第一章第一节原子结构
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《原子结构与元素周期律》知识总结
电第一章 原子结构与元素周期律第一节原子结构有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。
原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。
1、原子核核素§1原子的组成及微粒间的关系构成原子或离子微粒间的数量关系： 1质子数Z ＋中子数N ＝质量数A ＝原子的近似相对原子质量质量关系2原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数3阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数 4阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 元素、核素、同位素)(X A Z 原子原质子：相对原子质量为1，1个质子带1中子：相对质量为1，不带电核处电子：质量忽略不计，1个电子例如：氢元素有、、三种不同的核素，它们之间互称同位素。
放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。
2、用H11H1１于疾病诊断和治疗。
§2核外电子排布：如：53号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系：如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。
第2节元素周期律和元素周期表 §1元素周期律外层电子数从1~8）。
（2）原子半径呈周期性变化（由大~小，稀有气体除外）。
（3）元素的主要化合价呈周期性变化（正化价从1~7，负化合价从-4~-1）。
元素周期律的实质元素原子的核外电子排布呈周期性变化§2元素周期表排列原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行（1横称为1个周期） （3）把最外层电子数相同的无素（个别除外）排成一个纵列（1个纵列称为1个族）元素周期表元素周期律 原子半径比较方法：（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F －＞Na ＋＞Ｍg 2（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
材料科学基础教案第一章
包括：静电力(electrostatic)、诱导力(induction)和色散力(dispersive force) 属物理键 ，系次价键，没有方向性和饱和性，不如化学键强大，但能很大程度改变材料性质。
－
＋
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＋
静电力(electrost高分子链
Atomic Structure and Interatomic Bonding
第一章原子结构和键合
第二节 原子间的键合
材料的微观结构（Microstructure of Materials）
决定材料性质最为本质的内在因素： 组成材料各元素原子结构； 原子间相互作用、相互结合； 原子或分子在空间的排列和运动规律； 以及原子集合体的形貌特征。
取代基围绕特定原子在空间的排布规律。
构型
构造
近程结构
单体通过聚合反应连接而成的链状分子，称为高分子链。 高分子中的重复结构单元的数目称为聚合度。 高分子链的化学组成不同，化学和物理性能也不同。
链结构单元的化学组成（the Chemistry of mer unito) 碳链高分子 聚乙烯（见书9）
一、金属键（Metallic bonding）
典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valence electron）极易挣脱原子核之束缚而成为自由电子（Free electron），并在整个晶体内运动，弥漫于金属正离子组成的晶格之中而形成电子云（electron cloud）。 金属中自由电子与金属正离子之间相互作用构成的键合称为金属键。 绝大多数金属均以金属键方式结合，基本特点——电子的共有化
诱导力(induction)
色散力(dispersive force)
贰
壹
－
＋
－
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－
＋
静电力(electrost高分子链
Atomic Structure and Interatomic Bonding
第一章原子结构和键合
第二节 原子间的键合
材料的微观结构（Microstructure of Materials）
决定材料性质最为本质的内在因素： 组成材料各元素原子结构； 原子间相互作用、相互结合； 原子或分子在空间的排列和运动规律； 以及原子集合体的形貌特征。
取代基围绕特定原子在空间的排布规律。
构型
构造
近程结构
单体通过聚合反应连接而成的链状分子，称为高分子链。 高分子中的重复结构单元的数目称为聚合度。 高分子链的化学组成不同，化学和物理性能也不同。
链结构单元的化学组成（the Chemistry of mer unito) 碳链高分子 聚乙烯（见书9）
一、金属键（Metallic bonding）
典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valence electron）极易挣脱原子核之束缚而成为自由电子（Free electron），并在整个晶体内运动，弥漫于金属正离子组成的晶格之中而形成电子云（electron cloud）。 金属中自由电子与金属正离子之间相互作用构成的键合称为金属键。 绝大多数金属均以金属键方式结合，基本特点——电子的共有化
诱导力(induction)
色散力(dispersive force)
贰
壹
第一章原子的结构与键合ppt课件
（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。
鲁科版化学必修二课后练习(带答案)
1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。
(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。
第一节 原子结构模型
规律：每层的原子轨道数为层数的平方(n2)
4、自旋磁量子数ms：
处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态 只能有两种， ms=±1/2，分别用符号“↑”和 “↓”表示。 注意：自旋并不是”自转”，实际意义更为深 远。
小结：量子数和原子轨道的关系
n l m
取值 0 0 0, ±1 0 0, ±1 0, ±1 ±2
练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层
2、角量子数l ：
l 取值为 0，１，２，３… (n－1)，共n个数值 符号为 s， p， d， f 等 n、 l 值均相同的电子具有相同的能量，因此我们用能 级来标记具有相同n、 l 值的电子运动状态。在一个电 子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个不 同的能级。 能级能量：ns<np<nd<nf
[思考]实验证明，同一原子中不可能有四个量子数完 全相同的电子存在。试推断：每个原子轨道最多有几
个电子? 每个电子层最多有多少个电子?
