鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿2篇
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿精选2篇（一）大家好，今天我将为大家带来一堂关于《海水制碱》这篇课文的说课。
这是鲁教版初中化学九年级的一篇课文，主要内容是介绍了海水中的碱性物质氢氧化钠的制备方法以及其应用。
一、教材分析《海水制碱》是鲁教版初中化学九年级的一篇课文，属于九年级上册第二单元“水溶液与酸碱”，本单元主要涉及水溶液的概念、溶液的浓度、溶液的酸碱性等内容。
本文紧密围绕酸碱性展开，重点介绍了海水制碱的方法和原理，以及氢氧化钠的用途。
二、教学目标1.知识目标：了解海水中的碱性物质氢氧化钠的制备方法和原理；了解氢氧化钠的制备应用；掌握氢氧化钠的化学式和物理性质。
2.能力目标：培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；培养学生实验探究和合作学习的能力；培养学生运用酸碱知识分析实际问题的能力。
3.情感目标：培养学生爱护环境、节约资源的意识；培养学生合作学习和实践探究的积极态度。
三、教学重点和难点1.教学重点：让学生了解海水制碱的方法和原理，了解氢氧化钠的制备应用；培养学生实验探究和合作学习的能力。
2.教学难点：引导学生运用酸碱知识分析实际问题；培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力。
四、教学准备1.教学软件和多媒体设备。
2.制备好的实验器材和药品。
3.准备好的课件和教学资料。
五、教学过程1.导入环节：通过展示一些常见的碱性物质的图片，引导学生讨论碱性物质的特点和应用。
2.讲解课文：呈现课文内容，通过讲解和讨论，引导学生了解海水制碱的方法和原理，了解氢氧化钠的制备应用。
3.实验探究：进行一个简单的实验，让学生通过实验观察和分析，探究氢氧化钠的制备方法和原理。
4.拓展延伸：通过提问和小组讨论的方式，引导学生分析氢氧化钠的应用和环境问题。
5.总结归纳：通过提问和概念解释的方式，帮助学生总结归纳本堂课的重点内容和要点。
6.作业布置：布置一些与本堂课内容相关的思考题和习题，要求学生在课后完成。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱“》说课稿
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱“》说课稿一、教学背景化学是自然科学的一种，它研究的是物质的性质、组成、结构、变化和相互关系等方面的内容。
本节课讲解的是《海水“制碱“》，主要介绍了化学反应的应用和海水中的盐类制备碱的实验操作方法。
通过学习这一课程，学生能够深入了解化学反应的基本概念，同时，也能提升学生的实验操作能力。
二、教学目标本节课的教学目标主要有以下几点：1.了解化学反应的基本概念和原理。
2.掌握实验操作方法，学会如何从海水中制备碱。
3.感受科学实验的乐趣，培养学生的实验观察能力和动手能力。
三、教学重点和难点本节课的教学重点主要集中在以下几个方面：1.完全了解化学反应的基本概念和原理，包括反应方程式、反应物和生成物等。
2.掌握实验操作方法，准确测量实验材料和提取所需物质。
3.能够通过实验操作从海水中制备出碱。
教学难点主要体现在以下几个方面：1.对于一些化学反应的概念不够清晰，需要进行详细解释和示范。
2.对于一些实验操作步骤的标准化要求，需要严格要求学生按照实验操作规范进行操作。
四、教学内容和教学过程1. 化学反应的基本概念化学反应是指两种或两种以上物质在一定条件下发生化学变化的过程。
通过详细解释和示范，让学生了解反应方程式的表示方法，并引导学生思考反应物和生成物的关系。
2. 实验操作方法本节课的主要实验是从海水中制备碱。
通过对实验操作方法的详细解释和示范，指导学生如何准确测量实验材料、提取所需物质以及正确组织实验过程。
3. 实验操作步骤在实验操作中，需要学生按照以下步骤进行操作：•第一步：准备实验材料，包括海水、酸性溶液和滤纸等。
•第二步：将海水过滤，去除悬浮物和杂质。
•第三步：将滤液加热，使其浓缩。
•第四步：加入酸性溶液，生成沉淀。
•第五步：过滤沉淀，得到固体碱。
•第六步：对固体碱进行干燥和称量，得到制碱的产量。
4. 实验结果和分析通过对实验结果的分析，学生可以了解到制碱的产量和制备碱的效果。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
鲁教初中化学九下《8第3节海水“制碱“》word教案(3)【
第八单元海水中的化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1、纯碱的化学性质。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1、盐的溶解性。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。
3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
最新鲁教版九年级化学下册8第3节海水“制碱“优质教案(4)
8.3 海水制碱一、氨碱法制纯碱1．工业流程工业上以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得纯碱。
制取地流程如下：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱，有关反应地化学方程式为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
2．纯碱和碳酸氢钠地用途(1)纯碱：Na2CO3俗称纯碱或苏打，在化学工业中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量地纯碱。
(2)碳酸氢钠：俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，是制造灭火器、发酵粉、饮料地重要原料，在医疗上，它是治疗胃酸过多地一种药剂。
二、纯碱地性质1．纯碱地物理性质：纯碱是一种白色固体，易溶于水。
2．纯碱地化学性质(1)与指示剂作用能使酚酞试液变红色，说明其水溶液显碱性。
碳酸钠属于盐，但它地水溶液呈碱性，可见，盐类物质地水溶液不一定都呈中性。
(2)与酸反应与盐酸反应地化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；与硫酸反应地化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
(3)与某些碱反应与澄清石灰水反应地化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)与某些盐反应与氯化钡溶液反应地化学方程式：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
3．盐地溶解性：不同盐地溶解性不同，如CaCO3、AgCl等难溶于水，NaCl、MgCl2、Na2CO3、CuSO4、AgNO3等均易溶于水。
常见盐地溶解性可查阅溶解性表。
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。
