离子反应的说课稿
离子反应第一课时说课稿
离子反应说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景1、教材的地位和作用《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。
从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解电解质的概念；B、了解电解质在水溶液中的电离C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质（2）过程与方法学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力（3）情感态度价值观通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观4、重、难点重点：理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程难点：电解质的电离过程【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问题----得出结论，并结合动画模拟，帮助学生理解抽象的电离过程，从而突破难点2、说学法通过教学让学生学会自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学三、教学过程1、复习旧知，引入新课（10min）提出问题“石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸，蔗糖溶液是否导电并分析其原因”；让学生进行猜想，并做分组实验证明其猜想；[实验现象]石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸均导电[分析现象]学生根据初中所学习的酸碱盐电离知识分析出“石墨、铜片导电是因为有自由移动的电子；NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸导电是因为电离出阴阳离子”，从而引入电解质知识（目的：巩固了初中酸碱盐电离知识，学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力）2、理论探究，获得新知（25min）A、指导学生自己阅读教材，仿照前面学习物质的量的方法咀嚼概念，教师在此基础上针对概念中的关键字“水溶液、或、熔融状态、化合物”进行强调，针对学生容易出错和容易混淆的地方（如：电解质是化合物不是单质也不是混合物，电解质与物质导电性之间的并非必然关系）做强调，让学生更加透彻的理解电解质的概念。
离子反应第一课时说课稿
离子反应第一课时说课稿一、教学目标1.理解离子反应的概念，了解离子的基本构成和离子方程式的表示方法；2.能够通过实验和计算，掌握酸碱滴定、双曲线铵盐滴定和氯离子与银离子的反应；3.培养学生观察实验现象、分析实验结果、探究问题的分析能力；4.增强学生实验操作技能、实验安全意识及团队合作能力；5.形成合理的化学实验思维方法，为更深入的化学研究打下坚实基础。
二、教学重点1.离子反应的概念及其表示方法；2.酸碱滴定的实验操作方法；3.双曲线铵盐滴定的实验操作方法；4.氯离子与银离子反应的实验操作方法。
三、教学难点1.离子反应的原理及其实际应用；2.氯离子和银离子的反应过程和机理；3.学生对实验设备的正确使用和维护能力。
四、教学内容1. 离子反应的概念及表示方法介绍离子的概念，以及离子反应的基本概念和表示方法。
重点介绍离子方程式的表示方法及其意义，并通过一些实例来加深学生的理解。
例如：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓解释每个离子的含义，以及上述反应中的物质在实验中的表现形式。
2. 酸碱滴定实验对酸碱滴定的基本概念进行介绍，并通过实验让学生能够掌握实验操作方法和实验现象。
首先通过示范实验的方式，教授酸碱指示剂的选择和使用方法，然后重点课讲浓度计算原理及方式，以实验方式加深学生对浓度计算的理解。
3. 双曲线铵盐滴定实验介绍双曲线浓度曲线的制作方法及其应用，重点讲解铵盐滴定用到的指示剂选择及使用方法。
通过实验，让学生能够掌握实验操作方法，理解曲线和指示剂的关系。
4. 氯离子与银离子反应实验教授氯离子与银离子反应的化学反应过程和机理，以及实验所使用的设备和器材的选择和使用方法。
学生在实验中观察和记录实验现象，并通过计算得出氯离子和银离子的浓度。
五、教学方法1.讲解与实验相结合，理论与实践并重；2.鼓励学生自主学习和探究，引导学生思考和解决问题；3.在实验中注重学生的安全意识和实验技能；4.培养学生的团队合作意识，鼓励学生交流和讨论。
《离子反应》教学设计最新3篇
《离子反应》教学设计最新3篇离子反应篇一教学目标概览（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？[回答] 离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
离子反应说课稿6篇
Those who look glamorous, only they know how much training they have gone through behind their backs.悉心整理助您一臂（页眉可删）离子反应说课稿6篇离子反应说课稿篇1各位评委好，我是__X号考生，今天我说课题目是《离子反应》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《离子反应》这节课是人民教育出版社高中化学必修1第二单元课题二第二课时的内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中;学生能够归纳收集自己积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力;在知识学习上学生仍需借助感性材料等诸多特点。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件，学会离子方程式的书写方法。
并能运用所学知识解释生活和生产中的有关离子共存问题，解决有关问题。
【过程与方法】通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。
【情感态度与价值观】通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度;引导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
离子反应说课稿 《离子反应》说课稿(11篇)
离子反应说课稿《离子反应》说课稿（11篇）作为一名老师，总不可避免地需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。
那么写说课稿需要注意哪些问题呢？以下是人美心善的小编为家人们分享的《离子反应》说课稿（11篇），希望对大家有所启发。
离子反应说课稿篇一各位评委老师：大家好！我是xx县xx中学的化学教师xxx,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。
下面我从四个方面进行说课。
一、教材与学情分析：1、教材的地位和作用：《离子反应》属于高一课本一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有特别重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点内容。
2、学情分析：学生已经学习了一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。
但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
二。
教学目标与重难点的确定：1、教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：（1）知识与技能：①离子反应和离子方程式的含义；②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：③通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学④会运用以实验为基础的实验研究方法。
