离子键教案
高中化学1.3.离子键教案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学习目标1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习过程一、离子键【实验探究】实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)现象:。
化学方程式:。
请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
【思考交流】在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力?1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。
(1)成键微粒:。
(2)相互作用:(包括和)。
(3)成键过程:。
2.形成条件:(1)二元素化合物:和之间形成的化合物。
(2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。
例如:。
二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。
2.存在:。
三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。
2.写出下列原子的电子式:Na Mg C N O ClAl F Si S3.写出下列离子的电子式:H+Na+Mg2+Cl-S2-Br-H-K+O2-N3-4.写出下列离子化合物的电子式:NaCl Na2S K2O MgCl2MgO K2S CaF25.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:NaCl:K2S:MgBr2:MgO:CaF2:【思考】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题?随堂检测1.下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A.Na 2Sl 4C.KClD.NaF3.下列说法中正确的是( )A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合形成离子键D.在离子化合物CaCl 2中,两个氯离子间也存在离子键4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB 2型离子化合物的是( )A.6与8B.11与13C.11与16D.12与175.下列表示电子式的形成过程正确的是( )6.下列化合物不是离子化合物的是( )A.H 2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 37.AB 属于离子型化合物,其中A 离子和B 离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A 比B 少4,而次外层电子数A 比B 多6,则该离子化合物是( )A.MgOB.CaOC.KClD.MgS8.下列电子式是否正确∶O ····∶ [∶Na ···∶]+ [∶S ····∶]-2 Ca 2+[∶Cl ····∶]2- N a 2+[∶O ····∶]2- 9.用电子式表示氧化钠的形成过程。
高中化学离子键教案模板
教学年级：高中一年级教材版本：人教版化学必修1教学时间：2课时教学目标：1. 知识与技能目标：（1）了解离子键的概念，认识离子键的形成过程。
（2）掌握离子键的电子排布规律，理解离子键的稳定性。
（3）学会离子键的表示方法，并能识别常见的离子化合物。
2. 过程与方法目标：（1）通过实验观察和讨论，培养学生的观察能力和分析能力。
（2）通过小组合作学习，提高学生的团队协作能力。
3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神。
（2）引导学生树立正确的价值观，认识到化学在生活中的应用。
教学重点、难点：1. 教学重点：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。
2. 教学难点：离子键的形成过程、电子排布规律及稳定性。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是化学键？化学键的类型有哪些？2. 回答：化学键是指相邻原子之间相互作用的力，化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
二、新课讲授1. 离子键的概念：离子键是由阴阳离子通过静电引力相互吸引而形成的化学键。
2. 离子键的形成过程：通过实验演示金属钠与氯气的反应，观察实验现象，引导学生分析反应的微观过程。
3. 离子键的电子排布规律：根据原子序数，分析阴阳离子的电子排布规律。
4. 离子键的稳定性：从电子排布规律和静电引力分析离子键的稳定性。
三、课堂练习1. 识别常见的离子化合物，并写出其电子式。
2. 分析下列反应的离子键形成过程：NaCl、KOH、MgO。
四、小结1. 总结本节课所学内容：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。
2. 强调离子键在化学中的重要性。
第二课时一、复习导入1. 回顾上一节课所学内容：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。
2. 提问：如何表示离子键？二、新课讲授1. 离子键的表示方法：通过书写电子式和离子方程式表示离子键。
2. 实例分析：分析下列离子化合物的电子式和离子方程式：NaCl、KOH、MgO。
高中化学离子键键教案
高中化学离子键键教案
教学内容：离子键
教学目标：
1. 理解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键的形成规律；
3. 学习离子键的性质和应用；
4. 能够运用离子键的知识解决相关问题。
教学重点：
