高考化学数据图表图象信息专题训练试题 共四套
高考化学数据、图表、图像题专项过关
离子数目
子数目 ／
Ａ．
ｎ ｍｏ ／ ｌ
儿
， Ｌ
Ｂ
ｎ ｍｏ ／ ｌ
Ａ
Ｂ
离子数目 ／
且／
ｌ
ｌ
ｉ
１ ２ Ｖ Ｌ ／
０
１
２
Ｖ／ Ｌ
０
Ｃ．
， Ｌ
Ｄ．
Ｃ
Ｄ
４ ．在体积都为 １ 、Ｈ＝２ ｐ Ｌ 的盐酸和醋酸溶液 中， 投入 ０６ 锌粒 ， 图所示 中比较符合客观事实的是 （ ．５ ｇ 则下
（
１ ．向含 有 ０ ２ｔｏ Ｎａ ． ｌ ＯＨ、． ｏ Ｃ （ Ｈ） ｏ ０ １ｔ ｌ ａ Ｏ ２的溶 ｏ
液 中持续稳定 地 通人 Ｃ ２气体 ， Ｏ 当通人 气 体 的体 积 为 ６ ７ 标准状 况） ．２ Ｌ（ 时立 即停止 。则 在这 一过程 中， 液 溶 中离子数 目和通人 Ｃ ２ Ｏ 气体 的体积关系正确 的是（ 气体
（ ）第二周期元 素 中 ， Ｂ 、 、 三 种元 素外 ， １ 除 ｅ Ｂ Ｎｅ 其 他 元素 的氢 化 物沸 点如 表 １所示 ， 中 Ｃ的化学 式 为 其 ； 第三周期元素单质 的熔点 （ 变化如 图 Ｉ所 ℃） 示 ， 中 ｈ的元素符号为 其
表 １
原子半径 ０ ７ ． Ｏ １５ ． ０ ０ ９ ． ６ ｏ７ ． ２ ． ４ １６ ＿ ２ １ １ ． ９ １ ８ ． ５ Ｏ ８ 最高或最低 ＋２ ＋１ ＋５ ＋７ ＋１ ＋５ ＋３
（
）
Ｅ
— ６ —１ ２
熔点， ℃
ｌ２ ｏ ｏ
Ｏ
Ｏ
８ｏ ｏ
。
◆ — 一 ． ／
高中化学图象表格数据题
高中化学图象表格数据题 策略模型 纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。
试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。
所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。
(1)图形题——坐标曲线图。
坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。
其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。
①识图。
识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量X 轴和函数Y 轴表示的意义)，寻找X 、Y 轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。
②析图。
分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。
③用图。
迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。
(2)表格题——数据表格分析题。
该题常常以列表形式传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。
题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。
解题步骤：①审题。
要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。
②找答案。
把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。
③定答案。
结合概念和原理答题，把表格转变成文字,要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(速率、平衡图像)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(速率、平衡图像)练习1.[2023ꞏ重庆市质量检测]顺-1，2-二甲基环丙烷（A）和反1，2-二甲基环丙烷（B）可发生如下异构化反应，图甲～丁为在压强恒定为100 kPa时，不同条件下进行该异构化反应过程中A、B的物质的量分数与反应时间的关系图（图中“○”表示A，“◇”表示B）。
下列说法正确的是（ ）A．图甲达到平衡时，A的转化率αA＝50%B．四幅图中，图乙的化学平衡常数K最大C．图丙和图丁的反应温度相同D．图丁达到平衡后，增大压强能提高B的物质的量分数2.[2023ꞏ专题综合测试]下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH <0B ．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像C ．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a 是使用催化剂时的曲线D ．④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 1>p 23.已知：2CH 3COCH 3（l ） 催化剂CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。
取等量CH 3COCH 3分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率（α）随时间（t ）变化的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．曲线Ⅱ表示20 ℃时的转化反应B ．升高温度能提高反应物的平衡转化率C ．在a 点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D ．化学反应速率的大小顺序为d >b >c4.一定量的CO 2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C （s ）＋CO 2（g ）⇌2CO （g ）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p 分）＝气体总压（p 总）×体积分数。
高考化学图像型电离平衡专题复习
三、研读考题，明确解题策略
（2）分析出关键点的化学成分，根据具体成分进行 判断：如相交点离子浓度相同，可以计算某些离子 浓度或者水解、电离及溶度积常数，同时还要明确 曲线的最高、最低点的含义） （3）掌握电解质溶液的三大守恒规律：
电荷守恒、物料守恒、质子守恒的实质及其含义。
三、研读考题，明确解题策略
解析：理解纵横坐标的意义、关键点和曲线的意义
四、回顾考题，提升解题能力
(2019北京)12．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以
及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
C
OH浓 度
L H+浓度减小
关键：题中信息的读取与处理，电离平衡知识的应用
三、研读考题，明确解题策略
1. 考题特点：电解质溶液是历年高考常考内容，多以“多重曲线”来考查电离平衡 知识和相应的解题能力，通常以陌生的坐标图提供相关的解题信息，考查接受、吸 收、整合化学信息的能力以及解决相应化学问题的能力。 2.解题要点： （1）准确理解纵、横坐标的含义及曲线变化 的意义和趋势：如c(H+)、pH 、-lgc(Cl-)等
三、研读考题，明确解题策略 δ值越大，X离子浓度越大
A．pH=1.2时，c(H2A)= c(HA-)
B．lg[K2(H2A)]=-4.2
D溶 质
C．pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
X D．pH=4.2时，c(HA-) =c(A2-)=c(H+)
离 子 浓
解析：理解纵横坐标的意义、关键点和曲线的意义。 度
高考化学一轮复习化学图表、图像问题专题检测卷(含答案)
高考化学一轮复习化学图表、图像问题专题检测卷(含答案)温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
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专题检测卷(九) 第6讲化学图表、图像问题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是（）①反应热：过程Ⅰ>过程Ⅱ ②该反应为吸热反应③过程Ⅰ的活化能为530 kJ•mol-1 ④反应速率：过程Ⅱ>过程Ⅰ A.①③B.②④C.②③D.①④ 2.如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相关说法正确的是（） A.上述反应的正反应为吸热反应 B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响3.(2013•福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是（）A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1 D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 4.向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(化学)附试卷分析
