高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀
甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取
注意事项
01
实验过程中要保持高温炉的温度稳定，避免温度过 高或过低影响实验结果。
02
在加热过程中要密切关注混合物的变化情况，如有 异常及时处理。
03
实验结束后要确保安全关闭高温炉，并按照实验室 规定正确处理废液和废气。
02
乙烯的实验室制取
反应原理
乙醇与浓硫酸反应
乙醇在浓硫酸催化下加热至170°实验结束
清洗实验器具，整理实验台面，确保安全后离开实验室。
注意事项
总结词
安全注意事项和实验操作要点
1. 安全注意事项
由于电石与水反应剧烈，会产生大量气体，因此实验过程中要避免气体泄漏，确保实验在通风橱中进行。同时，要避 免直接接触电石，以免发生灼伤。
2. 实验操作要点
实验前要检查所有器材是否完好无损，特别是导管和集气瓶。实验过程中要保持搅拌均匀，使电石充分 反应。实验结束后要确保所有气体已经收集完毕，并妥善处理废液和废气。
在反应过程中，无水醋酸钠和碱石灰 混合物在加热条件下分解释放出甲烷 气体。
实验步骤
01
02
03
04
准备所需试剂：无水醋酸钠、 碱石灰、镍催化剂。
将无水醋酸钠和碱石灰按照一 定比例混合均匀，放入镍催化
剂。
将混合物放入高温炉中加热至 约500℃，保持此温度一段时 间，直到不再产生气体为止。
将产生的气体通过冷凝器冷凝 ，收集液体即为甲烷。
甲烷
甲烷主要用作燃料和化工原料，如天然气、沼气 等，同时也是一种清洁能源。
乙烯
乙烯主要用于生产聚乙烯等塑料制品，还可用于 生产乙醇、丙酮等有机溶剂和石油添加剂等。
乙炔
乙炔主要用于生产聚氯乙烯等塑料制品，还可用 于金属焊接和切割等工业领域。
乙炔生产乙烯工艺流程
乙炔生产乙烯工艺流程乙炔是一种重要的化工原料，广泛应用于许多工业领域，尤其是在乙烯生产中起着重要的作用。
乙烯是一种重要的化工原料，被广泛用于塑料、橡胶、纺织品和化学品等行业。
乙炔生产乙烯是一种重要的工艺流程，下面我将详细介绍乙炔生产乙烯的工艺流程。
乙炔是由石油、天然气或煤炭等碳源通常通过裂解或部分氧化反应产生的。
乙炔的生产主要包括碳源的制备和乙炔的合成两个主要步骤。
首先，碳源制备是乙炔生产的重要步骤之一。
碳源可以是石油、天然气或煤炭等。
石油和天然气通常是通过裂解反应得到碳源。
裂解反应是将石油或天然气在高温下进行加热和分解，产生乙炔和其他副产物的过程。
煤炭通常是通过气化反应得到碳源。
气化是将煤炭在高温和压力下与气体或蒸汽反应，产生乙炔和其他气体的过程。
碳源制备的过程可以根据不同的碳源和工艺要求而有所不同。
其次，乙炔的合成是乙炔生产的另一个关键步骤。
乙炔的合成通常是通过催化反应进行的。
催化反应是指使用催化剂来促进反应过程的反应。
乙炔的合成催化反应通常是在高温和高压下进行的。
通常使用金属作为催化剂，例如钯、铑和铜等。
在催化剂的作用下，碳源中的氢气和一氧化碳被转化为乙炔。
乙炔合成的反应条件和催化剂的选择可以根据乙炔的纯度和产量等要求进行调整。
乙炔生产乙烯的工艺流程可以分为几个主要步骤，包括碳源制备、乙炔合成和乙炔的提纯。
首先是碳源制备的步骤。
石油和天然气的碳源制备通常包括裂解和气体处理等过程。
在裂解过程中，石油或天然气在高温和高压下被加热和分解，产生乙炔和其他副产物。
在气体处理过程中，裂解产物经过冷却和净化等处理，得到乙炔和其他气体。
而煤炭的碳源制备通常包括气化和煤制乙炔等过程。
在气化过程中，煤炭在高温和高压下与气体或蒸汽反应，产生乙炔和其他气体。
在煤制乙炔过程中，煤炭经过煤气化、氧化和分离等处理，最终得到乙炔。
接下来是乙炔的合成步骤。
乙炔的合成通常是在高温和高压下进行的催化反应。
乙炔的合成反应通常使用金属催化剂。
乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式
乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式请问老师乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式，并请老师指出这两个实验中需要注意的地方，谢谢老师制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2 =CH 2 +H 2O在制乙烯的反应中应注意的反应在170℃，其它的没有什么了。
实验室制乙炔：CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2 +C 2H 2 没有什么要特别注意的。
38.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl 。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3的质量分数。
⑵反应中消耗盐酸的总质量？解原固体中的碳酸钠的质量是X ，用的盐酸总质量是Y 。
Na 2CO 3+2HCl → 2NaCl+H 2O+CO 2↑106 73 44X Y*7.3% 8.8gX=21.2g Y=200g笿：略某单质X 能从某溶液中置换出单质Y ，由此推断下列说法中正确的是 A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼 (说明理由) 本题应选BA 如果是金属与酸的反应，则A 这时的说明是正确的。
B 正确.金属与酸反应可以置换氢气，金属与盐反应可以置换金属。
浓硫酸170℃C应是X活泼。
D应是X活泼。
乙炔生产乙烯工艺流程
乙炔生产乙烯工艺流程乙炔生产乙烯工艺流程一、原料准备原料来源：本工艺流程的原料主要来自石油、天然气和煤等，包括乙烯、乙炔等单体。
原料质量要求：为确保产品质量和稳定性，需对原料进行严格的质量控制，包括检查杂质含量、纯度、水分等。
二、乙炔生产反应原理：本工艺流程采用电石法生产乙炔，将电能转化为热能，使电石与水反应生成乙炔。
反应条件：反应温度、压力、电石粒度等条件需严格控制，以保证乙炔的产量和质量。
副产物处理：在乙炔生产过程中会产生大量副产物，需进行有效的分离和回收，以减少环境污染和提高资源利用率。
三、乙烯生产反应原理：本工艺流程采用乙烯氧化法生产乙烯，即把乙烯气体通过高温高压的反应条件，与氧气发生氧化反应得到乙烯。
反应条件：反应温度、压力、氧气含量等条件需严格控制，以保证乙烯的产量和质量。
副产物处理：在乙烯生产过程中会产生一些副产物，如二氧化碳和水蒸气等，需进行有效的分离和回收。
四、尾气处理尾气来源：本工艺流程的尾气主要来自反应器和分离器等设备，以及排放的气体。
尾气处理方法：对于尾气处理需根据其成分采用有效的处理方法，如吸收、吸附、冷凝、燃烧等。
尾气排放标准：对于需要排放的尾气需符合国家有关环保法规和标准的规定。
五、产品储存产品储存方式：本工艺流程所生产的产品需进行合理的储存，以备后续加工和使用。
产品储存条件：产品储存需控制温度和湿度等条件，以保证产品质量和稳定性。
六、环境保护环保措施：本工艺流程需配备有效的环保设施和措施，如废气处理装置、废水处理装置等。
环保监测：对于环保设施的处理效果需进行实时监测，以保证环保设施的稳定运行和达到预期的处理效果。
环保法规：本工艺流程需符合国家有关环保法规和标准的规定。
七、资源利用资源利用效率：本工艺流程需提高资源利用效率，减少能源浪费和降低生产成本。
资源回收利用：对于产生的副产物和废弃物需进行有效的回收利用，以减少环境污染和提高资源利用率。
资源结构优化：为提高资源利用效率，需不断优化资源结构，选择合适的原料和生产工艺。
化学干货丨高中化学实验口诀总结
化学干货丨高中化学实验口诀总结，看看你掌握了吗？在高中化学学习过程中，实验题是很多同学头疼的模块，考试经常会考察到相关知识点。
现我们整理了高中化学实验口诀，一起来看看。
化学实验口诀一、化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
二、托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
三、过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
四、蒸馏操作实验隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
五、萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
六、物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
七、氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
八、甲烷的制取实验醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。
点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。
九、氨气的制取实验消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
