常见的气体干燥剂有哪些
常见的干燥剂种类
干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质的一种物品，通常用于防湿包装，比如说照相机及感光材料、精密仪器/电器、食品、药品、鞋、衣服、皮革、武器、电讯器材等或者是空气脱湿，比如说家庭内壁橱、柜子、地板、乐器等。
那么常见的干燥剂种类有哪些呢？联纵包装小编总结了以下7种：
1、活性氧化铝：吸水量大、干燥速度快，能再生；
2、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差；
3、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等；
4、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等；
5、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂；
6、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体；
7、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂；
8、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
实验室常用的干燥剂及干燥的气体
实验室常用的干燥剂及干燥的气体(1)按干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂和碱性干燥剂三类：①酸性干燥剂包括浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。
②中性干燥剂有无水氯化钙等。
③碱性干燥剂包括碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等。
(2)气体干燥剂的选择：①被干燥气体和干燥剂的酸碱性应一致。
②被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。
如NH3易与CaCl2作用生成CaCl2·8NH3，故NH3不能用CaCl2干燥。
(3)常见气体的干燥与被干燥的气体：液态干燥剂装置固态干燥剂装置常见干燥剂：浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰可干燥的气体浓硫酸：H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等无水氯化钙：H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等碱石灰：H2、O2、CH4、NH3等不可干燥的气体浓硫酸：NH3、H2S、C2H4、HBr、HI等无水氯化钙：NH3等碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等无水硫酸铜(胆矾经过加热脱水处理后的白色粉末,化学式CuSO4,一遇水变蓝)通常实验用作证明有无水分存在。
无水硫酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。
主要用于船底防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。
初中化学常见干燥剂有浓H2SO4、NaOH固体、CaO固体、碱石灰（CaO和NaOH 固体），无水氯化钙，五氧化二磷。
另:①,干燥剂的选择,既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质,如浓硫酸,是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性,因此不能用来干燥还原性的物质,如H2S, HI ,HBr等②对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中.。
干燥剂对比小常识
干燥剂对比小常识
1、浓硫酸：酸性干燥剂，吸水性很强，属高效干燥剂主要用于酸性和中性干燥气体，一般不用于固体和液体的干燥。
2、无水氯化钙：酸性干燥剂（强酸弱碱盐）主要用于干燥酸性气体，同样属于高效干燥剂，用于干燥酸性气体，不能干燥碱性气体，可用于干燥固体和液体，干燥固体一般是将其和固体同时放入干燥器中，干燥液体是应注意，不能用于醇类和碱性液体的干燥，因为氯化钙能与醇形成醇合物
3、烧碱：即氢氧化钠，干燥能力较弱，主要用于碱性和中性气体的一般干燥，不能用于干燥酸性物质
4、碱石灰：是氢氧化钙、氢氧化钠的混合物，其中主要起干燥作用的是氢氧化钠
5、生石灰：即氧化钙，同样属于高效干燥剂，与水发生反应生成氢氧化钙，用于碱性物质的干燥，不能用于干燥酸性物质
6、无水硫酸铜：酸性干燥剂，用于酸性物质的干燥
其他常用干燥剂：
7、无水硫酸钠：中性干燥剂，干燥能力较弱，速度较慢，一般用于干燥液体，特点是基本不与被干燥物质发生化学反应，所以在化工行业应用很广
8、无水硫酸镁：酸性干燥剂，干燥能力强，干燥速度快，一般不用于碱性物质的干燥
9、无水碳酸钠：碱性干燥剂，干燥能力较弱，一般用于干燥中性和碱性液体
10、变色硅胶：中性强效干燥剂，一般用于体系中微量水的干燥以及体系中水分指示剂
11、4A分子筛：中性强效干燥剂，用于干燥体系中一般干燥剂无法除去的微量水。
工业上应用广泛。
中学阶段干燥剂整理
中学阶段干燥剂整理一、气体酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等碱性气体：NH3中性气体：N2、O2、H2、CH4等二、干燥剂1、酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）: 吸水性，干燥酸性中性气体，物理变化。
五氧化二磷（酸性白色粉末），原理：P2O5+3H2O=2H3PO4。
酸性干燥剂，可以干燥酸性气体或中性气体。
硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
硅胶做干燥剂不是化学变化，是物理吸附。
（含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
）硅胶为酸性干燥剂，可以干燥酸性气体或中性气体2、碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）固体NaOH3、中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)这是因为：CaCl2+2H2O=CaCl2·2H2O，氯化钙是中性干燥剂，能干燥除氨气以外的任何气体Al2O3(它是中性的白色粉末，是吸附性较强的多孔性吸附剂) 。
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小，一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
