四川师范大学分析化学考试试题及答案2
(最新整理)分析化学期末试题及参考答案
A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突 跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足， 则 导致测定结果 （ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂； 、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使 沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络 合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解 质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质 离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧 为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案 编辑整理：
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完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
四川师范大学分析化学考试试题及答案10
四川师范大学化学系分析化学考试试题SC—10A—10四川师大分析化学教研室（本卷共六大题15小题，满分100分)说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号（3）解答时字迹严禁使用红色。
一，（选择包括8小题，共32分）★选择题1．已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）A．0.25g左右 B.1g左右 C。
0.1g左右 D.0.05g左右 E。
0.5g左右2．下列有关αY（H)的正确说法是（ )A．αY（H)是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。
B．αY(H）是EDTA中的Y4—分布系数.C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。
D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H)约为零。
E．以上说法均不正确。
3。
某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2。
50，2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（）A．2.51—2。
55 B。
2.53 0.017 C.2。
53 0。
02 D。
2。
463—2.597 E.2。
53 0.074．用EDTA滴定金属钙离子，已知lg K CaY=10。
69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（）A．2 B。
4 C.6 D.8 E。
105.称取一元弱酸HA 1。
04g，准确配制成100.0ml，测得pH值为2。
64，计算该一元弱酸pKa 的近似值。
（HA的分子量为122.1）A．2.10 B.6。
20 C。
4.20 D.3.40 E.5。
206．已知在0。
10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol·L—1，计算溶液中游离Ag+的浓度。
（Ag+—NH3络合物的累积稳定常数β1=1。
7×103，β2=1。
四川师范大学分析化学半期卷
四川师范大学化学与材料科学学分析化学半期考试试卷 一、单项选择题：(每小题2分,共30分） 1.定量分析工作要求测定结果的误差应（ ）。
A ．愈小愈好 B ．等于零 C ．没有要求 D ．在允许误差范围内 2．用莫尔法测定KBr 含量时，若蒸馏水中含有微量Cl －，为得到准确的分析结果，应作（ ）。
A ．空白试验 B ．回收试验 C ．对照试验 D ．校准仪器 3.当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是( )。
A ．操作过程中溶液严重溅失 B ．使用未校正过的容量仪器 C ．称样时某些记录有错误 D ．试样不均匀 4.判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时，应采用（ ）。
A. t 检验 B. Q 检验 C. G 检验 D. F 检验 5.某溶液可能含有NaOH 和各种磷酸盐,今用一HCl 标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的组成是（ ）。
A ．Na 3PO 4 B ．Na 3PO 4+NaOH C ．Na 3PO 4+Na 2HPO 4 D ． Na 2HPO 4+NaH 2PO 4 6.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为[M r (KHC 8H 8O 4)=204.2]（ ）。
A. 0.2 g 左右 B. 0.2 g ~ 0.4 g C. 0.4 g ~ 0.8 g D. 0.8 g ~ 1.6 g 7.某病人吞服10g NH 4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
已知H 2CO 3的 p K a1 = 6.38, p K a2= 10.25。
此时他血液中[HCO 3-]/[H 2CO 3]之比为（ ）。
A. 1/10 B. 10 C. 1/2 D. 2 8.二元酸H 2A 的pKa 1=2.0,pKa 2=5.0,溶液中当[H 2A]=[A 2-]时,溶液的pH 为：（ ）。
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B 溶剂
C 去离子水
D 比测试液浓度稍低的标准溶液
E 比测试液稍高的标准溶液
二．（填空包括 5 小题 20 分）
★ 填空题 1， 在误差理论中，正态分布曲线反映出的是——————误差的规律性。 2， 对氧化还原反应 n2O1+n1R2=n2R1+n1O2,如果 n1=1, n2=2,欲使化学计量点时反应的完全程
相当于 0.01860gNa2O）;过量的 H2SO4 需要用 28.80mL 的 NaOH 返滴定，已知 CNaOH=0.6199
mol·L-1,计算肉片中蛋白质的含量。（Mn=14.01,Mna2O=61.98） 五，（10 分）pH=5.5 时，用 2×10-2 mol·L-1EDTA 滴定 2×10-2 mol·L-1Zn2+和 2×10-2 mol·L-1 Mg2+混合液中的 Zn 2+,能否准确滴定？若以二甲酚橙作指示剂，计算终点误差/（已知
