2014年《电化学》二轮专题复习课堂教学课件
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2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
(4)氧化物 按组成 金属 氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3 非金属 氧化物：如SO2、CO2、 元素分 SO 、P O 3 2 5 按性 酸性 氧化物：如CO2、SO3 成盐 碱性 氧化物：如Na2O、CuO 氧化物 两性 氧化物：如Al O 2 3 质分 不成盐 氧化物：如CO、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、 Na2O2、H2O2
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2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
提示 不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。
3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原 子？
提示
18 8 O。
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4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？
专题一 物质的组成、分类、性质及化学用语
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[最新考纲]
1．物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同
类型物质的相互联系和转化关系。
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[ 思维提示 ]
①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与
非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。 解析 A项， CO 不是酸性氧化物，错误； B项，氯化铁溶液不
高考化学二轮复习教案：专题十 电化学原理(学生版)
专题十电化学原理【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
3原电池中的活泼金属不一定都做负极，如Mg－NaOH溶 液－Al构成的原电池中，Al能自发地与NaOH溶液发生氧化反 应，做负极。
课件ppt
4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
课件ppt
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Z主干整合•认知盲区清
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
课件ppt
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
课件ppt
电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
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4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
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Z主干整合•认知盲区清
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
二轮电化学复习
《电化学》
二轮专题复习
教学目标：
1、当原电池与电解池在一起时， 池和电极的判断，并分析有关问 题。
2、能熟练书写燃料电池的电极反 应式。
【例1】如图所示，当线路接通时，发现M（用 石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红 色，且知甲中电极材料是铝、铜，乙中电极材 料是铜、铂，且乙中两电极不发生变化。 ⑴甲、乙分别是什 么装置？ ⑵写出A B C D的 电极名称和电极材 料。 ⑶写出电极反应式 和电池反应方程式。
【变式3】如果改变乙池中的电解液，判断其 电极反应是否发生变化？若有变化，请写出 其电极反应式和电池反应的离子方程式。
乙池电解液换成①KOH ②AgNO3 ③MgCl2
【变式4】如图a、b、c、d均为铂电极，供选 择的4组电解质溶液如下表： A B C D 甲 NaOH AgNO3 H2SO4 NaCl 乙 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3 要满足的条件是：⑴甲槽 电解液pH上升，而乙槽电 解液pH下降； ⑵b、c两极放电离子的物 质的量相等； 则：选用电解液是____组。
【例2】1969年美国“阿波罗11号”登月成 功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型 的化学电池，其构造如图示：两个电极均由 多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并 在电极表面放电。 a b
--试写出电极反应式 与电池反应方程式。
H2 O
H2 KOH溶液 O2
【变式1】如把KOH改为稀H2SO4作导电物 质，则电极反应： 负极 ， 正极 ；
【 变 式 1】 如 果 把 甲 池 中 的 电 解 液 换 成 ① NaOH ②浓HNO3 时，是否能构成原电池？若 能，请写出电极反应式和电池反应方程式。
【变式2】 如果改变乙池中的电极材料，判 断其电极反应是否发生变化？若有变化，请 写出其电极反应式。
二轮专题复习
教学目标：
1、当原电池与电解池在一起时， 池和电极的判断，并分析有关问 题。
2、能熟练书写燃料电池的电极反 应式。
【例1】如图所示，当线路接通时，发现M（用 石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红 色，且知甲中电极材料是铝、铜，乙中电极材 料是铜、铂，且乙中两电极不发生变化。 ⑴甲、乙分别是什 么装置？ ⑵写出A B C D的 电极名称和电极材 料。 ⑶写出电极反应式 和电池反应方程式。
【变式3】如果改变乙池中的电解液，判断其 电极反应是否发生变化？若有变化，请写出 其电极反应式和电池反应的离子方程式。
乙池电解液换成①KOH ②AgNO3 ③MgCl2
【变式4】如图a、b、c、d均为铂电极，供选 择的4组电解质溶液如下表： A B C D 甲 NaOH AgNO3 H2SO4 NaCl 乙 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3 要满足的条件是：⑴甲槽 电解液pH上升，而乙槽电 解液pH下降； ⑵b、c两极放电离子的物 质的量相等； 则：选用电解液是____组。