1. 离子键的形成规律；
2. 离子键的性质。
教学难点：
1. 离子键的解释；
2. 离子键的应用。
教学准备：
1. 班级投影仪；
2. PowerPoint课件；
3. 实验器材：NaCl晶体结构模型；
4. 相关教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过投影仪播放相关视频或图片，引出离子键的概念，激发学生的学习兴趣。
二、概念讲解（15分钟）
1. 讲解离子键的定义和特点；
2. 介绍离子键的形成规律，以NaCl晶体结构模型为例进行讲解。
三、案例分析（15分钟）
1. 提问：为什么NaCl是离子化合物？
2. 让学生结合实际情况，分析其他离子化合物的结构特点，探讨离子键的应用。
四、实验操作（15分钟）
1. 分组进行实验：观察不同离子化合物在水中的溶解性；
2. 记录实验结果，分析溶解的规律，探讨离子键在溶解过程中的作用。
五、总结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
教学作业：
1. 完成课后作业：回答离子键相关问题；
2. 自主学习相关知识，准备下节课的讨论和分享。
教学反思：
1. 教师应引导学生独立思考，提高学生的实践能力和应用能力；
2. 需要根据学生的实际情况调整教学内容和教学方法，确保教学效果。
离子键教案
离子键教案一、介绍离子键是化学中一种重要的化学键，它是由正离子和负离子之间的相互吸引力所形成的。
本教案将详细介绍离子键的定义、形成过程、性质以及应用。
二、离子键的定义离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引作用形成的化学键。
正离子是失去了一个或多个电子的原子，而负离子则是获得了一个或多个电子的原子。
正负电荷之间的相互吸引力使得离子之间形成了稳定的结构。
三、离子键的形成过程离子键的形成主要经历三个步骤：离子的形成、离子间相互吸引力的产生、离子的排列。
3.1 离子的形成离子的形成是指原子通过失去或获得电子而变成带电的粒子。
在化学反应中，金属原子倾向于失去电子，形成正离子，而非金属原子倾向于获得电子，形成负离子。
3.2 离子间相互吸引力的产生失去电子的金属原子形成了正离子，其带正电荷的核吸引着周围的负电子云；获得电子的非金属原子形成了负离子，其带负电荷的电子云则对阳离子表现出强电吸引力。
3.3 离子的排列离子在固体晶格中有序排列，通过离子间的相互吸引力形成了紧密有序的结构。
离子键的这种高度排列导致了离子化合物的稳定性和高熔点。
四、离子键的性质离子键具有以下主要性质：4.1 强的相互吸引力离子间的正负电荷之间形成强大的相互吸引力，使得离子很难分离。
这种强的相互吸引力导致离子化合物通常具有高熔点和高沸点。
4.2 易溶于极性溶剂离子化合物能够溶于极性溶剂，因为溶剂中的极性分子能够与离子间的电荷相互作用，从而将离子从晶格中解离出来。
4.3 导电性由于离子之间的相互吸引力很强，但在溶解或熔化时，离子往往能够移动，并导致溶液或熔融物的导电性。
4.4 脆性离子化合物通常是脆性的，这是因为外力的应用会破坏晶格结构，导致离子间的排列紊乱，从而引发断裂。
五、离子键的应用离子键在生活和工业中有着广泛的应用。
5.1 盐类的应用离子键形成了许多盐类化合物，例如氯化钠（食盐）、碳酸钙（大理石）等，这些化合物被广泛用于食品加工、建筑材料、化妆品等领域。
离子键 教案
离子键教案教案标题：离子键教案目标：1. 理解离子键的概念和特征。
2. 掌握离子键的形成条件和过程。
3. 能够解释离子键对物质性质的影响。
4. 能够运用离子键的知识解决相关问题。
教学重点：1. 离子键的定义和特点。
2. 离子键的形成条件和过程。
3. 离子键对物质性质的影响。
教学难点：1. 离子键形成条件和过程的理解和解释。
2. 离子键对物质性质的影响的理解和应用。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1: 导入（5分钟）教师通过提问和引入实例的方式，引起学生对离子键的兴趣和思考，激发他们对本节课的学习动力。
- 教师：同学们，你们是否知道离子键是什么？可以举一个离子键的例子吗？- 学生回答。
- 教师：非常好！离子键是一种化学键，它是由哪些离子组成的呢？Step 2: 理解离子键的定义和特点（10分钟）教师通过教学课件或板书，向学生介绍离子键的定义和特点，并进行简单的解释和示意图展示。
- 教师：离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过电子转移而形成的化学键。
它的特点是什么呢？Step 3: 离子键的形成条件和过程（15分钟）教师通过讲解和示意图，向学生介绍离子键的形成条件和过程，并引导学生进行思考和讨论。
- 教师：离子键的形成条件有哪些呢？- 学生回答。
- 教师：非常好！那么离子键的形成过程是怎样的呢？请你们用自己的话简单解释一下。
Step 4: 离子键对物质性质的影响（10分钟）教师通过实验或案例分析，向学生展示离子键对物质性质的影响，并引导学生进行思考和讨论。
- 教师：离子键对物质性质有哪些影响？请你们举一个例子说明一下。
Step 5: 拓展应用（10分钟）教师通过练习题或实际应用，让学生运用所学的离子键知识解决相关问题。
- 教师：请你们思考一下，为什么离子化合物具有良好的导电性？请用离子键的知识解释一下。
Step 6: 小结与反思（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生思考和提问。
结构第2章第3节离子键配位键和金属键ppt教案
1、定义：阴阳离子通过静电作用结合的化学键 2、实质：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥
达到平衡，就形成了离子键。
3. 特征: （1）无方向性 （2）无饱和性（相对）：每个离子周围排列尽可能
多的带异性电荷的离子；离子半径决定吸引异性电荷 离子的数目（如：1Na+ 吸引6Cl-;1Cs+吸引8Cl-）。
2.配位键的形成条件 3.配位键的表示方法
一方提供孤对电子 一方提供空轨道
AB
H OH
练习：试写NH4+的结构式