每层的能级数=电子层数(n) 每层原子轨道数＝n2 每层最多容纳电子数＝2n2
回顾与复习
描述能层需要什么量子数？ 描述能级需要什么量子数？ 描述轨道需要什么量子数？ 描述一个电子的运动状态通常需要哪几 个量子数？
连续光谱和线状光谱
线状光谱：由光谱仪获得的光谱是由具有特定波 长的、彼此分立的谱线所组成，这样的光谱叫线状 光谱。如NaCl在煤气灯火焰上灼烧发出的光、氢原 子光谱等。
氢原子光谱的测定示意图和氢原子的线状光谱图
玻尔提出电子分层排布的历史背景：
根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，将
导致两种结果：
原子轨道
符号 1s 2s 2px、2py、2pz 3s 3px 3py 3pz
第一节 原子结构(第一课时)
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R 有 b个电子，求中子数。
n37
பைடு நூலகம்
2、核素 思考： 1、元素的种类是由什么决定的？ 2、同种元素的原子中的中子数也相同吗？ 交流：
三种不同的氢原子
核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子 如：氢元素的三种核素 氕
A
14 N、14 C 7 6
），属于
B
40
Ar、4020Ca 18
35 Cl、37 Cl 17 17
C O2、O3
D
E、Fe、Fe2+、Fe3+ 5、3919K的中子数为 。 6、某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+的 和外有y个电子，Wg这种种元素的原子核内的 中子数为 。
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ D ）
第一章 第一节 原子结构
第一讲 原子结构
help!
两千多年以来，科学家 一直在思考一个问题：如果 把一个物体一直分割下去， 将会怎样？能不能找到一种 组成物质的最基本粒子？
原子结构模型的演变
公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
“葡萄干布丁”模型
卢瑟福α粒子散射实验
ks5u精品课件
第一节 原子结构
交流与质疑： 1、构成物质的基本微粒有哪些？ 2、三种微粒的组成和结构如何？ 3、物质的性质与哪种微粒的结构有密切 的关系？ 4、原子的结构如何？
一
原子核 核素
1.原子的构成
阅读P3 交流·研讨
名词解释：相对质量 相对原子质量＝ 一个原子的质量
n37
பைடு நூலகம்
2、核素 思考： 1、元素的种类是由什么决定的？ 2、同种元素的原子中的中子数也相同吗？ 交流：
三种不同的氢原子
核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子 如：氢元素的三种核素 氕
A
14 N、14 C 7 6
），属于
B
40
Ar、4020Ca 18
35 Cl、37 Cl 17 17
C O2、O3
D
E、Fe、Fe2+、Fe3+ 5、3919K的中子数为 。 6、某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+的 和外有y个电子，Wg这种种元素的原子核内的 中子数为 。
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ D ）
第一章 第一节 原子结构
第一讲 原子结构
help!
