铵根离子（NH4+）。
以氯化铵为了写出反应的方程式。
二．复分解反应1.复分解反应是指化合物成分，生成新的化合物的反应。
2.复分解反应常见（初中）的几种形式⑴酸与金属氧化物H2SO4 + CuO —⑵酸与碱H2SO4 + Ba(OH)2—⑶酸与盐H2SO4 + Ba(NO3)2—⑷碱与盐CuSO4 + Ba(OH)2—⑸盐与盐Na2CO3 + Ba(NO3)2—3.复分解反应发生的条件：反应物：酸、碱、盐、金属氧化物间的反应，当有酸参加反应时碱、盐、金属氧化物可以不溶于水，无酸参加反应时一般碱、盐都要可溶于水。
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《酸碱盐专题复习》导学案【复习目标】1．巩固常见酸碱盐的化学性质；2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3．培养分析、归纳知识的能力。
【学习重难点】酸碱盐的化学性质及应用。
【自主学习】1.请写出下列物质在水中存在什么离子。
①HCl_________ ②NaOH________ ③Na2CO3________ ④H2SO4 ________ ⑤KNO3 __________ ⑥Ca(OH) 2 ______ 上面6种物质可以怎么分类呢？你的分类方法是？2.请选出下列不能与盐酸反应的物质（）A.烧碱B.纯碱C.AgNO3D.KNO33.判断下列物质能否发生反应，如果能请写出化学方程式1).硫酸铜和氢氧化钠2).盐酸和苏打溶液3).碳酸钠和氢氧化钙4).氯化钡和稀硫酸5).氯化钡和氢氧化钠6).硫酸和苛性钠【合作展示】一、离子共存题1. 下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.Mg(NO3)2AgN03 HClB.H2S04NaOH NaNO3C.Na2S04KN03 Na2C03D.Na2C03 KCl HCI2. 下列能在PH=13的无色溶液中共存的是（）A.CuSO4NaCl HClB. BaCl2 KNO3 Na2SO4C. MgCl2 NaCl K2SO4D.Na2SO4 Ca(OH)2NaCl3、下列各组物质在同一溶液中能共存的是A Na2SO4、Na2CO3、H2SO4B CuSO4、NaCl、NaOHC NaOH、Ba(NO3)2、HClD BaCl2、KNO3、NaCl二、鉴别题1.下列可以一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是：（）A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.___________2.不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4和⑤KCl，顺序是（）三、除杂题1.下列除去括号中杂质方法正确的（）A.NaOH（Na2CO3）方法：加适量盐酸B.KCl（CaCl2）方法：加适量碳酸钠溶液，过滤C.N2（O2)方法：通过灼热的碳粉D.CaCl2(HCl）加足量的CaCO3，过滤2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用适量的( )试剂A稀硫酸B稀盐酸C氢氧化钙溶液D氢氧化钠溶液3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质，可以选用。
酸碱盐 复习课导学案
2.NaOH溶液常用来除掉混合气体中的；
3.NaOH溶液作炉具清洁剂，洗；
4.化工原料，广泛用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等。
1．实验室用来检验
2．农业上用熟石灰改良土壤。
3.是重要的，用熟石灰与沙子混合带来砌砖。
4．工业上还用来处理
的废水。
1．石灰石、大理石是重要的；
既能与反应，
又能与某些反应，
还能与某些反应。
水溶液显性
水溶液显性
保存方法
密封保存。
原因
。
密封保存。
原因
。
密封保存。
原因①
②
密封保存。
原因
用途
1、稀盐酸实验室制取
。
2、稀盐酸用于金属表面
，制造药物。
3、人体胃液中的盐酸帮助
。
1、浓硫酸有吸水性作
。
2、稀硫酸实验室制
。
3、稀硫酸用于金属表面
，还用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等。
酸碱盐的基础知识复习课导学案姓名
一、主要酸碱盐的俗名、特性、用途（填写下列空格或横线）
盐酸（）
硫酸（）
NaOH固体
Ca(OH)2固体
CaCO3固aCl固体
俗名
的主要成分
的主要成分
颜色状态
无色
无色粘稠状
白色块状
色粉末
色固体
色粉末
色粉末
色晶体
溶解性（水中）
易于水。
盐酸中溶质是
溶剂是
浓硫酸溶于水时会
。
稀释方法：
溶于水,且放出大量的。
溶于水。
Ca(OH)2水溶液俗称
（检验CO2）
人教版九年级下册化学专题复习酸碱盐导学案
《酸碱盐专题复习》导教学设计【复习目标】1．牢固常有酸碱盐的化学性质；2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3．培养解析、归纳知识的能力。
【学习重难点】酸碱盐的化学性质及应用。
【自主学习】1.请写出以下物质在水中存在什么离子。
