高中化学电化学知识点总结.doc

电化学复习

（一）原电池

一、原电池

装置特点：化学能转化为电能。

形成条件：

①、2个活泼性不同的电极,一般情况下,较活泼者作负极,较不活泼者作正极；

②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；

③、形成闭合回路（或在溶液中接触）

基本概念：

负极：用还原性较强的物质作负极,负极失电子；发生氧化反应。

正极：用氧化性较强的物质正极,正极得电子,发生还原反应。

反应原理：铜锌原电池 （Cu —Zn ）

（-）：Zn-2e -=Zn 2+

（+）：2H ++2e -=2H 2↑

电解质溶液（如在(NH 4)2SO 4中）

负极（锌）Zn-2e -=Zn2+

正极（石墨）2NH 4++2e-=2NH 3+H 2↑

二、常见的几种电池

①、普通锌—锰（Zn —Mn ）干电池：

总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑

电解质溶液：糊状的NH4Cl

②、铅蓄电池

正极：PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O

负极：Pb+SO 42--2e -=PbSO 4

总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O

电解液:H 2SO 4

③、银—锌纽扣电池

正极：Ag 2O+2e -+H 2O=2Ag+2OH -

负极：Zn-2e -+2OH -=Zn(OH)2

总反应：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2

④、镍—镉电池

正极：2NiO(OH)+2H 2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH -

负极：Cd+2OH --2e -=Cd(OH)2

总反应：2NiO(OH)+2H 2O+Cd=2Ni(OH)2+ Cd(OH)2

三、特殊的原电池

①、Al 与Mg 组成的原电池（溶质为NaOH ）

特殊：Mg 的活泼性强于Al 却作正极 正极：2H 2O+2e -=2H 2↑+2OH -

负极：Al+4OH --3e -=AlO 2-+2H 2O

总反应：2Al+2OH -+2H 2O=3H 2↑+2AlO 2-

②、Fe 与Cu 组成的原电池

特殊：Fe 的活泼性强于Cu 却作正极

正极：NO 3-+2H ++e -=NO 2↑+H 2O

负极：Cu-2e -=Cu 2+

总反应：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

四、燃料电池与普通电池的区别:

①、不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时电极反应产物不断排出电池。 ②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

如：

氢氧燃料电池：

负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O

正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -

总反应：O 2+2H 2=2H 2O

五、金属腐蚀

概述：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

腐蚀的本质：M-ne -→Mn +(氧化反应)

分类：①化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）

②电化腐蚀（形成原电池,活泼金属被腐蚀）

如钢铁的腐蚀：

a. 吸氧腐蚀：负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+

正极（C）：O

2+2H

2

O+4e-=4OH-

总反应：2Fe+ O

2+ 2H

2

O= Fe(OH)

2

后继反应：4Fe(OH)

2+O

2

+2H

2

O =4Fe(OH)

3

2Fe(OH)

3=Fe

2

O

3

+3H

2

O

b.析氢腐蚀：负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+

正极（C）：2H++2e-=H

2

↑

总反应：Fe+2H+=Fe2++H

2

↑

金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；

②、在金属表面覆盖保护层；

③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）

（二）电解池一、电解池

定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

装置特点：电能转化为化学能。

形成条件：①、与电源相连的两个电极；

②、电解质溶液（或熔化的电解质）

③、形成闭合回路。

概念：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极,发生氧化反应

阴极：与直流电源负极相连的叫阴极,发生还原反应

电极：①、活性：Cu、Ag…

②、惰性：C、Pt、Au

原理：还原性或氧化性强先放电（发生氧化还原反应）

离子放电顺序：

阳极：阴离子还原性: 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->SO

4

2-（含氧酸根）>F-

阴极：阳离子氧化性:

Ag+>Fe3+>Cu2+> H+(酸中)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)>Al3+>Mg2+>Na+(aq中不放电)

反应原理：①、若阳极为活性电极

阳极：M-ne-=M-

阴极：考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点顺序（参见上页）

②、若阳极为惰性电极

只须考虑溶液中阴阳离子的放电顺序

二、常见的易考电解方程式：

①、电解HNO3

阳：2H

2O-4e-=4H++O

2

↑

阴：4H++4e-=2H

2

↑

总反应：2H

2O=2H

2

↑+O

2

↑

②、电解NaCl

阳：2Cl--2e-=Cl

2

↑

阴：2H++2e-=H2↑或H2O+2e-=H2↑+OH-

总反应：2Cl-+2H

2O=Cl

2

↑+H

2

↑+2OH-

③、电解CuSO

4

阳：2H

2O-4e-=4H++O

2

↑

阴：Cu2++2e-=Cu

总反应：2Cu2++2H

2O=O

2

↑+2Cu+4H+

三、电解原理的应用（A）电解精炼铜

总反应：2CuSO

4+2H

2

O=2Cu+2H

2

SO

4

+O

2

↑

①、装置

粗铜板作阳极,与直流电源正极相连；

纯铜作阴极,与直流电源负极相连；

CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。

②、原理：

阴极：Cu2++2e-=Cu

阳极：Cu-2e-=Cu2+

Zn-2e-=Zn2+

Ni-2e-=Ni2+