十、氢气还原氧化铜实验氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
十一、氢气的制取实验球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。
十二、二氧化碳的制取实验实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。
十三、硫化氢的制取实验硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
十四、乙炔的制取实验电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹十五、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
实验室制乙烯、乙炔
2、由CH3=CH2—CH2=CH3发生加聚反应得到 产物有几种？写出方程式
3、乙烯和丙烯在一起发生加聚反应，聚合物有几种？
4、写出由乙炔制聚合物 [ CH2 CH2 CH CH ]n方程式
Cl Cl
一、 乙烯实验室制法
装置图（如有图）[操作]
(1)把仪器按装置图连接好，检验气密 性。(2)在烧瓶内加入沸石 ，再加入约 20mL浓H2SO4与乙醇的混合液。(3)用 酒精灯对烧瓶加热，使温度急速上升， 超过150℃后，调节火焰使其保持在 170℃左右。(4)烧瓶中的空气排出后，
用排水法收集乙烯。
问题:1、酒精和浓硫酸体积比是多少？如何混和 ？ 2、反应温度140℃时反应生成什么物质，写出方程式； 170℃时发生了什么反应，写出反应方程式？ 3、 为什么要加入沸石 ，浓硫酸有什么作用？温度计 为什么 插入液中，可以用排气法收集吗？ 5、在反应过程中，烧瓶有什么现象，所收集的 气体有纯净吗？ 6、若要得到纯净的气体应怎做？
一、 乙炔实验室制法
问题 1此反应用什么药品？写出反
应方程式？ 2此实验与实验事制氢气装置 相同，那么是否可用启普发生 生器 来制取乙炔吗？ 3为什么用分液 漏斗和饱和 食盐水？
4此法收集气体纯净吗？为什么？要得到较为纯净的 气体，怎样做
习题：学案P193[例3]
Байду номын сангаас
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验PPT参考课件
和性质实验
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一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。 乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴 水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。
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2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使 它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡 沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用 饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液 体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发 生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。 为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验， 让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前 仍应检查气体的纯度。
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2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰 酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨 水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的 火焰。
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1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀
高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀乙炔的制取实验电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹解释：1. 电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。
这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。
2. 除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S 和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S 和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4CuSO4）。
3. 不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。
乙烯的制取实验硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。
迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。
解释：1. 硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的（联想：①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。
2. 温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。
3. 迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。
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高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀
乙炔的制取实验
电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹
解释：
1. 电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。
这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。
2. 除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S 和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S 和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4CuSO4）。
3. 不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。
乙烯的制取实验
硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。
迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。
解释：
1. 硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的
（联想：
①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；
②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。
2. 温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。
3. 迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。
4. 碱灰除杂最合适："碱灰"指碱石灰。
意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。