河南省2019中考化学面对面题库教材重点实验(pdf)

教材重点实验实验1气体制取1.请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：①_____________，②_____________。

（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为__________________________；在气体收集完毕后，应先_________________，再熄灭酒精灯。

（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____________。

常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是____________________。

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。

制取乙炔的发生装置选______，收集装置选_______。

【答案】（1）铁架台分液漏斗（2）2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（或2KClO 32MnO Δ2KCl +3O 2↑）从水槽中移出导气管（3）挥发性Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O （4）B E【解析】（2）A 是固固加热型发生装置，E 是排水法收集气体，故应选择高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气；（3）因为浓盐酸具有挥发性，制备出的二氧化碳气体会混有氯化氢，故不能用浓盐酸；（4）制取乙炔利用块状电石和水在常温下反应，则发生装置选择B，乙炔微溶于水，密度与空气接近，故收集装置采用排水法。

2.下列是周迪同学设计的制取并验证二氧化碳性质的实验装置图，按要求回答下列问题。

（1）请写出利用Ａ装置制取二氧化碳的化学方程式。

（2）为了在D中收集纯净干燥的气体，装置Ｂ中存放的是饱和碳酸氢钠溶液，Ｃ中存放的是浓硫酸。

请写出装置B中选用饱和碳酸氢钠的目的？（3）E装置中的现象是什么？【答案】（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去CO2中混有的杂质HCl。

（3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

【解析】（2）制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，为了除去氯化氢，B装置中装碳酸氢钠溶液。

（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，因此E中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

3.根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。

（1）若选择A、E组合一套装置制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式。

（2）实验室用B装置制取CO２，如何检查该装置的气密性？（3）实验室可用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，甲烷不易溶于水，且密度比空气的小；若选用F 装置收集甲烷，气体应该从____口进入（填“ａ”或“ｂ”）。

【答案】（1）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO 32MnO Δ2KCl +3O 2↑）（2）关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段稳定的水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好。

（3）b4.实验室利用如图实验装置进行有关实验。

（1）请写出实验室用装置Ａ制取二氧化碳的化学方程式。

（2）B 装置中试管口略微向下倾斜的原因是什么？（3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，若用该反应来制取并收集一瓶干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序是什么？（填导管口的字母）【答案】（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂。

（3）b e f c d实验2气体的净化及仪器连接1.可以利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定生成水的质量，全套装置可从如图中提供的仪器进行组装。

［提示：浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO＋NaOH）都有吸水性，常作干燥剂］。

（1）写出全套装置的连接口顺序：a→b→c→_________→f→g（序号不能重复）。

（2）实验时，E处加热与制氢气先后顺序是先制氢气，赶尽空气，再加热Ｅ处，这样操作的目的是____________________________。

（3）简述装置E试管中的现象并写出其反应的化学方程式。

【答案】（1）h→i→d→e（或i→h→d→e）（2）防止氢气与空气混合后受热爆炸（3）固体由黑色变为红色；H2+CuO Cu+H2O 实验3金属冶炼1.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。

下列说法错误的是()A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出【答案】D2.在实验室里，可以利用如图装置制得铁。

(1)这是关于气体的实验，实验前必须进行的操作是__________________。

(2)Ａ处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________________________。

在C处点燃气体的目的是______________________________。

（3）待四氧化三铁完全反应后，Ａ处停止加热，在断开Ａ、Ｂ之前应继续通入一氧化碳至Ａ处玻璃管冷却。

若不继续通入一氧化碳，可能出现什么后果？【答案】（１）检查装置的气密性（２）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2点燃多余的一氧化碳，避免污染空气（３）石灰水回流至Ａ处玻璃管中，导致玻璃管炸裂（或导致反应生成的铁被氧化）【解析】（１）实验前要检查装置气密性，防止漏气，影响实验；（２）四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，因此实验过程中未参与反应的一氧化碳要及时处理，防止污染空气，可利用一氧化碳的可燃性进行处理；（３）Ａ处停止加热，玻璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，Ｂ处石灰水会回流至Ａ处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化。

实验4溶液配制1.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。

如图是小军实验操作过程的示意图。

(1)图中一处明显错误的操作是________(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是__________________。

(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是____________________。

(3)配制时应选择________(填“10”、“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。

【答案】(1)③⑤③④②①(2)加快氯化钠的溶解速率(3)502.制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。

现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_____g。

（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_________。

（3）下列操作正确的是_______（填字母）。

A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用______mL 的量筒量取水（填“10”或“50”）。

【答案】(1)5(2)玻璃棒(3)D(4)2550【解析】（1）所需氢氧化钠固体的质量为50g×10%=5g；（2）配制氯化钠溶液所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒；（3）用天平称量固体时应为左物右码，A不正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B不正确；量筒是度量液体的仪器，不能用于配制溶液，C不正确；（4）根据溶液稀释前后溶质质量相等，设需20%的氢氧化钠溶液为x，则20%x=50g×10%，x=25g，量取水时应选择50mL量筒。

实验5粗盐提纯1.粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。

加入溶液的先后顺序错误的是() A.②③①④ B.③②①④C.①③②④D.③①②④【答案】A2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。

某同学设计了如图所示提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入的过量试剂ａ，若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的________。

（2）滤液B中所含的溶质为_____________________。

（3）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到_________________时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分______（填“有”或“没有”）影响。

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出反应的化学方程式__________。

【答案】（1）氯化镁（2）氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠（3）无气泡放出没有（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑实验6中和反应1.如图是利用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应的实验过程。

（1）中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是什么？（2）按图实验时滴加稀盐酸至溶液呈无色，以下是对反应后溶液中溶质成分的探究。

实验操作测定结果溶质成分pH＞7（3）若需用上述反应后的溶液得到纯净的NaCl固体，写出需要进行的操作步骤。

【答案】（1）石蕊溶液在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈现蓝色，而紫色和蓝色之间没有明显界限。

（2）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到ｐＨ试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较NaCl、NaOH(3)向反应后的溶液中滴加稀盐酸调至pH＝7，蒸发结晶。

2.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。

（1）ab段溶液中的溶质为_______________。

（2）请解释ab段温度升高，bc段溶液温度降低的原因。

（3）请简述整个过程中的溶液pH变化。

【答案】（1）NaCl、NaOH（2）ab段稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量，溶液温度升高，bc段氢氧化钠已经被反应完，此刻没有反应发生，所以溶液温度逐渐恢复到室温。

（3）反应开始时烧杯中只有氢氧化钠，溶液pH大于７，随着中和反应的进行溶液pH逐渐降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好反应时溶液pH等于７，当滴加的稀盐酸过量时，溶液pH小于７。

实验7质量守恒定律1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）【答案】C2.请根据图示回答问题。

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”、向右”或“不”)偏转，原因是__________________________。