高中化学选修三 元素周期律

同周期元素金属性递变规律
推测：Na、Mg、Al金属性的强弱 从原子结构角度解释你的推论 哪些实验事实能证明你的推论：
， 。
分析这些实验是否可行？ 比较好的实验方案是： 【对比试验1】 【对比试验2】
。 。
思路依然为根据原子结构知识推测，并用原子结构知识解释 推论，学生讨论举出验证金属性强弱的实验，此处如果学生有障 碍，用现象揭示本质的思路进行点拨，提示同学们从现象入手。 学生可能会考虑置换反应及金属和氧气的反应，评价这些方案是 否可行，选择最优方案。基于高一学生实验常识较少，不易把握 反应物的用量，在学生讨论后投影给出两组实验的具体方案，然 后学生操作。
【对比试验1】取两支试管，向一支试管中投入一段打 磨过的镁条，另一试管中投入一片磨去了表面氧化膜 的铝片，向两支试管中分别加入2毫升蒸馏水，滴入两 滴酚酞，观察现象。 将两支试管分别加热观察现象。 【对比试验2】取两支试管，向其中一试管中投入一段 除去表面氧化膜的镁条，另一试管中投入一小片除去 了氧化膜的铝片，向两试管中分别加入2毫升1mol/L 的盐酸，观察现象。
重点：元素周期律的含义和实质， 元素性质与原子结构的关系
难点：与元素金属性非金属性相关 的事实。
本节内容以结构决定性质为主线，通过三组科 学探究完成元素周期律四个方面的学习。
第一组：由原子 结构入手，探究 核外电子排布、 主要化合价 、原
子半径的周期性 变化
第二组：由原 子结构入手， 通过两组对比 试验，探究元 素金属性递变 规律。
C 0.077 Si 0.117
N 0.075 P 0.110
O 0.074 S 0.102
F 0.071 Cl 0.099
随原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。
巩固练习
【练习1】下列递变情况不正确的是： A Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多 B P、 S 、Cl最高化合价依次升高。 C NaK、Rb原子半径依次增大 D C、N、O最高正化合价依次升高
总结完通性后引导学生注意到特性：即O F 没有最高正价
原 【问题3】根据原子结构示意图，猜测电子
子 层数与原子半径的关系是
，
半
最外层电子数与原子半径的关系
是：
，
径 根据所给材料，验证你的猜测是否正确？
原子半径与原子结构的关系是：
【结论】 同周期 元素的 原子半 径递变
规律是：
试比较K 和 Cl的半径： 比较的方法是： 你在这还有什么疑问吗？
【问题】根据表中事实，什么性质还能证明元素金
属性的强弱？
【总结】同周期元素从左到右，元素金属性依次
。在
周期表中，随原子序数的递增，元素的金属性呈现 的
变化。
问题思考的目的是通过学生观察表中氢氧化钠、氢 氧化镁、氢氧化铝的碱性递变规律，发现最高价氧 化物对应水化物的碱性也能说明金属性的强弱。最 后总结得出同周期元素金属性递变规律。
【练习2】我国报道的高温超导体中，铊（Tl）是组
成元素之一，已知铊和铝一样，最外层有3个电子，
但铊比铝多三个电子层，关于铊的性质判断错误的是：
A 银白色质软金属
B 氢氧化铊是两性氢氧化
物
C 能置换出盐酸中的氢
D 氢氧化铊的碱性比氢
氧化铝强
练习2是金属性强弱判断依据的练习。
同周期元素非金属性的递变规律
必修二第一章第二节 元素周期律（第二课时）
郏县二高化学组张红侠一 本节内容的地位与作用 二 教学目标的及重难点的确定 三 教学过程设计思路 四 教学过程 五 归纳总结
在本章的第一节，学生学习了元素周期 表，并研究了碱金属及卤族元素性质递变规 律，了解了一些科学探究的方法。第二节的 第一课时学习了原子核外电子排布知识，为 元素周期律的学习奠定了理论基础，在此基 础上，应该说元素周期律已经水到渠成了， 本节内容为元素周期律的归纳、提炼过程。 通过本节的学习，学生树立起结构决定性质 的化学学科思想，便于学生系统地掌握元素 化合物的知识。
第三组：由原 子结构入手， 通过素材和实 验，探究元素 非 金属性强 弱递变规律。
元素周期律的内容 元素周期律的本质
分组画出第二周期、第三周期元素的原子结构示意图：
核 【问题1】观察第二周期元素的原子结构示意图： 外 电子层数： ，最外层电子数： 电 观察第三周期元素的原子结构示意图： 子 电子层数： ，最外层电子数： 排 布
结论：
主 【问题2】分析第三周期元 【结论】：
要 素的原子结构示意图，从Na 同周期元素，
化 合
到Cl，元素的最高正化合价 分别是：
最低负化合价分别是：
最高正价递
变
规
律
，
价
分析第二周期元素的化合价 是否得到同样的结论？
最低负价递 变规律为
注意：
：
由于学生没有接触过最高正化合价、最低负化合价的概念， 在此需要铺垫
【问题探究5】卤族元素的非金属性递变规律是
，从原子结构解释这种递变
什么实验可以证明卤族元素非金属性的强弱？
。
推测：Si、P、S、Cl非金属性的强
弱
，
从原子结构上解释你的推论
根据《课程标准》《考试大纲》的要求、 及学生的实际情况，拟定以下教学目标： 知识与技能：能结合有关数据和实验事实认识 元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 过程与方法：本节教学设计的宗旨是增大学生 在课堂上的参与度与思维量，使学生在课堂上 处于深刻学习状态，培养学生探究问题的能力， 让学生充分体会知识的发现过程。 情感态度与价值观：使学生树立量变引起质变 的唯物思想，培养探究、合作交流等现代意识。
这是一个完整的科学探究示例，包括依据已有理论对问题做出猜 测，寻找素材或实验事实验证猜测，得出结论。为后面金属性、 非金属性的探究奠定了方法基础
提供素材
元素符 号
原子半 径(nm)
元素符 号
原子半 径(nm)
Li 0.152 Na 0.186
Be 0.089 Mg 0.160
B 0.082 Al 0.143
实验过程中注意观察学生试管夹使用等基本操作是否正确
Na
Mg
Al
与水或酸 反应的现 象
与冷水 与冷水反应： 反应: 与沸水反应：
与盐酸反应：
最高氧化物对 NaOH
应水化物的碱 性
是碱
Mg(OH)2为 中强碱
与冷水反应： 与沸水反应： 与盐酸反应：
。
Al(OH)3 是:
结论：
实验完成后，用图表分析实验现象，目的是突出现象即性质的差别