①HCl_________②NaOH________③Na2CO3________④H2SO4 ________⑤KNO 3 __________⑥Ca(OH) 2 ______上面 6种物质能够怎么分类呢？你的分类方法是？2.请选出以下不能够与盐酸反应的物质（）A.烧碱B.纯碱C.AgNO 3D.KNO 33.判断以下物质能否发生反应，若是能请写出化学方程式1).硫酸铜和氢氧化钠2).盐酸和苏打溶液3).碳酸钠和氢氧化钙4).氯化钡和稀硫酸5).氯化钡和氢氧化钠6).硫酸和苛性钠【合作显现】一、离子共存题1. 以下各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()A.Mg(NO 3)2AgN0 3 HCl2S04NaOH NaNO32S04KN0 3Na2C032C03KCl HCI2. 以下能在 PH=13 的无色溶液中共存的是（）4NaCl HCl B. BaCl2KNO 3Na2SO4C. MgCl 2 NaCl K2SO42SO4Ca(OH)2NaCl3、以下各组物质在同一溶液中能共存的是A24、Na23、H24B4、NaCl、NaOH Na SO CO SO CuSOC NaOH 、32、HClD BaCl2、KNO 3、NaCl Ba(NO )二、鉴别题1.以下能够一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是：（）A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液2.不用试剂鉴别出以下五种溶液①FeCl3② NaOH ③ Ba(NO 3)2④MgSO 4和⑤ KCl ，序次是（）三、除杂题1.以下除去括号中杂质方法正确的（）（Na2CO3）方法：加合适盐酸B.KCl （CaCl2）方法：加合适碳酸钠溶液，过滤2（O2)方法：经过灼热的碳粉2(HCl ）加足量的 CaCO3，过滤2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采纳合适的()试剂A 稀硫酸B 稀盐酸C 氢氧化钙溶液D 氢氧化钠溶液3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质，能够采纳。
中考化学专题复习 酸碱盐导学案
酸碱盐一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握常见的酸及其通性。
掌握常见的碱及其通性。
掌握生活中常见的盐及其化学性质。
掌握与盐相关的化学实验。
了解有关化肥的性质。
重点难点：常见的酸及其通性。
常见的碱及其通性。
生活中常见的盐及其化学性质。
与盐相关的化学实验。
学习策略：酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这一章的学习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要把重点方程式会默写，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。
二、学习与应用知识点一：酸知识点二：碱知识点三：溶液酸碱度的表示方法——pH生活中常见的盐类型一：酸与碱的鉴别溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH－，根据H+和OH－的性质不同，与其他物质反应的现象不同加以鉴别，最常用的物质是指示剂或pH试纸。
例1．能将NaOH、Ca（OH）2、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（）A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液总结升华：酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别，一般来讲酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。
如果待鉴别物质分别属于不同的类别，就要考虑用指示剂。
如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到，这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质，进行鉴别。
举一反三：【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca（OH）2三种无色溶液一次性区别开的物质是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．pH试纸【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液，该溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液 D．碱的水溶液类型二：溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来，溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），而且还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。
酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色pH ＜７＞７=７例2．家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示，其中最接近中性的是（）总结升华：溶液的酸碱性增强减弱记忆，中性时pH等于7，从7开始变小酸性增强，从7开始增大碱性增强。
