工业分析期末总复习
工业分析化学期末考试复习题
工业分析化学期末考试复习题1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的；解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组；2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。
关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。
（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。
选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。
2）不能有损失或分解不完全的现象。
3）不能再试剂中引入待测组分。
4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。
3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？答（1）湿法分解有点（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。
（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。
缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。
（2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。
缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大4、熔融和烧结的主要区别是什么？熔融：也称全融法分解法。
定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。
烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。
工业分析复习题及答案
工业分析复习题及答案
一、选择题
1. 工业分析中，以下哪种分析方法属于物理分析？
A. 电化学分析
B. 热分析
C. 光谱分析
D. 色谱分析
答案：B
2. 工业分析中，用于测定样品中水分含量的常用方法是？
A. 重量法
B. 滴定法
C. 电导法
D. 比色法
答案：A
3. 工业分析中，以下哪种仪器用于测定样品的熔点？
A. 紫外-可见分光光度计
B. 红外光谱仪
C. 差示扫描量热仪
D. 原子吸收光谱仪
答案：C
二、填空题
1. 在工业分析中，______法是一种通过测定样品在加热过程中质量变化来分析其组成的方法。
答案：热分析
2. 工业分析中，______是一种通过测量样品在特定波长下的吸光度来确定其浓度的方法。
答案：光谱分析
3. 工业分析中，______是一种利用样品在不同溶剂中的溶解度差异来分离和分析样品的方法。
答案：色谱分析
三、简答题
1. 简述工业分析中常用的定量分析方法有哪些？
答：工业分析中常用的定量分析方法包括重量分析、滴定分析、电化学分析、光谱分析、色谱分析等。
2. 描述工业分析中样品前处理的重要性。
答：样品前处理在工业分析中至关重要，它包括样品的采集、制备、提取、净化等步骤。
前处理的目的是去除样品中的干扰物质，提高分析的准确性和可靠性，确保分析结果的有效性。
3. 说明工业分析中误差来源有哪些？
答：工业分析中的误差来源主要包括样品采集的不均匀性、样品前处理过程中的损失或污染、分析仪器的校准误差、操作者的技术水平差异以及环境因素等。
工业分析AB卷期末考试题及答案2套
试卷1及答案一、填空题（每空2分，共20分）01. 工业分析有指导和促进生产的作用，常被誉为工业生产的。
02. 国家标准的有效期一般为年。
推荐性标准一般在标准号后加字母。
03. 因气体体积随温度和压力变化很大，所以测定气体体积时必须进行和校正。
04. 爆炸瓶在球的上端熔封有两条丝。
05. 在用蒸馏滴定法测定尿素含量时要加入防止爆沸。
06. 断口呈白色的生铁称为。
07. 毛细管法测定样品熔点时测定装置有热浴法和热浴法。
二、单项选择题（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在下表内。
每题1.5分，共30分）01. 企业标准的代号为（）。
