高中化学选修4复习课件

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 【解析】考查对热化学方程式的理解。根据电子守恒原理： 1 mol C2H2失去的电子数等于2.5mol O2得到的电子数。 2.5 mol×4=10 mol电子；每个CO2分子中含有4对碳氧共 用电子对。
四.中和热测定
典例精析 典例精析 例1下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于 后者的是（ C ） ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ H1 Δ H2 Δ H3 Δ H4 Δ H5
规定：
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 (1)反应物本性 (2)反应物的量 (3)反应物,生成物 聚集状态 (4)反应程度 (5)测量条件 定义 (1)燃烧热
3、影响因素 4、分类
Q(放)=n(可燃物)×△H
定义
(2)中和热 H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ· mol -1
（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） （4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化 学计量数可以是整数也可以是分数 （5）、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
注意：同素异形体间的转化要标名称！！！
3.热化学方程式表示的意义 (1)、反应物和生成物的种类、聚集状态 (2)、反应中各物质的物质的量比和质量比 (3)、反应中放出或吸收的热量。
三.反应热的计算
1.利用键能算 △H=反应物键能之和—生成物键能之和 2.利用反应物和生成物总能量算 △H=生成物总能量—反应物总能量 3.利用活化能算 △H=正反应活化能—逆反应活化能 即：△H=E1 - E2 4.利用盖斯定律算 △H A B △H=△H1+△H2 △H1 C △H2
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正
确的是( ) A A.（6a+5d-4c-12b）kJ· mol–1 B.（4c+12b－6a－5d）kJ· mol–1 C.（4c+12b－4a－5d）kJ· mol–1 D.（4a+5d－4c－12b）kJ· mol–1
典例精析
【解析】
本题从化学键的角度，考查有关反应热的简
单计算技巧。 1 mol白磷（P4）中含有6 mol P－P键，1 mol P4O10中含有4 mol P＝O键和12 mol P－O键， 根据：ΔH=∑E(反应物)－∑E(生成物) ＝[6a+5d]─[4c+12b] kJ/mol
典例精析
例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
② Sn（s、灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③ Sn（s、灰） A. ΔH1>ΔH2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在
>13.2℃
下列说法正确的是
<13.2℃
Sn（s、白） ΔH3=+2.1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) A．① C．②③④
Δ H6
ΔH7 B．④ D．①②③
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8
典例精析 【解析】 ① 由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以： Δ H 1＜ Δ H 2； ② 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出 的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4； ③ 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气 态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6； ④ 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所 以ΔH7＞ΔH8。 答案：C 【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚
第一章
第二章
复习
第三章第四章Fra bibliotek第一章知识结构
化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变 燃烧热 节约能源的意义 能源 热化学方程式 焓变 盖斯定律 开发新能源 化学反应热计算 焓变
一.反应热
1，定义 2、符号单位
焓变
化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热， 恒压条件下又称为“焓变” ∆H KJ/mol
二.热化学方程式
1.定义 表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。
2.书写 （1）、化学方程的右边必须写上△H并用“空格”隔开 △H：吸热用“+”，放热用：“ - ”，单位是kJ/mol （2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即 指: 25℃ 1.01×105Pa；
集状态和物质的量有密切关系。比较ΔH大小时要包含正负号
进行对照。
例2.（2008· 海南）白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2＝P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P- P a kJ· mol–1、 P-O b kJ· mol–1、P＝O c kJ· mol—1、O＝O d kJ· mol–1。
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
典例精析
【解析】考查有关盖斯定律的综合应用能力。 ② -①即得③式，则 ΔH2-ΔH1=ΔH3 ＞ 0 ，所以 ΔH2 ＞ ΔH1 ；
根据平衡移动原理：常温（ T ＞ 13.2℃），③式向右移动，所
以锡以白锡形式存在；当温度低于 13.2℃，③式向左移动，锡 以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡 器会自行毁坏。
典例精析 例4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1300 kJ/mol 的说法中，正确的是 A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量