《酸、碱、盐》复习导学案
《酸、碱、盐》复习导学案一、【学习目标】1、定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。
2、根据中和反应，联系酸和碱的组成，在动态过程中完成盐及盐溶液酸碱性的认识。
3、通过酸碱盐的复习，掌握一类物质的学习方法：既要从组成、结构、性质和用途上认识这类物质知识脉络，又要从这类物质的共性和个性方面认识这类物质的特点。
会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。
4、掌握置换及复分解反应的特点，了解中和反应的优先性。
5、了解常见的化肥。
6、会根据酸碱盐的性质完成一系列问题的探究。
二、【学习重、难点】1、酸碱盐的化学性质及应用；2、置换反应及复分解反应的应用。
三、【学习过程】（一）知识梳理针对训练考点1 酸碱性及酸碱度1、酸碱性检测溶液的酸碱性要用到，但是具有酸碱性的物质除了酸碱之外，还有某些盐。
2、酸碱度不同的物质，酸碱性又有强弱之分。
为了表示溶液的酸碱性的强弱，我们引入了酸碱度（参照不同溶质在水中溶解能力的强弱可以用溶解度表示）。
酸碱度的表示方法是。
（1）、pH的表示：（2）、pH值的实质是：是溶液中的浓度。
pH值每改变1，浓度改变10倍。
（3）、pH的测定：①、器材：粗略地测定溶液的酸碱度需要用到，当我们需要精密测量时，就需要用到。
②、步骤：在上放一小片pH试纸，用蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。
注：Ⅰ、pH试纸应放在玻璃片或白瓷板上。
Ⅱ、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。
Ⅲ、不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,防止待测液受到污染。
3、酸碱盐的酸碱性及酸碱度（1）、一般情况下，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）是三大强酸，pH值小于2，碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）是弱酸, pH值大于5；（2）、一般情况下，氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化钙[Ca(OH)2]是强碱，pH值﹥12，氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]、氨水[NH3·H2O]是弱碱，pH值﹤9。
九年级化学酸、碱、盐复习导学案
安阳市殷都外国语中学九年级化学导学案课型习题课课题酸、碱、盐复习编号10.11-10.09主备祁玉娟日期审核杜秀娥班级姓名小组使用人九年级化学组一、学习目标：1、能说出常见的酸、碱、盐的典型的物理性质、俗名、主要用途等常识；2、能综合运用酸、碱、盐的化学性质解决实际问题；3、会运用复分解反应的发生条件判断反应能否发生，能正确书写复分解反应的化学方程式。
二、快乐自学，轻松过关：――该部分内容由每人在课前．．独立完成考点一：酸、碱、盐在水溶液中的存在形式：【考点】酸→+ ；碱→+ ；盐→+ ；【过关】判断下列物质哪些是酸、碱、盐？（你可以用自己喜欢的符号标记出来）BaCO3 HCl Ba(OH)2KCl NaCl NaNO3Cu(OH)2K2SO4BaSO4NaOH BaCl2KOH CuSO4H3PO4K2CO3H2SO4 HNO3【归纳】考点二：常见的酸、碱、盐【考点】（1）浓盐酸的挥发性；（2）浓硫酸的吸水性和正确的稀释方法；（3）氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、密封保存的原因；（4）碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、及水溶液的碱性；【过关】1、下列气体其中不能用氢氧化钠干燥的是（）A、CO2B、N2C、O2D、H22、现有下列物质（1）氯化钠（2）氢氧化钙、（3）盐酸、（4）氢氧化铝、（5）氢氧化钠、（6）纯碱、（7）高锰酸钾。
按下列要求，将正确答案序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可作干燥剂的是----------（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是----------（3）可用于改良酸性土壤的是-----------（4）工业上用于钢铁除锈的是--------------（5）作为治疗胃酸过多的是----------（6）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是---------（7）医疗上用做消毒剂的是-------------3、下列各种物质中全部能溶于水的是（）A 、H2SO4Na2SO4NaOH AgNO3B 、CuCl2BaSO4Mg(OH)2 FeCl2C 、KOH CaCO3KNO3Na2CO3D 、Cu (OH)2ZnSO4Ca(NO3)2Na 