《离子反应》(1)教学设计

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应（第一课时）

教学目标：

知识与技能

1.使学生了解电离、电解质。

2.使学生理解酸、碱、盐的概念。

3.掌握电离方程式的书写。

过程与方法

培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观

通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。

教学重点：

电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。

教学难点

电解质、非电解质的判断。

教学方法

实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

教具准备

多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。

教学过程

[引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物；

同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电

的实验现象。

[板书］酸碱盐在水溶液中的电离

[过渡]请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验并

根据实验现象完成下表。

[投影］（多媒体展示）根据实验现象完成下表 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 KNO 3 固体 KNO 3 溶液 NaOH 固体 NaOH 溶液 硫酸溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 能否导电

硫酸溶液、NaOH 溶液、KNO 3溶液和NaCl 溶液能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。

[提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。

（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [课堂练习]

那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？

[回答］因为其中有能自由移动的电子存在。

[提问］为什么NaCl 溶液能导电，NaCl 固体不能导电呢？又能说明什么？ [投影分析］了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 [Flash 演示]：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看

当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 [板书]3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子 [投影并分析] -

++=Cl H HCl -

++=3

3NO H HNO -

++=24

422SO H SO H

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们称之为酸。（从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。）

[投影练习]已知NaHSO

4=Na++H++SO

4

2- NaHSO

4

是电解质吗？

请同学上来完成以下电离方程式NaOH、Ca(OH)2、KOH;

Na

2CO

3

、K

2

SO

4、

NH

4

Cl、

[集体归纳回答]

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子（或NH

4

+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[过渡]通过刚才的实验我们发现NaCl溶液能导电，NaCl是电解质。而蔗糖溶液、酒精溶液不导电，那么它们是哪一类物质呢？

[板书] 4、非电解质：

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

[分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。

[练习] 已知：CO

2

的水溶液能导电，那么它是电解质吗？

[分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本

身电离？某些化合物，像SO

2、CO

2

、NH

3

，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

[分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO

4

、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。

[小结] 电解质要注意以下几点：

1、在水溶液里或熔融状态下能导电

2、电解质是化合物

3、电解质必须是本身电离出离子

[巩固练习]1、现有以下物质：

① CH

3COOH ② HNO

3

③NaHCO

3

④Na

2

CO

3

⑤BaSO

4⑥Ba(OH)

2

⑦CuSO

4

⑧ Cu(OH)

2

⑨乙醇（CH

3CH

2

OH) ⑩干冰（CO

2

)

请用序号回答下列问题；

?以上物质中属于酸的是_______________；

属于碱的是_______________；

属于盐的是_______________；

?以上物质中属于电解质的是______________；

属于非电解质的是______________；

[总结]

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程

3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子

4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

布置作业：

P33第3题、P34第4、8题

讨论：NaHCO

3、NaHSO

4

电离方程式的书写

板书设计：

酸碱盐在水溶液中的电离

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程

3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子

4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

《酸碱盐在水溶液中的电离》学案

1、 回顾物质的分类：

2、请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验

（多媒体展示）根据实验现象完成下表

2、 电解质：在 下能导电的 。 注意（1）

（2）

物质 NaCl 固体 NaOH

固体 硫酸溶液

能否导电 物质 NaCl 溶液 NaOH 溶液 蔗糖溶液

酒精溶液

能否导电

金属能导电

因为有 存在

NaCl 溶液能导电

因为有 存在

原因

金属能导电是因为有 物质导电的条件是

NaCl 溶液能导电是因为有

归纳

本质

2、电离：

3、电离方程式： 例：-

+

+=Cl Na NaCl 完成下列离子方程式：

结论：酸是电离时生成的 全部是 的 。 完成下列离子方程式：

归纳：碱是 。 完成下列离子方程式：

归纳：盐是 。 知识扩展：

非电解质是 思考：

（1）CO 2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？

（2）BaSO 4、AgCl 等难溶于水且其水溶液的几乎不导电，那么它们是电解质吗？为什么？

=

42SO H =

HCl =

3HNO =

==2)(OH Ca KOH NaOH =

==Cl NH SO K CO Na 44232