1. 000 三， 解：CH2SO4=0.0186×1000=0.3001 mol·L-1
61.98 1.00 ∴N%=(2×0.3001×50.00-0.6199×28.80)×(14.01/1000)=8.516%
2. 000 蛋白质含量 8.516%×6.25=53.22% 五，（10 分）解：αY（Mg）=2+KmgY[Mg]=1+108.70×10-2=106.70 αY(H)=105.51 αY=αY（Mg）+αY(H)=106.70+105.51-1=106.73 lgK’ZnY=16.50-6.73=9.71 PZn=1/2(pCZnep+lgK’ZnY)=(1/2)(2+9.77)=5.88 △pZn=5.7-5.88=-0.18 TE=-0.01% 六，（10 分）设苦味酸胺分子量是 X，则根据朗比定律，A=εbc 0.760=104.13×1.0×0.02500/X X=443.7
四川师范大学化学系
分析化学考试试题
SC-10A-2
四川师大分析化学教研室
（本卷共六大题 15 小题 ，满分 100 分） 说明：（1） 本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；
（2） 答题时不抄题，但须写清所答试题序号 （3） 解答时字迹严禁使用红色。
一．（选择包括 8 小题，32 分）
★选择题（答案任选，每小题目 4 分）
变到
色。
三，（10 分）某含 Pb1.000 克，用 KIO3 在中性条件下将其沉淀为 Pb(IO3)2,然后将沉淀过滤洗 涤，再溶于酸中。加入过量 KI，用 0.1000 mol·L-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定，消耗 20.00mL, 试计算样品的含铅量。 （已知 Pb 的原子量是 207.2）
50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol） A ，0。1g 左右 B，0。2g 左右 C，1g 左右 D，0。4-0。6g 左右
E， 0。2-0。3g 左右 3， 在含有少量 Sn2+的 FeSO4 溶液中，用 K2Cr2O7 测定 Fe2+,应先消除 Sn2+离子的干扰，最常
四，（15 分）食用肉中蛋白质的百分含量的测定是将按下法测得的 N%乘以因数 6.25 既得结
果。将重 2.000g 的干肉试样用浓 H2SO4（以汞围为催化剂）煮沸，直到存在的氮转化成 （NH4）2SO4；再用过量的 NaOH 处理，放出的 NH3 全部吸收于 50.00mLH2SO4 中（1.00mL 此硫酸
四川师范大学化学系分析化学试题答案（002） 一， 选择题（32 分）
1，BCE 2，D 3，D 4，B 5，CD 6，AC 7，B 8，D 二， 填空题（20 分）
1，偶然
2，lgK≥9 △φθ》0.265
3，[Y]代表游离的 EDTA 阴离子的平衡浓度，[Y’]代表未与 M 络合的 EDTA 各种 型体的总浓度。
度达到 99.9%以上，对 K 和△φθ的要求是————————————。
3， 在络合滴定的有关计算中，[Y]代表————，[Y‘]代表————。
4， 重量法制备晶形沉淀时，其主要条件是——————。
5，佛尔哈德法测定氯化物中 Cl-的含量时，滴定的酸度应控制在
，滴定采用
作为指示剂，采用
作为滴定剂，终点时，溶液的颜色由
1， 分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：
A 数值固定不变。
B 数值随机变化。
C 大误差出现的几率大
D 正误差出现的几率大于负误差。
E 数值相等的正、负误差出现的几率相等。 2， 以 K2Cr2O7 测定铁矿石中 Fe 含量时，用 0.02 mol·L-1 K2Cr2O7 设试含铁以 Fe2O3 计约为
4，稀，热，慢，搅，陈化 5，0。1-1 mol·L-1 之间，铁铵矾 NH4SCN，白色，红色 三，（10 分）解：Pb～3I2～6S2O32-
6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62∴Pb%=(1/6)(0.1000×20.00)×(207.2/1000)×100%=6.907
用的方法是：
A 控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C 沉淀分离法
D 氧化还原掩蔽法案 E 离子交换法 4， 用 0.1 mol·L-1NaOH 滴定 0.1 mol·L-1HAC（pKa=4.7）时的 pH 突跃范围为 7.7-9.7。由
此可以推断用 0.1 mol·L-1NaOH 滴定 pKa 为 3.7 的 0.1 mol·L-1 某一元弱酸的 pH 突跃范
C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5)
D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4)
E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2..12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38) 6 列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：
A 表面积要大 B 相对分子质量要大
C 颗粒要粗大
pH=5.5,lgK’ZnIn=5.7; lgαY(H)=5.15;lgKZnY=16.50; lgKMgY=8.70）
六（10 分）已知苦味酸胺溶液在 380nm 波长下的摩尔吸光系数值为 lgε=4.13.准确称取纯苦 味酸胺试剂重 0.02500g，溶解，稀释定容在 1.000 升的容量瓶内，在 380nm 波长下，用 1.0cm 比色皿，测得吸光度为 0.760，求苦味酸胺的分子量。
围是：
A，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7
D,7.7-9.7 E,7.7-10.7
5,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？
COOK
A 邻苯二甲酸氢钾（
COOH ）Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6）
B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10-10)
D 要稳定
E 组成要与化学式符合
7，对 EDTA 滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定
常数 K’Min:
A >K’MY
B < K’MY
C ≈’MY
D >10-8 E >100 K’MY
8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；
A 烝馏水