2024届山东省临沂市兰山区化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是()A. 双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C和 12C互为同位素C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10−6m)分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4⋅7H2O)进行消毒、净化，以改善水质2.下列相关化学用语表示正确的是()A. NH3的电子式：B. 原子核内有18个中子的氯原子：1735ClC. S的结构示意图：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同4.下列说法正确的是()A. 11H、 12H、 13H三种核素的化学性质不同B. 16O2、 18O2彼此是同位素C. 14N、 14C两种核素的中子数相同，质子数不同D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A. 半导体材料B. 制催化剂的材料C. 制农药的材料D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g 甲基(−12CD 3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl 2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A 和3N A 之间7. 黑火药的爆炸反应：2KNO 3+S +3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑；其中被氧化的元素是( )A. NB. SC. OD. C8. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A. NH 4+、Mg 2+、SO 42−、Cl −B. K +、OH −、NO 3−、Fe 3+C. Al 3+、Cu 2+、SO 42−、Cl −D. Na +、Ca 2+、Cl −、CO 32−9. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. H 2SO 4(稀B.C.D. Al →NaOH溶液NaAlO2→足量盐酸AlCl 3溶液→△无水AlCl 311. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 的单质在标准状况下是一种气体，下列说法中正确的是 ( ) X Z YWRA. 原子半径大小：Z >XB. R 单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂C. Y 与Z 形成的化合物是常见的半导体材料D. Z 与W 可以形成两种常见的化合物12. 下列操作或装置能达到实验目的是( )A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境13.在下列转化发生还原反应的是()A. HCl→Cl 2B. CaCO 3→CO 2C. PbSO 4→PbD. C→CO 214.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是()选项实验操作实验现象结论A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B.将湿润的淀粉−KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2C.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3D. 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2−结合H+的能力比CO32−强A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）15.把0.05mol的NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大．．．．的是()A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸D. 0.5mol/L NH4Cl溶液三、实验题（本大题共3小题，共31.0分）16.某研究小组为探究无机矿物质X[用Cu x(OH)y(CO3)z表示]的组成和性质，设计了探究实验，实验装置如下：(1)实验开始时要通入过量干燥的氮气，其作用是______。
2024-2025学年鲁科版高一上学期期末化学试卷及答案指导
2024-2025学年鲁科版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A、空气B、矿泉水C、氧气D、土壤2、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、离子键和共价键都是通过电子的转移形成的D、所有的离子化合物都是电解质3、下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B. 食盐（NaCl）C. 二氧化碳（CO₂）D. 乙醇（C₂H₅OH）4、下列哪一种物质属于电解质？A、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B、酒精（C₂H₅OH）C、食盐（NaCl）D、氧气（O₂）5、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（盐酸）C、H2O（水）D、C6H12O6（葡萄糖）6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压强对固体与固体之间的化学反应速率没有影响D. 催化剂不能改变反应速率7、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷B. 乙醇和甲醚C. 丙酮和丙醛D. 乙苯和苯乙炔8、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A. 2-甲基丙烷和正丁烷B. 乙醇和甲醚C. 苯和苯酚D. 丙烯和环丙烷9、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 电子层中电子数目越多，原子的化学性质越活泼。
B. 同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。
C. 在原子中，电子层数越多，原子半径越大。
D. 同一元素的不同同位素，原子半径相同。
10、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应速率越快，说明反应物的能量越大B. 温度越高，反应速率越快，因为分子的平均动能越大C. 增大反应物浓度，反应速率一定加快D. 压强增大，反应速率一定加快11、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物B、共价键总是存在于两个非金属元素之间C、离子化合物中一定含有金属元素D、原子之间形成共价键时，原子核之间的距离总是小于形成离子键时的距离12、下列物质中，属于金属单质的是（）A、O₂B、H₂OC、NaOHD、Fe13、下列物质中，不属于同一种化合物的结构异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷C. 乙醇和甲醚D. 2-氯丁烷和1-氯丁烷14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越大。
山东省临沂市第十九中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
山东省临沂市第十九中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表述正确是Cl B．硫酸的摩尔质量：98A．中子数为18 的氯原子：3517C．S2ˉ的结构示意图：D．H2、D2、T2互为同位素2、下列离子方程式中正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++ OH﹣+H++ SO42﹣=CaSO4↓+H2O3、下列有关“钝化”现象的描述错误的是( )A．钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应B．中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化C．钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈D．钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应4、下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl5、下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③B．②④C．①②③D．①③④6、下列物质不能使红墨水褪色的是()A．活性炭B．过氧化钠C．NaCl溶液D．漂白粉7、下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶8、下列化学用语中，正确的是（）A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：9、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管10、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O311、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A12、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）选项实验分离或提纯方法原理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离碳酸氢钠和碘的固体混合物加热碘单质加热易升华C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl的溶解度随温度变化不大D 分离花生油和水蒸馏花生油和水的沸点差异很大A．A B．B C．C D．D13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O14、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落15、某化学小组用如图所示装置制取氯气。