离子反应说课稿四篇
离子反应说课稿四篇离子反应说课稿篇1一。
说教材本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。
在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。
结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学习目标和重难点如下。
二。
说教学目标知识与技能1、了解电解质，非电解质的概念。
2、了解电离极其方程式的书写。
过程与方法通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。
情感、态度、价值观设置问题情境培养学生乐于学习，实事求是的科学态度。
三。
说教学重、难点教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。
教学难点：①电解质的定义四。
说教法，学法在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学习方法。
把被动接受知识转变成主动学习。
基于这样的想法我把学习过程设计如下。
五。
说教学过程环节一情境引导激发欲望。
实验一，NaCl晶体 , 水 , NaCl 溶液导电问题对比提出问题：1.金属导电的原理2. NaCl晶体 , 水为什么不导电，NaCl 溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二组内合作自学讨论通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三班内交流确定难点【练习】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。
碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的为碱。
盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。
【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。
2023年高中化学说课稿：《离子反应》
2023年高中化学说课稿：《离子反应》中学化学说课稿：《离子反应》1一、教材与学情分析（一）教材分析1、相识电解质溶液中的离子反应；2、学习离子方程式的书写。
（一）学问框架中学化学说课稿：《离子反应》说课稿模板（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其学问的衍变关系更具逻辑性，简洁明白；二是新引入了离子反应实质的试验探究分析过程，注意对学生实力的培育；三是在离子方程式书写的教学过程支配上，较传统教学有新的、本质上的突破。
（二）学情分析1、学问储备2、学习特征3、预料困难二、教学目标与重、难点的确定（一）教学目标（1）学问与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义；2、驾驭离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能精确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；（2）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以试验为基础的试验探讨方法。
2、在离子反应学问学习中，学会运用视察、试验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“揣测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的实力。
（3）情感看法与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习爱好、能以“迁移·应用”让学生体验学习的胜利感、能通过“沟通·研讨”活动，培育学生合作学习的意识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质学问框架中各学问点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
（二）、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、分层次练习与小嬉戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
离子反应说课稿
离子反应说课稿一.教材分析本节属于选修模块《化学反应原理》教材第三章第四节的内容，担负着概括整合的任务。
通过前面必修1课程的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的感性认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件。
本节以离子反应为纲把学生接触过的一些重要化学反应进行系统归纳，并拓展至运用学过的热力学理论尤其平衡理论来系统分析这些反应，寻找共同规律，使学生对这些反应的认识产生质的飞跃。
酸碱中和滴定属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
本节课分为三课时，1离子反应发生的条件。
2离子反应能否进行的理论判据3离子反应的应用二、目标分析：⒈知识与技能目标：知道离子反应发生的条件。
使学生了解酸碱中和滴定的原理。
学会酸碱中和滴定的操作方法。
⒉过程与方法目标：培养学生分析归纳解决问题的能力及动手操作实验的能力⒊情感态度与价值观目标通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
培养学生严谨的科学态度和科学精神三教学重点难点：重点：离子反应及其发生的条件酸碱中和滴定原理。
难点：（１）中和滴定的准确操作；（２）酸碱中和滴定的计量依据与计算。
四教法学法分析：根据对教材的分析，本节课主要采用学生自学交流研讨的方法，教师在教学中加以指导得出结论。
使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察、分析、设计及动手操作能力的培养。
发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。
五教学过程第一课时：离子反应发生的条件1 “交流·研讨”既对已学反应进行复习，又提出了新问题，因此该栏目活动对于本节的学习具有承上启下的作用。
教师应注意用好“交流·研讨”中的例子，再辅以学生熟悉的离子反应的例子，组织学生进行讨论。
首先可以引导学生归纳出离子反应的共同点，即某种或某些离子浓度的降低；然后再对离子反应发生的条件进行分类，即生成沉淀、弱电解质、气体或发生氧化还原反应。
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离子反应的说课稿化学一班徐亚辉200824101131一，教材分析本次说课《离子反应》选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》必修1第一章《化学物质及其变化》第二节。
离子反应是初中化学知识和高中化学知识的桥梁，是高中化学的重要术语，是分散系分类中溶液的具体化学表现，对以后学习的氧化还原方程式奠定了基础。
从高中化学课程标准中，可以看到离子反应的课程标准要求知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
结合教学目标，这一节我把它分成两课时。
第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。
学好这一节，有利于加深学生对分散系的理解，有利于对以后的电解质的理解，有利于其他多种反应的离子方程式的书写。
二，学情分析学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，习惯于填鸭式教学。