三、特殊性1、不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应,如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓2、不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓3、不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO44、不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl2·4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
高中化学之干燥剂知识点
高中化学之干燥剂知识点一、高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷、固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜二、分类及使用：常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
三、常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
四、干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
高中化学干燥剂总结
酸性干燥剂
中性干燥剂
碱性干燥剂
名称
浓H2SO4
P2O5
（白色）
硅酸/硅胶
无水CaCl2
无水MgSO4
无水CuSO4
CaSO4
NaOH固体,
碱石灰
CaO
性质
强吸水性
强氧化性
极强的脱水性，可将浓硫酸脱水
=H2SO4+CuS↓
不干燥酸性气体
不干燥酸性气体
另外，对液体干燥剂来说,一样装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
变色硅胶吸水后变红
干燥能力强
专门强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O
干燥性弱，一样不用，吸水后白色变蓝色CuSO4·5H2O
-----------
吸水快、效率高
----------
适用范畴
H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等
«同左
高中化学干燥剂总结
1、酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5、硅胶，用于干燥酸性或中性气体，其中浓H2SO4不能干燥H2S、HBr、HI等强还原性的酸性气体;P2O5不能干燥NH3；
2、中性干燥剂：无水CaCl2，一样气体都能干燥，但无水CaCl2不能干燥NH3和C2H5OH无水CuSO4，吸水性差一样不用
常用来干燥有机试剂
-------------------
H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3CH4等
不可用范畴
不能干燥H2S、Br2等还原性气体
不能干燥NH3
干燥剂
→Na2CO3 → HCl
过滤
过滤
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
过滤
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量
－ 实验室以含有 Ca2＋ 、Mg2＋、Cl－、SO24 、Br－ 等离子的卤水为主要原
(3)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，
可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范 围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________，其目
的是______________________________________。
开始沉淀时的pH Mg2＋ Ca2＋ 9.6 12.2
①酸性干燥剂：酸性干燥剂能够干燥酸性或中性气 体，如：浓硫酸、硅胶等能干燥CO2、SO2、NO2、 HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。不能用浓 H2SO4干燥碱性气体如NH3和还原性气体H2S等。
②碱性干燥剂：碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中 性的气体，如：生石灰等能干燥NH3、H2、O2等气 体。
料制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是
________，分离方法是______________。
(2)操作Ⅱ的分离方法是________，所用的玻璃仪器，有烧杯、 普通漏斗____________；操作Ⅲ的分离方法是________。
沉淀完全时的pH 11.0 c(OH－)＝1取、分液，有机层在下层，则选 择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)通过上层溶液 最终得到 CaCl2，可知 Mg2＋ 、SO2－ 是利用沉淀法除去，分离方法应 4 为过滤；下层溶液为互溶液体，沸点不同，可用蒸馏(分馏)法分离出 Br2。(3)加入溶液 W 是为了除去 SO2－ ，根据表格提供的数据，当 4 2＋ 11.0≤pH＜12.2 时，Mg 完全沉淀，而 Ca2＋没有开始沉淀。酸化溶 液 Z 时，使用盐酸不会引入其他杂质。
常见的干燥剂类别及使用范围
常见的干燥剂类别及使用范围
回答：干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质，常分为两类：
化学干燥剂，如硫酸钙和氯化钙等，通过与水结合生成水合物进行干燥;
物理干燥剂，如硅胶与活性氧化铝等，通过物理吸附水进行干燥。
常见干燥剂的区别及适用范围
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等
6、活性氧化铝(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400-500K烘烤)。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2。
CO2。
CO、N2。
Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。
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常见的气体干燥剂有哪些
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、CH4等。
