常见的酸和碱复习
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
专题复习四：酸和碱
专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
第十单元 常见的酸和碱中考复习
②另取少许样品于试管中加水充分溶解，有 白色沉淀 ，滴入____ 酚酞 ________ ，若变红色，证明部分变质， 若不变色证明全部变质
八、碱的化学性质
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH＋CO2 ＝ Na2CO3＋H2O 碱+酸→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
化 学 性 质
与非金属氧 化物反应生 盐和水 成_________ 与酸反应生 盐和水 成________
====NaCl＋H2O ====CaSO4＋2H2O ________________ ________________ 与盐反应生 Na2SO4 Ca（OH） K CO3=== 2NaOH＋CuSO4===________ 2 2 盐和新碱 成_________ ＋ _________ CaCO Cu （OH）2↓、 2KOH ____＋ ____ 3↓
第十单元
常见的酸和碱 中考复习
一、溶液的酸碱性———用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
（1）概念:与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质 1、酸碱指示剂：
（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。
指示剂在不同溶液中的变色情况： 中性溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 无色 紫色 酸性溶液 不变色（无色） 变红色 碱性溶液 变红色 变蓝色
注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂
2、溶液的酸碱度
溶液酸碱性
酸碱性强弱 表示溶液__________________的程度 。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
专题15 常见的酸和碱-2024年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
与某些盐反应
举例
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
不同的酸具有“个性”
原因：酸在水溶液中解离出的酸根离子（或阴离子）不同
举例
氯化钡和稀硫酸：⑱ ] 现象：有白色沉淀生成（硫酸的特性）
①取少量A中溶液，测其 ， ；
②取少量A中溶液，向其中加入 溶液，无明显现象，再测其 ， ；
③取少量A中溶液，测其 ， ，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀。查阅资料可知 溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有 的是______（填序号）。
②③
例题精讲
4.化学兴趣小组的同学按如图所示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
不能
【拓展迁移】 对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验__________________________的方法来证明反应发生了。
某种反应物消失（或减少）
例题精讲
1.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( )
A. 溶液 B. 丝 C. 粉末 D. 固体
B
2.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
第2题图
（1） 稀硫酸与 溶液反应的现象是______________。
产生白色沉淀
（2） 写出稀硫酸与 反应的化学方程式：_____________________________。
（3） 若 可用作钾肥，其化学式为________。
例题精讲
第3题图
3.某学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将 浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
<m></m>
例题精讲
【反思交流】 （1） 甲、乙两组同学的实验证明了 能与稀盐酸、 发生反应，A中溶液里一定还存在 。写出 与 发生反应的化学方程式：_ ______________________________。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
2023年中考化学二轮专题复习--常见的酸和碱
2023年中考化学二轮专题复习--常见的酸和碱一、单选题1．下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是（）A．MgO→MgCl2B．Fe→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．Na2CO3→NaCl2．下列操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液的pHD．蒸发食盐水3．化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。
下列与水有关的实验设计，能达到实验目的的是（）A．验证水的组成B．稀释浓硫酸C．除去CO中的少量CO2D．细铁丝燃烧4．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置在浓硫酸质量增加5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体6．下列实验现象错误的是（）A．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，出现蓝色沉淀D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌8．下列图示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．生石灰长期在空气中放置会变质D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化学式为Cu2(OH)2CO3]10．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低11．符合题意规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习
第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。
无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。
（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液显碱性）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。
（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
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常见的酸和碱复习
教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
付出是收获的沃土。
【重点归纳】
一、酸：定义 ______________________________________________________________________ 。
1、 写出常见酸的化学式：盐酸 _______ 硫酸 _______ 碳酸 _______ 硝酸 _______ 醋酸 _____
