化学选修3期末考试试题

化学选修 3 期末考试一、选择题（单选，每小题 3 分，共 48 分）（密令：wk034）1．下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化2．对 SO2 与 CO2说法正确的是（ ）A.都是直线形结构B.中心原子都采取 sp 杂化轨道C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子D.SO2 为 V 形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（ ）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr 、HI 的酸性依次增强D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）A.HNO 2>HNO 3B.HNO 3>H 3PO4C.HClO>HClO 2D.H 2CO3>HNO 35.已知 X、Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 KJ/mol 。

根据下表所列数据判断错误．．的是（ ） 元素 II2 I3 I41X 496 4562 6912 9543Y 578 1817/]2745 11600A. 元素 X 的常见化合价是 +1 价B.元素 Y 是Ⅲ A 族的元素C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD. 若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（ ）A ．s 轨道呈圆形， p 轨道呈哑铃形 B．Cu 元素在元素周期表的 ds 区0.8N A D．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C．1.5g CH3+中含有的电子数为7. 下列说法中错误的是（ ）A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在 H3O+、NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4 和 CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（ VSEPR）预测 H2S 和 COCl 2 的立体结构，两个结论都正确的是 ( )A ．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V 形；平面三角形9.根据键能数据估算 CH 4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g ）的反应热 ΔH 为（ ）化学键 C—H C—F H—F F—F键能/（kJ/mol ） 414 489 565 155[A.–1940 kJ mol－1B.+1940 kJ mol－1C.–485 kJ mol －1D.+485 kJ mol－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（ ）A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有 3 个 σ键、两个 π键，它们分别是（ ）A ．sp 杂化轨道形成 σ键、未杂化的两个 2p 轨道形成两个 π键，且互相垂直B．sp 杂化轨道形成 σ键、未杂化的两个 2p 轨道形成两个 π键，且互相平行C．C-H 之间是 sp 形成的 σ键， C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键D．C-C 之间是 sp 形成的 σ键， C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为 190℃，则下列结论错误的是（ ）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D. 氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH 4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的D.凡 AB 3 型的共价化合物，其中中心原子14. 下列说法或表示方法中正确的是s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组新轨道A 均采用 sp3杂化轨道成键A 、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为 ΔH1 和ΔH2，且 ΔH1＞ΔH2B、由 C（金刚石）→ C（石墨） ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在 101Kpa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水， 放出 285.8KJ 热量， 氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H 2O(l) ΔH= —285.8KJ/molD、稀溶液中： H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH 2SO4 的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A ．熔点： H2O＞HBr ＞HCl B．水溶性： HCl ＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷 >戊烷 >丁烷 D．热稳定性： HCl ＞H2S＞NH 316. ZnS 晶体结构有两种型式，即立方 ZnS 和六方 ZnS，如图所示，这两种型式的 ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。

下列说法错误的是（ ）A.Zn 原子和 S原子的配位数都是 4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方 ZnS 中，S 原子作立方最密堆积，在六方 ZnS 晶体中， S原子作六方最密堆积。

C．在立方 ZnS 中， Zn 原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方 ZnS和六方 ZnS 不属于同分异构体。

第Ⅱ卷二、填空题（共 52 分）17．（10 分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：（1）请写出 H 的单质与二氧化碳反应的方程式 。

（2）D 的气态氢化物的 VSEPR 模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为 __ _ _ _ _ _ 。

（3）G、H 和 I 的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答） 。

（4）由 A、C、D 形成的 ACD 分子中，含有 个 σ键， 个 π键。

（5）要证明太阳上是否含有 R 元素，可采用的方法是 。

（6）元素 M 的化合物 (MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题：①与 M 同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与 M 原子相同的元素还有 ______________（填元素符号② MO2Cl2 常温下为深红色液体， 能与 CCl4、CS2等互溶， 据此可判断 MO 2Cl 2 是_________（填 ―极性 ‖或―非极性 ‖）分子。

③ 在 C2H4 、 CH 3Cl 、 CH2O 、 CS2 、 CCl4五 种 有 机 化 合 物 中 ， 碳 原 子 采 取 sp2杂 化 的 分 子 有___________________________（填分子式）。

18．（12 分）A 、B、C、D 为前四周期元素。

A 元素的原子价电子排布为 ns2np2，B 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， C 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子， D 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子。

（1）当 n=2 时， AB2属于 分子（填 ―极性 ‖或―非极性 ‖）。

（2）当 n=3 时， A 与 B 形成的晶体属于 晶体。

（3 ）若 A 元素的原子价电子排布为 3s23p2，A 、 C、 D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示） 。

（4）已知某红紫色配合物的组成为 CoCl35NH 3H2O。

该配 合 物 中的 中 心 离 子 钴 离 子 在 基 态 时 核 外 电 子 排 布 式为 ，又已知中心离子钴离子的配 位 数 是6,1mol 该物质与足量的硝酸银反应可生成 3molAgCl ，则该 物 质 的配体是 。

体心立方 面心立方（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞 分 别 如右图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 。

19． （12 分）现有 A 、B、C、D、E、F 六种物质或粒子，其中 A 、 B、C、D 都具有如右图所示的结构或结构单元， （图中正四面体以外可能有的 部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力， X 、Y 可以相同也可以不同） 。

A、B 的晶体类型相同。

单质 A 的同素异形体能与 B 物质发生置换反应。

C、D、 109°28 E、F 含有相等的电子数，且 D 是阳离子， D 与 F 的组成元素相同。

C、E、F 的晶体类型相同，由 E 构成的物质常温下呈液态。

（1）写出单质 A 的同素异形体与 B 物质发生置换反应的化学方程 式___________________； 同 主 族 的 第 四 周 期 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式为 。

（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）（4）F 分子的中心原子杂化类型是 ，E 易溶于 F，其原因是 。

20．（8分）右图所示的五元环代表 A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成， 每种化合物仅含两种元 素， A是沼气的主要成分， B、E分子中所含电子数均为 18，B不稳定，具有较 强 的 氧 化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂， E的分子结构模型为 ，C、D均为原子晶体， C可作为光导纤维的主要材料， D中所含两种 元 素 的 原子个数比为 3:4，电子总数之比为 3:2。

根据以上信息回答下列问题：① B 的 水 溶 液 呈 弱 酸 性 ， 其 主 要 的 电 离 方 程 式 可 表 示 为 __________ __ ，D的化学式是 _____ __。

②A 、B、E中均含有的一种元素为 ___________ (填元素名称 ) 。

③E电子式为 _________________。

④液态 B与液态 E反应可生成一种气态单质和一种常见液体， 1molB 参加反应放出热量 QkJ，其反应的热化学方程式为 ________ _______。

⑤NH3分子中的 N 原子有一对孤对电子，能发生反应： NH3+HCl=NH 4Cl。

试写出 E 与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。

21．(10 分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。