教学设计-离子反应(第一课时)(新)
离子反应课时1教学设计
离子反应教学设计科目授课教师年级时间2015年10月课题电解质及电离方程式——离子反应第一课时课型新授课教学目标知识与技能：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2.了解电解质和非电解质的概念；3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的水平；过程与方法：1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
2.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。
情感态度与价值观：1.通过实激发学生学习化学的兴趣和情感；2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3.对学生实行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点电解质的概念。
教学难点电解质的概念；探究酸、碱和盐的定义。
教学流程教师活动设计教学内容学生活动设计活动目的意义分析【导入】1.谜语：父母出门——离子2.常见术语：离子烫、离子交换器等3.百度关于“离子”的文章有1亿篇【板书】第二节离子反应研究离子的重要意义【思考】【感受】吸引学生的注意，激发学习兴趣；让学生了解学习离子反应的必要性。
【投影】【知识回顾】依据初中所学判断，下列物质能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、K2SO4溶液、酒精、Cu、NaCl溶液【自主思考】【交流探究】探究物质的导电性，培养探究水平。
【追问】为什么你这样选择？物质导电需要具备哪些条件呢？【板书】1.物质的导电【思考回答】探究溶液导电性的原因【追问】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？【投影】电离：化合物溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程。
电离的定义【思考讨论】回忆初中所学相关“电离”的概念并回答问题。
通电离的概念是学习本节课的知识基础，所以有必要在上新课之前复习电离的含义。
【活动】你能使用上节课相关物质分类的方法，结合上述几种物质的共同点和不同点，能给它们取个名字吗？可能答案：①导电物；非导电物②导电化合物；不导电化合物③电解质，非电解质等【讨论回答】学生根据物质的导电性将上述物质实行分类，教师在此基础上，将这两类物质定义为“电解质”和“非电解质”，引入课题。
高中化学必修一 离子反应(第1课时)教学设计
（9）CH3COOH（10）乙醇
【提问】用稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4
溶液、醋酸、无水乙醇分别做导电性实验，会出现什么现象？请预测并说出依据。
思考、回答
实验验证
通过设计实验
深入理解电解
质、电离、导电
性之间的关系
环节三
从电离角度认识酸碱盐的本质【PPT】写出下列电解质在水溶液中的电离
方程式，并写出溶液中主要离子的种类和
数量关系。
【小结】酸：电离时生成的阳离子全部是
H+ 的化合物
【小结】碱：电离时生成的阴离子全部是
OH- 的化合物
【小结】电离时生成金属阳离子(或NH4+)
和酸根阴离子的化合物
书写电解质在
水溶液中的电
离方程式，并
写出溶液中主
要离子的种类
和数量关系。
归纳总结酸、
碱、盐的本质
特点
通过分析，从电
离角度认识酸
碱盐的本质，并
且形成微观认
识电解质溶液
的方法：看溶液
中微粒种类和
数量关系。
环节四从微观角度认识电解质
溶液【PPT】分析下列溶液中微粒种类和数量关
系，比较两种溶液的组成
实验过程形成的溶液中离子
种类和数量关系
先后加入等量的
KCl溶液
NaOH溶液
先后加入等量的
判断离子的种
类和数量关系
体会到微观认
识溶液能更本
质的认识溶液，
从而建立其微
粒观，为下节课
离子反应奠定
基础。
离子反应第一课时教学设计
教学设计
离子反应
——第1课时
教学目标
通过探究NaCl电离的过程，建立电离模型和电解质概念，能用电离方程式描述酸、碱、盐的电离过程。
通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个方面建立对电离的初步认识。
教学重点
用电离方程式表示物质的电离过程。
教学难点
从微观视角理解电离及相关概念。
教学环节一、引入新课
教学环节二、电解质概念的形成与应用
教学环节三、NaCl电离过程的描述
教学环节四、电离及相关概念的形成及应用
教学环节五、小结
板书设计。
《离子反应 第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
宏观辨识与微观探析：能通过离子反应的学习，从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来；二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应；当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。
这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。
(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液；(2)石灰乳与Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液与盐酸；(4)盐酸与锌粒；(5)CH3COONa溶液与盐酸；(6)KI溶液与溴水。
这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。
你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念：离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。
发生条件：生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或离子参与氧化还原反应等。
实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
表示方法：我们可用离子方程式表示这一变化过程。
【过渡】下面，我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。
（一）离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。
结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【讲解】反应发生的本质原因：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42−和Ba2＋浓度显著降低。
2023年《离子反应》教学设计13篇
2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
离子反应第一课时(教案最终版)
第一课时离子反应1、 教学目标(一) 知识与技能：1.了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3.从电离角度认识酸、碱、盐。
（二）过程与方法：1.通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
2.通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
（三）情感、态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
二、教学重难点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3（醋酸是电解质）。
教师：到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。
【当堂检测】根据定义，判断对错？① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。
（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（×）③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。
（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。
（×）对应知识点解析：学生：金属导电→存在自由移动的电子教师：酸、碱、盐水溶液的导电也是存在着类似于自由移动的电子的东西。