两千多年以来，科学家 一直在思考一个问题：如果 把一个物体一直分割下去， 将会怎样？能不能找到一种 组成物质的最基本粒子？
原子结构模型的演变
公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
“葡萄干布丁”模型
卢瑟福α粒子散射实验
ks5u精品课件
第一节 原子结构
交流与质疑： 1、构成物质的基本微粒有哪些？ 2、三种微粒的组成和结构如何？ 3、物质的性质与哪种微粒的结构有密切 的关系？ 4、原子的结构如何？
一
原子核 核素
1.原子的构成
阅读P3 交流·研讨
名词解释：相对质量 相对原子质量＝ 一个原子的质量
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
第1章 原子结构与键合(1)-原子结构与键合
2.3 混合键
实际的材料内部原子结合键往往是各种键的 混合，结合键也表现出一定的过渡性。 混合，结合键也表现出一定的过渡性。
表 某些陶瓷化合物中混合键特征
化合物中离子键的比例取决于组成元素的电 负件差，电负性相差越大则离子键比例越高。 负件差，电负性相差越大则离子键比例越高。 鲍林经验公式：（确定化合物AB中离子键 鲍林经验公式：（确定化合物AB中离子键 ：（确定化合物AB 结合的相对值）： 结合的相对值）：
1 (x A x B ) 2 4
离子结合(%) = [1 e]
×100%
(1 - 1)
式中， 分别为化合物组成元素A、 式中，XA、XB分别为化合物组成元素 、B 的电负性数值。 的电负性数值。
混合型晶体——石墨的结构 石墨的结构 混合型晶体
同时含有 共价键和 共价键和 范德瓦耳斯键
石墨晶体结构
金属键
化学键
主价键
一次键
离子键 共价键 范德瓦耳斯力 氢键
物理键
次价键
二次键
2.1 主价键 一、金属键
正离子与充满整个结构中的自由电子气之间的强相互作用。 正离子与充满整个结构中的自由电子气之间的强相互作用。 金属键没有方向性、饱和性。 金属键没有方向性、饱和性。 + + + + + + + + + + 结合能： 结合能： ~50 kcal/mol + + 特点： 特点：电子共有化 金属的导电性、导热性、 金属的导电性、导热性、 延展性都直接起因于金属 键结合（电子气）。 键结合（电子气）。
（二）角量子数
决定原子轨道的形状， 角量子数 l 决定原子轨道的形状 ， 取值为 0、1、 、 、 2….n－1。在多电子原子中，当 n 相同而 l 不同时，电子 不同时， － 。在多电子原子中， 的能量还有差别，又常将一个电子层分为几个亚层。 的能量还有差别，又常将一个电子层分为几个亚层。 n＝1 时，l ＝0，K 层只有 s 亚层； ＝ ， 亚层； n＝2 时，l ＝0、1，L 层有 s、p 亚层； ＝ 、 ， 、 亚层； n＝3 时，l ＝0、1、2，M 层有 s、p、d 亚层 ＝ 、 、 ， 、 、 亚层; n＝4 时，l ＝0、1、2、3，N 层有 s、p、d、f 亚层。 ＝ 、 、 、 ， 、 、 、 亚层。 在多电子原子中， 也决定着原子轨道的能量。 在多电子原子中， l 也决定着原子轨道的能量。当 n 相同时，随 l 的增大，原子轨道的能量升高。 相同时， 的增大，原子轨道的能量升高。
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化学人教版选修（三） １．１《原子结构》
1. 化学变化中最小的微粒是 什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如 何构成？ 3. 原子核的构成如何？
07:23
2
回顾：原子的构成
{ 原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
07:23
3
知识回顾 1、原子的定义： 化学反应中的最小微粒。
2、原子的结构
中子：（Ａ－Ｚ）个
①、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论， 遵循量子力学规律。 ②、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具 体位置，遵循概率率分布统计规律。 ③电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原 子核周围。用“电子云模型”描述。
07:23
10
2、能层与能级
（1）能层（即电子层）在多电子的原子核外电 子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以 将核外电子分成不同的能层。
07:23
13
巩固练习:
根据核外电子排布规律，写出16S 、18Ar 、19K、 20Ca的原子结构示意图
答案：
+16 2 8 6
+18 2 8 8
+19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2
16S
18Ar
19K
20Ca
07:23
14
写出下列原子结构示意图表示的微粒
+18 2 8 8 +16 2 8 8 +19
7
2、人类认识原 子的过程
人类在认识自然的过
程中，经历了无数的艰
辛，正是因为有了无数
的探索者，才使人类对
事物的认识一步步地走
向深入，也越来越接近
事物的本质。随着现代
科学技术的发展，我们
现在所学习的科学理论，
还会随着人类对客观事
物的认识而不断地深入
和0发7:2展3 。
9
二、核外电子排布规律
1、核外电子的运动特征
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)称
为能级交错现象
4) 不同层不同能级能量由低到高顺序 :
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p
07:23 6s4f5d6p 7s5f6d7p……
18
2、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排
宇宙大爆炸
2h后 诞生
07:23
大量的氢
原子核的 熔合反应
少量的氦
极少量的锂 合成
其他元素
6
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年 龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
07:23
288
07:23
15
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同， 还可以把它们分成能级。
能级的表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
07:23
16
三、构造原理与能量最低原理
构造原理：
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
Ca: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
23V
1s2 2s22p6 3s23p63d3 4s2
注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，
按照能层顺序写。
强0调7:23：最高能级组电子数为价电子数
22
原子的简化电子排布： 钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素 铁的简化电子排布式吗？
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
C、Na+ 1s22s22p6
D、 Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是（ C ） A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 126C
07:23
21
【练习】试书写 Cl、K、26Fe、23V原子的核 外电子排布式。
①能层的表示
07:23
11
②核外电子分层排布结果
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
07:23
12
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7
符 号 KLMN O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
07:23
核外电子总是尽量先排布在能 量较低的能级，然后由里向外， 依次排布在能量逐步升高的能 级。
17
构造原理中排布顺序
-----电子先排能量低的能级 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf
2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时
注意：
不超过2个）；次外层电子数最多不超过18 以上几点
是相互联
个；倒数第三层不超过32个。
系的，不
能孤立地
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近
理解，必 须同时满
的能层，然后才由里往外，依次排在能量
足各项要 求。
较高能层。而失电子总是先失最外层电子。
布的电子数。
氢H
1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾K
1s22s22p63s23p64s1
07:23
19
练习：
1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( C ) A +1 B +2 C +3 D -1
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，
原子核
原子 ＺＡＸ
质子：Ｚ个 核外电子：Ｚ个
原子：
核电荷数（Ｚ）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
07:23
4
宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
07:23
5
第一节 原子结构
一. 原子结构模型（人类对原子结构的认识历史）
1、开天辟地—原子的诞生
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
下列能量大小顺序中正确的是 （ ）
A．E(3s)＞E()＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D07．:23 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
20
3．下列原子或离子的电子排布式错误的是（ D）
A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6
1. 化学变化中最小的微粒是 什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如 何构成？ 3. 原子核的构成如何？
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2
回顾：原子的构成
{ 原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
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3
知识回顾 1、原子的定义： 化学反应中的最小微粒。
2、原子的结构
中子：（Ａ－Ｚ）个
①、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论， 遵循量子力学规律。 ②、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具 体位置，遵循概率率分布统计规律。 ③电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原 子核周围。用“电子云模型”描述。
07:23
10
2、能层与能级
（1）能层（即电子层）在多电子的原子核外电 子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以 将核外电子分成不同的能层。
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13
巩固练习:
根据核外电子排布规律，写出16S 、18Ar 、19K、 20Ca的原子结构示意图
答案：
+16 2 8 6
+18 2 8 8
+19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2
16S
18Ar
19K
20Ca
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写出下列原子结构示意图表示的微粒
+18 2 8 8 +16 2 8 8 +19
7
2、人类认识原 子的过程
人类在认识自然的过
程中，经历了无数的艰
辛，正是因为有了无数
的探索者，才使人类对
事物的认识一步步地走
向深入，也越来越接近
事物的本质。随着现代
科学技术的发展，我们
现在所学习的科学理论，
还会随着人类对客观事
物的认识而不断地深入
和0发7:2展3 。
9
二、核外电子排布规律
1、核外电子的运动特征
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)称
为能级交错现象
4) 不同层不同能级能量由低到高顺序 :
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p
07:23 6s4f5d6p 7s5f6d7p……
18
2、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排
宇宙大爆炸
2h后 诞生
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大量的氢
原子核的 熔合反应
少量的氦
极少量的锂 合成
其他元素
6
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年 龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
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288
07:23
15
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同， 还可以把它们分成能级。
能级的表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
07:23
16
三、构造原理与能量最低原理
构造原理：
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
Ca: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
23V
1s2 2s22p6 3s23p63d3 4s2
注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，
按照能层顺序写。
强0调7:23：最高能级组电子数为价电子数
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原子的简化电子排布： 钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素 铁的简化电子排布式吗？
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
C、Na+ 1s22s22p6
D、 Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是（ C ） A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 126C
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【练习】试书写 Cl、K、26Fe、23V原子的核 外电子排布式。
①能层的表示
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②核外电子分层排布结果
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
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原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7
符 号 KLMN O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
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核外电子总是尽量先排布在能 量较低的能级，然后由里向外， 依次排布在能量逐步升高的能 级。
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构造原理中排布顺序
-----电子先排能量低的能级 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf
2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时
注意：
不超过2个）；次外层电子数最多不超过18 以上几点
是相互联
个；倒数第三层不超过32个。
系的，不
能孤立地
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近
理解，必 须同时满
的能层，然后才由里往外，依次排在能量
足各项要 求。
较高能层。而失电子总是先失最外层电子。
布的电子数。
氢H
1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾K
1s22s22p63s23p64s1
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练习：
1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( C ) A +1 B +2 C +3 D -1
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，
原子核
原子 ＺＡＸ
质子：Ｚ个 核外电子：Ｚ个
原子：
核电荷数（Ｚ）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
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4
宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
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第一节 原子结构
一. 原子结构模型（人类对原子结构的认识历史）
1、开天辟地—原子的诞生
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
下列能量大小顺序中正确的是 （ ）
A．E(3s)＞E()＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D07．:23 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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3．下列原子或离子的电子排布式错误的是（ D）
A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6