A、GBB、HBC、YBD、QB02. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（）。
A、代表性B、唯一性C、针对性D、准确性03.（）数量最大。
A、采样单元B、份样（子样）C、原始平均试样D、分析化验单位04. 工业硝酸测定亚硝酸含量时，使用的滴定方式为（）。
A、直接滴定法B、间接滴定法C、返滴定法D、置换滴定法05. 一般量气管最多可量取（）mL体积的气体。
A、50B、80C、100D、20006. 氢气燃烧后消耗氧气体积是氢气体积的（）。
A、1B、2C、5/2D、1/207. 四苯硼酸钠容量法测定钾肥含量时使用的指示剂是（）。
A、甲基橙B、甲基红C、达旦黄D、柠檬黄08. 在煤堆中采样时应先除去（）米的表面层再采样。
A、0.2B、0.5C、1D、209. 测定煤中氮含量时，将氨蒸出后用（）溶液吸收。
A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、硼酸10. 高锰酸钾氧化分光光度法测定钢铁中锰含量时采用的参比是（）。
A、溶剂参比B、试剂参比C、试液参比D、褪色参比11. 硅酸盐水泥基准法分析系统以重量法和（）为主。
A、分光光度法B、滴定分析法C、原子吸收法D、色谱法12. 在水泥的硅酸盐分析中，用盐酸溶解样品时，不能使用下列（）坩埚。
A、瓷B、铂C、玻璃D、塑料13. 微粒度仪法测定样品粒径时依据的原理是（）。
【良心出品】工业分析复习题
第一章绪论一、填空题:1. 工业分析中所用的分析方法, 按分析原理可分为化学分析法、、物理分析法、和物理化学分析法。
2．工业分析所用的分析方法, 按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法。
3. 《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四级。
4. 国家标准有效期一般为 5年。
5. 标准物质必须是组成均匀、稳定, 化学成分已准确测定的物质。
第二章样品的采取和制备一、填空题:1. 从待测的原始物料中取得分析试样的过程叫采样。
2. 采样的目的是采取能代表原始物料平均组成的分析试样。
3. 用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。
4. 含并所有采样的子样称为原始平均试样。
5. 含并所有采样的子样称为原始平均试样。
6. 应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位。
7. 工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料。
8. 在一个采样对象中应采集样品较好的个数称为子样数目9. 在物料堆中采样, 应将表层 0.1m厚的部分用铲子锄去。
10. 通过机械将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎。
11. 将最大颗粒的物料分散至25cm左右, 称为粗碎 12. 将 25cm左右的物料分散至 5cm 左右的称为中碎 13. 将 5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 14. 将 0.15cm 左右的物料分散至 0.074cm 以下的称为粉碎 15. 试样的制备一般经过破碎, 过筛, 混匀, 缩分四个工序 16. 粉碎后的物料需经过筛分, 使物料达到要求的粒度。
17. 混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种18．在不改变物料平均组成的情况下, 通过步骤, 逐步减少试样的过程称为缩分。
19. 常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法。
二、问答题:1. 什么叫子样, 平均原始试样?子样的数目和最少质量决定于什么因素?答案: 用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。
工业分析复习(1)
9
第二节 试样的制备 从实验室样品到分析试样的这一处 理过程称为试样的制备。 试样的制备一般需要经过破碎、过 筛、混合、缩分等步骤。
制样基本程序
10
第二章 煤质分析
◆ ◆ ◆ ◆ 概 述 煤的工业分析 煤中硫的测定 煤发热量的测定
11
p21
第一节 概 述