【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。
【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子。
【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应(第一课时)教学设计
“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。
本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。
《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。
在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。
学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。
所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。
由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。
本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。
按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。
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离子反应教学设计（第一课时）
张云波
三维目标
知识与技能
1．理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质；
2．了解电离的概念，会书写电离方程式。
过程与方法
1．运用案例分析法理解电解质和非电解质概念；
2．运用对比、归纳的方法探究酸碱碱盐的定义。
情感态度与价值观
1．通过对电解质和非电解质的分析、对比和归纳，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法；
2．通过探究酸碱碱盐的定义，让学生体验研究问题，寻找规律的方法。
教学重难点
理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。
课前准备
多媒体课件视频：NaCl电离动画
教学过程设计
[导入]《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
为什么？
学完本节课，同学们对此就会有一个更深刻的认识。
推进新课
[强调]本节课的学习目标和重难点
[讲述]导学案完成反馈情况
[引入] 下列物质中哪些能导电，哪些不能导电？
硫酸氯化钡溶液酒精氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨
[实验总结] 硫酸氯化钡溶液氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨可以导电，酒精不能导电。
[引入定义]
一、电解质和非电解质
[讲述]像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。
如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等), 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等], 盐[NaCl、（NH4)2CO3 ]、水、活泼金属氧化物等。
[提问]已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请同学们概括出非电解质的定义。
[课堂练习]
1.下列物质属于电解质的是( )
A、CO2
B、Fe
C、CuSO4
D、蔗糖
E、KCl溶液
2、判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气
电解质：非电解质：能导电的物质：。
[提问]用树状分类法对物质进行分类，强调电解质和非电解质都是化合物
单质（既不是电解质，也不是非电解质）
纯净物电解质
化合物
物质非电解质
混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）
[合作探究]（见导学案）
一、物质导电的原因
金属能导电，因为有存在；NaCl溶液能导电，因为有存在。
归纳为：物质导电的条件是。
二、电解质和非电解质
１．NaCl溶液能够导电，那“NaCl溶液是电解质”这种说法正确吗？
2．电解质一定能够导电吗？
3．能够导电的物质一定是电解质吗？
4．铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
5．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？（提示：SO3 +H2O =H2SO4）
6．BaSO4的水溶液不能导电，所以不是电解质，正确与否？
[点评小结]对于电解质与非电解质应注意以下几个问题：
1、电解质与非电解质均指化合物,是纯净物,混合物(如KCl溶液)既不是电解质也不是非电解质,单质
（如Fe）既不是电解质,也不是非电解质。
2、电解质必须是在水溶液中或熔化状态下自己能电离出自由移动的离子。
如:CO2, SO2 , SO3，NH3等
虽然水溶液能导电,但不是电解质。
3、电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电)。
4、电解质与非电解质的判断与物质的溶解性无关。
例BaSO4的水溶液不能导电，但它是电解质
[问题提出]
1、绝大多数金属都具有导电性，如铜线、铁丝、铝线等，这些金属为什么能导电呢？
[回答]金属中存在自由电子，在外加电场作用下做定向移动而导电。
2、NaOH、NaCl、HCl等酸、碱、盐的水溶液，NaOH、NaCl等固体电解质在熔融状态也可以导电，这是
为什么呢，也是存在自由电子吗？
[回答]这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。
[定义引入] 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。
二、电离方程式的书写
[讲述]对NaOH、NaCl、HCl等酸、碱、盐的水溶液，NaOH、NaCl等固体电解质在熔融状态可以导电，是因为这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。
那么这些物质究竟是怎样电离的呢，现在我们以NaCl固体在水溶液中的电离为例，观察他们的电离过程。
[观看NaCl电离动画]
将氯化钠加入水中,在水分子的作用下，形成了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
[解释]这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Na+ + Cl-
例：H2SO4=2H+ + SO42- KOH=K+ + OH- BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
[课堂练习]书写下列物质的电离方程式
HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、 NaCl、（NH4)2CO3、Al2(SO4)3、FeCl3
HCl=H+ +Cl- HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-
NaCl=Na+ +Cl-（NH4)2CO3=2NH4++CO32-
Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- FeCl3=Fe3++3Cl-
[问题提出]观察酸的电离情况，分析其阳离子有哪些，能否概括出酸的定义？
思考：写出NaHSO4的电离方程式，思考它属于酸吗？
[分析]酸电离的阳离子全部是H+
[总结]酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
[问题探究]观察碱和盐的电离方程式，分析它们电离出的阳离子和阴离子分别是什么，能否概括出碱和盐的定义？
[概括]碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。
盐：电离时生成的阳离子全部是金属离子或NH4+，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。
课堂小结
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物叫做非电解质。
2.电离方程式书写：
①质量守恒
②电荷守恒。