【例2】1969年美国“阿波罗11号”登月成 功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型 的化学电池，其构造如图示：两个电极均由 多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并 在电极表面放电。 a b
--试写出电极反应式 与电池反应方程式。
H2 O
H2 KOH溶液 O2
【变式1】如把KOH改为稀H2SO4作导电物 质，则电极反应： 负极 ， 正极 ；
【 变 式 1】 如 果 把 甲 池 中 的 电 解 液 换 成 ① NaOH ②浓HNO3 时，是否能构成原电池？若 能，请写出电极反应式和电池反应方程式。
【变式2】 如果改变乙池中的电极材料，判 断其电极反应是否发生变化？若有变化，请 写出其电极反应式。
化学选修四《电化学复习》PPT课件
（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变。
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极。
2.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。 下列叙述错误的是( ) A．a为电池的正极
•常见的化学电源 化学电池分类:
一次 电池(如锌锰干电池、碱性锌锰电池) 二次 电池(又叫充电电池或蓄电池)(如铅蓄电池) 燃料 电池(如氢氧燃料电池)
(1)一次电池 ①碱性锌锰电池
构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH 工作原理:负极 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2； 正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。 ②钮扣式电池(银锌电池) 锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH， 总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO
一、原电池组成 1、对比下面2个反应现象 a.由此得出原电池是将化学能转化成电能 b.原电池组成：活动性不同的两种金属做电极或一种金属和 一种非金属导体做电极；两极不能都是惰性电极。两极必须 浸入电解质溶液；电极形成闭合电路，可以把两极用导线连 接或把两极接触。电池中存在能自发的发生氧化还原反应。 原电池包括正极和负极 判断正负极 金属活动性强的为负极 与电解质溶液反应的为负极 化合价升高的为负极 ④外电路电子由负极流向正极 ⑤外电路电流由正极流向正极 ⑥质量减少的为负极 ⑦质量增加或是有气泡的为正极
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第8讲 电化学
第8讲 电化学
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】 1 ．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。
2 ．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和
防止金属腐蚀的措施。 3 ．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程 式。
角度1 电极及其产物的判断方法(2013· 北京，9D)
知识链接 (1)电极反应：
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2
＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ ，其还原产物依次对应为 Ag 、 Fe 2 ＋ 、
正极；原电池FeCuHCl 溶液中Fe作负极，而原电池FeCu
HNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成 电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和 水的质量都减少，可采用的电解质是什么？
答案
NaCl、CuSO4。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
Cu 、 H 2 、 Pb 、 Sn 、 Fe 、 Zn ； (3) 阴离子在阳极上的放电顺
序： S2 － ＞ I － ＞ Br － ＞ Cl － ＞ OH － ，其氧化产物依次对应为
S、I2、Br2、Cl2和O2。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
电解池电极反应式的书写(2013· 北京，9C)
知识体系建构
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高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】 1 ．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。
2 ．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和
防止金属腐蚀的措施。 3 ．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程 式。
角度1 电极及其产物的判断方法(2013· 北京，9D)
知识链接 (1)电极反应：
知识体系建构
高考命题视角
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(2)阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2
＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ ，其还原产物依次对应为 Ag 、 Fe 2 ＋ 、
正极；原电池FeCuHCl 溶液中Fe作负极，而原电池FeCu
HNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成 电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和 水的质量都减少，可采用的电解质是什么？
答案
NaCl、CuSO4。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
Cu 、 H 2 、 Pb 、 Sn 、 Fe 、 Zn ； (3) 阴离子在阳极上的放电顺
序： S2 － ＞ I － ＞ Br － ＞ Cl － ＞ OH － ，其氧化产物依次对应为
S、I2、Br2、Cl2和O2。
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高考命题视角
