教师版-山东省金牌一对一2018-2019学年高一下学期化学必修2第4章《化学与自然资源的开发利用》期末复习题

绝密★启用前山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高一下学期化学必修2第4章《化学与自然资源的开发利用》期末复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.煤在干馏时得到气态产物是()A．天然气B．水煤气C．焦炉气D．高炉煤气【答案】C【解析】煤干馏时的气态产物的主要成分是一氧化碳和氢气。

2.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝()A．具有两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强及反应中放出大量的热【答案】D【解析】铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。

3.金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了()A．金属钙离子易得电子变成金属钙原子B．金属钙是不活泼的金属元素C．金属钙原子易失去电子变成钙离子D．金属钙离子的氧化性很强【答案】C【解析】常用电解法冶炼的金属易被都是活泼金属。

钙是活泼金属，在化学反应中易失去电子，它对应的钙离子很难得电子被还原，钙离子的氧化性很弱。

4.用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A． Fe3O4B． MnO2C． Cr2O3D． V2O5【答案】A【解析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。

A项，Fe3O4－Fe，生成1 mol铁，需得电子mol，消耗molAl；B项，MnO2～Mn，生成1 mol Mn，需要4 mol电子，消耗mol Al；C项，Cr2O3～Cr，生成1 mol Cr，需要3 mol电子，消耗1 mol Al；D项，生成1 mol V，需得电子5 mol，消耗mol Al，消耗Al最少的是Fe3O4。

5.化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是()A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源D．我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池【答案】A【解析】二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，不是弱电解质，A错误；“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠是强碱弱酸盐，发生水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使84消毒液能用于杀菌消毒，B正确；瓦斯气的主要成分为甲烷，是一种化石能源，C 正确；电动车中的电池可实现电能与化学能的循环转化，属于二次电池，D正确。

6.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。

温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放【答案】B【解析】硫的氧化物形成硫酸型酸雨；氮的氧化物形成硝酸型酸雨。

7.自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关环境的说法不正确的是()A．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境【答案】A【解析】氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，A错误；氮、磷元素导致水中植物大量生长，水质变坏，造成水体污染，B正确；废旧电池中含重金属，污染环境，则废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，C正确；淀粉可水解，不会造成白色污染，则淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境，D正确。

8.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应；煤的气化和液化为化学反应；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料；利用粮食酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精。

9.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A． CuB． FeC． AlD． Ag【答案】C【解析】10.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是()A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④【答案】C【解析】从海带中提取I2的流程为海带(加少量酒精)海带灰含I－的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液，正确步骤为②④①③⑤。

11.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A． MgB． NaC． I2D． Br2【答案】D【解析】海水中含有Br－，Br2单质在常温下为液态。

12.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是() A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．金属元素在自然界中都以化合态的形式存在【答案】D【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，在冶炼过程中金属的化合价由正价降低为0价，得到电子被还原；金属的活动性越强，对应的金属阳离子氧化性就越弱，该金属就越难冶炼；金属元素在自然界中大多数以化合态的形式存在，某些不活泼的金属(如金等)能以游离态的形式存在。

合金的性质与成分金属的性质不同(如合金比各成分金属的熔沸点低、硬度大)。

13.如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是()A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】A【解析】A项，工业上提取碘元素主要通过海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，错误；B项，由从海带中提取碘元素的工业流程可知，海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机物沉淀，正确；C项，提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，当加入的氧化剂为H2O2时，被还原后的产物为水，不引入杂质，当加入的氧化剂为新制氯水时，氯气可将碘离子氧化为碘单质，正确；D项，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，正确。

14.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。

下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥【答案】A【解析】塑料产品难以降解，容易造成白色污染，使用一些新型的可降解的塑料可减少白色污染；蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，摄入量应适当；硫酸铵能与熟石灰反应生成硫酸钙、水、氨气，从而降低肥效；为了减少水体的污染，农业上应适当使用农药和化肥。

15.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()A．单质碘为氧化产物B．过氧化氢既作氧化剂又作还原剂C．过氧化氢的氧化性比单质碘强D．生成1 mol I2时转移2 mol电子【答案】B【解析】该反应中单质碘为氧化产物，A正确；过氧化氢作氧化剂，B错误；同一反应氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以过氧化氢的氧化性比单质碘强， C正确；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子，D正确。

16.图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a 为镁条B． b为氧化铁与铝粉混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2【答案】A【解析】A项，a为镁条，起引燃作用，正确；B项，混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，错误；C项，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2 mol氧化剂参与反应则电子转移12N A个电子，错误；D项，该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D错误。

17.海水中含量最多的离子是()A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子【答案】B【解析】根据海水中所含化学元素的含量排序判断。

在海水中，含量靠前的元素种类排序为氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，但水电离出的氢离子和氢氧根离子较少，所以海水中含量最多的离子是氯离子。

18.下列说法正确的是()A．石油分馏得到的产物是纯净物B．石油裂解的目的是得到更多的汽油C．石油裂化主要是得到乙烯等气态烃D．石油分馏能得到不同沸点范围的产物【答案】D【解析】石油分馏得到的是混合物，裂解主要是得到气态烃，裂化主要是得到更多汽油。

19.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是()A．裂化B．裂解C．干馏D．分馏【答案】B【解析】将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，采用裂解的方法。

20.有4种有机物：,其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为()A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④【答案】D【解析】由高分子材料的结构简式、主链上原子及碳原子的成键特点可知其为加聚产物，可推知其单体为、CH3—CH===CH—CN。

第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。

为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：(1)若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。

反应的化学方程式是_____________________________________________________，样品中铝的质量分数是________(用含a的表达式表示)。