4．复分解反应地实质：酸、碱、盐所电离出地离子之间地互换反应，生成沉淀、气体或水地过程。
复分解反应地实质与离子共存1．复分解反应地实质复分解反应指地是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物地反应。
鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿
鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求，碳酸钠的化学性质是本堂课的学习重点。
（2）难点的确定氨碱法制纯碱的化学反应原理用微观粒子解释复分解反应本质原因。
对重点难点的把握和处理：对学生来说很多知识即是全新的又是初中化学学习中的重点内容，例如食盐、石灰石的知识要点、化学变化中反应物和生成物及物质的化学式。
所以在教学设计中应注意抓住重点，主次分明，条理清晰，对非重点内容应弱化。
（五）课型：新授课教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，确定以下三维教学目标（六）教学目标知识与能力：1。
了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2。
知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3.培养学生基本实验技能、协作能力。
4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感、态度与价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教法学法分析（一）说教法：1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观察—思考—总结—应用。
根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑剔的心态去观察实验现象,体验实验的过程,积极的思考和分析。
教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。
2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
3、舞蹈表演法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。
在舞蹈表演中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。
鲁教版九年级化学全册第八单元 第三节 海水“制碱”教案
C.反应不需要加热，可节约能源；
D.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是（填序号）___________________。
7、画出氨碱法制纯碱的工艺流程
导入新课：
展示一瓶氢氧化钠溶液，提出问题：同学们，我手里这瓶氢氧化钠溶液由于保存不当发生变质，瓶口出现一些白色粉末，你知道其中有什么新物质生成吗？谁能写出氢氧化钠变质的化学方程式
4、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
5、下列有关叙述正确的是（）
A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石
B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
6、有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；
A.Na2CO3B.K2CO3C.KNO3D.KOH
8.现有下列试剂 澄清石灰水 食醋 食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）
A. B. C. D.
9.鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）
A加入稀盐酸B加入氢氧化钠溶液
C加入澄清石灰水D加入酚酞试液
10.能准确检验碳酸根离子的是（）
③2NaHC03 Na2C03+H20+C02↑
请回答：
(1)反应①中X的化学式为；
(2) NH4Cl中N元素的化合价为；
(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。
2.（楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）
鲁教版九年级第八单元第三节海水制碱 说课稿
我说课的题目是《海水“制碱”》。
我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。
首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了海洋化学资源、海水晒盐基础上的进一步延伸，主要包括两个方面的内容，氨碱法制纯碱以及纯碱的性质。
为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，九年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：1，了解海水制碱的原理以及纯碱的性质和用途。
2，了解复分
盐我的说课完毕，谢谢各位评委老师。
1626。
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海水“制碱”说课板块顺序流程图学情分析教法学法分析教学过程设计教学活动评价教材分析一、学情分析教学对象为我校九年级的学生，推进新课程改革是为了促进学生学习和发展的需要和社会发展的需要，他们充满热情和激情，但是我们也应该了解学生的生理和心理特征,在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、复分解反应2、饱和溶液3、过滤4、酸碱指示剂5、常见的酸和碱二、教材分析（一）版本：鲁教版九年级全册《化学》(二)关于新课程理念新课程与旧课程的本质区别是理念的不同。
对新课程理念理解如下：课程要面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的学习方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的本质功能在于促进发展。
(三) 教材的地位及其作用：这是九年级学生的第二学期的化学课，是在学习质量守恒定律和常见的酸和碱的基础上学习本节内容，教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。
（四）重点、难点的确定我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求，碳酸钠的化学性质是本堂课的学习重点。
（2）难点的确定氨碱法制纯碱的化学反应原理用微观粒子解释复分解反应本质原因。
对重点难点的把握和处理：对学生来说很多知识即是全新的又是初中化学学习中的重点内容，例如食盐、石灰石的知识要点、化学变化中反应物和生成物及物质的化学式。
