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高二化学选修三第三章测试题.
高二化学选修3第三章测试题：晶体结构与性质一、选择题1.晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀7、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超－)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为氧离子(O2A. 2︰1B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰39．食盐晶体如右图所示。
在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl -。
已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是A .32N M ρcm B .32N M ρcmA .32MN ρcm D .38NM ρcm10、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列叙述错误的是（）A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水【答案】A【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为 74\% ，故 A错误；B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【答案】C【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体，故正确；故选 C。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
化学选修3第三章晶体结构与性质 单元测试2
化学选修３第三章晶体结构与性质单元测试可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22、下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除极性键外不可能存在其他的化学键3、有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键4、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A75.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HCll4与KCl6、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。
则下列说法正确的是A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1K+B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个7、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140788]头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A ．其分子式可以表示为C 15H 16ClN 3O 6SB ．该物质具有两性，l mol 该化合物可消耗NaOH 的物质的量最多为5 molC ．l 分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸D ．该物质的分子结构中有3个手性碳原子2．(0分)[ID ：140775]有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A ．甲醛能发生银镜反应而甲醇不能B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D ．丙酮(CH 3COCH 3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代3．(0分)[ID ：140774]下列化学方程式正确的是A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇Δ−−−−→CH 3CH 2CH 2OH+KBr B ．乙酸乙酯的制备：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH 浓硫酸ΔCH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O C ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH 3CHO+232Ag(NH )++2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO -+4NH ++3NH 3+2Ag↓+H 2OD ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br 23FeBr −−−→2+H 2↑4．(0分)[ID ：140746]除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物 试剂 分离方法 A乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 B乙烷(乙烯) 氢气 加热 C苯(苯酚) 溴水 过滤 D C 17H 35COONa(甘油) NaCl 分液A ．AB ．BC ．CD ．D 5．(0分)[ID ：140744]下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．用Na 2SO 3溶液吸收过量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SOB ．向银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]++2H ++Cl -=AgCl↓+2NH +4 C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液：Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++Fe 2+D ．用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO 3)：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 6．(0分)[ID ：140740]氟比洛芬()用于骨关节炎、肩周炎、网球肘等的镇痛、消炎，下列关于该化合物的说法正确的是A ．分子中不含手性碳原子B ．分子中所有碳原子可能在同一平面C ．属于芳香烃D ．1mol 该物质最多可与3molNaOH 反应7．(0分)[ID ：140737]下列说法不正确的是A ．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C 5H 10O 5，属于多羟基醛，木糖与浓硫酸加热作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反应有消去反应。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只能存在非极性共价键B. 离子晶体在熔化状态下能导电C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力【答案】A【解析】 A．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故 A错误；B．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故 B 正确；C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故 C正确；D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故 D正确；2.能够产生如图实验现象的液体是（）A. \ CS_2B. \ CCl_4C. \ H_2OD.【答案】C【解析】解：本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电，满足此条件的只有电解质，非电解质不能导电， ABD均为非电解质，不能导电，水为弱电解质能导电，从而产生如图所示的现象，故 C正确．故选： C．3.如图是制备 Fe(OH)_3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）A. 将\ FeCl_3稀溶液滴入温水中即可B. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入\ NaOH溶液中C. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入加热沸腾的水中D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和\ FeCl_3溶液中【答案】C【解析】制备 Fe(OH)_3胶体的步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 \sim 6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C正确；故选 C。
4.下列各组物质不互为等电子体的是（）A. \ CO和\ N_2B. \ CO_2和\ N_2OC. \ CO_3^2-和\ NO_3^-D. \ CO_2和\ SO_2【答案】D【解析】等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
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髙二化学选修 3 第三章测试题
一、选择题 (每小题只有一个正确答案)
1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A. 可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
2. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是() 。
A ．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体
3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A ．NaOH
B ．SiO2
C．Fe
3 8
D ．C H
4. 下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（）
A.NH 3、HD、C3H 8
B.SiO 2 、CO2 、 H2SO4
C.SO2、 PCl5、AlCl 3
D.H 2O、 NaCl 、 Si3N 4
5.只需克服范德华力就能气化的是()
A ．液态二氧化硫B．液态氨C．液态氟化氢D．水
6.下列事实与氢键有关的是()
A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少
C． CH 4、SiH 4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D． HF、 HCI、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱
7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（）
A.6 和8
B.16 和8 C .12 和17 D.11 和16
8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（）
A. 金刚石和CO2
B.NaBr 和HBr C .CH4和H2O D.Cu 和 KCl
9.下列判断错误的是
．．
A ．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：NaOH＞Mg OH 2＞Al OH 3 10.若金属铜的晶胞是一个" 面心立方体 " ，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（）
A. 4 12
B.6 12
C.8 8
D.8 12
11.在 30gSiO 2晶体中含有Si 一 O 键的物质的量为 ( )
A.1mol
B.1.5mol
C.2mol
D.2.5mol
12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A. 熔点：NaF >MgF2 >AlF 3
B. 晶格能：NaF >NaCl >NaBr
C. 阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2
D.硬度：MgO >CaO >BaO
13. 实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A.石墨和干冰的熔化
B. 纯碱和烧碱的熔化
C. 食盐和铁的熔化
D.氯化钠和冰醋酸的熔化
14.碳化硅（SiC ）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。
它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（）
A. 熔点高低顺序是碳化硅>金刚石 >晶体硅
B. 熔点高低顺序是金刚石>晶体硅 >碳化硅
C.三种晶体中的结构单元都是正四面体
D. 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
15. 测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与 Cl －的距离为 a cm，该晶体密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为() 。
0.585
B. 58.5 58.5
D.
117
A. 43 8 3 C. 23 3
a d a d a d a d
16.下列有关晶体的叙述不正确的是（）
A. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有 6 个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻 8 个 Cl -
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12 个 CO2分子
二、简答题
17.Mn、 Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能( I ) 数据列于下表：
元素Mn Fe
I 1 717 759
电离能
－1
) I 2 1 509 1 561
(kJ ·mol
I 3 3 248 2 957
(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的 I 2、 I 3可知，气态
2 Mn
＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难, 你的解释是 ________________________ 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与
Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是__________________________ 。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在 300 ℃以上易升华。
易溶于水，
也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为__________ 晶体。
(4) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体心立
方晶中实际含有的 Fe 原子个数之比为 ________。
18..主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数
的 3 倍． X 、 Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、 X 、 Y 、 Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与 Y 形成的化合物M 的熔点最高．请回答下列问题：
(1)W
(2)X
元素原子的L 层电子排布式为________， W 3分子的空间构型为
单质与水发生主要反应的化学方程式为________；
________；
(3) 化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl, 则 M 熔点较高的原因是_______________________________
(4)X 、Y 、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X ∶Y ∶ Z＝ ________；
(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
__________________________________________ ．
答案： (1)2s22p4V 形(2)2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O2
(3)MgO晶格能大(4)3∶ 1∶1
(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道
19 .已知周期表中，元素Q、R、 W、 Y与元素 X 相邻。
Y 的最高化合价氧化物的水化物是
强酸。
回答下列问题：
（1）W
与
Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2） Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3） R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序
是（填化学式），其原因是；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；
（5）W 和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物
与
Q的氢化物加热反应，
生成化合物W(QH2) 4和 HCl 气体； W(QH2) 4在高温下分解生成 Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式是(各物质用化学式表示）；
（1）原子晶体。
（ 2） NO2和 N2O4（ 3） As2S5。
（ 4）① NH3> AsH 3 > PH 3, 因为前者中含有氢键, 后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、 PH3和 H2S 结构分别为正四
面体，三角锥和V 形。
（ 5） SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ， 3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si3N4 20. .原子序数依次增大的短周期元素a、b、 c、 d 和e 中， a 的最外层电子数为其周期数的
二倍； b 和 d 的A 2B 型氢化物均为V 形分子， c 的+1 价离子比 e 的 -1 价离子少8 个电子。
回答下列问题：
(1) 元素 a 为 ________； c 为 _______
(2) 由这些元素形成的双原子分子为__________________ 。
(3) 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形
的是 _____________ 。
（写 2 种）
(4) 这些元素的单质或由他们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
(5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，
该反应的化学方程式为 __________ 。
【答案】：（1） C Na （2） CO （3） CO2 22
Na S 或 CO
H O H S (4)金刚石 NaCl
（5） 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2。