第四章酸碱滴定法

章序

名称

第四章酸碱滴定法

周次第 6 周至第 8 周授课时间2016年10月10日至2016年月22日

教学目的要求

1.掌握酸碱水溶液中氢离子浓度的计算方法（近似式和最简式）；

2. 掌握酸碱滴定中氢离子浓度的变化规律，重点掌握强酸、强碱相互滴定和强碱滴定弱酸的滴定曲线，既掌握化学计量点及±0.1％准确度（滴定突跃），pH值计算；

3.掌握酸碱指示剂指示终点的原理与选择原则；

4.掌握酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否被分步滴定的判据；

5.掌握几种常见缓冲溶液的配置方法;

6.了解缓冲范围和缓冲容量的概念；

7.了解酸碱滴定法的应用。

教学重点

1.酸碱质子理论;

2.酸碱溶液中各型体的分布：分析浓度和平衡浓度；酸的浓度和酸度；酸碱中各型体的浓度计算。

3.各种溶液酸碱度的计算。物料平衡、电荷平衡、质子条件（可以酸碱反应得失质子总数相等，直接写出质子条件）；强酸碱溶液pH值的计算，一元弱酸（碱）溶液的计算；多元弱酸（碱）溶液pH的计算；两性物质溶液的计算。

4.缓冲溶液：PH值的计算；离子强度对PH值的影响；缓冲容量；缓冲溶液的配制。

5.酸碱指示剂：变色原理；变色范围；影响因素；混合指示剂。

6.强酸、强碱及弱酸碱的滴定曲线。即强酸强碱滴定：滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择、强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱、多元酸和多元碱的滴定、酸碱滴定中二氧化碳的影响。

7.酸碱滴定法应用事例。

教学难点

1.物料平衡、电荷平衡、质子条件书写;

2.强酸碱溶液pH值的计算，一元弱酸（碱）溶液的计算；多元弱酸（碱）溶液pH的计算；两性物质溶液的计算;

3.多元酸和多元碱的滴定、酸碱滴定中二氧化碳的影响。

教学场所

环境

教室

授课

方式

课堂讲授（√）；实验（）；实践（）；双语（）课时分配12学时

教学方法讲授与讨论

教学

手段

网络教学（）；多媒体（√）

教学

用具

投影仪

教学内容提要备注

§4-1 酸碱质子理论

一、酸碱的定义和共轭酸碱对

二、酸碱反应

三、溶剂的质子自递反应和溶剂的种类

四、酸碱的强度与溶剂的关系

五、溶剂的拉平效应和区分效应

§4-2 酸碱溶液中各形体的分布

一、分析浓度、平衡浓度和物料平衡

二、酸的浓度和酸度

三、酸碱溶液中各形体的分布

§4-3 酸碱溶液中酸碱度的计算

一、电荷平衡和质子平衡

二、强酸强碱溶液酸碱度的计算

三、一元弱酸碱溶液酸碱度的计算

四、多元酸碱溶液酸碱度的计算

五、两性物质溶液酸度的计算

§4-4 酸碱缓冲溶液

一、缓冲溶液pH的计算

二、缓冲容量和缓冲范围

三、缓冲溶液的选择的配置

§4-5 酸碱指示剂

一、指示剂的作用原理

二、指示剂变色的pH范围

三、影响指示剂变色范围的因素

四、混合酸碱指示剂

§4-6 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定

一、强酸（碱）的滴定

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）

三、滴定误差

§4-7 多元酸碱的滴定

一、多元酸的滴定

二、多元碱的滴定

三、滴定误差

§4-8 酸碱滴定法的应用的计算示例

一、直接滴定法

二、间接滴定法

日程及课时分配

节序内容学时第四章酸碱滴定法14学时第一节酸碱质子理论 1 第二节酸碱溶液中各形体的分布 1 第三节酸碱溶液中酸碱度的计算 2 第四节酸碱缓冲溶液 1 第五节酸碱指示剂

3 第六节强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定

第七节多元酸碱的滴定

第节酸碱滴定法的应用的计算示例 2 第节习题课

2

复习思考题1. 下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1, 能否采用等浓度的滴定剂直接准

确进行滴定？若能滴定, 应选择什么标准溶液和指示剂?

(1) HF (2) KHP (3) NH

3

+CH

2

COONa (4) NaHS

(5) NaHCO

3

(6) (CH2)

6

N

4

(7) (CH

2

)

6

N

4

HCl (8) CH

3

NH

2

2．强碱(酸)滴定一元弱酸(碱), c

sp

Ka(Kb)≥10-8就可以直接准确滴定。如

果用Kt表示滴定反应的形成常数, 那么该反应的c

sp

Kt应为多少?

3．取25.00mL苯甲酸溶液, 用20.70mL0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定至

计量点。(1)计算苯甲酸溶液的浓度; (2)求计量点的pH; (3)应选择哪种

指示剂?

4．标定某NaOH 溶液得其浓度为0.1026mol·L-1, 后因为曝露于空气中吸

收了CO

2

。取该碱液25.00mL, 用0.1143mol·L-1 HCl溶液滴定至酚酞终点, 用去 HCl溶液22.31mL。计算 :

(1) 每升碱液吸收了多少克 CO2 ?

(2) 用该碱液滴定某一元弱酸 , 若浓度仍以0.1026molL-1计算 ,

会引起多大误差 ?

5．用 0.1000mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10mol·L-1NaOH。若NaOH溶

液中同时含有0.20mol·L-1NaAc, (1) 求计量点时的pH; (2) 若滴定到pH

= 7.00 结束, 有多少NaAc 参加了反应?