2019河南中考化学必背知识点总结
河南中考化学考前记忆知识点
化学考前快速记忆知识点1.空气是混合物，按体积分：氮气占78%、氧气占21%，能做保护气的有氮气、稀有气体；2.化学变化时分子改变、原子不变；3.农村净化水可以用明矾，吸附性用活性炭；4.区分硬水和软水的发方法：肥皂水或加热煮沸；5.可燃性气体（氢气等）点燃之前必须检验纯度。
6.构成物质的微粒有：分子、原子、离子；分子是原子构成的；例如:水是有水分子构成的,铁是铁原子构成的,氯化钠是由Na+和Cl-构成的.7决定元素种类的是质子数(核电荷数);8．地壳中的元素含量顺序是:氧O,硅Si,铝Al,铁Fe;9.元素的化学性质与最外层电子数目关系最为密切;质子数决定元素的种类。
10.常见原子团：OH—、NH+4、NO—3、CO2-3、SO2-4等11.质量守恒原因：（元素）原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。
物质的种类、分子的种类一定改变；分子个数可能改变。
12.CO2和CO的分子构成不同，所以化学性质也不同；如H2O和H2O2等。
13.燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度要达到着火点；14.灭火的原理：隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下；15.化石燃料：煤、石油、天然气；天然气、沼气的主要成分都是CH4，它是最简单的有机物，16.使燃料充分燃烧：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；17.SO2、NO2等气体易形成酸雨，危害有：破坏森林植被，破坏建筑物及文物雕刻，使农业减产，影响人体健康等；18.熔点最低的液体金属是汞（温度计），硬度最大的是铬（水龙头镀铬），熔点最高的是钨（做灯丝），导电导热性最好的金属是银，19.合金的硬度比纯金属的硬度大，合金的熔点比纯金属的熔点低。
物质的用途主要由物质的性质决定的，20.合金都是混合物，生铁和钢都是铁的合金，21.地壳中最多的金属是铝，人体中含量最高金属是钙，年产量最高地壳中含量第二的金属是铁。
22.很多金属能与氧气反应，但它们反应的难易和剧烈程度是不同的；23.铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），比较疏松.24.防止铁制品生锈的原理：①保持清洁干燥，②加一层保护膜（刷油漆、镀金属、涂油膜等）。
2019年中考化学必考知识点大全
2019年中考化学必考知识点大全第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
2019届中考化学_基础知识详细总结.-精校.doc
基础知识详细总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2019最新中考化学必考知识点汇总
以避免固体因受热而迸溅出来。
（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台 上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（ 1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（ 2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴， 也不成股流下
（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ 再用水冲洗。
6
空气
O2
成分
N2
CO2 稀有 其它气体和
气体
杂质
体积 分数
21%
78% 0.03% 0.94%
0.03%
（ 1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约
1/5 体积
d、结论：空气是混合物； O 2 约占 1/5 ，可支持燃烧；
CO、 SO2、氮的
目前计入空气污染指数的项目为 CO、 SO2、 NO2、 O3 和可吸入颗粒物等。
（ 3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气 经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一） 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
坩埚
匀）
2
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
2019中考初三化学知识点总结笔记
2019中考初三化学知识点总结笔记各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢笔记考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+ 2AlAl23+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al23+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+ 2AgNO3Cu2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
河南中考化学知识点,荟萃2篇【推荐】
河南中考化学知识点,荟萃2篇【推荐】河南中考化学的知识点11、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
河南中考化学的知识点2一、化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)二、化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl) ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸。
河南中考化学知识点总结
河南中考化学知识点一、实验室制气体热分解2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：加热高锰酸钾制氧气时，操作：查、装、定、点、收、离、熄将带火星的木条伸入集气瓶内，木通入澄清的石灰水，石点燃二、 酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 碱1 2盐+2、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ Al(OH)3↓ BaCO3↓ CaCO3↓三、常考化学方程式：1、实验室制氧气（3个）：2H2O 2MnO 22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑4、二氧化碳检验CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O5、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O7、铁和稀盐酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑8、硫酸和氧化铝反应Al2O3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O9、甲烷（天然气）充分燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O10、乙醇（酒精）充分燃烧C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O11、工业炼铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO212、CO还原氧化铜CO+CuO Cu+CO213、铁丝在纯氧中燃烧3Fe +2 O2Fe3O4现象：火星四射、生成黑色固体14、正常雨水显酸性CO2+H2O==H2CO315、生石灰制熟石灰CaO +H2O== Ca(OH)216、氢氧化铝中和胃酸3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O17、氢氧化钠敞口放置变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O18、氢氧化钠变质检验Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑19、小苏打和盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、铝制品耐腐蚀的原因4Al+3O2=2Al2O3四、物质在氧气和空气中燃烧的不同现象。
2019年中考初三化学必考知识点汇总
2019年中考初三化学必考知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。