2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（化学）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示:下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W的反应③为缩聚反应,同时生成D.在碱性条件下,W比苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag +2H++N O3- Ag++NO2↑+H2OB.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S O42-+4H+D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn O4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5.我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[ZW6X6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。
W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z的M层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液, 可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[ZW6X6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键6.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示,通过CuO催化消耗血糖发电,从而控制血糖浓度。
化学平衡、离子平衡的图像题
D．Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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1.“四步”突破化学反应速率、化学平衡的图像题: (1)看特点:即分析可逆反应的化学方程式,观察物质的状态、 反应前后气体分子数的变化、反应热等。 (2)识图像:即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和 点(折线、拐点等)的关系。利用斜率判断速率,即曲线斜率 越大，反应速率越大,其温度越高、压强越大。
A．滴定盐酸的曲
线是图2 B．达到B、D状态
20mL
20mL
时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)(以HA表示酸 ) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓 度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
2、（试卷节选）工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
△H <0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、
400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压
强的变化曲线如图。
100 NH3的物质的量分数/%
(1)曲线a对应的温度是 200 ℃。80
D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数 K≈0.93L2/mol2
3. (2015·青岛一模)T ℃时，在一固定容
积的密闭容器中发生反应：A(g)＋
B(g) ⇌ C(s) H＜0，按照不同配
比充入 A、B，达到平衡时容器中A、
B 浓度变化如图中曲线(实线 )所示，下列判断正确的是
高考化学总复习总结数据图表信息试题分析
第九讲、数据图表信息试题分析【知识要点】高考的考纲显示，高考命题将更加注重图表语言的考核。
用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征，而图表正是化繁为简的妙法。
在这其中，图表型的计算题将数据处理与化学问题融为一体，信息量大,信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面，因此学生普遍反映困难较大。
因此在平时的化学学习中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义，掌握化学图表最基本的分析剖析方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自己的思路与思维的结果。
这样不仅可以提高自己的识表识图能力，更能通过这个过程训练与优化自己的思维策略。
【例题分析】[例题1]已知：2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O 。
某同学向100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH 变化如图所示。
他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
请分析其中正确的是A ．SO 2是弱电解质B ．H 2SO 3不是强酸C ．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D ．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol ·L －1[例题2]将固体FeC 204·2H 20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下： 根据计算分析推理，完成下列填空：(1)写出25℃～300℃时固体发生变化的反应方程式______________.判断的理由是__________。
(2)350℃～400℃发生变化得到的产物是__________，物质的量之比为____。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为________。
(4)写出600℃～900℃时发生变化的化学方程式_______________.[例题3]常温下在20 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1 HCl 溶液40 mL ，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．也发生变化（CO 2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：______________；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）__________________________。
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数据、图表、图象信息训练题（一）1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需NaCl g 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
2、某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为见反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L ·min)。
（2）在实验2，A 的初始浓度C 2＝ mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，则v 3 v 1（填＞、＝、＜＝)，且C 3 1.0mol/L （填＞、＝、＜、＝）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
理由是 。