2SO4考点三：金属、酸、碱、盐的化学性质和复分解反应【考点】（1）利用金属活动顺序表和复分解反应发生的条件判断反应能否发生；（2）利用金属、酸、碱、盐的化学性质解决实际问题；【过关】1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，这层白膜的成份是（）A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、Ca Cl22、将一枚生锈的铁钉的放入试管中的稀盐酸中，观察到的现象是①②化学方程式是：若盐酸足够量，反应时间长了，会观察到铁钉表面有气泡放出，反应的化学方程式是：稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式：3、判断下列物质能否反应并说明理由，能反应的写出化学方程式，不反应的不必写：①HCl+Fe，理由是，方程式是；②H2SO4和Cu，理由是，方程式是；③AgNO3和Cu，理由是，方程式是；④AgCl和Fe ，理由是，方程式是；⑤ZnSO4和Fe，理由是，方程式是；⑥NaOH和KCl，理由是，方程式是；⑦H2SO4和NaOH ，理由是，方程式是；⑧Fe(OH)3和HCl ，理由是，方程式是；⑨Cu(OH)2和NaCl ，理由是，方程式是；【归纳】初中化学的学习中，“判断化学反应能否发生”的情况主要有以下两种：1、有金属参加的置换反应，主要用金属活动顺序表判断：（1）金属与酸的反应：主要判断依据是“氢前置氢，氢后不能”；（2）金属与盐溶液的反应：主要判断依据是“前置后”；2、复分解反应，主要用复分解反应的条件来判断：（1）生成物中有沉淀、气体、水；（三个条件只需其一）（2）没有酸参加反应时，反应物必须都可溶，例如【过关】⑨；考点四：化学反应的基本类型【考点】1、化合反应：A+B=AB2、分解反应：AB=A+B3、置换反应：A+BC=AC+B4、复分解反应：AB+CD=AD+CB※正确书写复分解反应化学方程式的方法：两种化合物互相交换成份，反应前后各部分的化合价保持不变※中和反应是复分解反应的一种；※中和反应、氧化反应、还原反应都不属于基本反应类型；考点五：溶液的酸碱度【考点】1、溶液的酸碱度与PH2、使用pH试纸测量溶液pH的正确方法及注意事项：【过关】1、下列溶液中PH最小的是( )A、使酚酞变红的溶液B、使石蕊变蓝的溶液C、使石蕊变红的溶液D、使石蕊变紫的溶液2、有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。
初三化学专题复习导学案-酸碱盐
专题四酸碱盐 2【学习目标】1．能正确区分常见化合物中的酸、碱、盐和氧化物。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性情况，了解常见的几种盐在生活中的重要用途。
3．了解常见盐的化学性质（熟练掌握碳酸盐的化学性质）。
【知识梳理】一．酸、碱、盐的概念及溶解性1.下列物质中，属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是。
属于盐的是。
属于氧化物的是。
①NaHCO3、②P2O5、③Ba(OH)2、④HNO3、⑤HCl、⑥CaCl2、⑦NaNO3、⑧KOH、⑨CaO ⑩NH3·H2O2.常见的酸一般都溶于水；常见的碱中易溶的有、、、，微溶于水的有，其余都不溶，反应中生成蓝色沉淀的碱的是，生成红褐色沉淀的碱的是；常见的硝酸盐全溶，常见的盐酸盐中只有不溶，常见的硫酸盐中只有不溶，、微溶，其余全溶，常见的碳酸盐中仅有、、易溶，其余可看作不溶。
二．常见盐的用途1.在厨房中最常用的调味剂是，主要成分的化学式是，它是人的生理活动必不可少的物质，可腌制食品，延长食品的腐败时间，故可作为食品的剂，在医药上常用于配制生理盐水，还是重要的化工原料，被称为“化工之母”。
2.碳酸钠的水溶液呈性，俗称、，化学式为，在生活中常用于、；俗称小苏打，化学式为，是发酵粉的主要成分之一，受热分解的方程式是在医疗上可用于治疗胃酸过多；是大理石、石灰石的主要成分，也是蛋壳、贝壳的主要成分之一，是重要的建筑材料，也可作补钙剂，并同时治疗胃酸过多。
三．常见盐（可溶性盐）的化学性质1. 可溶性盐与金属的置换反应Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—说明：对金属的要求是强换弱且K、Ca、Na除外2. 可溶性盐与酸的反应NaHCO3 + HCl—Na2CO3 +H2SO4—AgNO3 + HCl—Ba(NO3)2 + H2SO4—（常见的反应主要有：碳酸盐与酸的反应、AgNO3与HCl的反应、可溶性钡盐与H2SO4的反应）3. 可溶性盐与可溶性碱的反应MgCl2 + NaOH—CuSO4 +Ba(OH)2—4. 可溶性盐与盐的反应Na2CO3 +CaCl2—Ba(NO3)2 +Na2SO4—AgNO3 +NaCl—AgNO3 +CaCl2—（思考：SO42-、Cl-的区别方法是加入溶液，如何检验两种离子？）注：难溶性盐的化学性质我们初中只学习了难溶性碳酸盐（如：CaCO3、BaCO3）与酸的反应和受热易分解（如：CaCO3）。
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《酸碱盐的复习》学案
学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双
学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。
2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法
3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。