H
4、配合物（鲁科版54页） 新坐标：26页变式2
叶绿素结构示意图
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意图
课堂反馈
讨论在NH3•BF3中何种元素的原子提供孤 对电子，何种元素的原子接受孤对电子? 写出NH3•BF3的结构式
新坐标：26页例3、变式训练3
巩课固堂练反习馈
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中
你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
NaCl晶体比例模型
NaCl 晶体球棍模型
每个Cl-周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？
4、离子键强弱比较： 离子半径越小，所带电荷越多 离子键越强，熔沸点越高,硬度越大
新坐标：25页例1、变式训练1
二、配位键
H+
+
H
X
•
••
高中化学离子键的概念教案
高中化学离子键的概念教案主题：高中化学离子键的概念目标：使学生了解离子键的概念、形成条件及特点，并能运用离子键的知识解释化学现象。
教学步骤：Step 1：导入(5分钟)引入本节课的主题，让学生回顾一下之前学过的有关化学键的知识，如共价键和金属键等。
Step 2：概念讲解(15分钟)2.1 讲解离子键的概念和形成条件。
解释离子键是指通过离子间的强烈静电作用力而形成的化学键。
说明形成离子键的条件是由于金属元素失去一个或多个电子而变成阳离子，非金属元素获得一个或多个电子而变成阴离子。
2.2 介绍离子键的特点。
讨论离子键的特点包括：离子键在晶体中的排列有规则性、离子键在晶体中具有强的吸附能力，剖析离子键具有高熔点和高热稳定性等特点。
Step 3：实例分析(15分钟)给出一些常见的离子化合物的实例，如氯化钠、硝酸钾等，通过分子式和离子符号来说明离子键的形成。
Step 4：离子键形成的原因(10分钟)讲解离子键形成的原因。
指出个别金属元素容易失去电子和非金属元素容易获得电子的原因是由于金属元素电子云较宽松，容易失去电子，而非金属元素电子云较紧密，容易获取电子。
Step 5：应用拓展(15分钟)给出一些应用拓展的例子，让学生运用离子键的概念解释现象，如高熔点的明矾和盐的溶解性差等。
Step 6：小结(5分钟)总结本节课的重点内容，并强调离子键在化学中的重要性和应用。
Step 7：作业布置(5分钟)布置相关的作业，如解答一些离子键相关的问题、查找并列举一些离子化合物的例子等。
拓展活动：1. 学生自己寻找一些离子化合物的实例，并解释其离子键的形成过程。
2. 分组讨论一些与离子键相关的应用，并进行展示与分享。
教学资源：教学PPT、离子化合物实例示意图、板书笔记等。
离子键教案
离子键教案离子键教案【知识目标】1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成；2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
【能力目标】1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】离子键、化学键【教学方法】讨论、交流、启发【教学用具】PPT等【教学过程】讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。
我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的？问题：食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体能否导电？为什么？什么情况下可以导电？为什么？这些事实说明了什么？学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图）解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。
我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢？要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。
键即相互作用。
氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的.相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？学生思考、讨论、发言归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。
它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
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离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
那我们首先就来看一下原子。
就把其最外层电子用点或叉表示。
我们以第二周期元素为例。
板书电子式例题+联系第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老师只写基数，请同学们注意一下老师书写电子式的步骤。
锂最外层只有一个电子，所以其表示就是这样的，然后就是总结一下，对于原来来说电子尽量以单电子排布。
由学生写偶数。
师同学们都掌握了哈？下面就是离子的表示，我们同样还是以第二周期为例。
首先看Li元素，它最外层只有一个电子，容易失去，带一个单位的正电荷，所以锂离子的电子式就是这样的，因为它最外层的电子失去了所以电子式中就没有电子了。
所以对于简单的阳离子来说，电子式只需要在其右上方表明所带电荷数即可。
下面我们来看一下氧元素，其最外层是6个电子，容易得到两个电子达到8电子的稳定结构，带两个单位的负电荷。
大家要注意的一点就是对于阴离子我们要用括起来。
所以氧离子的电子式就是这样的。
总结一下，简单的阴离子是不是要用，并且因为其最外层电子是8个所以要把8个电子写出来，也要注明电荷数。