2024届山东省临沂市兰山区临沂一中高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析
2024届山东省临沂市兰山区临沂一中高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于胶体和溶液的说法错误的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸C．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm2、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③B．②③①C．③②①D．②①③3、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+74、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤5、下列离子方程式中，正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-6、用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
山东省临沂市第一中学2023-2024学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析
山东省临沂市第一中学2023-2024学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI2、下列表示正确的是A．NaCl的摩尔质量：58.5g B．有18个中子的氯原子的符号：C．“钡餐”的化学式：BaCO3D．NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-3、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收4、在一定条件下，与R2－发生如下反应：+2 R2－+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．中的R只能被还原C．H n RO3一定是强酸D ．R 的单质既具有氧化性又具有还原性5、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
山东省临沂市高一化学上学期期期末考试试题
高一教学质量抽测试题化学说明：1．本试卷分第I卷（1-4页）和第Ⅱ卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100 钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3．下列与化学概念有关的说法正确的是A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．下列实验操作或事故处理方法错误的是A．少量的金属钠应保存在煤油中B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑5．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是6．设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是NA．标准状况下，22. 4L四氯化碳含有的分子数为ANB．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2AL-×NaOH溶液中Na＋数为0. 5A NC．0.5 mol1ND．常温常压下，16g氧气所含电子数为A7．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：C．钠加入水中：D．铜片放入HNO3稀溶液中：8．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaClOB．AlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解12.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是13.C、N、S都是重要的非金属元素。
山东省临沂市化学高一上学期试题及解答参考(2024年)
2024年山东省临沂市化学高一上学期模拟试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 氧化铁D. 石灰石答案：C. 氧化铁解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上不同物质混合而成的。
选项 A 的空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；选项 B 的海水含有水、盐分等多种成分，也是混合物；选项 D 的石灰石主要成分是碳酸钙，但还含有其他杂质，属于混合物；只有选项 C 的氧化铁（Fe₂O₃）是由铁和氧两种元素组成的纯净物。
因此正确答案为 C。
2、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸钠B、硫酸铜C、氢氧化钠D、二氧化碳答案：D解析：酸碱盐是化学中的三大基本物质类别。
酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质，碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的物质，盐是指由酸的阴离子和碱的阳离子组成的化合物。
硫酸钠（Na2SO4）是酸和碱反应生成的盐，硫酸铜（CuSO4）也是由酸和碱反应生成的盐，氢氧化钠（NaOH）是碱，而二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，不是由酸或碱电离生成的，因此不属于酸碱盐。
3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚苯乙烯C. 聚氯乙烯D. 氧化铁答案：D解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，通常由许多单体分子通过化学键连接而成。
A、B、C选项中的聚乙烯、聚苯乙烯和聚氯乙烯都是有机高分子化合物，因为它们都是由许多乙烯、苯乙烯和氯乙烯单体分子聚合而成的。
而D选项中的氧化铁是一种无机物，不属于有机高分子化合物。
因此，正确答案是D。
4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 硫酸铜D. 氯化钠答案：C解析：有机高分子化合物是指由大量有机分子通过共价键连接而成的高分子化合物。
选项A和B都是高分子聚合物，属于有机高分子化合物。
2024届山东省临沂市十九中化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届山东省临沂市十九中化学高一第一学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－2、氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ( )A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应3、已知: SO2-3+I2+H2O=SO2-4+2H++2I-。