考场失分防范
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角度2
电解池电极反应式的书写(2013· 北京，9C)
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高考化学二轮复习教案：专题十 电化学原理(教师版)
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
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知识点二 电极反应式书写
a
b
据报道，我国拥有完全自主产权 的氢氧燃料电池车将在北京奥运会 期间为运动员提供服务。某种氢氧 H O 2 燃料电池的电解液为KOH溶液。其 H2 O2 构造如图示：两个电极均由多孔性 KOH溶液 碳制成，通入的气体由孔隙逸出， 并在电极表面放电。
2H2＋O2＝2H2O 1、写出电池总反应方程式_____
2、电极反应式正极:___________________ 2H2+4OH － －4e-＝4H2O
－ O ＋ 2H O ＋ 4e＝ 4OH 2 2 负极:___________________
课堂练习二
氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方 便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往 是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出 将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中 此时电池内总的反应式: CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O 电极反应式负极: CH4 + 10OH- －8e = CO32- + 7H2O 正极: O + 2H O + 4e = 4OH2 2
知识点三粒子的放电顺序:
阳极:
阳极金属（除Pt、Au外）> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子 > F -
阴极:
Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+(酸) >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ > H+( H2O) > Al3+ >Mg2+ >Na+ >K+
课堂练习三
Cu-64
Zn-65
Pb-207
解析：
考查知识点：电解的基本原理、离子的放电顺序、 电子守恒的应用及计算。 当电解时，其放电的先后顺序一般情况是： Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是： Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05
正 负 阴 阳
【解析】选C。 选项A：K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ 中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应， 其反应式为PbSO4+2H2O-2e- ==== PbO2+4H++SO42-所以A正确。 选项B：在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移0.2 mol电子时，可以计算 出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2 mol，所以B项正 确。 选项C：K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动， 所以C项错误。
Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g
ห้องสมุดไป่ตู้
知识小结：书写电池的电极反应式一般步骤：
（1）写出正确的总反应化学方程式；通过化 合价的变化判断出正负极的材料; （2）写出较简单的电极的电极反应式; （3）由电池总反应式减去已写的电极反应 式得到另一极的电极反应式。
注意考虑:电解质溶液是否参与
(二轮专题复习)
探究活动
如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质 量不变？画出实验装置。
CuSO4溶液
考纲要求
1、了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应和电池反应方程式， 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因， 金属腐蚀的危害， 防止金属腐蚀的措施。
知识点一工作原理 电子“负极出，正极入”
选项D：K闭合一段时间，也就是充电一段时 间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb， 放电时作电源的负极，d表面生成PbO2，作 电源的正极，所以D项正确
阴阳离子:移动方向
电 子 :移动方向
必发生 失电子 的 氧化反应 原电池
必发生 得电子 的 还原反应 电解池
必发生 失电子 的 氧化反应
氧阳氧负
养羊养富
课堂小试
写出同学们所画的装置中各个电极的电 极反应。
Zn
Cu
CuSO4溶液
盐桥的作用:①沟通两方溶液 保持溶液的电中性 ②防止反应物直接接触
课堂练习一
（2008年全国I）电解100mL含c（H+）＝ 0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是 ( C ) A 0.10mol/L Ag+ B 0.20mol/L Zn2+ C 0.20mol/L Cu2+ D 0.20mol/L Pb2+
元素相对原子质量:Ag-108
（2008年广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管） 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确 的是（ ） C ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该 原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
电极反应、电池总反应。
真题呈现
（2010· 福建高考）铅蓄电池的工作原理为： Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O，如图，下列判 断不正确的是( )
A.K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O-2e- ==== PbO2+4H++SO42B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为 正极