2、 酸的物理性质：
（1） 、浓盐酸：是一种 色液体，具有 ____________ 气味。
有挥发性，能在空气中形 成 _____ 。
工业盐酸因含有 ________ 而发黄。
（2） 、浓硫酸：是 _____ 液体，_ 挥发。
有 性和强烈的 _________________ 性。
____ 溶
于水，溶解时放出 ________ 。
可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，女口： _______ 。
（3） 稀释浓硫酸的法： ________________________________________________________ 。
3、 酸的化学性质：
（1） 能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液 ___________ 。
（2） 、酸+氢前金属——盐+ 氢气 （钾、钙、钠除外，酸不能是硝酸和浓硫酸）
（3）、酸+金属氧化物——盐+水
AgNQ+ HCl ==
二、碱：定义 _____________________________________________________ 0 （纯碱不属于碱 ）
1、写出常见碱的化学式：氢氧化钠 __________ 氢氧化钙 ___________ 氢氧化钾 _________
氢氧化锁 _________ 氨水 _________
2、碱的物理性质：
（1）、氢氧化钠
俗名： ___________ 、 ___________ 或 _____________ 0
物理性质：NaQH 是_ 色固体， __________ 溶于水，溶解时放出大量 _________ ，在空气中
可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如： ___________________________________
Fe + H 2SQ ==
Zn + HCl ==
Fe2Q + H 2SQ == Fe 2Q + HCl == CuQ + H 2
SQ 4 == （4）、酸+碱 盐+水
中和反应（属于复分解反应）
NaQH +HCl == Ca （QH ）
（5）、盐+酸——新盐+新酸
2
+H2SQ ==
NaQH +H 2
SQ
（反应物中的酸不能是碳酸）
CaCQ+ HCl == Na
2
CQ+ H 2SO
用途：重要的__________ ;用于__________ 、_________ 等工业，生活中可用于除去油污。
制法(用化学方程式表示)：____________________________________________________ 。
(2)、氢氧化钙
俗名：___________ 、_________ 。
物理性质：Ca(OH)是_色粉末状固体，___________ 溶于水，其水溶液俗称__________ 。
沉淀俗称_________________
用途：用于_______________ ，可改良__________________ 等。
制法(用化学方程式表示)：_________________________________________________________ 。
3、碱的化学性质：
(1) _____________________________________________________ 能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变___________________________________ ，使无色酚酞溶液
变_______ 。
(2)、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水
CO+ NaOH == SO 2+ NaOH == CO 2+ Ca(OH》== (3)、碱+酸——盐+水
Ca(OH) + HNQ == Cu(OH) 2+ H2SO==
(4)、可溶性碱+某些可溶性盐一一新碱+新盐(生成物之一是沉淀)
NaO+ CuSQ== Ca(OH) 2+ Na z CO ==
1、PH试纸的用法：_______________________________________________________________ 。
【重点讲解】
1、判断复分解反应发生：
具备三点：(1)化合物+化合物==化合物+化合物
(2)相互交换
(3)生成物必须具备下列条件之一：
①有沉淀析出②有气体放出③有水生成
“碱+盐” “盐+盐”反应的前提条件：反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀
2、Cl- SO42- CO 32-的检验
【讨论1】
(1)氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为Cl2+H?O=HCIO+HC请设计实验
来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水
(2)如果有一瓶试剂，可能有SO2-你如何去检验？
(3)检验鸡蛋壳的成分？
【教师讲评】
1、检验Cl- (AgNO溶液，稀HNO)
现象：
2、检验SO42-（Ba（NO3）2溶液或者Ba（OH）溶液与稀HNO
现象：
（强调SO42-）
它的检验可以用Ba（N@）2，或者Ba（OH）2，与HNO 还可以用BaCl2、但以防银离子的干扰，要先加HCI，再加BaCl2
3、检验CO2-（加酸，气体通入澄清石灰水）
现象：
【讨论2】
下列实验方案可行的是：（）
（1）加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠
（2）加适量稀盐酸，过滤以除去氧化铁中混有氧化铜
（3）加适量稀盐酸，过滤，以除去铁中混有的碳粉
（4）加适量稀盐酸，过滤，以除去碳酸钙中混有的的碳酸钠
【讨论3】
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有
塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
［提出问题1］该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
［实验探究1］
［提出问题2］该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
［猜想与假设］
猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。
［查阅资料］（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+NaCO=CaCQ +2NaCI
［实验探究2］
［实验结论］该氢氧化钠溶液 _____________ (填“部分”或“全部”)变质。
［反思与评价］(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是(1) ________________ (2) _
请写出相关反应的化学方程式： _____________ 0
(2)在上述［实验探究2］中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该 方案 (填“可行”或“不可行” )0
［理解与应用］氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还 有很
多，试另举一例：
______________________ 0 【跟踪练习】
1、 有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用 的方法
是是运用了酸或碱的哪一条性质？ 方法一：用 __________ : 方法二：用 __________ : 方法三：用 __________ :
2、 氢氧化钠必须 _________ 保存，因为(1) _____________ (2) _______________ 。
为了
证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已部分变质，请分别选用不同类别的试剂完成下列 实验方案的设计，填写下列实验报告：
若要除去氢氧化钠溶液中的杂质，应选用的试剂是______________ ，有关的化学方程式为。