中考化学天天练(3.26)含答案

初三化学-3.26
1．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2 溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2 溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需；
（4）丁同学将Na2CO3 溶液加入Ca（OH）2 溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是．
2．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请你据图回答。

（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。

（2 ）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现
象为。

3．已知某粗盐样品中含有N a2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质。

实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。

A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是。

（3）第⑤步操作的目的是。

（4）第⑥步操作a 的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜
靠在的一边。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。

答案1．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2 溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2 溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有CaCl2、H Cl（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存；（4）丁同学将Na2CO3 溶液加入Ca（OH）2 溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是CaCl2 ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．．
【解答】解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2 溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2 溶液呈碱性；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；
（4）Na2CO3 溶液加入Ca（OH）2 溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所
以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化
钙．故答案为：（1）碱性；（2）CaCl2、H Cl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．
2．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请你据图回答。

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu（OH）
2、CO2 。

（2）能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3（碳酸钠），反应①的
实验现象为有气泡（气体）产生。

【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2 能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2 通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；H Cl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。

（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。

故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生。

3．已知某粗盐样品中含有N a2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质。

实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）D。

A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重
（2 ）第④步操作发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg （O H ）
2↓+2NaCl 。

（3）第⑤步操作的目的是除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 。

（4）第⑥步操作a 的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地
斜靠在三层滤纸的一边。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂
NaOH 和Na2CO3 。

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止蒸发时因局部温度
过高，造成液滴飞溅。

【解答】解：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针
偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2；
（4）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a 的名称是
过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂
NaOH 和Na2CO3；
（6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。

故答案为：（1）D；
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2；
（4）过滤；三层滤纸；
（5）除去加入的过量试剂NaOH 和Na2CO3；
（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。