学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断
2、有关重要化学方程式的熟练书写能力
学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写
2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用
方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸
教学过程
【知识回顾】
1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？
2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。
酸_________________
碱____________________盐______________________________
3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律：
挥发性酸__________可溶性酸____________________________
可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________；
溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。
4、熟练记忆金属活动性顺序表。
【问题导学】
【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵
酸 _____________________________；
化碱_____________________ ___；
合盐_______________________________；
物氧化物非金属氧化物___________________ ；
金属氧化物__________________________。
通过以上探究，你可以得出有关酸、碱、盐、氧化物的组成哪些结论？
【变式练习】写出由H、O、C、Na 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：
酸________碱_______盐________金属氧化物_________非金属氧化物_______
提问：什么是置换反应？酸碱盐的化学性质中有哪些是置换反应？
【活动二】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式
（1）镁和稀盐酸
（2）铁与稀硫酸
（3）银与稀盐酸
（4）铁与硫酸铜溶液
（5）铜和硫酸锌溶液
（6）铝和硝酸银溶液
（7）铁与氯化银
通过以上探究，你可以得出有关置换反应的规律有哪些？
小结：
①
②
③
…………
提问：什么是复分解反应？我们学习过的复分解反应有哪几类？
【活动三】判断下列复分解反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）Fe2O3 + HCl ——
（3）H2SO4 + C a(OH)2——（4）C u(O H)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——
（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——
通过以上探究，你可以得出有关复分解反应的规律有哪些？
①
②
③
…………
【合作探究】
请同学们在下面空白处填写出相应的内容，形成酸碱盐化学性质知识体系；然后对应各个化学反应规律，各举出一例。
完成后同学互查，有争议的结论或方程式请展示出来，师生共同探讨。
【拓展延伸】
1、用好化学用语和溶解性表，对化学学习非常有帮助，请你按要求写出有关化学方程式（所选的反应物必须在下表范围内）：
OH-Cl-
H+- 溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微不
Ba2+溶溶溶不不
⑴一种酸和一种碱
⑵一种酸和一种盐
⑶一种碱和一种盐
⑷一种盐和另一种盐
⒊酸
⒉碱
⒋盐
盐
⒈金属
⒊酸
⒉非金属氧化物
⒋盐
⒈指示剂
使无色酚酞变
使紫色石蕊变
碱
⒉金属
⒌盐
⒋碱
⒊金属氧化物
酸
使无色酚酞
使紫色石蕊变
⒈指示剂
2、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人野兽”（即:能与硫酸发生反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中序号连接起来表示所走的路线）：入口→→→→→出口。
3、试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B 后，观察到有气泡产生。
请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)
【反思评价】
同学们，通过复习，你学到了那些知识？还有那些内容没有掌握？【推荐作业】
1、比一比，看谁记忆酸碱盐的化学性质更熟练。
2、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有
哪些？写出化学方程式
3、利用酸碱盐的化学性质，分析制取MgSO4的方法有几种？交流共享。
猜想步骤现象结论猜想1
猜想2
猜想3
CO2。