在观察，归纳，总结方面学生处于劣势。
为提高学生积极性、主动性，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
三，教学目标根据课程标准的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下三个维度的教学目标：1，知识与技能1）理解电解质的定义，认识电解质的本质，能够举出生活中常见的电解质。
理解离子反应，离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写，正确运用离子反应条件，掌握常见的离子的检验方法；2）通过观察实验，从而学习实验研究物质性质的方法；3）重视化学与物理之间的联系，能综合运用有关知识，技能解决化学问题。
2，过程与方法1）经历过对物质分类之分散系分类进行探索的过程中，进一步理解其意义；2）通过学生动手实验，培养实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3，情感态度与价值观1）培养学生观察现象，全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力和解决问题的能力；2）通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3）对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
四、本节课的教学重点和难点：离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点：①离子反应的本质；②离子方程式的书写方法；③离子反应发生的条件教学难点：离子方程式的书写五，教法学法分析1，说教法：本节课将从以下几个方面来讲述。
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
2，说学法把学生作为主体，通过实验与学生互动。
注重对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
五，教学程序a)【生活常识引入新课】我们把食盐，白糖，沙子溶于水中，连接成短路电路，然后关开关，看检流计的变化，引入电解质的定义，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。
学生通过观察，发现检流计会发生改变，而沙子不行。
引起学生的兴趣然后我就会提问：生活中有哪些物质可以导电呢？学生会回答：盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu 为什么会导电呢？在物理中导电的条件是哪些呢？学生们会说要有通路，电流从正极流向负极。
既然这样，那么可以通电，它一定是个通路，而我们却在线路之间加一个溶液，还可以充电，说明溶液中有电流的定向移动。
【举例说明】盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。
溶液导电性实验的动画【反馈练习】：下列物质属于电解质的是哪些？为什么？c）【提问引导】是否电解质溶于水全部能够电离成离子，引出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入课题。
【常识提问1】两种电解质溶于水刚刚混合在一起，是否存在离子呢？d)【实验探究1】①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。
观察分别有什么现象？然后我们将这俩份溶液连接通路，观察检流计①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色都会使检流计导电，但1比较大【学生思考】既然通电，说明有离子的存在，那么白色的沉淀是什么呢？为什么会产生沉淀呢？为什么第一个不产生反应呢？引出离子反应，探讨离子反应的本质。
【实验结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓，由此引入了离子方程式那么什么样的离子可以发生反应？发生离子反应需要什么条件呢？e)【实验探究2】学生通过分组实验，得出结论，并进行汇总，天下列表格【结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体【引出】那么上面的实验发生了什么样的离子反应呢？引出离子方程式的书写1），离子方程式的书写步骤（板书）：①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③删：删去方程式两边形式相同的离子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓2），找同学上黑板写出其他实验的离子反应，并分析纠正，3）、精讲例题，规范要求，逐步引出离子反应的注意事项例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ------氧化物不可以拆例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑-----微溶或者不溶的不拆。
要求学生复习初中学过的酸、碱、盐的溶解性表。
A．酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸B．碱：溶钾、钠、铵、钡、钙C．盐: 钾、钠、硝、铵溶水快D.硫酸盐不溶钡、铅、钙E.氯盐不溶亚汞、银例3:少量的Cu和浓HNO3和足量的Cu的离子反应式。
-----注意反应物质的离子的量。
【反馈练习】再次找学生上黑板写离子反应。
纠正后，让学生各自练习，并相互交换，让同桌校正，增加学生的印象。
【布置作业】(１)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(２)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(３)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(４)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O六，板书设计一，电解质的理解1，生活中的电解质（举例）2，生活中导电的物质有哪些？3，导电的条件：通路电流从正极流向负极4，电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。
5，反馈练习：二，离子反应的条件1，①5mlCuSO4溶液加5ml稀NaCl溶液。
②5mlCuSO4溶液加5mlBaCl2溶液。
现象：①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色都会使检流计导电，但1比较大实验结论：不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓2，结论：离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体三，离子方程式的书写1，离子方程式的书写步骤（板书）：①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③删：删去方程式两边形式相同的离子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓2，例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ------氧化物不可以拆例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑-----微溶或者不溶的不拆。
要求学生复习初中学过的酸、碱、盐的溶解性表。
A．酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸B．碱：溶钾、钠、铵、钡、钙C．盐: 钾、钠、硝、铵溶水快D.硫酸盐不溶钡、铅、钙E.氯盐不溶亚汞、银例3:少量的Cu和浓HNO3和足量的Cu的离子反应式。
-----注意反应物质的离子的量。