化学选修3期末考试试卷

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

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绝密★启用前

选修3期末7

**测试试卷

考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷（选择题）

请修改第I 卷的文字说明 评卷人

得分

一、单项选择

1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）

A ．只有s 区

B ．只有d 区

C ．s 区、d 区和ds 区

D ．d 区和ds 区

2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）

A ．O 2－ 1s 22s 22p 6

B ．O 2－

C ．O 2－

D ．O 2－

3. 下列能级中轨道数为5的是（）

A ．s 能级

B ．p 能级

C ．d 能级

D ．f 能级

4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N 4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（） A ．该碳氮化合物呈片层状结构 B ．该碳氮化合物呈立体网状结构

C ．该碳氮化合物中C —N 键键长大于金刚石中C —C 键键长

D ．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

5. X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 肯定是金属元素

B ．Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较低

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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C ．X 的原子序数肯定小于Y 和Z

D ．稳定性：Y 的氢化物>Z 的氢化物

6. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（） A ．石英和干冰的熔化 B ．晶体硅和晶体硫的熔化 C ．钠和铁的熔化 D ．碘和氯化铵的气化

7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ）

A ．γ-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B ．α-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C ．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D ．三种同素异形体的性质相同

8. X 、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（） A ．XY 4 B ．XY 3 C ．XY 2 D ．XY

9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（ ） A ．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高 B ．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C ．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D ．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )

A ．Na 2O 和NaOH

B ．NaCl 和NH 4Cl

C ．SO 2和CO 2

D ．CO 2和SiO 2

11. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 、E 五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A.常压下，E 单质的沸点高于D B ．A 一定是一种非金属元素

C ．B 的氢化物的沸点比C 的氢化物的沸点低

D ．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体

12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）

A ．①④⑥⑦⑨

B ．全溶

C ．除⑤⑧外全溶

D ．①④⑥⑦

13. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 ( ) A ．由极性键形成的分子不一定是极性分子

B ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C ．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D ．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

14. 某元素x 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2：，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价为 ( )

A ．一(12—5n)

B ．一(12—3n)

C ．一(6—3n)

D ．一(10一n)

15. 某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处 理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）

A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B ．该配合物可能是平面正方形结构

C ．Cl — 和NH 3分子均与Pt 4+配位

D ．配合物中Cl — 与Pt 4+配位，而NH 3分子不配位

16. 下列说法正确的是 （ ）

A ．用米汤检验食盐是否加碘

B ．共价分子构成了共价化合物

C ．分子晶体中一定存在化学键

D ．用小苏打焙制糕点

17. 下列说法错误的是（ ）

A ．从CH 4、NH 4＋、SO 42－为正四面体结构，可推测PH 4＋、PO 43－也为正四面体结构

B ．1mol 金刚石晶体中，平均含有2mol

C —C 键

C ．水的沸点比硫化氢的高，是因为H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键

D ．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FE

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

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18. 下列说法中正确的是（ ） A ．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B ．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高 C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D ．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 19. 下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（） A ．原子序数X ＜Y ＜W ＜Z B ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 3 C ．Z 的最高正价为+6 D ．HW 是热稳定性最强的氢化物 20. X 、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y 的大，下面说法正确的是( ) A ．最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比Y 的强 B ．X 的非金属性比Y 的强 C ．X 的阴离子比Y 的阴离子还原性强 D ．X 的气态氢化物比Y 的稳定 第II 卷（非选择题）

请修改第II 卷的文字说明 评卷人

得分

二、实验题

21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案 实验现象 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无

应后溶液中滴加酚酞

定向移动,随之消失,溶液变红色

2.向新制的H 2S 饱和溶液中滴加新制的氯水

(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

4.镁带与2mol.L -1

的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体

5.铝条与2 mol.L -1的盐酸反应

(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 6.向AlCl 3溶液滴加NaOH 溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的： 。

（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等； 药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L -1的盐酸、新制的氯水、饱和的H 2S 溶液AlCl 3溶液、NaOH 溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F 表示）

写出③的离子方程式

（4）实验结论： （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。 Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有 。 Ⅱ.如何进行操作？ 。 Ⅲ.实验现象是 。 评卷人 得分 三、计算题 22. 如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A ，A 在不同的氧化剂作用下，可以生成B （C 6H 12O 7）或C

（C 6H 10O 8），B 和C 都不能发生银镜反应。A ．B ．C 都可以被强还原剂还原成为D （C 6H 14O 6）。B 脱水可得到五元环的酯类化合物E 或六元环的酯类化合物F 。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO 最易，R —CH 2OH 次之，最难。请在下列空格中填写

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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A ．

B ．

C ．

D ．

E 、

F 的结构简式。

A ：

B ：

C ：

D ：

E ：

F ：

23. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L ，质量为2.25g ，求H 2和CO 质量分数和体积分数。

评卷人 得分

四、推断题

24. 短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中 的位置如图所示，其中T 所处的周期序 数与主族序数相等，

请回答下列问题：

（1）T 的原子结构示意图为_____ 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _____ W （填“强于”或“弱于”）。

（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____ 。

（4）原子序数比R 多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____。

（5）R 有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是_____ 。

评卷人 得分

五、填空题

25. 写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。 (1)1s 22s 22p 63s 23p 4；

(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 65s 2；

(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1

26. A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A 元素的气态氢化物与A 元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B 、C 、D 同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B 和D 可组成化合物BD 。回答下列问题：