所以在教学设计中应注意抓住重点，主次分明，条理清晰，对非重点内容应弱化。
（五）课型：新授课教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，确定以下三维教学目标（六）教学目标知识与能力：1。
了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2。
知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3.培养学生基本实验技能、协作能力。
4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感、态度与价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教法学法分析（一）说教法：1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观察—思考—总结—应用。
根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑剔的心态去观察实验现象,体验实验的过程,积极的思考和分析。
教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。
2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
3、舞蹈表演法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。
在舞蹈表演中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。
4、质疑释疑通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。
（二）说学法：1、探究学习：学生通过实验来探究纯碱的化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出食盐、纯碱和石灰石的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。
3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
本节课教学有如下特征：发挥学生的主体作用，教师成为学生学习的引路者与合作者。
以教材为平台，突破教材的局限，将知识恰当拓展延伸。
实现教本向生本的转变。
以实验探究为主线，培养学生探究能力和实验操作能力。
紧密结合生产生活实际，培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。
知识向素质转变。
恰当运用现代教育技术手段，提高课堂教学效率。
四、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
本节课我设计了六个环节来完成我的教学：分别为一、复习-激趣、二、创境-设疑、三、操作-体验、四、讨论-深化、五、小结-反思、六、实践-应用。
设计意图：以热点问题、科学事例创设情景，吸引学生注意力、让学生认识到科学知识在生活中无处不在，激发学生学习的兴趣，促使学生主动学习思考。
教学用具学生实验探究：纯碱的性质多媒体课件：（1）复分解反应的实质教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）Ⅲ、新授内容：一、氨碱法制纯碱[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？自主学习指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？[教师精讲]：反应原理：反应原理：P19[交流共享]：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多、计算碳酸氢钠的质量多、反应消耗水多。
练习一：1、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A KHCO3溶解度较大B KHCO3溶解度较小C K2CO3溶解度较大D K2CO3溶解度较大[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？渗透科学方法、科学态度教育二、纯碱的性质P21实验探究：纯碱的性质[提出问题]纯碱具有哪些性质？[猜想和假设1.与指示剂作用2.与酸反应3.与氢氧化钙反应4.与氯化钡反应[实验方案设计]将学生分成四大组,每大组由两个小组组成[交流共享学生汇报成果三.复分解反应的实质交换舞伴的反应并由学生上台表演.纯碱在工业生产上的应用[过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？自主学习指导二、阅读课本20页，找出纯碱和小苏打的用途。
练习二试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl填写下列空白：⑴用作调味品的是⑵医药上用作消毒剂的是⑶用于洗涤剂的是我们的收获……我学会了……我明白了……我认为……我会用……我想……结合本堂课内容，请用下列句式造句。
板书设计：第三节海水制碱一、氨碱法制纯碱反应原理：P19二、纯碱的性质1.与指示剂作用2.与酸反应3.与氢氧化钙反应4.与氯化钡反应三纯碱在工业生产上的应用新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。
因此，这节课我是这样安排的。
五、教学活动评价与反思教育的目的是为了学生的个性得到发展，使其成为社会主义建设中富有实践能力和创新精神的有用人才。
在新课程教学改革的教育理念指导下，这一节课在教学设计上，立足于学生三维目标的形成，和化学的宏观物质观、符号观和微粒观等三个表观特征的建构，着力于品质的培养。
在知识的探索学习过程中，通过发现问题，提出猜想，到自主探究，归纳总结，最后是拓展应用。
学生既可以从中养成良好的科学思维习惯；又可以使其个性的创新意识和创造力得到发展；更可以在学习过程充分体验到掌握知识，解决问题的成功喜悦，由此逐步确立起学习的态度与价值观！（一）学习评价设计1．通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。
在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。
[表现性评价学生实验探究，收集数据，交流表达]2．通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化（二）本教学设计的特点采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
（三）教学反思该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。
这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。
本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
由于本人水平有限，不妥之处在所难免，恳请各位批评指正！好，谢谢评委！再见！。