煤的工业分析是评价煤的基本依据。 它包括煤的水分、灰分、挥发分产率和 固定碳四个项目的测定。
Na 2SiO3 +2HCl==H2SiO3 +2NaCl
38
加入固体氯化铵，沸水浴上加热蒸 发，使硅酸迅速脱水析出。 沉淀用中速滤纸过滤，沉淀经灼烧 后，得到含有铁、铝等杂质的不纯二氧 化硅。
39
氢氟酸处理沉淀，二氧化硅定量以SiF4 形式挥发。失去的质量即为纯二氧化硅量。
SiO2 + 6HF == H2SiF6 + 2H2O
25
• 计算题： • 1、称取空气干燥基煤试样1.000g，测定挥发份 时，失去质量为0.2824g，已知此空气干燥基煤 试样中的水分为2.50%，灰分为9.00％，收到 基水分为8.10%，分别求收到基、空气干燥基、 干基和干燥无灰基的挥发份及固定碳含量。
• 2、称取空气干燥基煤试样1.2000g，灼烧后残余 物的质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%， 空气干燥基水分为1.50%，求收到基、空气干燥 基、干基和干燥无灰基的灰分。
14
p26
二、灰分的测定
煤的灰分是煤完全燃烧后剩下的残 渣，用符号 A 表示。 • 煤灰成分十分复杂，全部来自矿物 质，但其组成和数量又不同于煤中原 有矿物质，因此煤的灰分应称为“灰 分产率” 。
•
15
•
工业分析期末总复习
工业分析期末总复习(总10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第1章 绪论1．工业分析概念: 应用于工业方面的分析。
包括化学分析和仪器分析。
主要用以检验原料和成品的规格和纯度，并确定它们是否符合于有关工业方面的要求。
2. 工业分析的任务:研究和测定工业生产的原料﹑辅助原料、中间产品、成品、副产品以及生产过程中产生的工业“三废”的化学组成及其含量。
3. 工业分析学习的主要内容:各种项目分析指标的分析原理、分析方法、操作过程及所使用仪器的结构和使用方法。
4. 工业分析方法：标准分析法、快速分析法（1-60s ）。
标准分析法主要测定原料、产品的化学组成，用于校准和仲裁分析。
快速分析法控制生产工艺过程中最关键阶段，迅速得到分析结果，对准确度要求允许在符合生产要求的限度内适当降低，用于车间生产控制分析。
5. 允许误差又称允许差、公差，指某一分析方法所允许的平行测定值间的绝对偏差。
化学分析：①常量分析（＞1%），以g 为量纲；②微量分析（%＜x ＜1%），以mg 为量纲；③痕量分析（＜%），以μg 为量纲。
准确度：测量值和真实值相互接近的程度。
误差：测量值（Xi ）和真实值(μ)的差值。
绝对误差：Ea=Xi-μ（Ea ＞0，结果偏高；Ea ＜0，结果偏低）相对误差：Er=a E μ×100％（往往用相对误差衡量准确度的高低） 精密度:一组数据相互集中或分散的程度（测量值和平均值接近程度）偏差（ｄ）：测量值和平均值的差值。
ｄ＝Xi-X绝对偏差：d a ＝i-X X X ×100％平均偏差(算术平均偏差)：d =12n -+-++-n X X X X X X 相对平均偏差r d =d X ×100%标准偏差（方差偏差）：ｎ＞30,总体标准偏差,σn＜30, 标准偏差相对标准偏差:Sr=SX×100%(又称变异系数或RSD)精密度是保证准确度的先决条件。
工业分析期末总复习
工业分析期末总复习工业分析是一种研究和评估工业部门的方法，它包括对产业结构、竞争力、市场需求、供应链等因素的分析。
在工业分析期末总复习中，我们可以从以下几个方面进行思考和总结。
首先，我们可以从产业结构的角度进行分析。
产业结构是指一国或一地区经济中各个产业之间的相对规模和比重关系。
我们可以通过研究各个产业的产值、就业情况、增长速度等指标来描绘产业结构的变化趋势。
同时，也可以通过比较不同地区或不同国家的产业结构差异，进一步分析产业结构的原因和影响。
其次，供应链分析是工业分析中的重要部分。
供应链是指从原材料生产到最终消费者的一系列经济活动的连接和协调。
我们可以通过研究供应链中的各个环节，了解工业产品的生产过程、原材料供应情况、分工合作关系等信息。
通过供应链分析，可以评估供应链的稳定性、效率和可靠性，并提出改进建议。
另外，竞争力分析也是工业分析的重要内容之一、竞争力是指一家企业或一国工业部门在市场上获得竞争优势和长期生存能力的能力。
通过研究市场竞争环境、企业竞争策略、技术创新能力等因素，可以评估工业部门的竞争力，并提出提升竞争力的策略和措施。
此外，市场需求分析也是工业分析的重要内容之一、市场需求是指消费者对产品或服务的需求量和需求结构。