某溶液中可能含有Na+、NH+4、Fe2+、 K+、I-、SO2-4、SO2-3中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO2-4C．肯定不含有SO2-3D．肯定不含NH+44、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族5、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据 粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子6、下列叙述正确的是A ．H 2的摩尔质量是2g/molB ．物质的量的符号是molC ．常温常压下Cl 2的摩尔体积是22.4L/molD ．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量 7、下列表示的物质为纯净物的是（ ） A ．水泥B ．液氮C ．铝合金D ．水玻璃8、某溶液中大量存在以下五种离子：2334NO SO Fe H --++、、、、M ，其物质的量浓度之比为()()()()-2-3++34c NO c SO :c :Fe:c H :c(M) =2：3：1：3：1，则M 可能是 A ．Ba 2+ B ．Na + C ．I - D ．Mg 2+9、下列反应中，水作还原剂的是 A ．Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑B ．2F 2+2H 2O═4HF+O 2C ．Cl 2＋H 2OHCl+HClOD ．2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑10、现在NaOH 、Na 2 CO 3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．BaCl 2溶液D ．Na 2SO 4溶液11、下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( ) A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C ．酒精灯着火时可用水扑灭D ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液12、标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH 溶液中，共消耗1.5molNaOH ，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为 A ．3：1B ．1：1C ．1：2D ．3：213、十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。
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2024届山东省临沂市兰山区化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是( )A．物质的量mol B．质量m C．时间t D．电流强度I2、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )A．Na+、K+、Cu2+、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-4、下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等5、下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（）A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2一样多C．Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液变蓝并有气泡产生6、将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰17、在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。
分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为( )A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．无法确定8、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O9、下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．在空气中高温加热Fe(OH)3D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI11、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲12、现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所SO的物质的量之比为（）示，原溶液中Cl－与2-4A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：113、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si14、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是()①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A．①②B．②③④C．②③⑤D．③⑤15、胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体16、由一种元素组成的物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物17、下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+ 、NH4+、Fe3+、SO42－D．H+、Cl－、CO32－、NO3－18、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中19、盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．20、已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④21、下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色22、下列物质的变化，其中不属于．．．氧化还原反应的是A．氢氧化钠固体在空气中潮解B．铁锅生锈C．过氧化钠吸收CO2D．Fe（OH）2变为红褐色二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
24、（12分）生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。
为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：（1）乙的分子式____。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。
25、（12分）某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：实验步骤如下：在B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应。
除去C 中剩余的H 2O 2后，用0.0900mol·L -1NaOH 溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH 溶液25.00mL 。
（1）C 中通入SO 2发生反应的化学方程式为___。
（2）通过计算求出该葡萄酒中SO 2的含量(以g·L -1为单位，即每升葡萄酒中含有SO 2的质量) ___。
(写出计算过程) （3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。
针对此原因提出一条改进措施：___。
26、（10分）某班同学用以下实验探究2Fe +、3Fe +的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。
在2FeCl 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。
(2)甲组同学取22mL FeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明2Cl 可将2Fe +氧化。
2FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在22mL FeCl 溶液中先加入0.5mL 煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红。
煤油的作用是_________________________。
(4)丙组同学取10mL 上述2FeBr 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br -被2Cl 氧化成2Br 溶解在溶液中；假设2：2Fe +被2Cl 氧化成3Fe +。
请你完成下表，验证假设 实验步骤、预期现象结论 ①向溶液中加入____________，振荡、静置现象：____________假设1正确 ②向溶液中加入____________，现象：____________ 假设2正确(5)已知：232Br 2Fe 2Fe 2Br ++-+=+。
若在50mL 上述2FeBr 溶液中通入标准状况2112mL Cl ，反应的离子方程式为________________________________。
27、（12分）实验室通常用图所示的装置来制取氨气。
请按要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。
（2）除了以上方法。
下面也能用于制备氨气的是___。
①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。
（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。
②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。
（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。
28、（14分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________ ，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。