下面请一个同学上来把剩下的离子的电子式补充完整。
注意只写那些容易形成离子的元素。
师接下来是离子化合物电子式的书写。
由构成其的阴阳离子组成。
需要注意的两点是：1、每一个离子都要与带相反电荷的离子直接相邻2、相同的离子不能合并。
好！下面，我们就按阴阳离子个数的不同来写电子式。
首先是AB型离子化合物，我们以NaCl为例。
NaCl是有钠离子和氯离子构成的。
钠的电子式是：带相反电荷的氯离子的电子式是：。
所以氯化钠的电子是就是这样的。
下面是A2B型的，我们以氧化锂为例。
它是有锂离子和氧离子组成首先把得失电子较少的阳离子写出来。
与它带相反电荷的钠离子与它相邻。
注意钠离子不能合并写成这样，而且必须是阴阳离子相间排布。
接下来是AB2型的，与A2B 型的其实是一样的。
以氯化镁为例：首先写出得失电子较少的氯离子，然后是带正电荷的镁离子，最后是带负电的氯离子。
这样就满足了带相反电荷的离子相邻。
接下来就是比较少见的A3B型，我们以氮化锂为例，首先写锂离子，然后是氮离子。
，解释，我们来看一下这样写是不是对的。
最后一种是A3B2型的，我们请一个同学上来写一下。
教学目标篇二知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
化学教案-离子键#183;教案-教学教案篇三知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图展示氯化钠固体和水的样品。
设问1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
引言人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
板书一、什么是化学键讲解我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表教师活动学生活动设计意图如果要破坏这种作用就需消耗436kjmol的能量。
这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
板书相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
引言根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。
领悟培养学生准确严谨的科学态度。
板书二、离子键软件演示提问请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。
从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
组织讨论1．在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力？2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？评价对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。
于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。
所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。
同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
小结并板书1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表教师活动学生活动设计意图引路成键微粒：相互作用：成键过程：讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。
大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。
领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。
由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
引言从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
板书2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
举例并讲解原子电子式：h·na·离子电子式：na+ mg2+投影课堂练习1．写出下列微粒的电子式：s br br-s2-领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。
金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
引言用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表教师活动学生活动设计意图板书3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程：设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
评价对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。
另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。
为讲清重点做准备。
为突破难点做准备。
突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。
重复要点。
投影课堂练习2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是（）。
逐个分析对、错及错因。
正确为（c）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表教师活动学生活动设计意图总结结合学生总结，加以完善。