九年级化学《溶液》课件
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九年级化学溶液的形成人教版公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第18页
结论
物质在溶解时假如发生了化学改变，那么在充足反应后所形 成溶液中，溶质是反应后分散在溶液中物质。析出沉淀和或 逸散气体不是溶质，普通水就是溶剂。
练一练
锌粒放入足量稀硫酸中充足反应 后溶液，溶质和溶剂又分别是什 么呢？
第19页
4、溶液名称 （1）全称：（溶质）（溶剂）溶液。
如，氯化钠水溶液，碘汽油溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。
第1页
本节内容 • 理解溶液、溶质、溶剂概念； • 溶液在工农业生产和生活中应用；
第2页
复习
1、混合物概念
由两种或两种以上物质混合而成物质叫混合物。
2、下列物质中，属于混合物是： 铁合金、海水、空气、红磷、高锰酸钾、石油、
稀硫酸
铁合金、海水、空气、石油、 稀硫酸
第3页
新课导入
生活中纯净水是纯净物还是混合物？ 澄清透明河水、井水呢？ 是混合物。由于它们里面除了有水外还溶解了许多我们看 不见其它物质。那么水里面溶解了其它物质后得到混合物 应当叫做什么呢？
C：A= B
D： 不能拟定
第25页
知识总结
一、溶液
1、定义：一个或几种物质分散到另一个物质里，形 成均一、稳定混合物。
溶液特性：
（1）均一性：各构成部分性质相同 (密度、浓度、性质等） （2）稳定性：外界条件不变，构成不会改变
溶质: 被溶解物质
2、构成： 溶剂: 能溶解其它物质物质 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液≠V溶质+V溶剂
3、把一杯很甜糖水加一定量水减少甜度，其中不变是
（ ）B
A、溶液质量； B、溶质质量； C、溶剂质量； D、都不变；
第24页
4、能够作为溶质（ D）
结论
物质在溶解时假如发生了化学改变，那么在充足反应后所形 成溶液中，溶质是反应后分散在溶液中物质。析出沉淀和或 逸散气体不是溶质，普通水就是溶剂。
练一练
锌粒放入足量稀硫酸中充足反应 后溶液，溶质和溶剂又分别是什 么呢？
第19页
4、溶液名称 （1）全称：（溶质）（溶剂）溶液。
如，氯化钠水溶液，碘汽油溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。
第1页
本节内容 • 理解溶液、溶质、溶剂概念； • 溶液在工农业生产和生活中应用；
第2页
复习
1、混合物概念
由两种或两种以上物质混合而成物质叫混合物。
2、下列物质中，属于混合物是： 铁合金、海水、空气、红磷、高锰酸钾、石油、
稀硫酸
铁合金、海水、空气、石油、 稀硫酸
第3页
新课导入
生活中纯净水是纯净物还是混合物？ 澄清透明河水、井水呢？ 是混合物。由于它们里面除了有水外还溶解了许多我们看 不见其它物质。那么水里面溶解了其它物质后得到混合物 应当叫做什么呢？
C：A= B
D： 不能拟定
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知识总结
一、溶液
1、定义：一个或几种物质分散到另一个物质里，形 成均一、稳定混合物。
溶液特性：
（1）均一性：各构成部分性质相同 (密度、浓度、性质等） （2）稳定性：外界条件不变，构成不会改变
溶质: 被溶解物质
2、构成： 溶剂: 能溶解其它物质物质 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液≠V溶质+V溶剂
3、把一杯很甜糖水加一定量水减少甜度，其中不变是
（ ）B
A、溶液质量； B、溶质质量； C、溶剂质量； D、都不变；
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4、能够作为溶质（ D）
九年级化学上册 第三单元第1课时 溶解的过程 乳化现象课件
实验探究 3-1
物质溶解时温度的变化
提出问题： 物质溶解过程中是否伴随着能量的变化呢？ 实验用品： 小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸铵。
实验过程：
实验操作
1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸 馏水，用温度计测量水温（T1）。 2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠 固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）。 3.向另一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵 固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）。
思考：
1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.想一想，这杯食盐溶液的上部、中部和下部，任 一处，是否一样咸？ 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、 两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均 一、稳定的混合物。 组成 被溶解的物质叫溶质；≥1种
起溶解作用的物质叫溶剂。＝1种
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
2.溶液有哪些特征？ 均一性 稳定性
均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密 度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长 期不分离。