通过分析市场需求的变化趋势、消费者偏好、竞争产品等信息，可以帮助企业和产业部门决策，调整产品结构和销售策略。
最后，还可以从创新和可持续发展的角度进行工业分析。
创新是推动工业部门发展和提高竞争力的重要动力，通过研究技术创新、产品创新和商业模式创新等因素，可以评估工业部门的创新能力和潜力。
可持续发展是指在满足当前需求的同时，不损害未来世代满足其需求的能力。
通过研究工业部门的资源利用效率、环境影响等因素，可以评估工业部门的可持续性，提出可持续发展的策略和措施。
以上是工业分析期末总复习的一些建议和思路，通过综合运用这些方法和模型，可以全面而深入地分析和评估工业部门的发展状况和竞争力。
工业分析化学期末考试复习题
工业分析化学期末考试复习题1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的；解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组；2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。
关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。
（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。
选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。
2）不能有损失或分解不完全的现象。
3）不能再试剂中引入待测组分。
4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。
3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？答（1）湿法分解有点（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。
（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。
缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。
（2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。
缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大4、熔融和烧结的主要区别是什么？熔融：也称全融法分解法。
定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。
烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。
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第1章 绪论1．工业分析概念: 应用于工业方面的分析。
包括化学分析和仪器分析。
主要用以检验原料和成品的规格和纯度，并确定它们是否符合于有关工业方面的要求。
2. 工业分析的任务:研究和测定工业生产的原料﹑辅助原料、中间产品、成品、副产品以及生产过程中产生的工业“三废”的化学组成及其含量。
3. 工业分析学习的主要内容:各种项目分析指标的分析原理、分析方法、操作过程及所使用仪器的结构和使用方法。
4. 工业分析方法：标准分析法、快速分析法（1-60s ）。
标准分析法主要测定原料、产品的化学组成，用于校准和仲裁分析。
快速分析法控制生产工艺过程中最关键阶段，迅速得到分析结果，对准确度要求允许在符合生产要求的限度内适当降低，用于车间生产控制分析。
5. 允许误差又称允许差、公差，指某一分析方法所允许的平行测定值间的绝对偏差。
化学分析：①常量分析（＞1%），以g 为量纲；②微量分析（%＜x ＜1%），以mg 为量纲；③痕量分析（＜%），以μg 为量纲。
准确度：测量值和真实值相互接近的程度。
、误差：测量值（Xi ）和真实值(μ)的差值。
绝对误差：Ea=Xi-μ（Ea ＞0，结果偏高；Ea ＜0，结果偏低）相对误差：Er=a E μ×100％（往往用相对误差衡量准确度的高低） 精密度:一组数据相互集中或分散的程度（测量值和平均值接近程度）偏差（ｄ）：测量值和平均值的差值。
