盐类水解训练
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。
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一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。
0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。
中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。
pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。
0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。
c(HCO3-)。
c(CO32-)。
c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。
a = b = cB。
a。
b。
cC。
a。
c。
bD。
c。
a。
b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。
纯碱溶液去油污B。
铁在潮湿的环境下生锈C。
加热氯化铁溶液颜色变深D。
浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。
NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。
NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。
Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。
NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。
氢氧化钠B。
氨水C。
氧化锌D。
氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是（）A。
盐类的水解及应用训练题
盐类的水解及应用训练题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B 温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2－＋OH－。
下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3 NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B 相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是·6H2O OH3 D. Fe2O35. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA－≥ cNH4＋ B. cA－≤ cM+C.若MA不水解,则c OH―＜cA－D.若MA水解,则c OH―＞cA－6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2+＋2OH－加入以下溶液,可使CaOH2减少的是A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液7. 当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2Mg2+＋2OH－要使MgOH2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰8. 某氨水中c NH4＋＝ mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c NH4＋＝ mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－,欲使溶液中cHPO42－、cH3O＋、cPO43－三种离子溶度均减小,可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====AlOH3↓+3CO2↑D.向CaClO2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时A NH4+=Cl-B NH4+>Cl-C NH4+<Cl-D NH4+与Cl-之间关系不确定14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX15. 浓度均为 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH17. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用B. 化肥和农家肥如绿肥混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结;原因是20. 浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是：填写编号_________________________;1．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-： NH4++H2O NH3·H2O+H+： F-+H2O===HF+OH-： Cu2++2H2O CuOH2+2H+2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性,后者呈酸性比较时,下列关系中正确的是A.HSO3-=HCO3-B.SO32-=CO32-C.Na+相等D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时,要使S2-增大,应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生6．下列溶液中,含离子数目最多的是A．30mL ／L的AlCl3 B．10mL ／L的CaCl2C．30mL ／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸7．现有／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液9．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．10．明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性,原因是_ _ _．把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是_ __ ．高考聚集1．05年全国卷三能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O2.05年北京卷下列有关pH变化的判断中,正确的是A 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高,纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后,pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3.05年全国卷一欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32ˉ、cHCO3ˉ都减少,其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.03年上海卷相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH42SO45.05年春季高考A、B、C、D为常见气态单质;已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;请回答：1C和D反应生成的化合物的电子式是 ;2上述②中化合物的热稳定性强于写化学式;3将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是 ;4A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是;参考答案: 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结;20. ②①③⑧⑦⑥⑤④参考答案: 4. BC10. 酸、Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+、碱、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== AlOH3↓+3CO2↑答案：1．A 2 C 3 D 4 C 51H Cl ：：2H2O; NH3 3Cl2+H2O=HCl+HClO 4NH4++H2O NH3·H2O+H+。
专题三盐类的水解专题训练专题训练
专题三《盐类的水解》训练一、选择题1、向三份0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为（）Ａ．减小、增大、减小Ｂ．增大、减小、减小Ｃ．减小、增大、增大Ｄ．增大、减小、增大答案A2（2021年北京顺义）常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（）①溶液中c（H＋）＞c（OH—）②由水电离产生的c（H＋）约为10—10mol·L—1③溶液中离子浓度关系为c（Cl—）＞c（NH错误!）＞c（H＋）＞c（OH—）④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制Ａ．①② Ｂ．①③Ｃ．①④ Ｄ．①②③④答案B2．.（2018·北京，11）测定0.1 mol·L—1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.252下列说法不正确的是（）Ａ．Na 2SO3溶液中存在水解平衡：SO错误!＋H2O HSO错误!＋OH—Ｂ．④的pH与①不同，是由SO错误!浓度减小造成的Ｃ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致Ｄ．①与④的K w值相等答案C3．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）答案C4．.（2018·银川二中月考）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（）Ａ．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂Ｂ．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉Ｃ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化Ｄ．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生答案B5．（2021年湖北武汉）25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是（）Ａ．0.2 mol·L—1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中c（CH3COO—）之比Ｂ．pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH错误!）与c（SO错误!）之比Ｃ．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比Ｄ．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c（H＋）之比答案B6．下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHＡ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．①④⑤ Ｄ．①②③④⑤答案D7常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
《第3讲 盐类的水解》训练