思考：溶液为什么是均一、稳定的混合物？
Na+和Cl- 扩散到水 分子的间隔之中。
乳浊液
悬浊液
溶解的物质
能溶于溶剂 的气体、液 体、固体
不溶于溶 剂的液体
不溶于溶 剂的固体
3.溶液的名称：溶质名称+溶剂名称+溶液
如蔗糖的水溶液（简称：蔗糖溶液） 注：溶剂为水时，可以简称为某溶液。
4.溶液的颜色：并不都是无色的。
注意：
1.溶液一定是混合物； 2.溶液清澈透明，但不一定是无色； 3.均一稳定的液体不一定是溶液（如：水、酒精）； 4.溶液不一定是液体，有气态的气溶胶，如火山喷 发的烟尘、被风吹起的土壤微粒等；固态的固溶胶 如有珍珠（液、固）、泡沫塑料（气、固）、合金 （固、固）和有色玻璃（固、固）烟水晶等。
鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠
《溶液和胶体溶液》课件
详细描述
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
九年级化学溶液组成的定量表示优秀课件
1、20℃时，向100g水中参加36g氯化钠，刚好饱和，求溶 液的溶质质量分数。
解：氯化钠的溶
质质量分数
=
3
36g 6g 10
0g
×100%=26.5%
答：氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%
2、20℃时，向50g水中参加30g氯化钠，充分溶解， 溶液的溶质质量分数为 26.5% 。
计算时，溶质的质量指的是被溶解的那局部质量， 不包括未溶解的质量。
算式是怎样？
溶质质量与溶剂的质量比 〔40mL×1g/mL〕=1:5
〔50mL×1g/mL〕=1:5 溶质质量与溶液质量的比
〔 8.0g +40mL×1g/mL〕=1:6 〔10.0g+50mL×1g/mL〕=1:6
……
溶液质量=密度×体积
一 、溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数 1、定义：溶质与溶液的质量之比。 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— ×100% 溶液的质量
10%氯化钠溶液的含义：
每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 每90份质量的水中溶解了10份质量的氯化钠。 0.9%的生理盐水的含义？ 在线测试：教材66页1题
独立完成 小组交流
〔溶液质量=溶质质量+溶剂质量〕
溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质
氯化钠溶液
水
氯化钠
量分数
100g
90g
注意：计算时单位要统一，计算结果要换成百分数的形式。
快
10g氯化钠
速
计
算Hale Waihona Puke 20g氯化钠AB
90g水
100g溶液
氯化钠溶液的质 量分数为 10%，
氯化钠溶液的质 量分数为 20%，
初中化学《溶液的配制》PPT课件
俯视
仰视
溶液 标签
氯化钠溶液 溶质质量分数10%
❖ 溶液稀释需要的步骤？ ❖ 溶液稀释需要的仪器有哪些？
ห้องสมุดไป่ตู้制一定溶质质量分数溶液的实验步 骤
❖ 计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、 装瓶保存
❖
你的收获
溶液的配制
配制溶液的步骤：
❖ 计算、称量、溶解、装瓶保存
想一想？
❖ 配制时需要那些仪器？ ❖ 在配制溶液过程中，分别起什么作用？
❖ 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、
❖ 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度。
试一试！
❖ 展示托盘天平的使用 ❖ 展示量筒的使用
错误操作
沪教版九年级化学第一学期 3.2 溶液( 课件)
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如 有，就是饱和溶液。 （2）.加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
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日常生活中的 溶液
溶液的用途
1、许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。（接触面积大）
2、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
基本概念的复习
溶液
概念： 一种或几种物质分散到另一 种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶液组成 溶质：被溶解的物质
• A、活性炭 B、生石灰 • C、硝酸铵 D、氢氧化钠
如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ BD ）
乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征： 乳状浑浊液体，不稳定， 液体分层
乳化现象
乳化剂能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随 水流走。
特征： 乳状浑浊液体，能稳定存在
体系 气+液
溶质 气体
溶剂 液体
固+液
固体
液体
液+液
无水 有水
量少 非水物
量多 水
• 根据名称
• 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶 剂
• 两种液体组成溶液，量多的为溶剂
• 有水时，水作为溶剂
说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污.