ｄ＝Xi-X绝对偏差：d a ＝i-X XX ×100％平均偏差(算术平均偏差)：d =12n -+-++-n X X X X X X 相对平均偏差r d =d X ×100% !标准偏差（方差偏差）：ｎ＞30,总体标准偏差,σn＜30, 标准偏差,相对标准偏差:Sr=SX×100%(又称变异系数或RSD)精密度是保证准确度的先决条件。
6．我国的国家标准（GB）分四级，即国家标准、行业标准、地方标准和企业标准。
第２章试样的采取、制备和分解1．子样：在规定的采样点按规定的操作方法采取的规定量的物料，也称小样或分样。
&备考样品：与实验室样品同时同样制备的样品。
仲裁分析所用样品。
２.固体物料采样工具：采样铲、采样探子、采样钻、气动和真空探针。
采样方法：斜线三点法、斜线五点法、１８方块法、棋盘法、蛇形法、对角线法。
液体采样工具：采样勺、采样管、采样瓶。
３.试样制备四个阶段：破碎、筛分、混匀、缩分。
试样缩分中的人工法：四分法、蛇形法、棋盘法、正方形法。
4．试样的分解方法：①溶解法：水溶法、酸溶法（了解一些酸的特殊性质）、碱溶法；②熔融法：酸熔法、碱熔法；③半熔法（烧结法）：Na2CO3-ZnO烧结法、CaCO3-NH4Cl烧结法；④消化法：湿法消化法、高温灰化法。
第3章煤质分析1．煤的组成元素：C、H、O、N、S。
~煤的分析方法：元素分析（C、H、O、N、S等元素的分析）；工业分析（水分、灰分、挥发分、固定碳等）。
空气干燥煤样水分(M)测定：①通氮干燥法(常规测定,105～110℃);②甲苯蒸馏法(快速测定);③空气干燥法(快速测定,105～110℃)全水分测定:①通氮干燥法(105～110℃);②微波干燥法(粒度小于6mm)灰分(A)测定(放于灰皿,815±10℃):①缓慢灰化法;②快速灰化法挥发分(V)测定:带盖瓷坩埚, 900±10℃.固定碳(FC):指从测定煤样的挥发分后的残渣中减去灰分后残留物.FC ad=100-( M ad + A ad + V ad)全硫测定(艾氏卡法):将煤样与艾氏卡试剂混合灼烧,煤中硫生成硫酸盐,有硫酸钡的质量计算煤中全硫的含量.'艾氏卡试剂: 2份质量的化学纯轻质氧化镁（GB/T9857）与1份质量的化学纯无水碳酸钠（GB/T639）混匀并研细至粒度小于0.2mm后，保存在密闭容器中。
艾氏卡试剂中的MgO,因其具有较高熔点(2800℃),当煤样与其混合在一起于800～850℃进行灼烧时不至于熔融,使熔块保持疏松,防止硫酸钠在不太高的温度下熔化。
同时煤样与空气充分接触，有利于溶剂对生成硫化物的吸收。
库伦滴定法：煤样在催化剂作用下，与空气流中燃烧分解，煤中硫生成二氧化硫并被碘化钾溶液吸收，以电解碘化钾溶液所产生的碘进行滴定，根据电解所消耗的电量计算煤中全硫的含量。
第4章 硅酸盐分析1.硅酸盐分析对象:SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3、CaO 、MgO 、Na 2O 、K 2O 等.2.测定SiO 2:氟硅酸钾酸碱滴定法-在强酸介质中，在氟化钾、氯化钾的存在下，可溶性硅酸与作用时，能定量地析出氟硅酸钾沉淀，该沉淀在废水中水解析出氢氟酸，可用氢氧化钠标准溶液滴定，间接计算出样品中二氧化硅的含量。
{计算式：w （SiO 2）=（V 0：空白消耗NaOH 体积mL ；V ：试样消耗NaOH 体积mL 。
）3.测定Al 2O 3：EDTA 直接滴定法-测铁后试液调至pH=3，煮沸，EDTA-Cu 和PAN 为指示剂，EDTA 标液直接滴定至黄色。
由EDTA 耗量计算。
计算式：w （Al 2O 3）=（T ：每mL EDTA 标液相当于的质量，mg/mL ； V ：滴定试样耗EDTA ，mL ； <n ：全部试样溶液与所分溶液的体积比； m ：试样质量，g 。
）4.水分测定：105～110℃第5章 食品分析1.食品营养成分的分析包括水分、灰分、矿物元素、脂肪、碳水化合物、蛋白质与氨基酸、有机酸、维生素等八大成分。
2.水分测定：95～105℃3.灰分测定：灰化温度一般在（550±25）℃灼烧4h ，食品不同，灰化温度不同。
4.酸度测定：总酸度=挥发酸度+有效酸度：指样品中呈游离状态的氢离子的浓度（活度）。
()-30c 1015.02100%mV V ⨯-⨯⨯⨯n 100%m 1000T V ⨯⨯⨯⨯5.脂肪总量的测定-索氏提取法：试样用无水乙醚或石油醚等溶剂在索氏抽提器中充分浸泡抽提，使样品中的脂肪进入溶剂中，蒸去溶剂所得的残留物质即为脂肪。
(酸水解法：试样与盐酸一起加热酸水解，使包含在食品组织内或结合态的脂肪类游离出来，再用有机溶剂提取脂肪，除去溶剂即得总脂肪含量。