2SO 4NH 44Cl 产品3、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：① 为了除去氯化铵中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；② 为除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可；③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H 2O 2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，调节溶液的pH ＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。
（3）②中除去Fe 3＋所发生的总反应的离子方程式为________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_________（填字母）。
A ．H 2O 2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B ．将Fe 2＋氧化为Fe 3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C ．调节溶液pH ＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D ．Cu 2+可以大量存在于pH ＝4的溶液中E ．在pH>4的溶液中Fe 3＋一定不能大量存在 4、（09年广东化学·20）甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH 3(l)+H 2O(l)HCOOH(l)+CH 3OH(l)；△H >0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图：请计算15-20mi 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·mi n -1（不要求写出计算过程）。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=∙，则该反应在温度T 1下的K 值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T 2（T 2大于T 1），在答题卡框图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
5．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
6、（2010年广东）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率(α)在不同温度下岁反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
7、按图装置实验，若x轴表示流入阴板的电子的物质的量，则y①c(Ag＋) ②c(NO 3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤数据、图表、图象信息训练题（一）参考答案1．（1）11.7（2）蒸发皿（3）35℃（33~40℃均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
（5）重结晶2、（1）0.013 （2）1.0 催化剂（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动3、（1）氢氧化铁（2）氨水不会引入新的杂质（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 = 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3（4）A C D E4、（1）15—20mi n范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·mi n-1（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。
（3）1/7（4）图略。
作图要点：因为T2>T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。
5．（1）①缓慢滴加②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出7、B数据、图表、图象信息训练题（二）一、例题分析：“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c (S2O82-)/mol·L-0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t1= 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A、<22.0sB、22.0~44.0sC、>44.0sD、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________ 。
请各学习小组根据上表数据，完成下列问题进行讨论：（1）、该小组进行实验的目的是什么？（2）、通过分析比较上表数据，能否推断出第③、⑤组实验的显色时间，你能得出什么定量的结论？（3）、一般来讲，温度每升高10℃，化学反应速率增加约为原来的2倍。
若在40℃下进行第④组对应浓度的实验，显色时间约为多少？（4）、通过解答上述问题，请各小组试归纳解决表格题的基本思路二、巩固试题某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图，请在图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
请各学习小组完成下列问题进行讨论： （1）、该小组进行实验的目的是什么？ （2）、影响反应速率的因素有哪些？课本中进行探究“影响反应速率的因素”的实验时是如何设计的？ （3）、通过分析比较（1）中表数据，能否推断出第②、③和④组实验的CO 2质量随时间变化关系？ （4）、通过解答上述问题，请各小组试归纳解决填表和作图题的基本思路三、方法小结：形成解题思路解决表格题的基本思路理解：理解表格中各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
理顺: 理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
解决填表和作图题的基本思路理解：理解实验目的和化学反应原理，结合课本实验和题给条件进行设计实验。
理顺: 理顺实验中数据的变化趋势，寻找其中的变化规律，巧妙地将化学语言转换成图表语言，快速准确地解决问题。
t /sm (C O 2) /g①画图、作图专题训练Ⅰ、画图、作图的方法：面→点→线面：坐标。
看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；点：确定起点、终点、折点。
线：连接起点、折点、终点得变化趋势线。
注意是直线还是曲线，曲线要画成平滑的流线。
Ⅱ、试题类型（1）画能量变化图；（2）画速率－平衡图。
Ⅲ、典型例题1、（2011年广东）将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)，该反应的△H＝+206 kJ•mol－1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
2、（2012年广东）已知：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2 （慢），I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－（快）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，c(S2O82－)～反应时间t的变化曲线如右图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－)～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
数据、图表、图象信息训练题（四）（一）、二模讲评的拓展：1．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
已知AgCl + Cl-==[AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：（3）设计实验证明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，实验方案是（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?发生反应的离子方程式为。