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
巩固练习:
1.在一定 ____温__度___下,一定量的___溶__剂____ 里 _不__能_____ 再继续溶解某种溶质的
溶液叫饱和溶液. 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
(1)________升_______温_________(2)_____加______水_____________ 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底__无_____(有或无)晶体,则该 100oc的硝酸钾溶液是_不__饱__和___溶液(填饱和.不饱和)
m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解法1：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低.
(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
• 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是（C ）
溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶：试剂瓶、标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
知识回顾
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
体积能相加吗？
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
一、溶液中溶质和溶剂的判断
硝酸钠
溶解度/
熟石灰的溶解度曲线：
0.20
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸钾
100
讨论：
90
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
80
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。
示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于 水，却几乎不溶于汽油。
固体的溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
知识回顾
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正 确的是( C )
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二、饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
强调 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
g 180
170
练习：
160
150 140
B.
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同，都约为_1_3_4_g__。
硝酸钠
130 120
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小___于_
110
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
100
5、在80℃时Leabharlann 化钠、氯化钾、氯化硝酸钾90
铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是
150Kg
24Kg
或溶剂质量
126Kg 溶液质量
150Kg 126Kg
(1—溶质的质量分数) (1—16%)
配制步骤：计算 称量 溶解 装瓶
（溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
90
80
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__
70 60
氯化铵
70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。
50
氯化钾
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
固体的溶解度曲线：
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
知识回顾
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体．
3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水 时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
二、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现:
扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高.
80
__氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸___
70
60
氯化铵
。
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶
液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质
量解各：是多少？ 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
溶剂质量
150Kg
24Kg 溶液质量
16% 溶质质量
4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正. (1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原
错 溶质的溶液………………………………………………………………………( ).
错 (2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..(
).
物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 请同学们举例说明下列知识：
溶液的用途
1、许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。（接触面积大）
2、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
基本概念的复习
溶液
概念： 一种或几种物质分散到另一 种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶液组成 溶质：被溶解的物质
• A、活性炭 B、生石灰 • C、硝酸铵 D、氢氧化钠
如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ BD ）
乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征： 乳状浑浊液体，不稳定， 液体分层
乳化现象
乳化剂能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随 水流走。
特征： 乳状浑浊液体，能稳定存在
体系 气+液
溶质 气体
溶剂 液体
固+液
固体
液体
液+液
无水 有水
量少 非水物
量多 水
• 根据名称
• 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶 剂
• 两种液体组成溶液，量多的为溶剂
• 有水时，水作为溶剂
说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污.
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
巩固练习:
1.在一定 ____温__度___下,一定量的___溶__剂____ 里 _不__能_____ 再继续溶解某种溶质的
溶液叫饱和溶液. 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
(1)________升_______温_________(2)_____加______水_____________ 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底__无_____(有或无)晶体,则该 100oc的硝酸钾溶液是_不__饱__和___溶液(填饱和.不饱和)
m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解法1：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低.
(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
• 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是（C ）
溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶：试剂瓶、标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
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• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
体积能相加吗？
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
一、溶液中溶质和溶剂的判断
硝酸钠
溶解度/
熟石灰的溶解度曲线：
0.20
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸钾
100
讨论：
90
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
80
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。
示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于 水，却几乎不溶于汽油。
固体的溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
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4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正 确的是( C )
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二、饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
强调 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
g 180
170
练习：
160
150 140
B.
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同，都约为_1_3_4_g__。
硝酸钠
130 120
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小___于_
110
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
100
5、在80℃时Leabharlann 化钠、氯化钾、氯化硝酸钾90
铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是
150Kg
24Kg
或溶剂质量
126Kg 溶液质量
150Kg 126Kg
(1—溶质的质量分数) (1—16%)
配制步骤：计算 称量 溶解 装瓶
（溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
90
80
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__
70 60
氯化铵
70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。
50
氯化钾
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
固体的溶解度曲线：
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
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• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体．
3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水 时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
二、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现:
扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高.
80
__氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸___
70
60
氯化铵
。
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶
液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质
量解各：是多少？ 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
溶剂质量
150Kg
24Kg 溶液质量
16% 溶质质量
4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正. (1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原
错 溶质的溶液………………………………………………………………………( ).
错 (2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..(
).
物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 请同学们举例说明下列知识：