《第3讲 盐类的水解》训练１．下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水B ．铵盐类氮肥和草木灰不宜混施C ．泡沫灭火器的使用原理D ．硫酸跟过量的锌片反应，加入数滴硫酸铜溶液，生成氢气速率加快【答案】D【解析】A 项明矾（Al 3+）、氯化铁晶体（Fe 3+）等在水中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可吸附水中污物；B 项铵盐类氮肥和碳酸钾不宜混施，如混施会发生双水解反应 2NH 4Cl+K 2CO 3=2KCl+H 2O+2NH 3↑+CO 2↑，造成有效成分损失；C 项碳酸氢钠与硫酸铝的双水解反应：Al(SO 4)3+6NaHCO 3=3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓+6C CO 2↑，其中氢氧化铝为胶态沉淀，加上二氧化碳气体产生泡沫；D 项Zn 与置换出的Cu 在电解质溶液中构成原电池，加快反应速率。
２．下列粒子中，能促进水的电离平衡且使溶液的pH<7的是 （ ）【答案】B【解析】首先判断4种粒子依次是HCl 、Fe 3+、Cl -、CH 3COO -。
它们进入水中后。
HCl 电离出H +抑制水的电离。
Cl -对水的电离无影响，Fe 3+和CH 3COO -均发生水解而促进水的电离．前者使溶液的pH<7，后者使溶液的pH>7。
答案为B 。
３．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 （ ）①HR －+H 2O R 2－+H 3O+ ②Zn 2++2H 2O=Zn(OH)2+2H +③CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH －④Br －+H 2O HBr+OH －A ．①②B ．③④C ．①②④D ．全部【答案】D【解析】①不是水解反应，而是HR -的电离反应。
②不正确。
Zn 2+的水解是可逆的，应写“”号，不应写“=”号。
正确的写法是Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H +。
③不正确。
多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，可分步写，也可只写第一步。
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盐类的水解训练(一)班别：姓名: 学号：一、选择题1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF2.下列对盐类水解过程的说法正确的是()A.属于氧化还原反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.是放热的过程3.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是()A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK4.(双选)(2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表: 下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者5.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na 2CO3:C+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl:N+H2O NH3·H2O+H+C.CuSO 4:Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+D.KHCO3:HC+H2O C+H3O+6.(能力挑战题)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCN>HClOB.pH: HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)二、非选择题7.现有S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。
(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
8.(10分)常温下,有两种溶液:①0.1 mol·L-1CH3COOH ②0.1 mol·L-1CH3COONa。
(1)溶液①的pH7(填“>”“<”或“=”),溶液中离子的电荷守恒的关系式是。
(2)溶液②呈性(填“酸”“碱”或“中”)。
其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列说法正确的是(填序号)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-盐类的水解训练(二)一、选择题1.能证明Na 2SO3溶液中存在S+H2O HS+OH-水解平衡的事实是()A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深2.(双选)0.1 mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)3.(2013·广州高二检测)下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是()A.在c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Al3+、N、Cl-、NB.pH为13的溶液:K+、S、Na+、S2-C.水电离出来的c(H +)=10-12mol·L -1的溶液:K +、N、Cl -、ClO - D.甲基橙呈红色的溶液中:Fe 3+、Na +、S 、C4.(2013·天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4,K W 不变B.CaCO 3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na 2S 稀溶液中,c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -)D.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同5.在0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中,下列关系式错误的是( )A.c(Na +)>c(HC )>c(C )>c(OH -)>c(H +)B.c(Na +)>c(HC )>c(OH -)>c(H 2CO 3)>c(C) C.c(Na +)+c(H +)=c(HC )+2c(C)+c(OH -) D.c(Na +)=c(H 2CO 3)+c(HC )+c(C ) 6.(能力挑战题)(2013·济南高二检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH 3COO -)>c(Na +)B.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na +)=c(Cl -)C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低D.0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中,c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HS -)+c(S 2-)7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 、偏铝酸钠溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶保存B 、氟化铵溶液不能用玻璃瓶保存C 、热的纯碱溶液除油污的效果比冷的好D 、工业上合成氨常采用催化剂8、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A 、3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B 、3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C 、323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D 、+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++9、盛有0.1 mol/lNaHCO 3溶液和酚酞试液的试管， 在室温时溶液为无色，加热时变成粉红 色，这是因为 （ ）A 、NaHCO 3在加热时变成碱性更强的Na 2CO 3B 、水份蒸发使NaHCO 3浓度加大C、加热促进NaHCO3水解，碱性增强D、NaHCO3在加热时变成红色10、已知浓度都为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，测得溶液呈酸性，则下列微粒浓度关系错误的是（）A、C(H＋)>C(OH－)B、C(CH3COOH)=C(CH3COO－)C、C(Na＋)>C(CH3COOH)D、C(Na＋)<C(CH3COO－)11、已知0.1mol·L－1的NaH2PO4溶液呈酸性，下列微粒的浓度关系错误的是( )A、C(H3PO4)>C(HPO42－)B、C(H＋)>C(OH－)C、C(Na＋)>C(H2PO4－)D、C(H2PO4－)>C(HPO42－)12、已知0.1mol·L－1碳酸氢钠溶液呈碱性，下列微粒浓度比较错误的是（）A、C(H2CO3)>C(CO32－)B、C(H＋)<C(OH－)C、C(Na＋)>C(HCO3－)D、C(HCO3－)<C(CO32－)二、非选择题13.(10分)(2012·山东高考节选)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L-1。
(NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol·L-1)14.(10分)(1)0.020 mol·L-1的HCN(aq)与0.020 mol·L-1NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>”“<”“=”符号填空。
①溶液中c(OH-)c(H+)。
②溶液中c(HCN)c(CN-)。
(2)已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)填写下列空白:①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中D是正确的,则溶液中的溶质为。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。
答案解析1.【解析】选C。
A项与水反应生成H2SO4,电离显酸性;B项电离显酸性;C项水解显酸性;D项水解显碱性。
2.【解析】选C。
A项,盐的水解反应是中和反应的逆反应,属于复分解反应,一定不是氧化还原反应;B项,水解反应中溶液的pH不一定改变,如CH3COONH4水解后溶液呈中性;C项,盐的水解促进水的电离,水的电离程度增大;D项,盐的水解反应属于吸热反应。
3.【解析】选D。
常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,因为10-4>10-7,因而该溶液中的溶质能促进水的电离。
盐类的水解能促进水的电离,而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离,故排除A、B、C,选D。
4.【解析】选A、D。
根据电离平衡常数,HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间,因此A中反应错误,应为CN-+H2O+CO2HCN+HC。
HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离,因此B正确。
等pH的HCOOH和HCN,HCN溶液的浓度大,中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,后者消耗NaOH 的量大,C正确。
在HCOONa和NaCN中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+ c(OH-)。
等浓度的HCOONa和NaCN溶液,NaCN水解程度大,溶液中OH―浓度大,H+浓度小。