化学选修3期末测试卷A(含答案)

A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
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二、实验题
21.某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该学生整理并完成实验报告：
(1)实验目的：
_______________________________________________________________________
20.【答案】D
【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在A、B选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。
【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的。
4.【答案】B
【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区。
5.【答案】C
【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。
评卷人
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四、推断题
24.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）、丙氨酸（ ）、半光氨酸( )，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素51mol。
（1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？
（2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？
（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
12.相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（ ）
A. 2 B. 8 C. 18 D.16
13.下列说法中，正确的是( )
A. 乙醇分子中含有6个极性键
B．乙烯分子中不含非极性键
6.【答案】B
【解析】
7.【答案】D
【解析】
8.【答案】C
【解析】
9.【答案】D
【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子。
10.【答案】C
【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分子间存在氢键。
11.【答案】C
【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C。
25.有下列七种物质：A.干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E．烧碱 F．Fra bibliotek G．过氧化钾
(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同);
(2)既有离子键又有共价键的是________；
(3)只含有极性键的是________；
(4)含非极性键的是________；
(5)属于分子晶体的是________。
【解析】根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl。有M＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NA。
16.【答案】B
【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：Cl－<Br－<I－，Mg2＋<Ca2＋，故A、C错误，B正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D错误。
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
8.下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③B．④⑤⑥
C．③④⑥D．①③⑤
9. 下列分子中键角最大的是（ ）
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________。
（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是。
A．NA·a3·ρB. C. D.
16.下列大小关系正确的是（）
A．晶格能：NaCl<NaBr
B．硬度：MgO>CaO
C．熔点：NaI>NaBr
D．熔、沸点：CO2>NaCl
17.氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A．氮化碳属于原子晶体
B．含氢键的分子熔、沸点一定升高
C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
2.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③B．①④C．②③D．②④
3.下列有关石墨晶体的说法正确的是（）
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。
评卷人
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五、填空题
18.【答案】C
【解析】处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－，则1 mol氯化铯的体积为：NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为 g·cm－3。
19.【答案】A
【解析】由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。
10. 下列性质的递变中，不正确的是（ ）
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强
11.下列说法正确的是（）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
17.【答案】B
【解析】氮化碳硬度超过金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳原子间以共价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而其显负价，根据最外层电子数可得碳显＋4价，氮显－3价，据此也可得出其化学式为C3N4。由题图分析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。
19. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
20.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）
26.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。
A________；B________；C__________；D________。
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
18.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）
A. g·cm－3B. g·cm－3C. g·cm－3D. g·cm－3
5.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
D．苯分子是单键和双键交替的结构
14.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A．ZXY3B．ZX2Y6
C．ZX4Y8D．ZX8Y12
15.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）