脂肪测定方法还包括：罗紫-歌特里法、巴布科克法、氯仿-甲醇提取法。
6.蛋白质测定意义：测定食品中蛋白质含量，对于评价食品的营养价值、合理开发利用食品资源、提高产品质量、优化食品配方、指导经济核算及生产过程控制均具重要意义。
(蛋白质测定方法-凯氏定氮法：将样品与浓硫酸与硫酸铜、硫酸钾一同加热消化，使蛋白质分解，其中碳和氢被氧化为二氧化碳和水逸出，而样品的有机氮转化为氨，与硫酸结合成硫酸铵。
加碱将消化液碱化，使氨游离出来，再通过水蒸气蒸馏，使氨蒸出，用硼酸吸收形成硼酸铵，再以盐酸或硫酸标准滴定溶液滴定。
据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
—6.氨基酸（氨基酸态氮）测定：加入甲醛液，-NH2基与甲醛结合，从而使其碱性消失。
然后用强碱标准滴定溶液滴定-COOH基，测定氨基酸总量。
·7.还原糖测定-高锰酸钾法：样品除去蛋白质后，还原糖将铜盐还原成氧化亚铜。
加入硫酸铁试剂，氧化亚铜被氧化成铜盐，定量形成亚铁盐，再用高锰酸钾标液滴定亚铁盐。
据高锰酸钾标液消耗量，计算氧化亚铜量。
再查表得相应还原糖量，换算食品中的还原糖量。
碱性铜盐直接滴定法。
8.防腐剂-苯甲酸钠测定：样品酸化后，用乙醚提取苯甲酸，进入气相色谱仪进行分离，用氢火焰离子化检测器进行检测，与标准系列比较定量。
山梨酸钾测定：提取样品中的山梨酸钾及其盐类，经硫酸-重铬酸钾氧化成丙二醛，再与硫代巴比妥酸形成红色化合物，其呈色强度与丙二醛含量成正比，可与530nm处测其吸光度。
9.发色剂-亚硝酸盐测定：盐酸萘乙二胺法（格里斯试剂比色法）—样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化，再与盐酸萘乙二胺偶合形成红色染料，对550nm波长的光具最大吸收。
10.课内外结合实验---玉米面脂肪测定和肉制品发色剂测定第6章钢铁分析1.钢：是对含碳量质量百分比介于%至%之间的铁合金的统称。
铁：含碳量在％以上的则称之为铁。
$2.钢铁分析：碳-固溶体状态存在；硫-FeS、MnS状态存在；磷-Fe2P、Fe3P状态存在；锰-MnC、MnS、FeMnSi状态存在；硅-FeSi、MnSi、FeMnSi等状态存在。
第7章 水质分析1.水样采取数量：全分析水样5L ，单项分析水样0.3L 。
2.水样预处理方法：消解、挥发、蒸馏、萃取、离子交换、过滤。
3.工业用水pH 要求：饮用水，工业用水 pH 测定：①比色法 向系列已知pH 的标准缓冲溶液加适当指示剂，生成的颜色制成标准比色管，测定时取出与缓冲溶液同样的水样加入同一种试剂，目视比色。
水样有色、浑浊或含较高游离氯、氧化剂、还原剂时干扰测定。
|②电位法 玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极组成原电池。
用已知pH 的标准溶液定位、校准，用pH 计直接测出水样的pH 。
测定准确，受外界干扰少。
pH 标准缓冲溶液有邻苯二甲酸氢钾、磷酸二氢钾、磷酸氢二钠、四硼酸钠溶液。
4.工业用水硬度测定：EDTA 法-总硬度：pH=10弱碱条件下，铬黑T 指示，EDTA 标液测定水中钙、镁。
红→纯蓝。
钙硬度：pH=12-13，钙-羟酸（或铬黑T ）指示，EDTA 标液滴定。
红→蓝。
钙的硬度（°）= ×100 ρCa （mg/L ）=a 2c C EDTA V M V 水×1000镁硬度：总硬度 - 钙硬度。
镁的硬度（°）= ×100 ρMg （mg/L ）=()g12-c M EDTA V V M V 水×1000 原子吸收分光光度法-钙硬度：取一定水样，雾化喷入火焰，钙原子被热解原子化为基态钙离子，以钙的共振线为分析线，以空气-乙炔火焰测钙原子的吸光度，标准曲线法定量，求出水中钙离子含量，即钙硬度。
]镁硬度：同钙离子测定（共振线）。
5.溶解氧测定：碘量法、修正碘量法、电极法。
6.硫酸盐测定：称量法（SO 42-含量过低则不适用）、铬酸钡分光光度法（工业用水较适用）、电位滴定法。
测定亚硫酸盐用间接碘量法。
7.氯含量测定：莫尔法（pH=）、汞盐滴定法、电位滴定法、共沉淀富集分光光度法。
8.总铁含量测定：硫氰酸盐分光光度法（有毒，此法一般不用）、邻菲啰啉分光aO2c C EDTA V M V 水()aO 12-c C EDTA V V M V 水光度法：pH=2-9时，用盐酸羟胺（或抗坏血酸）将水样中的三价铁离子还原成二价铁离子，二价铁离子与邻菲啰啉生成橙红色配合物，在510nm波长处，分光光度计测定吸光度，工作曲线定量求出铁。