河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题(Word版含解析)解析

河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题一、单选题1．下列离子方程式不正确的是A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：＋H2O＋OH－B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH －＋H2O＋C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3＋6H＋4S↓＋3H2O＋2SO3D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。

硫代硫酸钠溶液与硫酸混合，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成S和二氧化硫，正确的离子方程式为＋2H＋S↓＋H2O＋SO2，故C错，其余选项都正确，故该题选C。

2．下列说法正确的是A.乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】C【解析】本题考查了常见有机物的反应类型。

乙烯使溴水褪色属于加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错。

乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应，故B错。

用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，故C正确。

烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 ·H2O，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗O2的物质的量多。

3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是实验序试剂现象和结论号实验内容①鉴别K 2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖④鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液A.①③B.①②C.②④D.②③【答案】A【解析】本题考查了物质的鉴别。

K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，两种气体多能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，故①对。

NO2、Br2都可以将KI氧化成I2，无法鉴别，故②错。

葡萄糖有醛基，蔗糖中没有，可以用银氨溶液检验醛基，故③对。

氨水与AlCl3溶液和MgCl2溶液均产生白色沉淀，氨水过量沉淀均不溶解，无法鉴别，故④错。

故该题选A。

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.与氧化能力相近，二者互为同位素B.与所含质子数相同，中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【答案】B【解析】本题考查了原子结构和元素周期律的知识。

同位素针对的是原子，与属于单质，故A错。

与所含质子数都为78，所以质子数相同，与所含中子数分别为78－34=44，80－34=46，所以中子数不同，故B正确。

同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故C错。

同周期主族元素形成的简单离子半径为阴离子大于阳离子，阳离子半径随核电荷数的增大而减小，阴离子半径随核电荷数的增大而减小，故D 错。

5．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是A.盐桥中的电解质可以用KC1B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C.闭合K，石墨电极上只生成铜D.导线中流过0.15 mol e－时，加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成【答案】D【解析】本题考查了原电池、电解池的原理。

银电极所在烧杯中为AgNO3溶液，银离子与Cl －反应可生成白色沉淀，所以盐桥中的电解质不能用KC1，故A错。

闭合K，Fe与硝酸银反应生成Fe(NO3)2和Ag，则装置左端是原电池，Fe作负极，所以外电路电子流动方向为Fe电极→石墨电极，故B错。

根据上述分析，Fe是负极，则石墨是阴极，溶液中的Cu2＋得电子生成铜，若Cu2＋消耗完，则H＋得电子生成氢气，所以石墨电极上一定有铜，可能有氢气生成，故C错。

硫酸铜的物质的量为1×0.05=0.05 mol，根据Cu2＋＋2e－Cu，Cu2＋得电子0.1 mol，生成铜0.05 mol，接着2H＋＋2e－H2↑，H＋得电子0.05 mol，生成氢气0.025 mol，5.55 g Cu2(OH)2CO3的物质的量为0.025 mol，含有铜原子0.05 mol，相当于含有氢气0.025 mol，所以导线中流过0.15 mol e－时，所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成，故D 正确。

6．25℃时，关于①0.l mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是A.若向①中加适量水，溶液中的值减小B.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)【答案】B【解析】本题考查了盐类水解、溶液的酸碱性与pH值及有关计算。

NH4Cl是强酸弱碱盐，易水解，溶液显酸性，根据越稀越水解，则加水，水解程度会增大，的数目减少，而Cl －数目不变，所以溶液中的值增大，故A错。

NaOH属于强碱，抑制水的电离，向NaOH溶液中加入适量水，氢氧根离子浓度降低，对水的抑制程度减小，所以水的电离平衡正向移动，故B正确。

将NH4Cl溶液稀释100倍，对于易水解的盐来说，越稀越水解，pH变化小于2，对于NaOH溶液，稀释100倍，pH变化2，所以NaOH的pH值变化更大，故C错。

将①和②混合，所得溶液的pH=7，说明NH4Cl 有剩余，且生成等物质的量的NaCl和NH3· H2O，铵根离子水解显酸性，一水合氨的电离显碱性，由于溶液显中性，则水解生成的一水合氨与电离消耗的一水合氨相等，所以c(NH3·H2O)=c(Na＋)，故D错。

7．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)。

下列说法正确的是A.反应后生成NO的体积为28 LB.所得溶液中的溶质只有FeSO4C.所得溶液中c()=2.75 mol·L－1D.所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)=1:1【答案】D【解析】本题考查了硫酸、硝酸与铁的反应及有关计算。

由题中所给条件可知，n()=4 mol，n(H＋)=2.5 mol×2=5 mol，n(Fe)=1.5 mol，首先发生的反应为Fe＋4H＋＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知Fe和过量，H＋不足，完全反应，可根据H＋计算，由方程式可知，V(NO)=mol×22.4L/mol=28 L，生成铁离子的物质的量为n(Fe3+)=mol=1.25mol，消耗铁的物质的量为1.25mol，剩余铁的物质的量为0.25mol，消耗硝酸根离子的物质的量为1.25mol，剩余硝酸根离子的物质的量为4mol－1.25mol=2.75mol，接着发生的反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋反应后的溶液中有n(Fe3＋)=1.25mol－0.5mol=0.75 mol，n(Fe2＋)=0.75 mol，根据上述计算可知，反应后生成标况下的气体为28 L，故A错。

所得溶液中的溶质是FeSO4和硫酸铁，故B错。

所得溶液中n()=4－1.25=2.75 mol，没有体积，无法计算浓度，故C错。

所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)=0.75:0.75=1:1，故D正确。

二、推断题：8．【化学选修3－物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1bc 在周期表所列元素中电负性最大d 位于周期表中第4纵列e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：(1) d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。

(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。

若将a 元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为a g/cm，则晶胞的体积为________(N A用表示阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(1) d；；(2)N＞O＞C(3)4；F－H…F ；F－H…O；O－H…F；O－H…O(4)SiO2＞CO2；平面三角形；sp2；SO3、BF3(5)H4Cu3Au； cm2【解析】本题考查了物质的结构和性质。

a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a的原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，a的基态原子排布式为1s22s22p2，则a为C元素，b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，则b的基态电子排布式为1s22s22p3，故b为N元素，c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素，d位于周期表中第4纵列，则d为Ti元素，e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则e的基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故e为Cu元素。

(1) d是Ti，第四周期，ⅡB元素，则属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为。

(2)同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素P轨道3个电子，处于半充满状态，相对较稳定，比相邻元素的第一电离能都大，所以N 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

(3)c的氢化物为HF，HF的水溶液中，HF分子之间以及HF与水分子间都会形成氢键，所以存在的氢键有4种，分别是F －H…F、F－H…O 、O－H…F 、O－H…O。

(4)由上述推断可知，a为C，最高价氧化物为CO2，属于分子晶体，与其相邻同主族元素为Si，其最高价氧化物为SiO2，属于原子晶体，所以熔点高低顺序为SiO2＞CO2。