高中化学 氧化还原反应1 新人教版必修1
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共18张PPT)
一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應 氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型 的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我 想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指 出這類化學反應的分類標準是什麼?
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别并理解氧化还原反应中的宏观现象（如颜色变化、气体生成等）与微观本质（电子转移）。
2.变化观念与平衡思想：通过实例分析，学生能够认识到氧化还原反应是物质变化的基本类型之一，理解氧化与还原是同时发生的对立统一过程。
3.证据推理与模型认知：培养学生基于实验现象和化合价变化，推理判断反应类型，构建氧化还原反应的基本概念模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究，激发学生对氧化还原反应的兴趣，培养设计简单实验验证反应类型的能力。
5.科学态度与社会责任：认识氧化还原反应在日常生活、工业生产及环境保护中的重要作用，树立绿色化学理念。
二、教学重点•氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义。
•化合价变化与电子转移的关系：理解化合价升降是氧化还原反应的标志，电子转移是其实质。
•氧化还原反应方程式的配平方法：掌握利用化合价变化进行方程式配平的基本步骤。
三、教学难点•理解电子转移在氧化还原反应中的具体过程，区分氧化反应与还原反应。
•灵活运用化合价变化规则进行复杂氧化还原反应方程式的配平。
四、教学资源•多媒体课件（含动画演示电子转移过程）•实验器材：铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液、锌粒、硫酸铜溶液等•教材、教辅资料及网络学习资源五、教学方法•讲授法：结合多媒体讲解氧化还原反应的基本概念。
•实验探究法：通过分组实验观察现象，验证氧化还原反应的存在。
•讨论法：小组合作，分析化合价变化与电子转移的关系。
•问题引导法：设置问题链，引导学生逐步深入理解氧化还原反应的本质。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示铁钉生锈、铜丝在硝酸银溶液中变色等生活实例，引导学生思考这些变化背后的化学原理。
•提出问题：这些变化中，物质的性质发生了什么改变？是什么力量促使了这种改变？2. 新课教学•概念讲解：•引入氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义，结合实例说明。
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价 降低 ， 得到 电子， 还原 反应
规律：升、失、氧；降、得、还
得氧失还
当堂诊学1
指出下列反应中的 氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②既是还2K原剂C又l是O氧3化=剂△==2还K原C产l物＋氧3O化产2↑物
③
还原剂
Cu +
氧化剂
2H2SO4(浓)
=△=
氧化产物
CuSO4
+
还原产物
SO2 ↑+2H2O
④ Cl2 + H2 =点=燃==2HCl
氧化剂 还原剂
既是氧化产物又是还原产物
当堂诊学1
填空题: (1) Fe→FeCl2，需要加入 氧化 如 稀盐酸 。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第3课时
目标引领
1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂； 2.学会判断什么是氧化产物及还原产物； 3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化 还原反应中的电子转移方向及数目。重点
引导探究1
二、氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应中的几对概念 ⑴ 氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
目标升华
二、氧化剂和还原剂
回顾
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法
单线桥法
强化补清
布置作业
引导探究
失去abe-
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3. 氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反
应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.单线桥、双线桥的画法举例
1。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应 含解析
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目， 然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
从式中看出，每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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(1)用单线桥法表示反应①，用双线桥法表示反应②中的电子转移情况。
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2．表示方法
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(1)双线桥法
标明所有化合价发生 变化 的元素， 标价态 ━化合价没有变化 的元素不用标明
↓
一条线由反应物中化合价降低的元素指向产
物中化合价发生变化的相应元素，另一条由 连双线 ━反应物中化合价 升高 的元素指向产物
中化合价发生变化的相应元素
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研习一 氧化还原反应
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
自读教材
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
1．从得氧、失氧的角度分析 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生__还__原 ____反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化____反应。 结论：一种物质被__氧__化____，另一种物质被__还__原____的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价___升_降____的反应都是氧化还原反应。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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3．从电子转移的角度分析
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子 得 电子，发生 还原 反应，被 还原 ②钠原子 失 电子，发生 氧化 反应，被 氧化
2019新人教高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO
△
2 F e + 3CO2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化合价升高，氧化反应
不是
-1
-2 0
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
+7 -2
2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+4
+ MnO2
+
0
O2↑
是
化合价降低，还原反应
化合价升高,氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl 是
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子对偏向.化合价降低.被还原，发生还原反应
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
（3）从电子转移的角度定义氧化还原反应 _失__去_电__子_(_或_电__子__对_偏__离_)_的_反__应____ 叫氧化反应. _得_到__电_子__(或__电__子_对__偏_向__)_的_反__应____ 叫还原反应. __有_电__子_转__移__(得__失_或__偏_移__)_的_反__应 叫氧化还原反应.
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》教学设计(教案)
第三节氧化还原反应教学设计第1课时教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学目标：知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：氧化—还原反应的本质及特征教学难点：氧化—还原反应的本质教学过程：（多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）： 2H2+O2==2H2OCuO+H2H2O+Cu（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？（学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。
以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例）（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原还原剂（H2）——价升高——被氧化（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？Zn+HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类,可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
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化
元素化合 价变化
氧化还原反应
学 元素化合价
反 是否变化 应
元素化合 非氧化还原反应 价无变化
上页
下例说法是否正确?
√1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原 反应;
√2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原 反应; 3.化合反应都是氧化还原反应; 4.置换反应不一定都是氧化还原反应; ５.分解反应不一定都是氧化还原反应；
练课 习前
方 程 式
写出下列变化的离子方程式： 1.二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液。 2.Zn和稀硫酸反应制取H2。 3.氢氧化铁与盐酸反应。 4.向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳
5.向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钠。
第二章 物质的分类
第三节 氧化还原反应
化学反应基本类型
反应类型 表示式
化合反应 分解反应
从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反 应？如果是，请找出其中的氧化反应和还原反应
CuO＋H2 △ Cu＋H2O
H2O＋C = H2 ＋CO O2＋C = CO2
标出上述反应的化合价变化，分析化合价变化与 氧化反应、还原反应的关系。
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
一、认识氧化还原反应
1、从得失氧的角度分析氧化反应 和还原反应
反应类型 氧化反应
定义 得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
一、认识氧化还原反应
★结论
① 氧化反应和还原反应同时存在， 同时发生，既对立又统一，不能分 开。
★ ②像这样氧化反应和还原反应同
时发生的反应称为氧化还原反应
判断方法：看有无氧原子的得失。
B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
√ C +O2 == CO2 √ C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
D、NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
一、认识氧化还原反应
3、从化合价升降的角度分析氧化还原反应
★以元素化合价是否变化对化学反应
进行分类：
反应类型
化合价变化
氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应
还原反应 物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原 有元素化合价升降的反应 反应
讨论：四种基本类型反应与氧化还原 反应有什么关系？
练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？2KCl +3O2
A+B=AB AB=A+B
置换反应 A+BC=AC+B
复分解反
应
AB+CD=AD+CB
举例
化学反应基本类型
反应类型
表示式
举例
化合反应 分解反应 置换反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B
C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2↑ C+2CuO=2Cu+CO2↑
复分解反 应
AB+CD=AD+CB CaCO3+2HCI= CaCI2+CO2↑+H2O