实验室中常用的干燥剂及其特性
①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n
＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成
Ca Cl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
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②无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。
因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。
但它与水作用较慢，干燥程度不高。
当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。
使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。
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普莱克斯(Praxair)、林德(Linde )、梅塞尔(MESSER)、法液空(Air Liquide) 、 Mycom, Toromont 。
③无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·n H2O （n＝1，2，4，5，6，7）。
最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以下)。
由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。
特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。
④无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成
2CaSO4·H2O（100℃以下)。
虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。
由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。
如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。
⑤无水碳酸钾（K2CO3）：白色粉末，是一种碱性干燥剂。
其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O），但是与水作用较慢。
适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等。
但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。
⑥固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH):白色颗粒状，是强碱性化合物。
只适用于干燥碱性有机物如胺类等。
因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。
不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。
⑦五氧化二磷(P2O5）：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂。
与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快，但吸水后表面呈粘浆状，操作不便。
且价格较贵。
一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部
分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。
它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等，但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱。
⑧金属钠(Na)：常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。
一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去。
但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥。
如不能用于干燥醇(制无水甲醇、无水乙醇等除外)、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。
⑨氧化钙(CaO)：是碱性干燥剂。
与水作用后生成不溶性的Ca(OH)2，对热稳定，故在蒸馏前不必滤除。
氧化钙价格便宜，来源方便，实验室常用它来处理95%的乙醇，以制备99%的乙醇。
但不能用于干燥酸性物质或酯类。
BASF干燥剂H-156
BASF H-156是一种光滑的、球形强活性氧化铝，独特的性能设计，使H-156具有最佳的干燥性能。
BASF开发的H-156活性氧化铝，在进水浓度范围大的条件下，具有优越的吸水性能。
BASF H-156活性氧化铝常见的尺寸是7*14泰勒网孔筛，球形1/8”和3/16”，采用桶或者吊箱包装。
其它尺寸的是根据特殊需求来生产的。
产品应用及优点
1、在相对湿度低和高的情况下，BASF H-156活性氧化铝可以作为一个前期的吸附剂来吸附多余的水份。
相对湿度在10％～60％之间时，BASF H-156活性氧化铝可以产生较大范围的气流压力。
与分子筛相比，它也有
吸附水份的能力。
在低压条件下，对水具有很强的亲和能力，所以BASF H-156活性氧化铝可以为排气流提供较低的露点（<-100℉）。
2、当需要最佳吸附能力和超低水排放说明时，BASF H-156活性氧化铝是一种合适的吸附剂，可以脱去气体和液体流中的水份。
在气相（例如：空气、天然气、氢气等）中使用时，它可以替代组合干燥剂床层（活性氧化铝层和分子筛）。
3、通过BASF特有的球体成型技术，BASF H-156活性氧化铝被设计为具有优越的挤压强度、球体均匀性和抗磨损性能的BASF活性氧化铝，克劳斯催化剂和选择性吸附剂。
在气相脱水转化的条件下，因为其含有氧化铝基，BASF H-156活性氧化铝可抵抗液体水、碳氢化合物以及化学处理产品（胺）。
与其它的吸附剂相比，例如：分子筛和硅胶，当暴露于液体水或者胺中时， BASF H-156活性氧化铝不会磨损或消耗。
4、BASF H-156活性氧化铝也可以吸附酸性物质和卤化物。
氯代烃或者氟代烃残留的一些氯化物或者氟化物，例如：制冷剂，可以利用高性能的BASF H-156活性氧化铝来去除。