（1）A 元素的气态氢化物的结构式为：__________。D 的最高价氧化物对应水化物的化学式：____________。

（2）在工业上常用________法制备单质C （填金属的冶炼方法） （3）C 、D 组成的化合物溶于水的离子方程式：_________________。

（4）B 、C 最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_____________。

27. 碳、硅元素的单质及其化合物是构成大自然的重要物质，研究它们的结构和性质具有重要意义。 （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：

CH 3COONa+ NaOH CH 4↑+X（已配平）

①X 属于 晶体。

②氧化镁晶体的熔点比氧化钙高，主要原因是 ； （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质，部分信息如下：

①以Ni-Cr-Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。1个基态Cr 3+

离子中未成对电子有 个； ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K 原子能形成石墨夹层离子化合物KC8，这种离子化合物固态时也能导电，该化合物中导电的粒子是 。

（3）甲硅烷（SiH 4）的结构与甲烷相似。SiH 4分子中H 原子的1s 轨道与Si 原子 的 轨道重叠形成Si —H σ键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应： SiH 4+8AgNO 3+2H 2O=8Ag↓+SiO 2+8HNO 3

该反应中氢元素被氧化，由此可确定电负性：Si H （填“>”、“<”或“=”）；

（4）下图中，能正确表示元素的第三电离能（I 3）与元素的对应关系的是 （填标号）。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】D

【解析】元素周期表中全部是金属元素的区域为，d区和ds区，因此选项D是正确的。

2.【答案】D

【解析】氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是Ｄ选项，因为氧离子最外层应该是８个电子。

3.【答案】C

【解析】s、p、d、f能级的轨道数分别有1、3、5、7个轨道。因此选项C答案是正确的。

4.【答案】B

【解析】由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构；因为碳原子半径大于氮原子半径，所以C—N键的键长小于C—C 键的键长。故B正确。

5.【答案】B

【解析】推知X为H、Li或Na、Y为S，Z为O。SO2、SO3都是分子晶体，故熔点较低。H2S的稳定性小于H2O。

6.【答案】C

【解析】石英的成分为SiO2，熔化时需克服共价键，干冰为CO2，熔化时需克服分子间作用力；晶体硅熔化时克服共价键，晶体硫克服分子间作用力；钠与铁均为金属晶体，克服的为金属键；碘气化克服分子间作用力，NH4Cl气化需克服离子键与共价键。

7.【答案】B

【解析】A项中，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个；C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同， D项，同素异形体的性质不同。

8.【答案】D

【解析】XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。

9.【答案】C

【解析】

10.【答案】C

【解析】

11.【答案】A

【解析】由于A、B、C、D、E五种元素不能完全确定，必须找出它们的三种可能性，然后进行解题，它们的可能性是：

三组中E的沸点均高于D，A选项正确；A可能为Al，B选项错误；B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点可能高，C选项错误；第三组中元素的单质全部为分子晶体，D选项错误。

12.【答案】A

【解析】—OH、—COOH、—CHO都是亲水基，但较—COO－、—SO3－差。①⑥中相当于每个C上都有亲水基，故易溶于水。而②中只有一个弱的亲水基，而余下的5个C均为憎水基，故②不溶于水。⑧中苯酚溶解度不大，加上3个憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，⑤中的硬脂酸镁是沉淀，⑦⑨⑩和④相比，⑦⑨憎水基小，憎水性差，可溶于水，而⑩由于憎水基太大，难溶于水。

13.【答案】B

【解析】A选项，有的由极性键构成的分子如CO2、CH4等不是极性分子，而有的由极性键构成的分子如H2O、NH3等是极性分子。B选项，水稳定是因水分子内部氢原子与氧原子间形成的共价键牢固所致，而非氢键所致，水分子间存在氢键，它影响着水的熔沸点，与其性质是否稳定无关。C选项中，石英(SiO2)属于原子晶体，食盐(NaCl)属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，干冰属于分子晶体。D选项，分子间作用力只存在于分子晶体中，单原子的分子晶体(如稀有气体)不存在共价键，其余的分子内部存在共价键。

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】D

17.【答案】D

【解析】根据等电子体的概念可知选项A正确。金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式。该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。

18.【答案】B

【解析】分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A、C、D都是错误的。原子晶体是原子间通过共价键形成的，其熔、沸点取决于共价键的强弱，所以应该选择B选项。

19.【答案】D

【解析】由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y 是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前

还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。20.【答案】C

【解析】X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定

二、实验题

21.【答案】（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

（2）试管；酒精灯；胶头滴管

（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）金属性：Na > Mg > Al 非金属性：Cl > S

（5）Ⅰ.小试管和酒精灯Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。

三、计算题

22.【答案】A．HOCH2(CHOH)4CHO B．HOCH2(CHOH)4COOH

C．HOOC(CHO)4COOH D．HOCH2(CHOH)4CH2OH

E 或

F 或

23.【答案】质量分数：H2 22.2% CO 77.8%

体积分数： H2 80% CO 20%

【解析】

四、推断题

24.【答案】

【解析】结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）根据S、C最高价氧化物对应的

酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2====2NO2，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3价N的化合物NaNO2。

五、填空题

25.【答案】(1)核电荷数16 硫S 第三周期ⅥA族

(2)核电荷数38 锶Sr 第五周期ⅡA族

(3)核电荷数55 铯Cs 第六周期ⅠA族

【解析】此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。

26.【答案】（1） HClO4

（2）电解；

（3）Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；

（4）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O

【解析】分析元素周期表和各元素的性质：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3＝NH4NO3）。B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，由此可顺利解题。

27.【答案】（1）①离子。

②Mg2+半径比Ca2+小，因此氧化镁晶体的晶格能较大，熔点较高。

（2）①3。②自由电子。

（3）sp3杂化； <。

（4）D。

【解析】